2025届高三化学下学期一模 考前熟手练习二

一模考前熟手练习二 2025届高考化学总复习第二学期一模 考前熟手练习二 一、选择题 1．（2024·泰州市下学期一模）C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是 A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎 2．（2025·江苏淮安市开学考）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是 A．该催化过程在电解池阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分 3．（2024·江苏省南通市三模）Na2S2O3可用作定影剂。S2O32－的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的性质。 实验1：向S2O32－溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生 实验2：向AgBr悬浊液中滴加S2O32－溶液，振荡后得到澄清透明的溶液 下列说法正确的是 A．S2O32－的空间构型为平面形 B．实验1中产生的气体为H2S C．实验1中稀硫酸体现氧化性 D．实验2中c(Ag＋)减小 4．（2024·南通市二模）CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。下列关于CuOx－TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A．该反应∆H＜0，∆S＜0 B．HCHO、CO2、H2O均为极性分子 C．升高温度，v逆增大，v正减小 D．使用CuOx－TiO2催化剂降低了该反应的焓变 5．（2025·江苏镇江市开学考）氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。NH3是重要化工原料，NH3催化氧化可得NOx，C2H6催化还原NOx可消除污染；氨硼烷(BH3NH3)是重要的储氢材料，肼(N2H4)有很强的还原性；含CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。磷化硼(BP)是一种半导体材料，白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。Si3N4是重要的高温结构陶瓷，SiO2可制备晶体硅。 下列化学反应表示不正确的是 A．C2H6催化还原氮氧化物的反应：4C2H6＋14NO28CO2＋7N2＋12H2O B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C．NH3与足量的NaClO溶液反应：2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O D．含CO(NH2)2的废水无害化处理的阳极反应：CO(NH2)2－6e—＋8OH－＝N2↑＋CO32－＋6H2O 6．（2024·广东省茂名市二模）我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化CO2生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B．该反应过程仅涉及σ键的断裂与形成 C．相同条件下，HCOOH(l)比CO2(g)稳定 D．相同条件下，使用催化剂In(101)时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大 7．（2024·广东省肇庆市二模）双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H2O解离为H＋和OH－，并使离子定向通过。 以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O)，利用双极膜电解获得NaOH与H3PO4的原理如图所示。下列说法正确的是 A．N膜为阳离子交换膜 B．产品室2中溶液pH逐渐增大 C．产品室1中反应为H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O D．双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅蓄电池中生成2 mol PbSO4 8．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）室温下，探究0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴加适量Na2S溶液，观察生成沉淀的颜色 C Fe3＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，观察滴加FeCl3溶液前后气泡产生情况 D Fe3＋与I－的反应是否存在限度 取2 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液混合，充分反应后，再加2 mL CCl4，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·南通市如皋市10月考）化合物Z是重要的药物中间体，合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．X→Y时的反应类型为加成反应 C．X与足量H2加成后所得分子中含4个手性碳原子 D．Y、Z可用2%的银氨溶液进行鉴别 10．（2024·南通一模）CO2－CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应① CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝＋247 kJ·mol－1 反应② CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H＝＋41 kJ·mol－1 反应③ CH4(g)C(s)＋2H2(g) ∆H＝＋75 kJ·mol－1 反应④ 2CO(g)CO2(g)＋C(s) ∆H＝－172 kJ·mol－1 研究发现在密闭容器中p＝101 kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5 mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中a表示CH4 B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H＝－131 kJ·mol－1 C．其他条件不变，在500～1 000℃范围，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大 D．当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 二、填空题 11．（2024·苏锡常镇一模）高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 （1）燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为_____________（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 （2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO） 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2。烟气中含有的As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为__________（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V＝O数量减少（产物中As化合价为＋3、＋5）。