浙江省绍兴市上虞区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

1 2024 学年第一学期期末教学质量调测 高二化学答案 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1-16 CCABC ADDAB BCCDDC 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17. （10 分） （1）d （2分）, （2分） （2）O>C>H>Fe （2分） （3）AC （2分） （4）Cu2+价层电子为 3d9，而 Cu+价层电子为 3d10，3d轨道全充满，较稳定 （2分） 18. （10 分） （1）化学能转化为电能 （1分）；CH3OH + 8OH-- 6e-= CO32-+ 6H2O （2分） （2）粗铜 （1分）；19.2g （1分） （3）稀 KOH （1分）；阳 （1分） （4）b （1分）； 用胶头滴管取 b附近溶液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀（2分） （其他合理答案也给分） 19. （10 分） （1）-127.2（1分），低温（1分） （2）AD（2分） （3）高压，低温（2分） （4）235℃后反应达到平衡状态，主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程 度大于副反应平衡正向移动程度，因而使 CO2转化率和甲醇选择性下降 （2分） （5） 3 0.2P 0.1P 3.8 3.8 0.8P 2.6P( ) 3.8 3.8  （2分） 20.（10 分） （1）=（1分）；0.1-x+10-7（1分） （2）2S2-+CO2+H2O == CO32-+2HS-（2分） （3）pH≈4.75（2分） （4）如图（2分） （5）1015.37（2分） 2 21.（12 分） （1）锥形瓶、烧杯 （2分） （2）CD（2分） （3）NH4Cl溶液酸性太弱，滴定终点突跃不明显，误差太大（2分） （4） 酚酞（2分）； 滴入最后半滴溶液，锥形瓶内溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不变色（2分） （5）准确量取一定体积氯化铵溶液，加入足量浓的 NaOH溶液并加热，生成的氨气用确定 体积且足量的标准硫酸溶液吸收，过量的硫酸用标准 NaOH溶液滴定，据此计算氯化铵溶 液浓度 （2分） 高二化学 第 1 页 共 8 页 2024 学年第一学期高二期末教学质量调测 化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.请考生将选择题的答案用 2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所 有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．FeCl3 D．KNO3 2.下列化学用语表示正确的是 A．H2O2 的电子式： B．CH4的球棍模型： C．HCl 分子中σ键的形成： D．基态 Mn2+的价层电子轨道表示式： 3.化学与生产生活息息相关，下列说法不．正确．．的是 A．马口铁 (镀锡) 镀层破损后，镀层先被氧化 B．储氢材料-镧镍合金 (LaNi5) 贮存氢气时发生了化学变化 C．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，生成的四氧化三铁薄膜保护金属 D．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 4.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确．．．的是 A．草木灰溶液显碱性，可用于清洗厨房餐具 B．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 C．CuS、HgS 极难溶，可用 Na2S 作沉淀剂来除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ D．BaSO4 对 X 射线透过率低且难溶于酸，可作 X 射线透视肠胃的内服药剂 5.下列说法中正确的是 A．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 B．N2 分子中存在 p-p σ键，该σ键的电子云是镜像对称的 高二化学 第 2 页 共 8 页 C．从空间角度看，2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道 D．原子由 1s22s22p 1x →1s22s12p 1x 2p 1y 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①：验证镁片与稀盐酸反应放热 B．图②：将 AlCl3溶液蒸干制备 AlCl3 C．图③：验证铁钉发生析氢腐蚀 D．图④：探究压强对化学平衡的影响 7.下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．铅蓄电池负极反应式：Pb - 2e- = Pb2+ B．用 FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．NaHCO3溶液中通入少量 Cl2：2HCO -3 + Cl2 = 2CO2 + Cl- + HClO + H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓+ 4OH- 8.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的 c 水(H+) =10-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO2 -4 B．含有 S2-的溶液中：Al3+、K+、ClO-、NO -3 C．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO2 -4 、NO -3 D．澄清透明的溶液中：NH +4 、HCO -3 、Cl-、CH3COO- 9.前 20 号主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且都不在同一周期。基态 Y 原子最 高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z 元素 的部分电离能数据如下表，X 与 W 同主族。下列说法 不正确．．．的是 A．同周期元素中，第一电离能比 Y 大的只有一种 B．Y 与 Z 形成的化合物可用于制作新型陶瓷 C．Z 的最高价氧化物对应水化物可溶于 W 的最高价氧化物对应水化物的水溶液 D．元素 W 的核外电子运动具有 10 种不同的空间运动状态 元 素 电离能(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 Z 578 1817 2745 11575 高二化学 第 3 页 共 8 页 10.