第三章 烃的衍生物【B卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学同步单元AB卷(广东专用，人教版2019选择性必修3)

第三章 烃的衍生物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与硫酸铜均能使蛋白质变性 B．利用油脂的碱性水解可以制作肥皂 C．汽车尾气管加三元催化可以降低碳排放量 D．葡萄酒中添加作抗氧化剂 2．茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列过程，有一个过程与其他三个的本质不同的是 A．石油催化裂解得到丙烯 B．丙烯催化聚合得到聚丙烯 C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 D．用环氧乙烷对熔喷布进行消毒杀菌 3．下列有机化合物的分类正确的是 A．  醇 B．  酯 C．  醚 D．  芳香族化合物 4．化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成。下列反应发生时有C—H键断裂的是 A．光照下乙烷与氯气的反应 B．乙烯与氢气的反应 C．乙醇与浓氢溴酸的反应 D．苯酚与钠的反应 5．下列反应的反应类型与“乙烯水化法合成乙醇”的原理相同的是 A．苯和液溴反应制溴苯 B．乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 C．乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚 D．苯和H2反应制环己烷 6．咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图： （1）放入适量咖啡粉 （2）倒入适量的热水 （3）静置3分钟按压滤网 （4）倒入烧杯中 下列说法不正确的是 A．咖啡因的分子式为 B．步骤（2）（3）（4）涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C．咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 7．有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是 A．Y分子存在顺反异构现象 B．1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C．Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D．可用溶液检验Z中是否存在X 8．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 9．下列实验设计或实施(部分夹持仪器省略)正确的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用图1装置验证溴乙烷消去产物中含乙烯 C．用图2装置实验室制乙烯 D．以铁做催化剂，用溴水与苯常温制溴苯 10．关于如图所示的有机物说法不正确的是 A．分子中有1个手性碳 B．该分子采用sp2杂化的碳原子数目为7个 C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应 D．该化合物不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 12．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下，下列说法不正确的是 A．乳酸属于烃的衍生物 B．分子含有键和键 C．乳酸分子不含手性碳原子 D．使用聚乳酸材料有利于减少白色污染 13．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别丙醛和丙酮 B．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯 14．香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等。其分子结构如图所示，下列有关香芹醇的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与金属钠反应生成 D．所有C原子不可能共平面 15．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．步骤①属于加成反应 B．反应过程中存在C-H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 16．为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 丙酸(丙醇) O2、Cu 分液 B 丙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 C 丙酸丙酯(丙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 第II卷 非选择题（共56分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共56分） 17．（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的化学名称是 （2） D中的官能团名称是 。 （3）A→B的化学方程式为 。 （4）G是一种高分子材料—丙纶，由丙烯制丙纶的反应类型为 ，丙纶的结构简式 （5）B→X的反应方程式 。 18．（14分）为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。) 实验步骤： ①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。 ②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。 ③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L 的溶液，待的溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。 （1）仪器A的名称 ；反应一段时间后C溶液碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 （2）B装置中玻璃长导管的作用是 。 （3）装置A中发生的反应方程式是 。 （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能 过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 （5）流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明： 。 （6）根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为 。 （7）下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。 