高一化学月考卷（苏教版2019，必修第二册专题6）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接 C．铝片可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 【答案】C 【解析】A．铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，A错误； B．铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，B错误； C．铝片在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，C正确； D．“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D错误； 故选C。 2．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 【答案】A 【解析】A．化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确； B．有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误； C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L−1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误； 故选A。 3．已知反应为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A．1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量 B．B的能量一定高于D C．因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D．A的能量一定高于C 【答案】A 【解析】A．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B和D只是反应物和产物中的一部分 ，故B错误； C．放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，故C错误； D．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A和C只是反应物和产物中的一部分，故D错误。 故选A。 4．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 5．下列做法可以提高燃料燃烧效率的是 A．将煤碳作气化处理 B．用大煤块替代细煤粉 C．提高燃料的着火点 D．燃烧时通入不足量空气 【答案】A 【解析】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点。若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，物质的着火点为其物理性质，不能改变； 故选A。 6．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 【答案】C 【分析】二次能源是经过转换后利用的能量。燃料电池是将化学能转化为电能，太阳能电池是将太阳能转化为电能。 【解析】A．氢能属于二次能源，A项正确； B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确； C．太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误； D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。 故选C。 7．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】A．恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确； B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 8．一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol A和0.3 mol B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A．c(A)＝0.05 mol·L－1 B．c(B)＝0.24 mol·L－1 C．c(B)＝0.1 mol·L－1 D．c(C)＝0.18 mol·L－1 【答案】C 【解析】可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。A项，若平衡时c(A)＝0.05 mol·L－1，A反应的物质的量为0.1 mol－0.05 mol·L－1×1 L＝0.05 mol，则反应消耗B的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，B剩余0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，数据合理，不符合题意；B项，若平衡时c(B)＝0.24 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为0.3 mol－0.24 mol·L－1×1 L＝0.06 mol，同时消耗0.03 mol的A，A剩余0.1 mol－0.03 mol＝0.07 mol，数据合理，不符合题意；C项，若平衡时c(B)＝0.1 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为为0.3 mol－0.1 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，同时需消耗0.1 mol的A，则A的浓度为0，数据不合理，符合题意；D项，若平衡时c(C)＝0.18 mol·L－1，则反应消耗B的物质的量为0.18 mol·L－1×1 L＝0.18 mol，同时消耗0.09 mol的A，A剩余0.1 mol－0.09 mol＝0.01 mol，数据合理，不符合题意。 9．某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是 A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为 B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度 C．KSCN是含有共价键的离子化合物 D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色 【答案】B 【分析】溶液和10滴溶液混合，I−过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，实验ⅲ现象说明Fe3+部分转化为Fe2+，则该反应存在限度，步骤ii中现象说明有碘单质生成。 【解析】A．铁离子的氧化性比碘单质的强，故步骤ⅰ中，反应的离子方程式为：，故A正确； B．步骤ii中现象说明KI和反应生成碘单质，无论是否为可逆反应，均有碘单质生成，不能说明反应存在限度，故B错误； C．KSCN是由钾离子和构成，属于离子化合物，中含有共价键，故C正确； D．步骤ⅰ中反应后的溶液中有碘单质生成，加入2mL苯，苯会萃取水溶液中的碘单质，苯与水不互溶，且密度比水小，故液体会分层且上层溶液呈紫红色，故D正确； 故选B。 10．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A．    B．    C．    D．    【答案】D 【解析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，   ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。 11．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 【答案】C 【解析】A项，根据图示，过程1断键，吸收能量，错误；B项，根据图示，过程2成键，释放能量，错误；C项，根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确；D项，根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，错误。 12．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】A项，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更稳定，错误；B项，由图示可知HCN比CNH能量低，则HCN(g)→CNH(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，错误；C项，根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5 kJ，错误；D项，根据图示可知1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5 kJ－127.2 kJ＝59.3 kJ，正确。 13．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 【答案】A 【解析】A项，图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，正确；B项，图Ⅱ因构成原电池，大部分化学能转化成电能，温度计的示数低于图Ⅰ，错误；C项，图Ⅱ中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解速率更快，错误；D项，图Ⅰ气泡产生于锌棒表面，图ⅡCu为正极，气泡产生于Cu表面，错误。 14．如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．