化工类职教高考模拟试卷7

化工专业理论综合试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，第Ⅰ卷1～2页，第Ⅱ卷3～11页。满分为300分，考试时间150分钟。Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在试卷上。 原子量：H∶1　C∶12　N∶14 O∶16　Na∶23　S∶32　Cu∶64 Ba∶137 第Ⅰ卷(选择题，共75分) 注意事项： 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选择其答案标号，如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。 一、选择题(本大题共25小题，每小题3分，共计75分。每小题只有一个选项符合题意。) ．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 C A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 ．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的D A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 ．若溶液中由水电离产生的c(OH―)＝1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是B A．Al3＋、Na＋、NO－ 、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－ D．K＋、NH+ 、SO2－ 、NO－ ．随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提到了议事日程，其主要原因是B A．回收其中的石墨电极 B．防止电池中汞、镉、铅等离子对土壤和水源的污染 C．利用电池外壳的金属材料 D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物质 ．K2SO3易被氧化，现将0.2mol/L的K2SO3溶液18mL与含有2.4×10-3mol KMnO4的溶液相混合，正好完全反应，则锰元素的最终价态为B A．+6 B．+4 C．+2 D．+7 ．下列反应的离子方程式正确的是B A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－ ＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－ ＋2H＋=CO2↑＋H2O ．要使钢管埋在地下不易生锈，设计下列几种方案：将钢管⑴用导线跟铁板相连，⑵用导线跟锌板相连，⑶用导线跟碳棒相连，⑷与直流电源负极相连，⑸与直流电源正极相连，正确的方法是A A．⑵⑷ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑴⑸ ．在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达平衡的标志是A A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内气体的密度不随时间变化 ．有关氯乙烷[CH3CH2Cl]的说法正确的是A A．可由乙烯与HCl加成反应得到 B．不存在同系物 C．可由乙烯与Cl2加成反应得到 D．不能由乙烷与Cl2取代反应得到 ．若待测离子与EDTA配位反应速率缓慢，本身又易水解或封闭指示剂，一般采用下列何种方法进行分析A A．返滴定法 B．置换滴定法 C．直接滴定法 D．间接滴定法 ．不可以标定KMnO4的基准物质为D A．Na2C2O4 B．H2C2O4·2H2O C．As2O3 D．ZnO ．298K下某液体(ρ=990kg/m3　μ=0.99cP)在内径为50mm的直管内滞流时的临界流速为A A．0.04m/s B．0.002m/s C．0.02m/s D．0.004m/s ．用离心泵输送某种油品，所选泵的汽蚀余量为2.6m，该油品在输送温度下的饱和蒸汽压为200mmHg，ρ=900 kg/m3。吸入管路压头损失为1m，则该泵的安装高度为D A．2.6 m B．3 m C．3.6 m D．4.3 m ．以下过滤机是连续式过滤的是D A．箱式叶滤机 B．真空叶滤机 C． 板框压滤机 D． 回转真空过滤机 ．下列关于并流（顺流）加料多效蒸发装置的各效总传热系数（K1，K2…）以及各效蒸发量（W1，W2…）相对大小的判断中正确的是A A．K1＞K2＞K3…； W1＜W2＜W3… B．K1＜K2＜K3…； W1＜W2＜W3… C．K1＞K2＞K3…； W1＞W2＞W3… D．K1＜K2＜K3…； W1＞W2＞W3… ．依据“双膜理论”，下列判断中可以成立的是B A．