A．去掉装置C B．装置E中的NaOH溶液用水代替 C．去掉装置D烧杯中的冷水 D．装置D中试管内物质换成液溴 19．（16分）乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 。 （2）化合物II的反应类型是 ；写出化合物II同分异构体的结构简式： 。 （3）化合物III的官能团名称是 。 （4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。 ①反应时化合物III分子中断裂的化学键是 (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②写出该反应的化学方程式： (经标记的O用表示)。 ③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是 。 （5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。 ①乙酸 (填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。 ②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验： 实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。 序号 测定 I 50 40 10 II 50 20 表格中 ， 填“>”、“＜”或“=”)。 20．（14分）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疜疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．煮沸 C．分液 D．蒸馏 （2）青蒿素所含原子数为 (设代表阿伏加德罗常数)。 （3）下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。 A．属于芳香族烃 B．分子中含有酯基和醚键 C．在空气中完全燃烧的产物为和 D．属于有机高分子化合物 （4）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂提取。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，其他仪器测定相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为 ，其分子式为 。 ②根据图2，推测所属的有机物类别为 。 ③根据以上结果和图3(两组峰面积比为2：3)，请写出一种A的同分异构体 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 烃的衍生物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与硫酸铜均能使蛋白质变性 B．利用油脂的碱性水解可以制作肥皂 C．汽车尾气管加三元催化可以降低碳排放量 D．葡萄酒中添加作抗氧化剂 【答案】C 【解析】A．硫酸铜是重金属盐，重金属盐和甲醛能使蛋白质变性，故A正确； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故B正确； C．汽车三元催化转化器可将CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，可降低氮氧化物的排放，但不能减少碳排放量，故C错误； D．SO2具有还原性，能与氧气反应，防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，故D正确； 故选C。 2．茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列过程，有一个过程与其他三个的本质不同的是 A．石油催化裂解得到丙烯 B．丙烯催化聚合得到聚丙烯 C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 D．用环氧乙烷对熔喷布进行消毒杀菌 【答案】C 【解析】A．石油催化裂解是将长链的烃断裂，得到丙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化； B．丙烯催化聚合生成聚丙烯的过程中有新物质聚丙烯生成，属于化学变化； C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D．利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒，蛋白质发生了变性，蛋白质的变性是化学变化； 综上可知，答案选C。 3．下列有机化合物的分类正确的是 A．  醇 B．  酯 C．  醚 D．  芳香族化合物 【答案】B 【解析】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误； B．官能团为酯基，属于酯，B正确； C．官能团为酮羰基，属于酮，C错误； D．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故选B。 4．化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成。下列反应发生时有C—H键断裂的是 A．光照下乙烷与氯气的反应 B．乙烯与氢气的反应 C．乙醇与浓氢溴酸的反应 D．苯酚与钠的反应 【答案】A 【解析】A．由可知，反应发生时有C—H键断裂，A正确； B．由可知，反应发生时无C—H键断裂，B错误； C．由可知，反应发生时无C—H键断裂，C错误； D．苯酚与钠反应生成苯酚钠和氢气，反应断的是O-H键，无C—H键断裂，D错误； 故选A。 5．下列反应的反应类型与“乙烯水化法合成乙醇”的原理相同的是 A．苯和液溴反应制溴苯 B．乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 C．乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚 D．苯和H2反应制环己烷 【答案】D 【分析】乙烯水化法合成乙醇为加成反应。 【解析】A．苯和液溴反应制溴苯为取代反应，A不符合题意； B．乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀为氧化反应，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸在140℃共热制乙醚为取代反应，C不符合题意； D．苯和H2反应制环己烷为加成反应，D符合题意； 故选D。 6．咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图： （1）放入适量咖啡粉 （2）倒入适量的热水 （3）静置3分钟按压滤网 （4）倒入烧杯中 下列说法不正确的是 A．咖啡因的分子式为 B．步骤（2）（3）（4）涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C．咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 【答案】B 【解析】A．根据咖啡因的结构可知，其分子中含有8个C原子、4个N原子、2个O原子和10个氢原子，因此分子式为，A正确； B．步骤（2）（3）（4）涉及的主要操作是分离固液混合物，等同于固-液过滤，B错误； C．咖啡因分子中的O、N原子可与水分子形成分子间氢键，所以用水浸泡溶解咖啡，与咖啡因能与水形成氢键有关，C正确； D．将咖啡豆研磨成粉末，可以增大咖啡的浸泡面积，从而增大咖啡因的溶解度，使冲泡出来的咖啡口感较浓郁，D正确； 答案选B。 7．有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是 A．Y分子存在顺反异构现象 B．1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C．Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D．可用溶液检验Z中是否存在X 【答案】D 【解析】A．Y分子中有一个双键碳原子上连了2个相同的甲基，因此不存在顺反异构现象，A选项错误； B．X中含有酚羟基和由酚羟基、羧基形成的酯基，因此1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH，B选项错误； C．如图，Z与足量加成后，分子中含有5个手性碳原子(用★标注的为手性碳)，C选项错误； D．X中存在酚羟基，能与溶液发生显色反应，而Z中不含酚羟基，故可用溶液检验Z中是否存在X，D选项正确； 故选D。 8．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中没有双键，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A符合题意； B．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故B不符合题意； C．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链有影响，能用基团间的相互作用解释，故C不符合题意； D．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，能用基团间的相互作用解释，故D不符合题意； 故选A。 9．下列实验设计或实施(部分夹持仪器省略)正确的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用图1装置验证溴乙烷消去产物中含乙烯 C．用图2装置实验室制乙烯 D．以铁做催化剂，用溴水与苯常温制溴苯 【答案】B 【解析】A．由于乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，A错误； B．由于乙烯中含有不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用图1装置验证溴乙烷消去产物中含乙烯，当酸性高锰酸钾溶液褪色时，说明产物中含有乙烯，B正确； C．用乙醇和浓硫酸消去制乙烯时，温度计应测量混合液体的反应温度，置于液体中间，C错误； D．制溴苯时，以铁做催化剂，用液溴与苯在加热条件下制取溴苯，D错误； 故选B。 10．关于如图所示的有机物说法不正确的是 A．分子中有1个手性碳 B．该分子采用sp2杂化的碳原子数目为7个 C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应 D．该化合物不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键 【答案】D 【解析】 A．分子中有1个手性碳，如图星号所示：，故A正确； B．苯环以及醛基中的C均采用sp2杂化，故sp2杂化的碳原子数目为7个，故B正确； C．该有机物分子醛基、碳碳三键可以发生氧化反应、苯环和碳碳三键可以发生加成反应、苯环上的氢原子、羟基可以发生取代反应，故C正确； D．该分子内有醛基和羟基且距离较近，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，故D错误； 故选D。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 【答案】D 【解析】 A．肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色，碳碳双键能与溴水加成反应而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A错误； B．苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解氧苯酚中，结论错误，B错误； C．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能证明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能证明酸性强于碳酸，C错误； D．蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，该过程为盐析，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解，证明盐析是可逆的过程，D正确； 故选D。 12．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下，下列说法不正确的是 A．乳酸属于烃的衍生物 B．分子含有键和键 C．乳酸分子不含手性碳原子 D．使用聚乳酸材料有利于减少白色污染 【答案】C 【解析】A．乳酸含有羧基、羟基，属于烃的衍生物，故A正确； B．二氧化碳结构为O=C=O，双键中含有1个键1个键，故分子含有键和键，故B正确； C．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子；，故乳酸分子含手性碳原子，故C错误； D．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，故使用聚乳酸材料有利于减少白色污染，故D正确； 答案选C。 13．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别丙醛和丙酮 B．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．丙醛中含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，丙酮和银氨溶液不反应，故可用银氨溶液鉴别丙醛和丙酮，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢会对实验造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，B错误； C．