转化过程中有化学能转化为电能 B．铁锈的主要成分是 C．正极的电极反应式为： D．发生电化学反应的总反应式为： 【答案】C 【解析】A．该过程类似于原电池，将化学能转化为电能，A正确，不选； B．铁作负极，失去电子，生成铁锈，故B正确，不选； C．正极得电子发生还原反应，正极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误，符合题意； D．该电池中铁失去电子变成亚铁离子，和生成的OH-结合生成氢氧化亚铁，发生电化学反应的总反应式为：，D正确，不选； 答案选C。 15．在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1min 时，N2的生成速率小于N2的消耗速率 B．使用催化剂可减小反应的ΔH C．t2min 时，NH3速率为 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】A 【解析】A．t1min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，A正确； B．使用催化剂可以加快反应速率，减少反应达到平衡的时间，不影响反应的始态和终态，不改变反应的ΔH，B错误； C．反应速率指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率，C错误； D．可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，D错误； 故选A。 16．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．b极为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移电子时，消耗 C．a极的电极反应式为： D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 【答案】C 【解析】A．a极Fe被氧化为Fe(OH)2，为负极。b极O2被还原，为正极，发生还原反应，A项错误； B．未表明气体为标准状态下，B项错误； C．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式正确，C项正确； D．电子不能通过电解质溶液，D项错误。 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验： （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间 氢气体积 ①在、、、、各时间段中： 反应速率最大的时间段是________，主要的原因可能是_____________________； 反应速率最小的时间段是________，主要的原因可能是_____________________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向稀硫酸中加入________填序号。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀HNO3 D．蒸馏水 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ：另取两支试管分别加入溶液和溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_______________________。 ②实验Ⅰ的目的是________________________。 ③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是______________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①2~3（1分） 该反应放热使温度升高，加快反应速率，此时温度的影响起主要作用（1分） 4~5（1分） 该反应中消耗使浓度减小，减慢反应速率，此时浓度的影响起主要作用（1分） ②D （2）① 其他条件相同时，探究温度对分解速率的影响 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入滴的溶液，观察产生气泡的速率 【解析】（1）①化学反应速率，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，故反应速率最大，该反应为放热反应，随着反应的进行温度升高，化学反应速率增大；反应速率最小，随着反应的进行，氢离子浓度降低，反应速率减小；②为了减缓反应速率但不减少氢气的量，加入的物质应该是降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量，加入、会消耗，加入稀氢离子浓度增加，氢离子总物质的量增加。（2）①在催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为；实验Ⅰ试管、只有温度不同，目的是探究温度对H2O2分解速率的影响；由题可知，实验Ⅱ探究的是浓度对分解速率的影响，反应现象不明显，可以采取加热、滴加溶液等方法提高反应速率，使反应现象明显。 18．（12分）工业制备硫酸的主要过程如图所示，请回答下列问题： （1）过程i中： ①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为 。 ②燃烧时发生反应的化学方程式为：___________FeS2+___________O2___________Fe2O3+___________SO2。(请配平该化学方程式) ③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为 。 （2）过程ii中： ①若每生成2molSO3(g)放出的热量为196kJ，则反应中消耗32gSO2(g)时，放出 kJ热量。 ②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因： 。 （3）过程Ⅲ中，常用 吸收SO3，原因为 。 （4）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2，若将这些废气直接排放至空气中，会形成酸雨，下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A．pH小于7的雨水是酸雨 B．酸雨的形成过程中，涉及氧化还原反应 C．工厂的烟囱造高些，可减少SO2的排放量 D．向燃煤中加入生石灰后使用，可减少SO2的排放量 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①-1（1分） ②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ③将黄铁矿粉碎（1分） （2）①49 ②升高温度或加入催化剂，均可以加快化学反应速率，且400～500℃、V2O5的催化活性好，反应速率快 （3）98.3%的浓硫酸（1分） 防止形成酸雾（1分） （4）BD 【分析】黄铁矿在空气中燃烧生成氧化铁和SO2，SO2发生催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸； 【解析】（1）①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为-1价； ②根据化合价升降守恒、原子守恒可得黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； ③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎，以增大反应的接触面积； （2）①若每生成2molSO3(g)放出的热量为196kJ，则反应中消耗32gSO2(g)时，即=0.5mol，根据方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，此时生成0.5molSO3(g)，放出的热量为49kJ； ②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因是升高温度或加入催化剂，均可以加快化学反应速率且400～500℃、V2O5的催化活性好，反应速率快； （3）过程Ⅲ中，为了防止形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3； （4）A．pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误； B．酸雨的形成过程中，涉及S元素价态的改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．工厂的烟囱造高些，并不能减少SO2的排放量，故C错误； D．向燃煤中加入生石灰后使用，发生反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，可减少SO2的排放量，故D正确； 故答案为：BD。 19．（13分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表： 物质 N2 O2 NO 吸收的能量 946kJ 498 kJ 632kJ 根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________________________________________。 A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________________________________________________。 （4）锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下： 负极：Li-e-= Li＋ 正极：Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2 该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________________________________。 