可溶组分的溶解度小，吸收过程的速率为气膜控制 B．可溶组分的亨利系数大，吸收过程的速率为液膜控制 C．可溶组分的相平衡常数大，吸收过程的速率为气膜控制 D．液相的粘度低，吸收过程的速率为液膜控制 ．下列物系中，不宜用填料塔操作的是 D A．易气泡物系 B．热敏性物料 C．腐蚀性物系 D．有固体悬浮物的物系 ．湿物料在指定的空气条件下被干燥的极限含水量称为B A．结合水 B．平衡含水量 C．临界含水量 D．自由含水量 ．精馏段、提馏段操作线方程为直线基于的假设为C A．理论板 B． 物料衡算式 C． 恒摩尔流 D．双膜理论 ．在设备装配图的标题栏，我们知道某设备的内径为φ2600，则此尺寸为D A．外形尺寸 B． 安装尺寸 C． 装配尺寸 D ．特性尺寸 ．以压降不变，用节流面积变化来反映流量大小，从而实现流量测量的流量计为A A．转子流量计 B．椭圆齿轮流量计 C．涡轮流量计 D．靶式流量计 ．下列液位计中，属于直读式的液位计是C A．差压式液位计 B．电容式液位计 C．玻璃管液位计 D．电极式液位计 ．改变单圈弹簧管压力表（D ）的位置，即改变机械传动的放大系数，可以实现压力表量程的调程。 A．游丝 B． 扇形齿轮 C． 拉杆 D． 调整螺钉 ．某温度表的测温范围是300～750℃，最大绝对误差不能大于±5℃,则选用（ C ）等级的温度表。 A．±1.3% B．1.3 C． 1.0 D． 1.5 ．下列哪一种构成的仪表必须垂直安装B A． 文丘里管 B． 转子 C． 喷嘴 D． 孔板 如皋市高三对口班2009～2010学年度第二次模拟考试 化工专业理论综合试卷 第Ⅱ卷(非选择题部分，共225分) 说明：请将答案直接答在本试卷上。 二、填空题(本大题共9小题，每空1分，共28分) ．可逆反应mX(s)+nY(g)pZ(g)在一定条件下达到平衡，已知m+n＝p，如果对体系加压，则平衡向 左 移动，如果升高温度，Y的转化率降低，则正反应是 放 热反应。 ．实验室用食盐与浓硫酸在500℃的条件制取氯化氢的化学方程式为 O(浓)NaSO+2HCl↑，该反应利用了浓硫酸的 难挥发 性。其制气装置可与中学化学常见物质中制取 Cl 相似，能 (填“能”或“不能”)将HCl气体直接通入水中制取盐酸，原因是 HCl的溶解度很大，直接通入水中易倒吸 。 ．普通水泥的主要成分是 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，它属于传统无机非金属材料； 氮化硅陶瓷 和 氧化铝陶瓷 等属于新型无机非金属材料。复合材料是指 两种或两种以上的材料相互复合而成的具有特殊性能的材料 ，其广泛应用在 医疗、航空等 领域。 ．下列反应： A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O＝4HF+O2 C、MgO+H2O ( △ ) Mg(OH)2 D、3NO2+H2O＝2HNO3+NO E、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ F、Cl2+H2O＝HCl+HClO G、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ H、Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 其中：不属于氧化还原反应的是(填编号，下同) C、H ，在氧化还原反应中，水只做氧化剂的是 A ，水只做还原剂的是 B ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 D、F、G 。 ．在含有amol AlCl3溶液中，加入含bmol的NaOH溶液，根据题意回答下列问题： A．若a＝，铝元素全部以 Al( OH) 形式存在。 B．若a＝，铝元素全部以 Na AlO 形式存在。 C．若 a>，铝元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在。 D．若 <a<，铝元素以Al(OH)3和AlO－ 形式存在。 ．pH＝5.30中，有效数字为 2 位； 根据有效数字的运算规则计算0.976846+0.1425×9.21＝ 2.289 。 ．缓冲溶液是一种 能对溶液酸度起稳定 作用 的溶液，通常缓冲溶液中各组成的浓度为 0.1～1.0mol/L 。 ．用标准盐酸测定某NaOH溶液浓度时，以甲基橙为指示剂，测得值与真实值相比 偏 高 (高、低)，此误差称终点误差，属 系统 误差。 ．间接碘量法所用的标准溶液是 Na ，标定该标准溶液的基准物质有多种，常选用 K 进行标定。 三、填空题(本大题共10小题，每空1分，共30分) ．某设备进出口的压力表读数分别是152mmHg和500kPa，则两处的压差 为 kPa， m H2O。 ．精馏是 分离液体混合物 的单元操作，保证精馏操作持续稳定的条件是 逐板下降的回流液 和 塔釜逐板上升的蒸汽 。 ．增加吸收剂的用量，操作线的斜率将 增大 ，吸收的推动力将 增加 。 ．