由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（ )的反应为： HOCH2CH2CH2COOH(aq) H /Δ 2 2 2HO CH COOH   (aq)+ H2O(l) ΔH <0，在 25 ℃时，γ-羟基丁酸水溶 液的初始浓度为 0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 下列说法不正确．．．的是 A．在 50~80 min 内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 7×10-4 mol·L-1·min-1 B．在 25℃时，该反应的平衡常数 K= 0.363 C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变 D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 11.在一定容积的恒容密闭容器中，一定量的 NO 与足量的 C 发生反应： C (s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH = Q kJ·mol-1 ，在投料比不变时，测得平衡时 c(NO) 与温度 T 的关系如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，Q >0 B．温度为 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 v(正) > v(逆) C．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 D．若状态 B、C、D 下体系的压强分别为 p (B)、p (C)、p (D)，则 p (D) = p (C) > p (B) 12.利用下图装置，工业上燃料燃烧产生的 SO2废气可与 O2协同转化为重要的化工原料。下 列说法不正确．．．的是 A．电极 B 为正极，X 为阴离子交换膜 B．电池工作时，消耗 O2、SO2物质的量之比为 1：1 C．电极 A 上发生的电极反应为：SO2 -3 - 2e- + 2H+ = SO2 -4 D．电池工作一段时间后，右室电解质溶液的 pH 无明显变化 c / mol·L-1 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 O 50 100 150 200 250 ∞ ∞ ,0.132 21,0.024 50,0.050 80,0.071 160,0.104 220,0.116 t/min 高二化学 第 4 页 共 8 页 13.工业合成尿素以 NH3和 CO2 作为原料，其能量转化关系如图。总反应为： 2NH3(l) + CO2(g) H2O(l) + H2NCONH2(l) ΔH = -103.7 kJ·mol-1。 下列有关说法正确的是 A. ΔH1 < 0，ΔS1 > 0 B. 过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小ΔH3而加快反应 C. 其他条件不变，增大压强，总反应速率和 CO2平衡转化率均增大 D. 1 mol H2NCONH4(l)的能量比 1 mol H2NCONH2(l)的能量低，更稳定 14.常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度分别为 c1、c2的一元酸(HA)、 二元酸(H2B)溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的 化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A．X 曲线代表 HA，Y 曲线代表 H2B，且 c1<c2 B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基 橙作指示剂 C．若 b 点 c(A-)=c(HA)，则 b 点消耗了 8.60mL 的 NaOH 溶液 D．若 a 点 V(NaOH)=7.95mL，则 a 点 c(Na+) > 2c(HB-) + c(B2-) + 3c(H2B) 15.25℃时，某小组通过调节 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液的 pH，获取 Fe(OH)3饱和溶液并对其进 行研究。已知，25℃时，Fe(OH)3（aq）的电离常数：Kb1=3.2×10-9，Kb2=5.0×10-10，Kb3=1.5×10-12， Fe(OH)3（s）的 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg5=0.69。下列说法正确的是 A. 25℃时,pH 为 3.0 时，体系中无 Fe(OH)3 固体 B. 25℃时，Fe(OH)3的溶解度为 s(mol/L)，则 s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+) C. 25℃时,pH 约为 9.31 时，溶液中 Fe(OH)2+与 Fe(OH)2+的浓度相等 D. 25℃时，Fe(OH)3饱和溶液中 Fe(OH)3 分子的浓度约为 1.7×10-8 高二化学 第 5 页 共 8 页 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 实验方案 现象 结论 A 分别测定 0.1mol·L-1 的 Na2SO3 和 CH3COONH4溶液的 pH 前者的 pH 大于后者 SO2 -3 水解程度大于CH3COO- B 取两支试管，各加 2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时加入 等浓度等体积的稀硫酸，然后分 别置于冷水、热水中，观察现象 置于热水中的试管 先产生白色沉淀 在其他条件相同的情况下， 升高温度能加快反应速率 C 将 Na2CO3·10H2O 和 NH4NO3 固 体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气 体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是 ΔS > 0 D 向 Na2CrO4 溶液中加 AgNO3溶 液至不再产生红棕色沉淀 Ag2CrO4时，滴加 NaCl 溶液 红棕色沉淀逐渐转 化为白色沉淀 Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4) 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（10 分）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： （1）Fe 位于元素周期表 ▲ 区，基态 Fe2+价层电子的轨道表示式为 ▲ 。 （2）组成富马酸亚铁的元素，电负性由大到小的顺序为 ▲ (写元素符号)。 （3）下列关于富马酸分子说法正确的有 ▲ 。 A. 含有极性键和非极性键 B. 每个分子中σ键和π键个数比为 8:3 C. 键长: b >a > c D. 