【答案】（每空2分） （1）吸热 （2）C     反应没有电子转移(或不属于氧化还原反应或反应属于复分解反应) （3）D＞A＞B＞C     Cu2+ + 2e- = Cu （4）Li1-xMnO2 + xLi = LiMnO2（3分） 【解析】（1）在N2 + O2 = 2NO中，需要断开1molN2和1molO2中的化学键，形成2molNO中的化学键，根据表中数据可以，断开1molN2和1molO2中的化学键需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成2molNO中的化学键放出的能量为632kJ×2=1264kJ，吸收的能量多于放出的能量，所以该反应属于吸热反应。 （2）只有自发的放热的氧化还原反应才能设计成原电池。A．CH4+2O2=CO2+2H2O是放热反应，也是自发的氧化还原反应，能设计成原电池；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是放热反应，也是自发的氧化还原反应，能设计成原电池；C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O是自发的放热的氧化还原反应，能设计成原电池；故选C。 （3）A和B相连浸入稀硫酸中，电子从A到B，即A为负极，则A比B活泼；B和C相连浸入硫酸铜溶液中，C电极质量增加，则在C上Cu2+得到电子转化为铜，则C为正极，所以B比C活泼；A和D相连浸入稀硫酸中，D不断溶解，则D为负极，失去电子转化为金属阳离子进入溶液，所以D比A活泼，综上所述，四种金属活泼性由大到小的顺序为D＞A＞B＞C。装置乙中C为正极，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu。 （4）将负极反应乘以系数x，和正极反应相加即可得到电池总反应：Li1-xMnO2 + xLi = LiMnO2。 20．（15分）氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）25℃，时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）和在一定条件下可合成甲醇    。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。    ①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是 (填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合纯中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少的同时生成 ②观察图中实线，该反应在内的平均反应速率为 (保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b c(填“”、“”或“”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是 。 A．温度越高，的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 （3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。    ①电池工作时，导线中电子流向： (填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为 。 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol （2）①CD ②0.16mol⋅L-1⋅min-1 > ③B （3）①a→b（1分） O2+4e-+2H2O=4OH- ②200 【分析】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量； 反应平衡时正逆反应速率相等，且各组分的浓度保持不变； 原电池负极发生氧化反应，故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子。 【解析】（1）1gH2完全燃烧生成液态水H2O，放出142.9kJ的热量，则1mol H2完全燃烧放出热量为，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol； 故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 （2）①A．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A不符合； B．混合纯中H2的含量保持不变，反应达到平衡，B不符合； C．体积为3L的恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C符合； D．单位时间体系内每减少3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，消耗H2O(g)的物质的量未知，无法知道是否平衡，D符合； 综上所述CD符合； ②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反应速率为；b点浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c； ③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误；B．温度越高，反应速率越快，B正确；C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放的热量变少，C错误；D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误；综上所述B正确；故答案为：CD；0.16mol⋅L-1⋅min-1；>；B。 （3）根据分析可知故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子，电子流向为a→b；根据分析可知正极为O2，反应为O2+4e-+2H2O=4OH-； 原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成1mol H2O需要1mol H2，转移2mol电子，1.8kg水的物质的量为=100mol，则转移电子200mol；故答案为：a→b；O2+4e-+2H2O=4OH-；200。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×]【1【/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AJ[BI[CJ[DI 6[AI[BI[CI[D] 11(AJ[BI[CI[D] 16[AJIBJICI[D] 2A][BI[CJID] 7AJBICID] 12(AJ[BIICIID] 3[A][BI[CIIDI 8[AIIBIICIID] 13.[AJIBI[CIID] 4AJ[BIICI[DI 9JAIIBIICIID] 14AJ[BIICI[DI 5IAJIBI[CIID] 10.[AJIB]IC][D] 151AI[BIICI[D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) (1分) (1分) (1分) ② (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分)② ③ (1分) (2)① ② (3) (1分) (1分) (4) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) 20.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② ③ (3)① (1分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号； 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用 0.5mm 黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂I1I1/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.|A||B||C||D| 6.|A||B||C||D| 11.|A||B||C||D| 16.|A||B||C||D| 2.|A||B||C||D| 7.|A||B||C||D| 12.|A||B||C||D| 3.|A||B||C||D| 8.|A||B||C||D| 13.|A||B||C||D| 4.|A||B||C||D| 9.|A||B||C||D| 14.|A||B||C||D| 5.|A||B||C||D| 10.|A||B||C||D| 15.|A||B||C||D| 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(12分)(除标明外，每空2分) (1)①(1分) (1分) (1分) (1分) ② (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分)② ③ (1分) (2)① ② (3) (1分) (1分) (4) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) 20.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3)① (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接 C．铝片可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 2．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 3．已知反应为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A．