请补充完整产物的结构。 ③As2O5不易使催化剂中毒。但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，其原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（NH3或铵盐）会影响水泥的性能。 ①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.1000 mol·L－1的H2SO4溶液吸收NH3，用0.2000 mol·L－1NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量___________（用mg·g－1表示，写出计算过程）。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是______________________________________________________________。 12．（2024·苏锡常镇二模）有机物F是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图： （1）A中含有的官能团名称为________________________(不考虑苯环)。 （2）BC中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由_______变为_______。 （3）EF中有一种分子式为C13H14O3F2的副产物生成，其结构简式为______________________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________________________。 ①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）化合物G()是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备化合物G的合成路线流程图(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$一模考前熟手练习二 2025届高考化学总复习第二学期一模 考前熟手练习二 一、选择题 1．（2024·泰州市下学期一模）C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是 A．铝合金机身 B．芳纶纤维舱门 C．玻璃纤维雷达罩 D．合成橡胶轮胎 【答案】C 【解析】A项，铝合金机身属于金属材料，不符合题意；B项，芳纶纤维舱门属于合成有机物，不符合题意；C项，玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，符合题意；D项，合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，不符合题意。 2．（2025·江苏淮安市开学考）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是 A．该催化过程在电解池阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分 【答案】C 【解析】A项，CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，错误；B项，该催化过程CO2转化为CO，C元素化合价下降，发生还原反应，错误；C项，甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，甲中CO2为直线形，乙中CO2为V形，则甲、乙中的C原子的杂化类型不同，正确；D项，由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子，即催化剂原子吸附CO2中带正电部分，错误。 3．（2024·江苏省南通市三模）Na2S2O3可用作定影剂。S2O32－的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的性质。 实验1：向S2O32－溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生 实验2：向AgBr悬浊液中滴加S2O32－溶液，振荡后得到澄清透明的溶液 下列说法正确的是 A．S2O32－的空间构型为平面形 B．实验1中产生的气体为H2S C．实验1中稀硫酸体现氧化性 D．实验2中c(Ag＋)减小 【答案】D 【解析】A项，S2O32－中其中1个S原子相当于O原子，中心硫原子的孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝0＋4＝4，微粒空间构型为四面体形，错误；B项，实验1向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，故产生的气体为SO2，错误；C项，实验1发生的离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸体现酸性，错误；D项，实验2向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液，发生反应AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr，c(Ag＋)减小，正确。 4．（2024·南通市二模）CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。下列关于CuOx－TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A．该反应∆H＜0，∆S＜0 B．HCHO、CO2、H2O均为极性分子 C．升高温度，v逆增大，v正减小 D．使用CuOx－TiO2催化剂降低了该反应的焓变 【答案】A 【解析】A项，根据方程式可知，该反应∆S＜0，根据∆G＝∆H－T∆S＜0反应可自发进行，放热的熵减反应低温可自发进行，所以判断∆H＜0，正确；B项，CO2为直线形分子，属于非极性分子，错误；C项，升高温度，正逆反应速率均增大，错误；D项，催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，错误。 5．（2025·江苏镇江市开学考）氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。NH3是重要化工原料，NH3催化氧化可得NOx，C2H6催化还原NOx可消除污染；氨硼烷(BH3NH3)是重要的储氢材料，肼(N2H4)有很强的还原性；含CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。磷化硼(BP)是一种半导体材料，白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。Si3N4是重要的高温结构陶瓷，SiO2可制备晶体硅。 下列化学反应表示不正确的是 A．C2H6催化还原氮氧化物的反应：4C2H6＋14NO28CO2＋7N2＋12H2O B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C．NH3与足量的NaClO溶液反应：2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O D．含CO(NH2)2的废水无害化处理的阳极反应：CO(NH2)2－6e—＋8OH－＝N2↑＋CO32－＋6H2O 【答案】C 【解析】A项，C2H6催化还原氮氧化物可消除污染，可知氮氧化物被还原为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式为4C2H6＋14NO28CO2＋7N2＋12H2O，正确；B项，白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2，可知生成的盐为Ba(H2PO2)2。