高二化学月考卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019选择性必修2第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔冶 2．下列化学用语表示或说法正确的是 A．中σ键的电子云轮廓图： B．基态硼原子的轨道表示式： C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．轨道上有一个空轨道的X原子与轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有1个电子的X、Y原子 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．基态原子的价层电子排布式为的元素一定是主族元素 C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 D．基态原子的价层电子排布式为的元素的族序数一定为 6．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．X无含氧酸 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 7．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子只含有极性键 B．该分子中碳原子均采取杂化 C．该分子的原子中存在孤电子对 D．该分子中键与键个数比为 9．下列常见分子中键、键判断正确的是 A．与结构相似，分子中键与键数目之比为 B．若酸性：HNO2>H2CO3，则非金属性N>C C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 D．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为1：2 10．确定的模型与空间结构，判断下列说法中正确的是 A．的键电子对数分别为2、3、4 B．的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体 C．分子的键角为 D．的模型与空间结构相同 11．氯的含氧酸根离子有、、、等，有关它们的下列说法正确的是 A．中氯元素显价，具有很强的还原性 B．这些离子结合的能力，最强 C．和的空间结构均为平面三角形 D．、、中的氯原子都采取杂化，离子中相邻两个键间键角依次增大 12．下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定   ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 13．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．是平面形分子 B．分子中有两个手性碳原子 C．在中的溶解度比在水中的小 D．属于极性分子 14．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 15． 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．的结构式为 B．中、之间的共用电子对偏向于 C．基态原子的轨道表示式为 D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）回答下列问题： (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。 (2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于 区，基态Ti原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态电子有 种空间运动状态。 (4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 (填化学式)。 17．（19分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是 。 (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填 (填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，该周期共有 种元素。 (5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (7)和的第一电离能：，原因是 。 (8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 18．（13分）非金属元素及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。请回答下列问题： (1)的VSEPR模型名称为 ，分子的空间结构名称为 ，中心原子有 个杂化轨道； (2)氮可形成多种氧化物，和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为： ；中的键角 (填“”“”或“”)中的键角。 (3)的简单平面结构如图。 ①该晶体的化学式应表示为 。 ②在该晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．氢键    ③水分子①中的键角 (填“”“”或“”)，原因是 。 19．（13分）2023年6月，科学家首次合成固态双铍化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题： (1)“固态双铍化合物”的化学式为 ，各元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为 (填“球形”或“哑铃形”)。 (3)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最少的是 (填字母)。 A．        B．        C． (4)硼与铍相邻，铍的第一电离能为，硼的第一电离能为，铍的第一电离能大于硼的原因是 。 (5)卤化铍的熔点如表所示。 BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 545 399 488 480 BeBr2属于 (填“极性”或“非极性”)分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为 ；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔冶 2．下列化学用语表示或说法正确的是 A．中σ键的电子云轮廓图： B．基态硼原子的轨道表示式： C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．轨道上有一个空轨道的X原子与轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有1个电子的X、Y原子 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．基态原子的价层电子排布式为的元素一定是主族元素 C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 D．基态原子的价层电子排布式为的元素的族序数一定为 6．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．X无含氧酸 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 7．