1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量 B．B的能量一定高于D C．因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D．A的能量一定高于C 4．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 5．下列做法可以提高燃料燃烧效率的是 A．将煤碳作气化处理 B．用大煤块替代细煤粉 C．提高燃料的着火点 D．燃烧时通入不足量空气 6．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 7．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 8．一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol A和0.3 mol B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A．c(A)＝0.05 mol·L－1 B．c(B)＝0.24 mol·L－1 C．c(B)＝0.1 mol·L－1 D．c(C)＝0.18 mol·L－1 9．某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是 A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为 B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度 C．KSCN是含有共价键的离子化合物 D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色 10．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A．    B．    C．    D．    11．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 12．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 13．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 14．如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．转化过程中有化学能转化为电能 B．铁锈的主要成分是 C．正极的电极反应式为： D．发生电化学反应的总反应式为： 15．在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1min 时，N2的生成速率小于N2的消耗速率 B．使用催化剂可减小反应的ΔH C．t2min 时，NH3速率为 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 16．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．b极为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移电子时，消耗 C．a极的电极反应式为： D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验： （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间 氢气体积 ①在、、、、各时间段中： 反应速率最大的时间段是________，主要的原因可能是_____________________； 反应速率最小的时间段是________，主要的原因可能是_____________________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向稀硫酸中加入________填序号。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀HNO3 D．蒸馏水 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ：另取两支试管分别加入溶液和溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_______________________。 ②实验Ⅰ的目的是________________________。 ③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是______________。 18．（12分）工业制备硫酸的主要过程如图所示，请回答下列问题： （1）过程i中： ①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为 。 ②燃烧时发生反应的化学方程式为：___________FeS2+___________O2___________Fe2O3+___________SO2。(请配平该化学方程式) ③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为 。 （2）过程ii中： ①若每生成2 mol SO3(g)放出的热量为196 kJ，则反应中消耗32 g SO2(g)时，放出 kJ热量。 ②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因： 。 （3）过程Ⅲ中，常用 吸收SO3，原因为 。 （4）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2，若将这些废气直接排放至空气中，会形成酸雨，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．pH小于7的雨水是酸雨 B．酸雨的形成过程中，涉及氧化还原反应 C．工厂的烟囱造高些，可减少SO2的排放量 D．向燃煤中加入生石灰后使用，可减少SO2的排放量 19．（13分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表： 物质 N2 O2 NO 吸收的能量 946kJ 498 kJ 632kJ 根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________________________________________。 A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________________________________________________。 （4）锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下： 负极：Li-e-= Li＋ 正极：Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2 该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________________________________。 20．（15分）氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）25℃，时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）和在一定条件下可合成甲醇    。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。    ①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是 (填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合纯中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少的同时生成 ②观察图中实线，该反应在内的平均反应速率为 (保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b c(填“”、“”或“”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是 。 A．温度越高，的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 （3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。    ①电池工作时，导线中电子流向： (填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为 。 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 mol。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接 C．铝片可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 2．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 3．已知反应为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A．1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量 B．B的能量一定高于D C．因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D．A的能量一定高于C 4．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 5．下列做法可以提高燃料燃烧效率的是 A．将煤碳作气化处理 B．用大煤块替代细煤粉 C．提高燃料的着火点 D．燃烧时通入不足量空气 6．