根据得失电子守恒，白磷与Ba(OH)2溶液反应方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，正确；C项，肼有很强的还原性，NH3与足量的NaClO溶液反应，N2H4会被过量的次氯酸钠氧化为氮气，错误；D项，CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理，阳极CO(NH2)2失电子生成氮气和碳酸根离子，阳极反应式为CO(NH2)2－6e—＋8OH－＝N2↑＋CO32－＋6H2O，正确。 6．（2024·广东省茂名市二模）我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化CO2生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B．该反应过程仅涉及σ键的断裂与形成 C．相同条件下，HCOOH(l)比CO2(g)稳定 D．相同条件下，使用催化剂In(101)时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大 【答案】B 【解析】A项，使用三种催化剂，反应历程中4次活化能的改变，反应历程都分4步进行，正确；B项，在In(101)反应过程CO2转化→HCOOH，反应历程同时涉及π键的断裂与形成，错误；C项，HCOOH(l)所具有的能量比CO2(g)低，能量越低越稳定，正确；D项，相同条件下，使用催化剂In(101)时，活化能较低反应速率较快，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大，正确。 7．（2024·广东省肇庆市二模）双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H2O解离为H＋和OH－，并使离子定向通过。 以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O)，利用双极膜电解获得NaOH与H3PO4的原理如图所示。下列说法正确的是 A．N膜为阳离子交换膜 B．产品室2中溶液pH逐渐增大 C．产品室1中反应为H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O D．双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅蓄电池中生成2 mol PbSO4 【答案】D 【解析】由图可知，电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于H＋向电极a移动，即电极a为阴极，那么电极b为阳极，M膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，N膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸。 A项，由分析得，N为阴离子交换膜，错误；B项，原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，产品室2中溶液pH逐渐减小，错误；C项，原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，错误；D项，双极膜共解离4 mol H2O，即电极a、b处各解离2 mol H2O，电极a的电极反应式为：2H＋＋2e—＝H2↑，解离2 mol H2O得到2 mol H＋，转移电子数为2 mol，结合反应Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，理论上铅蓄电池中生成2 mol PbSO4，正确。 8．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）室温下，探究0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴加适量Na2S溶液，观察生成沉淀的颜色 C Fe3＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，观察滴加FeCl3溶液前后气泡产生情况 D Fe3＋与I－的反应是否存在限度 取2 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液混合，充分反应后，再加2 mL CCl4，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，Fe3＋遇到KSCN溶液，溶液变为红色，正确；B项，2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓，说明Fe3＋具有氧化性，正确；C项，在加入体积、浓度相同的H2O2，若加入FeCl3溶液后产生气泡速度快则说明Fe3＋具有催化作用，正确；D项，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，FeCl3溶液过量，应该让KI溶液过量，再滴加KSCN溶液溶液显红色，否则不能证明和KI反应为可逆反应，错误。 9．（2025·南通市如皋市10月考）化合物Z是重要的药物中间体，合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．X→Y时的反应类型为加成反应 C．X与足量H2加成后所得分子中含4个手性碳原子 D．Y、Z可用2%的银氨溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】A项，X分子中所有的C原子均为sp2杂化，故所有原子可能共平面，错误；B项，对比X、Y的结构简式可知X→Y时的反应类型为取代反应，错误；C项，苯环和醛基在一定条件能和氢气加成，X与足量氢气发生加成反应后的产物为，有4个手性碳原子，正确；D项，Y、Z中均含有－CHO结构，均能与银氨溶液反应产生银镜，不能用银氨溶液进行鉴别，错误。 10．（2024·南通一模）CO2－CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应① CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝＋247 kJ·mol－1 反应② CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H＝＋41 kJ·mol－1 反应③ CH4(g)C(s)＋2H2(g) ∆H＝＋75 kJ·mol－1 反应④ 2CO(g)CO2(g)＋C(s) ∆H＝－172 kJ·mol－1 研究发现在密闭容器中p＝101 kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5 mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中a表示CH4 B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H＝－131 kJ·mol－1 C．其他条件不变，在500～1 000℃范围，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大 D．