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子只含有极性键 B．该分子中碳原子均采取杂化 C．该分子的原子中存在孤电子对 D．该分子中键与键个数比为 9．下列常见分子中键、键判断正确的是 A．与结构相似，分子中键与键数目之比为 B．若酸性：HNO2>H2CO3，则非金属性N>C C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 D．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为1：2 10．确定的模型与空间结构，判断下列说法中正确的是 A．的键电子对数分别为2、3、4 B．的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体 C．分子的键角为 D．的模型与空间结构相同 11．氯的含氧酸根离子有、、、等，有关它们的下列说法正确的是 A．中氯元素显价，具有很强的还原性 B．这些离子结合的能力，最强 C．和的空间结构均为平面三角形 D．、、中的氯原子都采取杂化，离子中相邻两个键间键角依次增大 12．下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定   ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 13．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．是平面形分子 B．分子中有两个手性碳原子 C．在中的溶解度比在水中的小 D．属于极性分子 14．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 15． 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．的结构式为 B．中、之间的共用电子对偏向于 C．基态原子的轨道表示式为 D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）回答下列问题： (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。 (2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于 区，基态Ti原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态电子有 种空间运动状态。 (4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 (填化学式)。 17．（19分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是 。 (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填 (填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，该周期共有 种元素。 (5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (7)和的第一电离能：，原因是 。 (8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 18．（13分）非金属元素及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。请回答下列问题： (1)的VSEPR模型名称为 ，分子的空间结构名称为 ，中心原子有 个杂化轨道； (2)氮可形成多种氧化物，和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为： ；中的键角 (填“”“”或“”)中的键角。 (3)的简单平面结构如图。 ①该晶体的化学式应表示为 。 ②在该晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．氢键    ③水分子①中的键角 (填“”“”或“”)，原因是 。 19．（13分）2023年6月，科学家首次合成固态双铍化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题： (1)“固态双铍化合物”的化学式为 ，各元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为 (填“球形”或“哑铃形”)。 (3)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最少的是 (填字母)。 A．        B．        C． (4)硼与铍相邻，铍的第一电离能为，硼的第一电离能为，铍的第一电离能大于硼的原因是 。 (5)卤化铍的熔点如表所示。 BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 545 399 488 480 BeBr2属于 (填“极性”或“非极性”)分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为 ；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章（人教版2019选择性必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔冶 【答案】D 【解析】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，其能量高于1s轨道，故D正确； 故选D。 2．下列化学用语表示或说法正确的是 A．中σ键的电子云轮廓图： B．基态硼原子的轨道表示式： C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 A．中H的1s轨道与Cl的1个3p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，电子云轮廓图为，故Ａ错误； B．Ｂ为５号元素，核外电子排布式为，基态硼原子的轨道表示式：，故Ｂ正确； C．该轨道表示式违背了洪特规则，故Ｃ错误； D．基态铍原子的排布式为，最外层电子轨道为，ｓ轨道的电子云轮廓图为球形，该选项电子云轮廓图为哑铃形，故D错误； 故选Ｂ。 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．轨道上有一个空轨道的X原子与轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有1个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】A．电子排布式为的原子为，电子排布式为的原子为，两者化学性质不相似，A错误； B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有多种，如第四周期中等都符合，化学性质不一定相似，B错误； C．轨道上有一个空轨道的X原子为C， 轨道上有一个空轨道的Y原子为，均为ⅣA族元素，同主族元素，化学性质一定相似，C正确； D．最外层只有1个电子的可以是第IA族元素的原子，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的(如)，故化学性质不一定相似，D错误。 故选C。 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。 【解析】A．原子半径：，A项错误； B．基态原子的价层电子排布式为，B项错误； C．N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确； D．