电石中含有杂质，与水反应除生成乙炔外还生成H2S等气体，乙炔和H2S都能使溴水褪色，故溴水褪色不一定是乙炔引起的，C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，在试管中可收集到乙酸乙酯，由于未反应完的乙醇和乙酸蒸气易溶于水，因此要防倒吸，即导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选A。 14．香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等。其分子结构如图所示，下列有关香芹醇的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与金属钠反应生成 D．所有C原子不可能共平面 【答案】A 【解析】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由该物质的结构简式可知，其分子中含有2个手性碳原子，如图所示，B正确； C．该物质含有羟基，能与金属钠反应生成，C正确； D．该物质含有饱和碳原子，具有类似甲烷的结构，其与所连的三个碳原子不可能共面，故不可能所有C原子共平面，D正确； 故选A。 15．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．步骤①属于加成反应 B．反应过程中存在C-H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 【答案】C 【分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3I CH2=CHCOOCH3+HI。 【解析】 A．由图可知，步骤①发生的反应为乙烯与二氧化碳发生加成反应生成酯，A正确； B．由图可知，步骤③中生成碳碳双键，C—H键的断裂，B正确； C．由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%，C错误； D．由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D正确； 故选C。 16．为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 丙酸(丙醇) O2、Cu 分液 B 丙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 C 丙酸丙酯(丙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 【答案】C 【解析】A．丙醇能在铜的作用下被O2氧化为丙醛，但生成的丙醛会与丙酸互溶，无法分离，故A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新杂质，故B错误； C．丙酸丙酯中混有丙酸，丙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成可溶性钠盐，与丙酸丙酯分层，然后分液可分离，故C正确； D．苯酚和苯甲酸都可以与NaOH反应，故NaOH溶液不可以除去苯酚中的苯甲酸，故D错误； 故答案选C。 第II卷 非选择题（共56分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共56分） 17．（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的化学名称是 （2） D中的官能团名称是 。 （3）A→B的化学方程式为 。 （4）G是一种高分子材料—丙纶，由丙烯制丙纶的反应类型为 ，丙纶的结构简式 （5）B→X的反应方程式 。 【答案】（1）乙烯（2分） （2）碳碳双键、羧基（2分） （3）（2分） （4）加聚反应 （2分） （2分） （5）（2分） 【分析】 有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A到B为乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，可推出D的结构简式为CH2=CHCOOH；G是一种高分子材料，说明是由丙烯发生加聚反应合成的高分子化合物，结构简式为，据此回答。 【解析】（1）由分析知，A的化学名称是乙烯； （2）由分析知，D的结构简式为CH2=CHCOOH，D中官能团名称是碳碳双键、羧基； （3）A到B为乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH，化学方程式为； （4） 由分析知，G是由丙烯发生加聚反应而合成的高分子化合物，结构简式为； （5）由图知，B→X为氧化为，反应方程式为。 18．（14分）为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。) 实验步骤： ①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。 ②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。 ③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L 的溶液，待的溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。 （1）仪器A的名称 ；反应一段时间后C溶液碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 （2）B装置中玻璃长导管的作用是 。 （3）装置A中发生的反应方程式是 。 （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能 过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 （5）流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明： 。 （6）根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为 。 （7）下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。 A．去掉装置C B．装置E中的NaOH溶液用水代替 C．去掉装置D烧杯中的冷水 D．装置D中试管内物质换成液溴 【答案】（1）三颈烧瓶 （1分） 减弱（1分） （2）平衡气压（2分） （3）（2分） （4）1，2-二溴乙烷的熔点是9.3℃，过度冷却会使其凝固造成导管堵塞（2分） （5）（2分） （6）70%（2分） （7）ACD（2分） 【分析】A中主要发生浓硫酸与乙醇反应生成乙烯和水，副产物中有二氧化硫、二氧化碳和水，C中主要除掉乙烯中的二氧化硫、二氧化碳，避免D中溴单质与二氧化硫反应，主要发生乙烯和溴单质反应，由于溴易挥发，乙烯和溴反应是放热反应，在D中冷却避免溴挥发而降低产率，E主要除掉尾气。 