高二化学月考卷02（人教版2019，选择性必修2）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ） A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 【答案】A 【解析】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 2．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．镁和铝都位于元素周期表的s区 B．基态原子能量最高的电子云轮廓图： C．原子结构示意图： D．基态原子价层电子排布轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．镁在s区，铝在p区，A错误； B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误； C．为13号元素，原子结构示意图为：，C正确； D．基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的 【答案】B 【解析】A．玻尔的原子结构模型成功解释了氢原子光谱是线状光谱的事实，但对多电子原子的光谱无法解释，故A错误； B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则焰色试验为黄色与的电子跃迁有关，故B正确； C．在多电子原子中，电子填充原子轨道时，电子按照能量由低到高的顺序填充，如4s的能量比2p高，故C错误； D．s能级只有一个原子轨道，故D错误； 答案为B。 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【分析】根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。 【解析】A．P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，A选项错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B选项正确； C．非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，则电负性：④>③>①>②，C选项错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，D选项错误； 答案选B。 5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 【答案】B 【解析】A．萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 选B。 6．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( ) A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 【答案】C 【解析】A项，Co原子核外有27个电子，基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为，A项错误；B项，1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，B项错误；C项，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个O形成2个σ键，每个O还有两对孤电子对，即O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，C项正确；D项，NH3易溶于水是由于NH3与H2O分子间存在氢键、NH3分子和H2O分子都是极性分子、NH3能与H2O反应，不是由于氨分子间存在氢键，D项错误；故选C。 7．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤ 【答案】C 【解析】① SiO2 和 SO3 ：都是共价键，但二氧化硅是原子晶体，三氧化硫是分子晶体，不合题意； ②晶体硼和晶体铝：晶体硼是原子晶体，晶体铝是金属晶体，不合题意； ③NaBr和HBr：溴化钠是离子键，溴化氢是共价键，不合题意； ④晶体硅和金刚石：都是共价键，都是原子晶体，符合题意； ⑤晶体氖和晶体氮：都是分子晶体，但是晶体氖中没有化学键，晶体氮有共价键，不合题意； ⑥CH4 和H2O ：都是分子晶体，都含有共价键，符合意题； 故选C。 8．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是。 A．Y属于金属元素 B．属于s区元素 C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构 【答案】C 【解析】A．由题干信息可知是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，A正确； B．Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2，故其属于s区元素，B正确； C．根据嫦娥石的组成为，其中常以形式存在，Ca为+2价，磷酸根带3个单位负电荷，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可知，嫦娥石中的化合价为+2，C错误；     D．X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，故可利用X射线衍射法获取其晶体结构，D正确； 故答案为：C。 9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是( ) A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 B．沸点：高于 C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 D．X结构中含有大键 【答案】C 【解析】A项，N核外电子排布式为：1s22s22p3，核外电子占据5个轨道，因此有5种空间运动状态，A正确；B项，能形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键，故沸点：前者高于后者，B正确；C项，该有机物中C原子均为sp2杂化，N原子有sp2、sp3两种杂化，C错误；D项，该有机物环上的4个碳原子和2个氮原子均为sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成平面六元环，每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，这些p轨道重叠形成大π键，D正确；故选C。 10．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜采取杂化 B．氨酸铜中键和键的数目之比为 C．键能：配位键配位键 D．在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 【答案】D 【解析】A．在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面，即甘氨酸铜不是立体结构，故铜的杂化类型不是sp3，故A错误； B．单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，甘氨酸铜分子中含有20个σ键和2个π键，σ键和π键的数目之比为10：1，故B错误； C．由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，故O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，故C错误； D．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，故D正确； 故选：D。 11．科学家合成了由氮原子组成的N5+、N5-等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：N5+的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N5-属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是( ) A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B．N5-中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．N5+N5-属于离子化合物 D．N5-比N5+稳定 【答案】D 【解析】A项，N5AsF6 中含有N5-，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物Na3AsO4 中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误；B项，N5-属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有sp2，B错误；C项，N5+N5-中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误；D项，N5-属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则N5-比N5+稳定，D正确；故选D。 12．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．分子是一种弱电解质 B．电负性：Y＞X＞Z＞W C．Y、W形成的的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 【答案】C 【分析】X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，则Y是O元素，Z是Na元素；Cu为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子数为1，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，是24号元素Cr；分析可知；X是C、Y是O、Z是Na、W是Cr； 【解析】A．XY2即CO2，属于非电解质，故A错误； B．一般非金属的电负性比金属的大，过渡元素电负性没有明显规律，有些过渡金属电负性比非金属的大，而同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O>C>Na，查表可知Cr的电负性为1.6，Na的为0.9，则电负性：Y>X>W>Z，故B错误； C．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，结构式为：，故C正确； D．工业上制备Na是通过电解熔融的氯化钠，制备Cr利用还原法，故D错误； 故选：C。 13．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 【答案】D 【解析】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 14．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 【答案】D 【解析】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误；故答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于区的元素是 （填元素名称）。 （2）基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 （3）基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 （4）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （5）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 （用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 （用元素符号表示）。 （6）基态⑤原子的核外电子排布式为 。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， （填“吸收”或“释放”）能量。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）锌（1分） （2）哑铃形 （3）5 （4） （5）（1分） （1分） （6） （7） 吸收（1分） 【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素。 【解析】（1）ⅠB、ⅡB族元素是ds区，则属于ds区元素的是锌； （2）O原子价电子排布式为，能量最高的电子在2p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形； （3）F原子的核外电子排布式为，核外电子有种空间运动状态； （4）电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，F、Mg、Al原子半径由大到小的顺序为； （5）同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，Mg的3s能级的能量低于Al的3p能级的能量，其第一电离能反常，故第一电离能较大的元素是Mg；由于Be与Al处于对角线位置，根据“对角线规则”，与元素Al性质相似的元素是Be。 （6）基态S原子的核外电子排布式为； （7）基态K原子核外电子排布式为；有4个电子层，其占据的最高能层的符号是N；若基态K原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，电子跃迁到能量更高的轨道，因此需要吸收能量。 16．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ，中心原子的杂化类型分别是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1 （2）sp2、sp3 sp2 （3）NA（1分） NA（1分） （4）①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp 【解析】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1； （2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。 （3）由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。 （4）①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。 ②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化； NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化； CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。 17．（15分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______。 （4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3d104s24p2 （2）Ca、Ge、Se （3）sp3杂化（1分） TeO2、H2Te（1分） （4） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 （5） ①(，，)（1分） (，，)（1分） ②（3分） 【解析】（1）Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分别是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的元素是Ca、Ge、Se；（3）H2Te分子的中心原子价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，TeO2分子的中心原子价层电子对数为2+=3，有1对孤对电子，空间构型为V形，TeO3分子的中心原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，空间构型为平面三角形。（4）GaCl3二聚体的结构式为。GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3；（5）①由晶胞结构示意图可知，A、B、C三个原子分别位于八个小立方体中三个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置，可知B、C原子的坐标参数分别为(，，)、(，，)；②该晶胞中所含有的Cd原子个数为8×+6×=4，Se原子位于晶胞内部，有4个，晶胞参数为nm，则其密度为g·cm-3。 18．（15分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：    （1）图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，判断的理由为 。 （2）关于分子： ①该分子中氧原子采取的杂化类型为 。 ②该分子中的碳原子的价层电子对数为 。 ③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。 （3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。 ②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。    （4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。 ②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 (列式表示即可)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）O（1分） 根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的黑球的个数为4，白球的个数为8，又根据化学式，故R为O(或其他合理答案) （2）①（1分） ②4（1分） ③甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案) （3）① ②C （4）①离子（1分） ②（3分） 【解析】（1）根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的黑球的个数为 =4，白球的个数为8，又根据化学式，故R为O。 （2）①中氧原子形成两个共价键且含有两个孤电子对，杂化类型为sp3； ②中的碳原子形成四个共价键且没有孤电子对，碳原子的价层电子对数为4； ③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为：甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案)。 （3）①由晶胞结构可知，若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为； ②由晶胞结构可知，8个O原子在晶胞的内部，晶胞在z轴方向的投影图为 ，故选C。 （4）①的熔沸点较高，且熔融状态下可导电，其为离子晶体； ②根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的Zr原子的个数为 =4，O原子的个数为8，设晶胞的边长为anm，则ZrO2的密度为，a=，晶胞中原子和O原子的最短距离为体对角线的，为cm。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ） A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 2．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．镁和铝都位于元素周期表的s区 B．基态原子能量最高的电子云轮廓图： C．原子结构示意图： D．基态原子价层电子排布轨道表示式： 3．下列说法正确的是 A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 6．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( ) A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 7．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤ 8．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是。 A．Y属于金属元素 B．属于s区元素 C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构 9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是( ) A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 B．沸点：高于 C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 D．X结构中含有大键 10．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜采取杂化 B．氨酸铜中键和键的数目之比为 C．键能：配位键配位键 D．在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 11．科学家合成了由氮原子组成的N5+、N5-等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：N5+的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N5-属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是( ) A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B．N5-中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．N5+N5-属于离子化合物 D．N5-比N5+稳定 12．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．分子是一种弱电解质 B．电负性：Y＞X＞Z＞W C．Y、W形成的的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 13．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 14．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于区的元素是 （填元素名称）。 （2）基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 （3）基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 （4）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （5）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 （用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 （用元素符号表示）。 （6）基态⑤原子的核外电子排布式为 。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， （填“吸收”或“释放”）能量。 16．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ，中心原子的杂化类型分别是 。 17．（15分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______。 （4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 18．（15分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：    （1）图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，判断的理由为 。 （2）关于分子： ①该分子中氧原子采取的杂化类型为 。 ②该分子中的碳原子的价层电子对数为 。 ③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。 （3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。 ②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。    （4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。 ②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 (列式表示即可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B B B C C C C D D C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）锌（1分） （2）哑铃形 （3）5 （4） （5）（1分） （1分） （6） （7） 吸收（1分） 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）1 （2）sp2、sp3 sp2 （3）NA（1分） NA（1分） （4）①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）3d104s24p2 （2）Ca、Ge、Se （3）sp3杂化（1分） TeO2、H2Te（1分） （4） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 （5） ①(，，)（1分） (，，)（1分） ②（3分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）O（1分） 根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的黑球的个数为4，白球的个数为8，又根据化学式，故R为O(或其他合理答案) （2）①（1分） ②4（1分） ③甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案) （3）① ②C （4）①离子（1分） ②（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （1 分 ） （2） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ _______ （5） ___ _ _______ （1 分 ） ___ _ _______ （1 分 ） （6） ___ _ _______ （7） ___ _ _______ ___ _ _______ （1 分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （2） ___ _ _______ ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （1 分 ） ___ _ _______ （1 分 ） （4） ① ___ _ __________ _ _______ ② ___ _ __________ _ _______ ___ _ _______ 1 7 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （2） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （1分） ___ _ _______ （1分） （4） ___ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （5） ① ___ _ _______ （1分） ___ _ _______ （1分） ② ___ _ __________ _ _______ （ 3分 ） 18 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （1分） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （2） ① ___ _ _______ （1分） ② ___ _ _______ （1分） ③ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ① ___ _ _______ ② ___ _ _______ （4） ① ___ _ _______ （1分） ② ___ _ __________ _ _______ （ 3 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）___________（1分） （2）___________ （3）___________ （4）___________ （5）___________（1分） ___________（1分） （6）___________ （7）___________ ___________（1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）___________ （2）___________ ___________ （3）___________（1分） ___________（1分） （4）①______________________ ②______________________ ___________ 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）___________ （2）___________ （3）___________（1分） ___________（1分） （4）______________________ _____________________________________________________________________________ （5） ①___________（1分） ___________（1分） ②______________________（3分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）___________（1分） _______________________________________________________ （2）①___________（1分） ②___________（1分） ③__________________________________________________________________ （3）①___________ ②___________ （4）①___________（1分） ②______________________（3分） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Cd 112 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ） A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 2．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．镁和铝都位于元素周期表的s区 B．基态原子能量最高的电子云轮廓图： C．原子结构示意图： D．基态原子价层电子排布轨道表示式： 3．下列说法正确的是 A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 6．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( ) A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 7．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤ 8．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是。 A．Y属于金属元素 B．属于s区元素 C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构 9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是( ) A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 B．沸点：高于 C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 D．X结构中含有大键 10．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜采取杂化 B．氨酸铜中键和键的数目之比为 C．键能：配位键配位键 D．在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 11．科学家合成了由氮原子组成的N5+、N5-等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：N5+的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N5-属五元环结构，结构类似于苯；N8是立方结构；N10为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是( ) A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B．N5-中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3 C．N5+N5-属于离子化合物 D．N5-比N5+稳定 12．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．分子是一种弱电解质 B．电负性：Y＞X＞Z＞W C．Y、W形成的的结构式可表示为 D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 13．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 14．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于区的元素是 （填元素名称）。 （2）基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 （3）基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 （4）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （5）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 （用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 （用元素符号表示）。 （6）基态⑤原子的核外电子排布式为 。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， （填“吸收”或“释放”）能量。 16．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ，中心原子的杂化类型分别是 。 17．（15分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______。 （4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 18．（15分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：    （1）图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，判断的理由为 。 （2）关于分子： ①该分子中氧原子采取的杂化类型为 。 ②该分子中的碳原子的价层电子对数为 。 ③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。 （3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。 ②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。    （4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。 ②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 (列式表示即可)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$