O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误； 答案选C。 5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．基态原子的价层电子排布式为的元素一定是主族元素 C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 D．基态原子的价层电子排布式为的元素的族序数一定为 【答案】C 【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为或，K为第ⅠA族元素，分别为第ⅥB、ⅠB族元素，A项错误； B．0族元素（除外）原子的价层电子排布式也符合，B项错误； C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C项正确； D．基态原子的价层电子排布式为的元素，若是第ⅢB~ⅦB族及第Ⅷ族第1列元素，其族序数等于价层电子排布式中d、s能级所含电子数目之和，族序数一定为；若是第ⅠB、ⅡB族元素，其族序数等于价层电子排布式中s能级所含电子数y，D项错误； 故选C。 6．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．X无含氧酸 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【解析】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．F无正价，所以无含氧酸，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 故选C。 7．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 【答案】D 【解析】A．从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，A正确； B．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，B正确； C．从题图可知，每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称，C正确； D．每个π键有两个重叠区域，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的重叠区域，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电子间排斥力与吸引力相等，形成了π键，D错误。 答案选D。 8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子只含有极性键 B．该分子中碳原子均采取杂化 C．该分子的原子中存在孤电子对 D．该分子中键与键个数比为 【答案】A 【解析】A．该分子中除含有极性键外还含有非极性键碳碳双键，A项错误； B．该分子中的三个碳原子各参与形成碳碳双键，均为杂化，B项正确； C．该分子的原子中，五元环上的两个氧原子各有两个孤电子对，故该分子的原子中存在孤电子对，C项正确； D．单键为键，双键中有一个键和一个键，则该分子中含有8个键，含有2个键，键与键个数比为，D正确； 答案选A。 9．下列常见分子中键、键判断正确的是 A．与结构相似，分子中键与键数目之比为 B．若酸性：HNO2>H2CO3，则非金属性N>C C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 D．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为1：2 【答案】D 【分析】共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键。 【解析】A．CH2=CHCN分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个键和3个π键，所以键与π键数目之比为2∶1，A错误； B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，若酸性：HNO3>H2CO3，则非金属性N>C，B错误； C．若该反应中有4molN—H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，C错误； D．CO与N2结构相似，则CO分子的结构可以表示为C≡O，其中键与π键数目之比为1∶2，D正确； 答案选D。 10．确定的模型与空间结构，判断下列说法中正确的是 A．的键电子对数分别为2、3、4 B．的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体 C．分子的键角为 D．的模型与空间结构相同 【答案】A 【分析】分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构；分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；的中心原子P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是正四面体形； 【解析】A．分别形成2、3、4个共价键，键电子对数分别为2、3、4，故A正确； B．为直线形(键角为)、为正四面体形(键角为)；由于中心原子上存在1个孤电子对，为三角锥形，故B错误； C．为直线形，键角为，故C错误； D．的中心原子上的孤电子对数分别为0、1、0，与的模型与空间结构相同，分别为直线形、正四面体形；由于中心原子上存在1个孤电子对，模型是四面体形，的空间结构为三角锥形，故D错误； 故选A。 11．氯的含氧酸根离子有、、、等，有关它们的下列说法正确的是 A．中氯元素显价，具有很强的还原性 B．这些离子结合的能力，最强 C．和的空间结构均为平面三角形 D．、、中的氯原子都采取杂化，离子中相邻两个键间键角依次增大 【答案】D 【解析】A．次氯酸根离子中氯元素的化合价为+1价，具有很强的氧化性，故A错误； B．高氯酸为强酸，次氯酸为弱酸，由盐类水解规律可知，次氯酸根离子结合氢离子的能力最强，故B错误； C．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故C错误； D．亚氯酸根离子、氯酸根离子、高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数都为4，价层电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则离子中相邻两个Cl−O键间键角依次增大，故D正确； 故选D。 12．下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定   ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】B 【解析】①F的电负性大，HF中的化学键的极性强，氟化氢分子间易形成氢键，导致液态氟化氢中形成了三聚氟化氢(HF)3分子，与氢键有关，故①选； ②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故②不选； ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故③选； ④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于对羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故④选； 故选①③④，答案选B。 13．已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．是平面形分子 B．