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 7．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 8．一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol A和0.3 mol B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A．c(A)＝0.05 mol·L－1 B．c(B)＝0.24 mol·L－1 C．c(B)＝0.1 mol·L－1 D．c(C)＝0.18 mol·L－1 9．某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是 A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为 B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度 C．KSCN是含有共价键的离子化合物 D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色 10．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A．    B．    C．    D．    11．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 12．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 13．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 14．如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．转化过程中有化学能转化为电能 B．铁锈的主要成分是 C．正极的电极反应式为： D．发生电化学反应的总反应式为： 15．在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1min 时，N2的生成速率小于N2的消耗速率 B．使用催化剂可减小反应的ΔH C．t2min 时，NH3速率为 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 16．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．b极为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移电子时，消耗 C．a极的电极反应式为： D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验： （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间 氢气体积 ①在、、、、各时间段中： 反应速率最大的时间段是________，主要的原因可能是_____________________； 反应速率最小的时间段是________，主要的原因可能是_____________________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向稀硫酸中加入________填序号。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀HNO3 D．蒸馏水 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ：另取两支试管分别加入溶液和溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_______________________。 ②实验Ⅰ的目的是________________________。 ③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是______________。 18．（12分）工业制备硫酸的主要过程如图所示，请回答下列问题： （1）过程i中： ①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为 。 ②燃烧时发生反应的化学方程式为：___________FeS2+___________O2___________Fe2O3+___________SO2。(请配平该化学方程式) ③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为 。 （2）过程ii中： ①若每生成2 mol SO3(g)放出的热量为196 kJ，则反应中消耗32 g SO2(g)时，放出 kJ热量。 ②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因： 。 （3）过程Ⅲ中，常用 吸收SO3，原因为 。 （4）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2，若将这些废气直接排放至空气中，会形成酸雨，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．pH小于7的雨水是酸雨 B．酸雨的形成过程中，涉及氧化还原反应 C．工厂的烟囱造高些，可减少SO2的排放量 D．向燃煤中加入生石灰后使用，可减少SO2的排放量 19．（13分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表： 物质 N2 O2 NO 吸收的能量 946kJ 498 kJ 632kJ 根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________________________________________。 A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________________________________________________。 （4）锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下： 负极：Li-e-= Li＋ 正极：Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2 该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________________________________。 20．（15分）氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）25℃，时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）和在一定条件下可合成甲醇    。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。    ①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是 (填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合纯中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少的同时生成 ②观察图中实线，该反应在内的平均反应速率为 (保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b c(填“”、“”或“”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是 。 A．温度越高，的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 （3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。    ①电池工作时，导线中电子流向： (填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为 。 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A C A C C C B D C D A C A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①2~3（1分） 该反应放热使温度升高，加快反应速率，此时温度的影响起主要作用（1分） 4~5（1分） 该反应中消耗H+使H+浓度减小，减慢反应速率，此时H+浓度的影响起主要作用（1分） ②D （2）①2H2O22H2O+O2↑ ②其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 ③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①-1（1分） ②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ③将黄铁矿粉碎（1分） （2）①49 ②升高温度或加入催化剂，均可以加快化学反应速率，且400～500℃、V2O5的催化活性好，反应速率快 （3）98.3%的浓硫酸（1分） 防止形成酸雾（1分） （4）BD 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）吸热 （2）C     反应没有电子转移(或不属于氧化还原反应或反应属于复分解反应) （3）D＞A＞B＞C     Cu2+ + 2e- = Cu （4）Li1-xMnO2 + xLi = LiMnO2（3分） 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol （2）①CD ②0.16mol⋅L-1⋅min-1 > ③B （3）①a→b（1分） O2+4e-+2H2O=4OH- ②200 / 学科网（北京）股份有限公司 $$