当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 【答案】D 【解析】A项，根据图可知，温度升高，a的物质的量增大，根据反应①和③可知，温度升高，平衡正向移动，CH4减小，所以a一定不是CH4，错误；B项，反应② CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H＝＋41 kJ·mol－1、反应④ 2CO(g)CO2(g)＋C(s) ∆H＝－172 kJ·mol－1，通过反应②＋④得到CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ∆H＝－131 kJ·mol－1，所以C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH＝＋131 kJ·mol－1，错误；C项，由图可知CO的物质的量随温度升高，逐渐增大至接近1 mol，原料气中n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5 mol，则C和O均转移到CO中，剩下的H只能是氢气，所以H、O的物质的量不可能逐渐增多[另解：利用O的物质的量变化来分析，O只存在于CO、CO和H2O中，图中随温度的升高，可以看出CO的物质的量显著增大，CO2的物质的量逐渐减小，但CO2降低幅度小于CO增大幅度，因此总体上随温度升高，除CO和CO2外的O的物质的量是逐渐减小的，所以H2O的物质的量是逐渐减小的]，错误；D项，当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，二氧化碳物质的量增大，甲烷物质的量减小，平衡③④逆向移动，消耗C，能减少平衡时积碳量，正确。 二、填空题 11．（2024·苏锡常镇一模）高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 （1）燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为_____________（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 （2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO） 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2。烟气中含有的As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为__________（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V＝O数量减少（产物中As化合价为＋3、＋5）。请补充完整产物的结构。 ③As2O5不易使催化剂中毒。但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，其原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（NH3或铵盐）会影响水泥的性能。 ①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.1000 mol·L－1的H2SO4溶液吸收NH3，用0.2000 mol·L－1NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量___________（用mg·g－1表示，写出计算过程）。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是______________________________________________________________。 【答案】（1）①CaSO4 ②2FeAsS＋5O2As2O3＋Fe2O3＋2SO2 （2）①NH3 ② ③As2O3将NH3氧化，与NO反应的NH3的量减少，产生的As2O3会使催化剂中毒 （3）①粉煤灰中的氨含量0.68 mg·g－1 ②部分SO2被氧化为SO3，SO3与NH3、H2O反应生成(NH4)2SO4溶于水呈酸性 【解析】（1）①向燃煤中加入生石灰，高温时生石灰、氧气和SO2转化为CaSO4留在煤渣中；②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，同时生成Fe2O3与SO2，该反应的化学方程式为2FeAsS＋5O2As2O3＋Fe2O3＋2SO2；（2）①NH3、NO、O2转化为N2，其中NH3的N化合价从-3变为0，失电子化合价升高，是还原剂；②由题意，产物中As化合价为+3、+5，As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，故考虑有一个As与两个位点结合，是+5价，另一个As仍然与3个O结合，是+3价，故结构为；；③As2O5不易使催化剂中毒，但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，因为As2O5将NH3氧化，与NO反应的NH3的量减少，产生的As2O3会使催化剂中毒；（3）①n(H2SO4)＝0.2000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.00×10－3 mol，n(NaOH)＝0.2000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.00×10－3 mol，与NH3反应的n(H2SO4)＝2.00×10－3 mol－＝1.00×10－3 mol，吸收的n(NH3)＝1.00×10－3 mol×2＝2.00×10－3 mol，粉煤灰中的以NH3计的氨含量为＝0.68 mg·g－1；②未脱硝粉煤灰中有断O2，有氧化性，部分SO2被氧化为SO3，SO3与NH3、H2O反应生成(NH4)2SO4溶于水呈酸性，所以脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低。 12．（2024·苏锡常镇二模）有机物F是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图： （1）A中含有的官能团名称为________________________(不考虑苯环)。 （2）BC中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由_______变为_______。 （3）EF中有一种分子式为C13H14O3F2的副产物生成，其结构简式为______________________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________________________。 ①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）化合物G()是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备化合物G的合成路线流程图(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）（酮）羰基、碳氟键 （2）sp3 sp2 （3） （4）或或 （5） 【解析】A与CH3MgBr发生加成反应，而后在H3O+条件下发生取代反应生成B，B发生消去反应产生C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D在一定条件下得到了酯基，最后E发生还原反应生成F，据此作答。 （1）观察A()的结构可知，A中含有的官能团名称为（酮）羰基、碳氟键，故答案为：（酮）羰基、碳氟键；（2）B()C()中连接羟基的碳原子与邻位碳原子上的H原子发生了消去反应，生成了碳碳双键，饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键中碳原子为sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；（3）E发生还原反应生成F，酯基均变为羟基，F的分子式为C12H14O2F2，副产物的分子式为C13H14O3F2，对比可知副产物中还有一个酯基并未被还原为羟基，结构简式为：，故答案为：；（4）F为，分子式为C12H14O2F2，能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基，又能与银氨溶液发生银镜反应说明含有醛基，要求分子中有4种不同化学环境的氢原子，可知结构简式为：或或，故答案为：或或；（5）以和CH2(COOCH3)2为原料制备化合物G()，须用NBS和AIBN，根据题中合成路线B生成E的过程可知，合成G的路线为：，故答案为：。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$