广东实验中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

第 1 页 共 12 页 高一开学 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是 （ ） A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕 C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐 A. A B. B C. C D. D 2. 用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是（ ） A. 蓝色钴玻璃是纯净物 B. 蓝色钴玻璃是气溶胶 C. 该现象源于“丁达尔效应” D. 该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 3. 生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用覆铜板制作印刷电路板： 3 2 2Fe Cu Fe Cu     B. 用小苏打治疗胃酸过多： 23 2 2CO 2H CO H O      C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： 23 2 2CaCO 2H Ca CO H O       D. 用漂白粉漂洗衣服： 2 2 2 3Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO        第 2 页 共 12 页 4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为： 2 3 4 23Cl 8NH 6NH Cl N   。关 于该反应下列说法正确的是（ ） A. 还原产物为 2N B. 氧化性： 2 2Cl N C. 2Cl 发生了氧化反应 D. 消耗 8mol 3NH 时，转移电子数为 A24N 5. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A. 热稳定性： 2 3 3Na CO NaHCO B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C. 钠与水剧烈反应生产 NaOH与 2O D. 2 2Na O 中阴、阳离子的个数比为1: 2 6. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是（ ） A.测新制氯水 pH值 B.制备 2FeCl C.检验氯气中是否含有 HCl D.检验氯水是否有氧化 性 A. A B. B C. C D. D 7. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1.7g的OH 中含有的电子数为 AN 第 3 页 共 12 页 B. 12mol L 2MgCl 溶液中Cl的数目为 A4N C. 0.1mol 2H 在 2Cl 中完全燃烧生成 2.24LHCl D. 2 2Na O 与足量 2H O反应生成 1mol 2O 时转移 A4N 电子 8. 小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为 5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘 油三脂的平均相对分子质量为 840）的质量为（ ） 序号 项目名称 检查结果 单位 参考值 1 甘油三脂 1.50 1mmol L 0.45-1.70 2 总胆固醇 4.65 1mmol L 2.85-5.70 3 葡萄糖 5.1 1mmol L 3.9-6.1 A. 630g B. 126g C. 6.3g D. 12.6g 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸， 再进行下列实验，其中结论正确的是（ ） A. 若滴加 KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加 KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加 KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中 正确的是（ ） A. 稀土金属可用于生产合金 B. 我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 合金的熔点一定比各金属成分的低 11. 化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是（ ） A. 在通风橱中进行氯气的制备实验 B. 切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象 C. 不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 1%的硼酸 D. 把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象 12. 氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充 电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是（ ） 第 4 页 共 12 页 A. 2N 的结构式为N N B. 147 N和 157 N互为同素异形体 C.一个 70Ga 原子中含有 39个中子 D. 镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实的解释正确的是（ ） 选 项 操作、现象 解释 A 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了 FeO B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色 的斑点 红棕色的斑点的主要成分是 3 4Fe O C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为 3Fe  D 新制 2Fe(OH) 露置于空气中，最终变成了红褐色沉 淀 2Fe(OH) 被氧化成 3Fe(OH) A. A B. B C. C D. D 14. 2CO 的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 3NH 捕获 2CO 生 成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是（ ） A. 2H O分子结构模型为： B. 上述反应中四种物质都含有极性共价键 C. H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D. 用电子式表示 2CO 的形成过程为： 第 5 页 共 12 页 15. 劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道 使用过程中产生大量气体 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 2Ca(ClO) 具有氧化性 D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 3NaHCO 固体溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 16. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的 分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A. a与强碱溶液反应可生成 c和 d B. a能使鲜花褪色，说明 a有漂白性 C. e在光照条件下可生成 b D. 可存在 b→a→e→d的转化关系 17. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. F的原子结构示意图为 B. COS 分子的结构式为 O=C=S C. 2H O的分子结构模型为 D. S2的结构式为 S—S 18. 根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B. T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. M与 T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 2 2 3T L M    第 6 页 共 12 页 19. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确 的是 （ ） A．“反应 Ⅰ”中的离子方程式为 4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3++2H2O B．“反应 Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1 C．流程中可以循环利用的物质有 Fe2(SO4)3、FeSO4和 H2SO4 D．流程中每脱除 11.2 L SO2，同时产生 1mol Fe2+ 20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸： 22 2Cu O 2H Cu Cu H O      。下列说法正确的是 （ ） A. 步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B. 步骤②发生的反应中， 2SO 作氧化剂 C. 步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D. 步骤④发生反应的离子方程式为 2 22CuCl 2OH Cu O 2Cl H O     21. 下列选项的描述与对应图像相符的是（ ） A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的曲线 B. 图 2为 2 3Na CO 、 3NaHCO 混合液中滴加盐酸产生 2CO 的图像 C. 图③为  2Ba OH 溶液中滴加 4MgSO 溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向  3 2Ca HCO 溶液中滴加 NaOH溶液时沉淀质量的变化 第 7 页 共 12 页 22. 氨水吸收燃煤烟气中 2SO 发生反应之一：  3 2 2 4 3 222NH H O SO NH SO H O    。 下列选项错误．．的是（ ） A. 3NH 分子的空间构型为平面三角形： B. 3 2NH H O 分子中存在氢键 C. 2SO 属于共价化合物 D.  4 32NH SO 中含有离子键 23．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ） A．pH＝13的溶液中：Na+、ClO﹣、CO32﹣、SO42﹣ B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：H+、I﹣、Br﹣、SO42﹣ C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO32﹣ D．小苏打溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、OH﹣ 24. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验方案 A 检验纯碱溶液中是否存在 NaCl 向待测液中加入 AgNO3溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯 水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去 CO2 气体中混杂的少量 HCl 气体 将混合气体依次通过盛有饱和 NaHCO3溶液和浓 硫酸的洗气瓶 D 测定 NaHCO3和 CaCO3 固体混合 物中的 NaHCO3质量分数 准确称取 ag样品和试管总质量。充分加热后冷却 至室温，再称量总质量为 bg A. A B. B C. C D. D 25．实验室用MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2并回收MnCl2•4H2O，下列实验原理与装置能达到 目的的是（ ） 第 8 页 共 12 页 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的 HCl和 H2O C．用装置丙过滤得MnO2 D．用装置丁干燥MnCl2•4H2O晶体 26.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关 说法正确的是（ ） A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B．图二可为光照过程氯水中 HClO分子的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．图像说明在光照的过程中氯水会变质，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 27. 氯金酸  4HAuCl 是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为 10nm)。下 列说法不正确的是（ ） A. 4HAuCl 中 Au的化合价为 3 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 4HAuCl 电离方程式： 34HAuCl H Au 4Cl      D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 28. 已知转化Ⅰ： - - + 2+4 2 2MnO +Cl +H Mn +Cl +H O  ；转化Ⅱ： 2 2 2 4 4 4PbO Mn SO 2MnO PbSO       。下列说法错误的是（ ） A. 氧化性：PbO2＞ 4MnO ＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的 4MnO ，转移电子数相同 C. 4MnO 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与 FeSO4溶液反应： 2 2 32 2PbO 2Fe 4H Pb 2Fe 2H O         29. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水 3FeCl ，具体流程如下图： 第 9 页 共 12 页 已知：①  3 2 3FeCl 3H O Fe OH 3HCl  ；② 2 2 2SOCl H O SO 2HCl     。 有关上述过程所选仪器或操作错误的是（ ） A B C D 溶解废铁屑 收集气体 过滤 制备 3 2FeCl 6H O 晶体 A. A B. B C. C D. D 30. 