隔绝空气的条件下加热分解生成 H2O 和 CO （4）Cu 与 Fe 均为过渡元素，从结构的角度解释高温下 CuO 易分解为 Cu2O 的原因是 ▲ 。 18.（10 分）现代生活离不开方便实用的化学电源，而将电能转化为化学能在生产、生活和 科学研究中有重要的意义。某科研小组设计如下实验装置进行电化学问题的研究： 高二化学 第 6 页 共 8 页 . （1）装置 B 的能量转换形式为 ▲ ，c 侧石墨电极上的电极反应式为 ▲ 。 （2）若要用 A 装置实现铜的电解精炼，则 a 极材料为 ▲ ，B 中消耗 0.1mol CH3OH 时，可在 A 装置获得纯铜的质量为 ▲ g。 （3）通过 C 装置实现由 KCl 溶液制取较纯净的 KOH 溶液，则 j 处加入的原料是▲ ， 离子交换膜类型为 ▲ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （4）若用 A 装置验证钢铁的电化学防护，电解质溶液为 NaCl，则钢铁件为 ▲ （填“a” 或“b”），证明钢铁件已受到保护的实验方法是 ▲ 。 19.（10 分）我国二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。 将 CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 Ⅰ. 工业用 H2和 CO2在一定条件下合成乙烯，反应原理如下： 6H2(g)+2CO2(g) 催化剂 CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 已知：CH2=CH2(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(1) ΔH2= -1411kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) ΔH3= -285.7 kJ·mol-1 H2O(l) = H2O(g) ΔH4= 44kJ·mol-1 （1）ΔH1= ▲ kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是 ▲ 。 （2）在容积为 V 的恒容密闭容器中充入体积比为 3：1 的 H2 和 CO2，不同温度对 CO2 的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 ▲ 。 A．当容器内气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 B．平衡常数：KP >KM>KN，达到平衡所需时间：tP> tM > tN C．保持其它条件不变，只将容器体积缩小为 V/2，达到平衡时，c(CO2)比原平衡小 D．选择在较低温度下具有较高催化效率的催化剂有利于提高生产效率 高二化学 第 7 页 共 8 页 Ⅱ. CO2 也可用于催化加氢制甲醇，反应为： 主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0 副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将 CO2和 H2按一定流速通过反应器，CO2 转 化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%= 3 2 n( CH OH) 100% n( CO ) 生成 消耗 ]随温度变化关系如下图所示： （3）从温度和压强两个条件看，有利于提高平衡时甲醇选择性的生产条件是 ▲ 。 （4）不考虑催化剂活性影响，分析 235℃后图中两条曲线下降的原因 ▲ 。 （5）在压强为 P 的恒温恒压密闭容器中，加入 1molCO2和 3molH2反应并达到平衡状态， CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，则主反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 在该温度下的平衡常数 Kp= ▲ 。(列出计算式，用平衡压强代替平衡浓度，某气体的 平衡压强=总压×该气体的物质的量分数) 20. (10 分)酸、碱是两类重要的化学物质，酸、碱的强弱可用电离常数来表示。常温时，有 关酸、碱的电离常数如下表所示(pK=-lgK)，请回答有关问题： 酸 CH3COOH H2S H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数 pKa=4.75 pKa1=6.94 pKa2=12.89 pKa1=6.35 pKa2=10.33 pKa=7.4 pKb=4.75 （1）0.1mol/L CH3COONH4溶液 pH ▲ 7 (填“>”、“=”或“<”)。 若该溶液中 c(NH4+)= xmol/L，则水电离出的氢离子浓度 c 水(H+)= ▲ mol/L（用含 x 的代数式表示）。 （2）向 0.1mol/L Na2S 溶液中通入少量 CO2的离子方程式为 ▲ 。 （3）0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH≈ ▲ 。 （4）下图表示 10mL pH=10 的 NH3·H2O 溶液加水稀释过程中溶液 pH 随加入水的体积变化 的曲线示意图，请在图中画出 10mL pH=10 的 NaClO 溶液加水稀释过程中溶液 pH 随加入水 的体积变化的曲线示意图。 高二化学 第 8 页 共 8 页 （5）已知 pKsp(CuS)=35.2，则反应：Cu2+(aq)+ H2S(aq) == CuS(s) + 2H+(aq)的平衡常数 K= ▲ 。 21.（12 分）酸碱中和滴定是重要的定量测定实验。现有某浓度约为 0.1mol/L 的 NH4Cl 需标 定其准确浓度。 已知：①4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O (CH2)6N4 为一种弱碱: (CH2)6N4 + H2O (CH2)6N4H++OH- Kb=1.4×10-9 ②Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5 某兴趣小组设计如下实验方案测定 NH4Cl 准确浓度。 ①准确量取 V1mL NH4Cl 溶液于某玻璃仪器中，加入足量 HCHO 充分反应 ②加入指示剂 ③用 cmol/L 标准 NaOH 溶液滴定至终点 ④重复滴定 2-3 次，平均消耗 NaOH 溶液体积为 V2mL 回答有关问题 （1）下列玻璃仪器，在此实验中必须用到的有（写出所需仪器名称） ▲ 。 （2）关于滴定管的使用下列说法正确的是 ▲ 。 A. 滴定管洗净后要用待装液润洗或烘干后才能使用 B. 碱式滴定管使用前需涂凡士林以防止漏水 C. 若要使用高锰酸钾溶液，则应装在酸式滴定管中 D. 若滴定管放液前下端有气泡，放液后气泡消失，则实际放出液体体积偏小 （3）不直接用标准 NaOH 溶液滴定 NH4Cl 溶液浓度的原因是 ▲ 。 （4）②加入的指示剂是 ▲ ,滴定终点现象是 ▲ 。 （5）另有兴趣小组提出 HCHO 有毒，他们用标准硫酸溶液、浓 NaOH 溶液、标准 NaOH 溶液和其它必要仪器，设计了 NH4Cl 浓度测定的新方案，该方案可能为 ▲ 。