分子中有两个手性碳原子 C．在中的溶解度比在水中的小 D．属于极性分子 【答案】D 【解析】A．分子中N原子是杂化，分子呈三角锥形，A错误； B．中只有左侧一个手性碳原子，B错误； C．为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶性，在水中的溶解度小于在中的溶解度，C错误； D．的正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，D正确； 本题选D。 14．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 【答案】B 【解析】A．元素的电负性差值小于1.7形成共价键，则Al与Cl元素间电负性差值小于1.7形成共价键，AlCl3中含有共价键，故A正确； B．稳定性与化学键有关，与分子间作用力、氢键无关，则HF的稳定性强于HCl是因为H—F键强于H—Cl键，与氢键无关，故B错误； C．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，熔沸点高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，故C正确； D．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故D正确； 答案选B。 15． 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．的结构式为 B．中、之间的共用电子对偏向于 C．基态原子的轨道表示式为 D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 【答案】B 【解析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，A错误； B．(其中为价)，中、之间的共用电子对偏向于而显负价，B正确； C．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，C错误； D．NCl3中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，NCl3发生水解反应生成氨气，其中含有3个σ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型不变，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）回答下列问题： (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。 (2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于 区，基态Ti原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态电子有 种空间运动状态。 (4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 (填化学式)。 【答案】(1)第四周期第IIIA族 （2分） (2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 （2分） d （1分） 22（1分） (3) 4 （1分） 7（1分） (4) 4:5 （1分） NH（1分） 【解析】（1）某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置第四周期第ⅢA族。 （2）Ti元素基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，最后的电子落在d能级上，故在d区，核外22个电子的运动状态各不相同，有22种不同运动状态的电子。 （3）基态铝原子的核外电子排布式为，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向；基态电子占据了7个轨道，故电子有7种空间运动状态。 （4）基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与O元素相邻的元素，可知与H2O互为等电子体的阴离子是NH。 17．（19分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是 。 (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填 (填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，该周期共有 种元素。 (5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (7)和的第一电离能：，原因是 。 (8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】(1) （2分） 哑铃（1分） (2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分） (3)Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子（2分） (4) 有 （1分） 四 （1分） ⅥB （1分） 18（1分） (5) (1.5，2.5) （1分） Cl>P>S>Al>Na（1分） (6) 3d24s2 （1分） d（1分） 5:4（1分） (7)Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子（2分） (8)D（1分） 【解析】（1）地壳中含量最多的元素为O，基态氧原子的轨道表示式为，能量最高的电子在2p轨道，呈哑铃形。 （2）将乙醇蒸气通过炽热的氧化铜粉末，乙醇与氧化铜反应生成铜、乙醛和水，化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。 （3）Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu+无色。 （4）基态铬原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其原子内有单电子存在，具有磁性。铬元素在元素周期表第四周期ⅥB族，第四周期共有18种元素。 （5）第三周期元素中，a主要化合价为+7、-1价，则a为Cl，b主要化合价为+6、-2价，b为S，c主要化合价为+5、-3价，c为P，d主要化合价为+3价，d为Al，e主要化合价为+1价，e为Na。同周期元素从左到右元素电负性逐渐增大，则X值的区间为1.5-2.5之间。同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S>Al>Na。 （6）Ti是22号元素，基态Ti原子的外围电子排布式为3d24s2。Fe为26号元素，在元素周期d区，Fe2+价电子排布式为3d6，3d轨道上有4个未成对电子，Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道上有5个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对电子数之比为5：4。 （7）Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子，所以Na的第一电离能比Li小。 （8）Z原子序数最大，且形成+1价阳离子，Z为Na，Y形成3个共价键，原子序数小于Na，Y为N，W形成一个共价键，原子序数小于N，W为H，W、X、Y、Z的原子序数总和为24，X的原子序数为5，X为B。 A．从图中可知，化合物中W、X、Y之间均为共价键，A正确； B．Z为Na，Na能与水反应，也能与甲醇反应，B正确； C．