小组同学为探究 NaClO的性质，利用 84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应： 2 2Cl 2NaOH NaCl NaClO H O    。 装置 序号 试剂 A 试剂 B 实验现象 ① 84消毒液 (含 10.01mol L NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确．．．的是（ ） A.①中 NaClO体现了氧化性 B.③中黄绿色气体是 2Cl C. 由①②可知，还原性：Cl I  D. 由实验可知，氧化性：HClO ClO 31．已知 NH4CuSO3与足量的 10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 C．反应中硫元素被氧化 D．刺激性气味的气体是氨气 32．化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型 物质氧化能力越强，φθ值与体系 pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ） 第 10 页 共 12 页 氧化型/还原型 φθ(Co3＋/Co2＋) φθ(HClO/Cl－) 酸性介质 1.84 V 1.49 V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO－/Cl－) 碱性介质 0.17 V x A.推测：x<1.49 V B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4＋8H＋＝Co2＋＋2Co3＋＋4H2O C．若 x＝0.81 V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2＋NaClO＋H2O===2Co(OH)3＋NaCl D．从图中数据可知所有氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 33. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（ ） A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 2 2ClO Cl 2H Cl H O        B. 若铁丝用量过大，可能会导致有 FeCl2生成 C. 当 H管中充满红棕色烟时，拉注射器 3，KSCN溶液变红，则说明生成了 FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量 Cl2的作用 34. 锰白（ 3MnCO ）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法 中不正确的是（ 2SiO 是酸性氧化物）（ ） A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B. “沉锰”步骤发生反应为 2 3 3Mn HCO MnCO H       C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净 D. “低温烘干”可避免温度过高导致 3MnCO 分解，提高产率 第 11 页 共 12 页 35. 探究酸性 4KMnO 溶液与 KI溶液能否发生反应。 4KMnO 溶液用 2 4H SO 酸化。 【理论预测】 （1） 4KMnO 具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。Mn原子的核 电荷数为 25，Mn是否属于主族元素：________。（填“是”或“否”） 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入 5滴酸性 4KMnO 溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入 15 滴酸性 4KMnO 溶液时，产生棕褐 色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性 4KMnO 溶液时，棕褐色沉淀 较 B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、 2I 可被氧化为 3IO  (无色)。 ⅱ、 2Mn 近乎无色； 2MnO 是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在 2I 和 2Mn 。检验 2I ：取 A中少量溶液于试管中，加入 2滴_______， 观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测 B中棕褐色沉淀可能含 2MnO 。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤， 向洗涤后的滤渣中加入 2 2H O 溶液，观察到________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到 2I 和 2Mn 。 ①由此可知，实验过程中 2Mn 可继续参与反应，该反应的离子方程式是________。 ②推测 2I 可被 4KMnO 继续氧化。取少量 C中上层清液，加入适量________(填序号)，检测 到有 2I 生成，证实了推测。 a． 2 3Na SO 溶液 b．KI溶液 【实验反思】 第 12 页 共 12 页 （5）上述实验现象不同，与 4MnO 、 2MnO 、 2I 氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到 小的顺序是________。 （6）若向 2mL 10.01mol L 酸性 4KMnO 溶液中逐滴滴加 10.01mol L KI溶液。 ①实验开始时的现象是________。 ②继续加入 KI溶液至过量。该过程除了发生 A中反应外，其他生成 2I 的离子方程式一定有 ________、_______。 （7）为探究 NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和 NaHCO3溶液， 用 CO2传感器测定密闭装置中 CO2分压（CO2的分压＝ ×气体总压强）， 测得 CO2分压与温度的变化关系如图所示。 ①温度在 50℃之前，装置中 CO2分压增大的主要原因是 ； ②温度升高到 50℃之后，装置中 CO2分压急剧增大的原因是 。 广东实验中学2024-2025学年（下）高一开学适应性考试 化 学 答 案 1-20题，每题2分，共40分 1. A 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. A 11. B 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. B 18. B 19. D 20. D 21-34，每题3分，共42分 21. C 22. A 23．A 24. C 25．B 26.D 27. C 28. D 29. D 30. D 31．B 32．B 33. B 34. B 35.（18分）（1）否 （1分） （2）淀粉溶液 （1分） （3）有气泡产生 （1分） （4） ①. （2分） ②. a （2分） （5）>> （2分） （6） ①. 产生棕褐色沉淀 （1分） ②. （2分）（1分） （2分） （7）温度升高，气体总压增大，二氧化碳分压增大；（2分） NaHCO3热分解生成CO2使分压增大；（2分） 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $$