高二化学月考卷（天津专用，人教版2019选择性必修2）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．符号“3px”没有给出的信息是 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 【答案】D 【解析】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋方向； 答案选D。 2．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该排布为基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量较少，A不符合题意；B．该排布为+1价离子基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量多，B符合题意；C．该排布为激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，C不符合题意；D．该排布为+1价离子激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，D不符合题意；故选B。 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．乙炔的空间填充模型： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态Be的电子排布式：1s22s2，则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙炔的分子式为C2H2，该物质分子的空间结构为直线形，为其空间填充模型，C正确； D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，基态碳原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故合理选项是C。 4．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性： C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越强其电负性越大，则电负性：H >Li，故A错误； B. Li的金属性大于Al，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故C错误； D．由Li+和[AlH4]-构成，属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D正确； 选D。 5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．HCN、、 D．、、 【答案】A 【解析】A. NH3、PCl3、中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，A正确； B. CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B错误； C. HCN中心原子为sp杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C错误； D. CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，D错误； 故选A。 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和HCl D．和 【答案】B 【解析】A．H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CCl4分子中含有极性键，空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，，A选项错误； B．CH3Cl分子中含有极性键，空间构型为四面体形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子， B选项正确； C．CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， HCl分子中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C选项错误； D．H2O2分子中含有极性键、非极性键，空间结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D选项错误； 答案选B。 7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 【答案】D 【解析】A．CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误； B．、中心原子均为sp3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故键角小于，B项错误； C．BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误； D．中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， N上没有孤电子对，为正四面体形；中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， C上没有孤电子对，为正四面体形，D项正确； 故选D。 8．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A．、和中C、N杂化方式均相同 B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C．、和均为极性分子 D．沸点： 【答案】C 【解析】A．CH4、NH3和N2H4中C、N价层电子对数都是4，所以这三种分子中C、N都采用sp3杂化，A正确； B．CH4中C价层电子对数=且不含有孤电子对，NH3中N价层电子对数为且含有1个孤电子对，空间结构分别为正四面体形、三角锥形，B正确； C．CH4结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，N2H4，正负电荷中心重合，为极性分子，C错误； D．N2H4、NH3都能形成分子间氢键，且形成分子间氢键个数：N2H4> NH3，CH4不能形成分子间氢键，所以沸点： N2H4 > NH3> CH4，D正确； 故选C。 9．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和NaCl C．和KCl D．和MgO 【答案】C 【解析】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不符合题意； C．MgF2和KCl都为离子晶体，晶体类型相同，故C符合题意； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意； 故选：C。 10．下列说法正确的是 A．CO2、CS2和SiO2的结构相似 B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误； B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确； C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误； D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误； 故选B。 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（    ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子 【答案】C 【解析】A．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于，此为相似相溶原理，A正确； B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，B正确； C．稳定性与化学键键能有关，与氢键无关，C错误； D．的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，D正确。 故答案选C。 12．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A．丙酮分子中，酮羰基上的碳原子价层电子数为3，采用sp2杂化，甲基中的碳原子，价层电子数为4，采用sp3杂化，A正确； B．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的第四周期第VIII族，B不正确； C．N2分子的电子式为，两个N原子间只能形成1个σ键，则1个N2分子中有1个σ键和2个π键，C正确； D．乙醇分子中O原子的非金属性强，原子半径小，乙醇分子间可形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙烷，D正确； 故选B。 13．近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如、、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．的电子式为 C．基态转化为基态时失去上的电子 D．硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形 【答案】C 【解析】A．属于化合物，也是纯净物，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．价电子排布式为，转化为离子时失去3d上的电子，C项正确； D．硫原子核外能量最高的电子云为p电子云，形状为哑铃形，D项错误； 故选：C。 14．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是和，配位数是5 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 15．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 【答案】D 【解析】A．根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为，故A错误； B．如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有，故B错误； C．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子，故C错误； D．根据晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。 综上所述，答案为D。 16．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，晶胞参数为a nm，下列说法正确的是    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．由均摊法可知，晶胞中B原子数目为8×+6×=4，晶胞中As原子数目为4，化学式为BAs，故A错误； B．晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最近且等距的B原子位于面心，共有12个，故B错误； C．B、As原子之间的最短距离是体对角线的，为anm，故C正确； D．该晶体密度ρ=，故D错误； 故选：C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为 ，Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 （2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 （3）是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为 。 （4）CuO立方晶胞结构如图所示    氧原子周围等距离的氧原子数为 个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d8 15（1分） （2）[Cu(NH3)4]SO4 N （3）5 （4）12 【解析】（1）镍元素是28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，即的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；空间运动状态指电子所占据的轨道数，又s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能级有五个轨道，结合基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2知其空间运动状态有15种； （2）硫酸铜溶于氨水会形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液，即蓝色物质是[Cu(NH3)4]SO4；Cu2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对； （3）中为配体，又 所以配体中含有σ键个数为5； （4）根据晶胞结构示意图可知，氧原子位于顶点和面心，即氧原子周围等距离的氧原子数为12个，该距离为面对角线的一半，由均摊法可算出一个晶胞含有氧原子数为4；铜原子位于体内，含有4个，令晶胞边长为acm，又，面对角线等于，即为。 18．（14分）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）画出基态N原子的轨道表示式 。 （2）下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 （4）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    （5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）   （2）④⑤⑦（1分） ⑤（1分） sp （3）F—N=N—F （4）16 （5）32 【解析】（1）基态N原子价电子排布式为1s22s22p3，基态N原子的轨道表示式为：  。 （2）①中含有H-O键、②中含有H-Cl键、③中含有H-O和O-O键、④中含有NN、⑤含有C=O键、⑥含有C-C和C-H、⑦，既有键又有键的是④⑤⑦；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是⑤；分子中N原子价层电子对数为2，杂化轨道类型是sp。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，说明N原子的价层电子对数为3，说明N原子形成-N=N-，则的结合式为F—N=N—F。 （4）中的Cr2O含有8个o键，还有2×4=8个N-H键，所以1mol中键数目为16NA。 （5）金刚石晶胞中C原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线台2个共4个，C原子数目为4＋8×+6×=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个C被一个由4个C组成的正四面体结构单元取代，故含有C原子个数为4×8=32，T-碳的密度为金刚石的一半，T-碳的质量为金刚石的4倍，由p=可知，T-碳的体积应该为金刚石的8倍，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1。 19．（12分）铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）Fe和Co的第三电离能： (填“>”“<”或“=”)。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：    ①EDTA中电负性最大的元素是 (填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为 。 ②EDTA分子中不存在的化学键有 (填选项字母)。 a．离子键   b．共价键    c．σ键   d．π键     e．配位键 （3）将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为 。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＜ （2）O sp2、sp3 ae （3）[Co(NH3)4Cl2]+ 变大 【解析】（1）Fe的原子序数为26，失去3个电子后，可形成d轨道半满的[Ar]3d5，半满结构较稳定，而Co失去3个电子后，仅形成d轨道为3d6，即Fe2+较Co2+容易失去一个电子，所以Fe和Co的第三电离能I3(Fe)＜I3(Co)； （2）①结构中含有C、H、O、N元素，同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，故最大的元素是O，其中C的存在有C=O、4根单键的C原子的价层电子对数为4，故C原子的杂化轨道类型为sp2、sp3； ②EDTA的化学键中，单键均为共价键中的σ键，存在羧基中的碳氧双键，所以还含有π键，故不存在的化学键有：离子键和配位键，故答案为：ae； （3）1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl,则1molCoCl3•4NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，配离子的化学式为：[Co(NH3)4Cl2]+，氨气分子中N原子有1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，配位键N-Co键的成键电子对相比NH3中的孤电子对N-H键的排斥力变小，故NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大。 20．（13分）由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题： （1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。 ①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有 个未成对电子。 ②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因： 。 （2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为 ，该金属盐中不存在的微粒间作用力有 (填标号)。 a．σ键                    b．离子键                c．金属键                d．氢键 （3）该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为 。 ②与Sb最邻近的K原子数为 ，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为 (用含a、b的计算表达式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3（1分） 从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于 （2） cd （3）() 8 【解析】（1）①锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，则基态Sb原子价电子排布式为5s25p3，其有3个未成对电子； ②两种物质熔点差异的原因是：从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于。 （2）中心P原子价层电子对数=，则中心P原子为杂化；中，中含有σ键、π键，、与之间以离子键结合，不存在氢键和金属键的作用，故选cd。 （3）①由图可知，3号原子的分数坐标为()； ②以位于顶点的Sb原子为例，与Sb最邻近的K原子位于晶胞内部（图b中位于体心的K原子），共有8个；，晶胞中含有个K和个Sb，因此原子体积为，晶胞边长，则晶胞体积为，因此该晶体中原子的空间利用率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C D A B D C C B C B C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d8 15（1分） （2）[Cu(NH3)4]SO4 N （3）5 （4）12 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）   （2）④⑤⑦（1分） ⑤（1分） sp （3）F—N=N—F （4）16 （5）32 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）＜ （2）O sp2、sp3 ae （3）[Co(NH3)4Cl2]+ 变大 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）3（1分） 从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于 （2） cd （3）() 8 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．符号“3px”没有给出的信息是 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 2．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．乙炔的空间填充模型： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 4．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性： C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键 5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．HCN、、 D．、、 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和HCl D．和 7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 8．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A．、和中C、N杂化方式均相同 B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C．、和均为极性分子 D．沸点： 9．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和NaCl C．和KCl D．和MgO 10．下列说法正确的是 A．CO2、CS2和SiO2的结构相似 B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（    ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子 12．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 13．近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如、、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．的电子式为 C．基态转化为基态时失去上的电子 D．硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形 14．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是和，配位数是5 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 15．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 16．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，晶胞参数为a nm，下列说法正确的是    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为 ，Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 （2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 （3）是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为 。 （4）CuO立方晶胞结构如图所示    氧原子周围等距离的氧原子数为 个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 18．（14分）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）画出基态N原子的轨道表示式 。 （2）下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 （4）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    （5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 19．（12分）铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）Fe和Co的第三电离能： (填“>”“<”或“=”)。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：    ①EDTA中电负性最大的元素是 (填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为 。 ②EDTA分子中不存在的化学键有 (填选项字母)。 a．离子键   b．共价键    c．σ键   d．π键     e．配位键 （3）将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为 。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 20．（13分）由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题： （1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。 ①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有 个未成对电子。 ②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因： 。 （2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为 ，该金属盐中不存在的微粒间作用力有 (填标号)。 a．σ键                    b．离子键                c．金属键                d．氢键 （3）该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为 。 ②与Sb最邻近的K原子数为 ，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为 (用含a、b的计算表达式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 5 2 分。 17 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ _______ ___ _ _______ （1 分 ） （2） ___ _ __________ _ _______ ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ _______ ___ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ _______    （2） ___ _ _______ （1 分 ） ___ _ _______ （1 分 ） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ _______ （5） ___ _ _______ ___ _ _______ 19 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （2） ___ _ _______ ___ _ _______ ___ _ _______ （3） ___ _ _______ ___ _ _______ 20 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （1 分 ） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （2） ___ _ _______ ___ _ _______ （3） ___ _ _______ ___ _ _______ ___ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）______________________ ___________（1分） （2）______________________ ___________ （3）___________ （4）___________ ______________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）______________________ （2）___________（1分） ___________（1分） ___________ （3）___________ （4）___________ （5）___________ ___________ 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）___________ （2）___________ ___________ ___________ （3）___________ ___________ 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）___________（1分） _______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ （2）___________ ___________ （3）___________ ___________ ______________________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．符号“3px”没有给出的信息是 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 2．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．乙炔的空间填充模型： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 4．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性： C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键 5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．HCN、、 D．、、 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和HCl D．和 7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 8．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A．、和中C、N杂化方式均相同 B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C．、和均为极性分子 D．沸点： 9．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和NaCl C．和KCl D．和MgO 10．下列说法正确的是 A．CO2、CS2和SiO2的结构相似 B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（    ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子 12．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 13．近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如、、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．的电子式为 C．基态转化为基态时失去上的电子 D．硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形 14．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是和，配位数是5 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 15．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 16．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，晶胞参数为a nm，下列说法正确的是    A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为 ，Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 （2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 （3）是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为 。 （4）CuO立方晶胞结构如图所示    氧原子周围等距离的氧原子数为 个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 18．（14分）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）画出基态N原子的轨道表示式 。 （2）下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 （4）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    （5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 19．（12分）铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）Fe和Co的第三电离能： (填“>”“<”或“=”)。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：    ①EDTA中电负性最大的元素是 (填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为 。 ②EDTA分子中不存在的化学键有 (填选项字母)。 a．离子键   b．共价键    c．σ键   d．π键     e．配位键 （3）将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为 。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 20．（13分）由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题： （1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。 ①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有 个未成对电子。 ②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因： 。 （2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为 ，该金属盐中不存在的微粒间作用力有 (填标号)。 a．σ键                    b．离子键                c．金属键                d．氢键 （3）该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为 。 ②与Sb最邻近的K原子数为 ，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为 (用含a、b的计算表达式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$