Y为N，其最高价氧化物对应水化物为HNO3属于强酸，C正确； D．X为B，BF3中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，D错误； 故答案选D。 18．（13分）非金属元素及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。请回答下列问题： (1)的VSEPR模型名称为 ，分子的空间结构名称为 ，中心原子有 个杂化轨道； (2)氮可形成多种氧化物，和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为： ；中的键角 (填“”“”或“”)中的键角。 (3)的简单平面结构如图。 ①该晶体的化学式应表示为 。 ②在该晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．氢键    ③水分子①中的键角 (填“”“”或“”)，原因是 。 【答案】(1) 四面体形 （1分） 三角锥形 （1分） 4（1分） (2) sp （1分） ＜（1分） (3) （2分） ab （2分） ＞ （2分） 水分子①形成分子间氢键，导致氧原子的孤电子对对成键电子对的斥力减小，键角增大（2分） 【解析】（1）中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型名称为正四面体，分子的空间结构名称为三角锥形，中心原子有4个杂化轨道； （2）和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，是直线形分子，中心氮原子的轨道杂化方式为sp；中N采用sp2杂化，有1个孤电子对，空间构型为V形， 键角<中的键角。 （3）①根据图示，Cu2+与4个水分子形成配位键，根据均摊原则，1个硫酸根离子与1个水分子形成氢键，所以该晶体的化学式应表示为。 ②在该晶体中硫酸根中存在极性共价键，Cu2+与硫酸根离子存在离子键，存在的化学键类型有离子键、极性共价键，选ab。 ③水分子①形成分子间氢键，导致氧原子的孤电子对对成键电子对的斥力减小，键角增大，所以水分子①中的键角。 19．（13分）2023年6月，科学家首次合成固态双铍化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题： (1)“固态双铍化合物”的化学式为 ，各元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为 (填“球形”或“哑铃形”)。 (3)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最少的是 (填字母)。 A．        B．        C． (4)硼与铍相邻，铍的第一电离能为，硼的第一电离能为，铍的第一电离能大于硼的原因是 。 (5)卤化铍的熔点如表所示。 BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 545 399 488 480 BeBr2属于 (填“极性”或“非极性”)分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为 ；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是 。 【答案】(1) C10H10Be2 （2分） C ＞H ＞Be（2分） (2)球形（1分） (3)B（2分） (4)基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构（2分） (5) 非极性 （1分） sp （1分） BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大（2分） 【解析】（1）①根据结构图可知固态双铍化合物的化学式为C10H10Be2， ②根据元素周期性推测，各元素的电负性由大到小的顺序为C ＞H ＞Be； （2）基态Be原子最外层电子能级为2s，电子云轮廓图为球形；故答案为：球形 （3）1s2为+2价铍离子，最难失电子， 1s22s1p1为激发态铍原子,基态铍原子，最易失电子，故答案选B； （4）基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构，故答案为：基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构； （5）BeBr2中Be为sp杂化，无孤电子对，属于非极性分子；BeI2中Be的价电子对数为：2+0=2，杂化轨道类别为sp杂化；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 16．（10 分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025 学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（19 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 18．（13 分） （1） （2） （3） 19．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C C C C D A D A D B D B 5 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分） 【答案】(1)第四周期第IIIA族 （2分） (2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 （2分） d （1分） 22（1分） (3) 4 （1分） 7（1分） (4) 4:5 （1分） NH（1分） 17．（19分） 【答案】(1) （2分） 哑铃（1分） (2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分） (3)Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子（2分） (4) 有 （1分） 四 （1分） ⅥB （1分） 18（1分） (5) (1.5，2.5) （1分） Cl>P>S>Al>Na（1分） (6) 3d24s2 （1分） d（1分） 5:4（1分） (7)Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子（2分） (8)D（1分） 18．（13分） 【答案】(1) 四面体形 （1分） 三角锥形 （1分） 4（1分） (2) sp （1分） ＜（1分） (3) （2分） ab （2分） ＞ （2分） 水分子①形成分子间氢键，导致氧原子的孤电子对对成键电子对的斥力减小，键角增大（2分） 19．（13分） 【答案】(1) C10H10Be2 （2分） C ＞H ＞Be（2分） (2)球形（1分） (3)B（2分） (4)基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构（2分） (5) 非极性 （1分） sp （1分） BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 40 分。 16 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 1 9 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 18 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 19 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$