【解析】（1）根据实验装置得到仪器A的名称三颈烧瓶；A中发生了副反应生成二氧化硫、二氧化碳与NaOH溶液反应，因此反应一段时间后C溶液碱性减弱； （2）B装置中玻璃长导管的作用是平衡气压，防止意外发生； （3）A中主要发生浓硫酸与乙醇反应生成乙烯和水，反应方程式为：； （4）根据信息1，2−二溴乙烷的熔点是9.3℃，因此不能过度冷却，过渡冷却会使其凝固造成导管堵塞； （5）流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是处理未反应完的溴单质，其化学方程式是：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O； （6）试管中有 6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，则n(Br2)=10 mol∙L−1×0.006L=0.06mol，则1，2−二溴乙烷的质量为0.06mol×188 g∙mol−1＝11.28g，根据上述实验计算1，2−二溴乙烷的产率为； （7）A．C主要是除掉副产物中的二氧化硫，去掉装置C，部分溴单质与二氧化硫反应导致产率降低，故A符合题意； B．装置E中的NaOH溶液用水代替，对结果没有任何影响，故B不符合题意； C．溴易挥发，且反应是放热反应，去掉装置D烧杯中的冷水，溴更易挥发，产率降低，故C符合题意； D．溴易挥发，装置D中试管内物质换成液溴，溴更易挥发，会导致产率下降，D符合题意； 故选：ACD。 19．（16分）乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 。 （2）化合物II的反应类型是 ；写出化合物II同分异构体的结构简式： 。 （3）化合物III的官能团名称是 。 （4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。 ①反应时化合物III分子中断裂的化学键是 (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②写出该反应的化学方程式： (经标记的O用表示)。 ③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是 。 （5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。 ①乙酸 (填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。 ②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验： 实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。 序号 测定 I 50 40 10 II 50 20 表格中 ， 填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）乙烯的产量（1分） （2）加成反应 （1分） （2分） （3）羟基（2分） （4）D（2分） （2分） 该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为V（2分） （5）不是 （2分） 30 （1分） <（1分） 【分析】根据流程可知，乙烯和溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，随后发生水解反应生成乙二醇，氧化后得到乙二酸，再和乙二醇发生酯化反应得到产物，以此解题。 【解析】（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量； （2）化合物III碳碳双键断开，产物中每个碳分别多连了一个Br，发生了加成反应；化合物II仅有2个C，不存在碳链异构，仅存在位置异构，其同分异构体的结构简式为； （3）化合物III是乙二醇，官能团是羟基； （4）①根据化合物III和V有，其他物质无可知分子Ⅲ中键、键、键均未变化，键断裂生成键； ②结合酯化反应特征(酸脱羟基，醇脱氢)可知该反应的化学方程式为； ③该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为化合物V，加入化合物III和IV各1mol，生成化合物V的物质的量小于1mol，故吸收的热量小于； （5）①乙酸和化合物IV中羧基数目不同，不是同系物； ②根据表格中数据可知，本实验控制是氢离子浓度的不同对醋酸电离平衡的影响，根据控制变量法的原则可知，加入盐酸的浓度越大，抑制电离的程度越强，故。 20．（14分）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疜疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．煮沸 C．分液 D．蒸馏 （2）青蒿素所含原子数为 (设代表阿伏加德罗常数)。 （3）下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。 A．属于芳香族烃 B．分子中含有酯基和醚键 C．在空气中完全燃烧的产物为和 D．属于有机高分子化合物 （4）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂提取。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，其他仪器测定相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为 ，其分子式为 。 ②根据图2，推测所属的有机物类别为 。 ③根据以上结果和图3(两组峰面积比为2：3)，请写出一种A的同分异构体 。 【答案】（1）A（2分） （2）15（2分） （3）BC（2分） （4）74 （2分） （2分） 醚（2分）   、、、、、(任写一个)（2分） 【分析】从青蒿素的分子结构看，其含有的官能团为醚键和酯基，不饱和度为5，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应等。 【解析】（1）根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤，故选答案A； （2）根据分子结构图判断青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素所含原子数为15NA； （3）A．结构图中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．由结构可知分子中含有酯基和醚键，故B正确；C．青蒿素只含C、H。O元素，在空气中完全燃烧的产物为和，故C正确；D．青蒿素相对分子质量小，不属于高分子化合物，故D错误；故选BC； （4）①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，故A的相对分子质量为74；A中碳的质量分数是，含碳个数为，氢的质量分数是，含氢个数为，含氧个数为，分子式为； ②根据红外光谱图中的官能团为醚键判断A可能所属的有机物类别为醚； ③因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，两组峰面积比为2：3，且只有两种化学键，故A的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3； A的同分异构体还有 、、、、、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$