设计列管式换热器时，可设置 折流挡板 以提高壳程流体的流动程度，可在封头安装 隔板 以提高管程流体的流速。 ．某仪表信号为FRC-0601，如果集中安装，则在管道及仪表流程图上应该表示为 ， 此仪表为 流量记录控制 仪表。 ．俯、左视图靠近主视图的一边，均表示物体的 后 面。 ．所谓尺寸基准，就是标准尺寸的 起点(参照标准) 。 ．化工设备图是按 正投影 法和制图图象标准绘制的，设备上所有的管口按 小写拉丁字母的 顺序编号。 ．看懂轴的零件图，回答下列问题： ①主视图轴线水平放置，主要是为了符合零件的 加工 位置。 ②除主视图外，采用了两个 局部视 图表达销孔，退刀模的细部结构，一个 断面 图表达轴上键格处的断面形状。 ③φ20轴段上键槽的宽度为 6mm 。标注16.5表示深度，是为了便于 测量 。 ④分析轴上各面的表面粗糙度要求，最光面的Re值为 .6μm ，最粗糙面的Re值为 12.5 。 ．阅读管道布置图，完成以下填充： ①设备E2702中心线距纵向定位轴线 B 为 4 m。 ②润滑油原料自地沟来，从换热器的a部位进入，从 b 部位出来，向上至标高 EL105.000 处，拐弯向 后 去白土混合罐。 ③设备V2711的底部管线PLS2711，自设备底部向 左 ，沿地面拐弯向 前 再向 下 进入地沟。 四、简答题(本大题共3小题，共31分) ．用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，回答下列问题： ①重铬酸钾法与KMnO4法相比具有什么优点? (3分) 答：① K2Cr2O7易提纯，可作基准物质，直接配制标准液 ②K2Cr2O7溶液稳定，能长期保存 ②测定中加入SnCl2、HgCl2溶液及H2SO4-H3PO4混合酸各起什么作用?(4分) 答：①SnCl2──将溶液中的Fe3＋全部转化成Fe2＋； ②加HgCl2除去溶液中过量的SnCl2； ③H2SO4──调节酸度、H3PO4与Fe3＋形成无色配合物，使终点便于观察。 ③写出重铬酸钾法测定铁的离子方程式。(2分) 答：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验现象记录如下： 物质 NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠 A 中和反应 ── 溶解 产生氢气 B ── 有银镜 有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 有红色沉淀 ── D 水解反应 ── ── ── 则：①A、B、C、D和结构简式分别为：(8分) A CHCHCO OH 、B HOCHCHCHO或CHCH(OH)CHO 、 C HCOO HCH 、D C COOCH 。 ②写出下列有关反应方程式：(4分) B与银氨溶液反应： HOCHCHCO+2［)］OH→HOCHCHCOONH+2Ag+3NH+HO ； D与NaOH溶液反应： CHCOOCH+NaOH→CHCOONa+CHOH 。 ．（10分）下图中X的摩尔质量为79g/mol，各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下B、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑴X的名称是 碳酸氢铵 ，C的电子式为 。 ⑵反应①的化学方程式是 NH HCO NH↑+HO+CO↑ 。 ⑶C和D在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该反应的方程式为 4NH+3O 2N+6HO ，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 14∶27 。 五、简答题（本题共5小题，计31分） ．采用离心泵从地下贮槽中抽送原料液体，原本操作正常的离心泵本身完好，但无法泵送液体，试分析导致故障的可能原因有哪些？（5分） （1）槽内液面下降；（2）吸入管堵塞；（3）液体温度上升；（4）容器内压强下降；（5）入口侧漏气。 ．蒸发过程中引起温度差损失的原因有哪些？（6分） （1）溶液的蒸汽压下降；（2）加热管内液柱静压强；（3）管路流动阻力。 ．湿空气地进入干燥器之前，常常先进行预热，这样做有什么好处？（4分） ①增大空气的温度、②提高吸湿能力，③提高焓值，④提高干燥器的热效率。 ．热电阻常见故障有如下一些，试分析其产生的原因。（8分） ①显示仪表指示值比实际值低或示值不稳； ②显示仪表指示无穷大； ③显示仪表指示负值； ④阻值与温度关系有变化。 ①保护管内有金属屑、灰尘；接线柱间积灰；热电阻短路；②热电阻断路；引出线断路；③显示仪表与热电阻接线有错；热电阻短路；④电阻丝受腐蚀变质。 ．已知一管道的平面图如下图所示，试画出A—A．B—B剖面图。（8分） ( B B A A ) 六、计算题(本题2小题，每小题10分，共20分) ．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热灼烧至恒重，并将放出的气体通过装有碱石灰的干燥管后，干燥管增重3.1g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到标准状况下的气体11.2L，计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。 ．有一瓶100mL硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干可得9.32g沉淀。滤液跟4.0mol/L NaOH溶液反应，用去35.00mL碱液时，恰好使溶液呈中性。试回答下列问题： ⑴混合溶液中硝酸的物质的量浓度是多少? ⑵若另取10.00mL原混合酸溶液，加入3.2g铜粉共热，则产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升? 七、计算题（本大题共4小题，共55分） ．（14分）某单效蒸发器将16000kg/h的某水溶液，从8%浓缩至36%，溶液的沸点为85℃，操作平均压强为50kPa,加热蒸汽的压强为200kPa（温度为120℃），原料液的比热为 3.8 kJ/kg·℃,热损失量为12KW, 蒸发器的总传热系数为1100W/m2·℃。 试求：（1）单位时间内蒸发的水分量 （2）分别求50℃，80℃进料时加热蒸汽的消耗量，并比较其经济性 （3）求50℃进料时蒸发器的传热面积 已知50kPa和200kPa饱和水蒸气的潜热分别为2305和2205 kJ/kg·℃。 ．（14分）某精馏塔内操作压强为1300kPa（表压），贮槽内液面上方的压强为2000kPa（表压），塔顶进液口管距贮槽液面高度差为30m，管子内径为145mm，送液量为40t/h，液体密度为612kg/m3,管路全部摩擦损失为150J/kg，试问将该液体从贮槽送到塔内是否需要泵？ ．（14分）连续精馏塔分离含A、B各50%（摩尔分率）的混合液。泡点进料，处理原料量200kmol/h，塔顶、塔底产品各100kmol/h，塔底采用间接蒸汽加热，塔顶采用全凝器，液体在泡点下回流，该塔精馏段操作线方程为y = 0.833x + 0.15。试求： （1）塔顶、塔底产品组成。 （2）全凝器中每小时冷凝的蒸汽量。 （3）提馏段操作线方程式。 ．（13分）有一干燥器，每小时处理湿物料1200kg，干燥操作使物料的湿基含水量由40%减至5%。干燥介质是空气，初始温度为293k，初始湿含量为0.009kg水/kg干空气，离开干燥器的湿含量为0.039kg水/kg干空气。 求：（1）水分蒸发量，kg/s； （2）空气消耗量，kg/s； （3）若干燥收率为95%，求产品量,kg/s； （4）如鼓风机装在新鲜空气进口处，风机的风量应为若干m3/s？ 八．综合分析题(本大题共3小题，共30分) ．（10分）现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl－、OH－、NO－ SO2－ (每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象如下: A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀 (1)A、B、C、D的化学式分别为 A B C D (2)写出发生反应的离子方程式: A+B→ B+D→ C+D→ ．（本小题10分）由C、H、O元素组成的具有果香味的液体A，可发生下图所示的转化： （1）写出下列物质的结构简式 A：____________，B： ，C：___________，G：____________。 （2）在C→E的反应中，浓H2SO4的作用是______ _；_____________。 （3）注明下列反应的类型 C→E：属________反应，E→F：属________反应。 （4）写出E→F转化的化学方程式：_________________________________________。 ．（10分）用高锰酸钾法测定某工业双氧水中H2O2含量的过程如下：量取试液25.00mL,置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。再用移液管吸出25.00mL放入锥形瓶中，滴加少量H2SO4,用C（1/5KMnO4）＝0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗35.80mL。 （1）滴定时取用 （“酸”或“碱”）式滴定管盛放KMnO4标准溶液；读数时视线与管内凹液面最 （“高”或“低”）点相齐，试说明原因： （2）滴定前滴加少量H2SO4的目的是 ，能否用盐酸来代替硫酸，理由是 ； （3）滴定过程中滴加标准溶液的速度控制为：开始时滴定速度不宜太快，一段时间后可适当加快滴定速度，接近滴定终点时再减慢滴定速度。 ①简述这样操作的原因： ②如何判断滴定终点？ （4）根据以上数据计算该工业双氧水中含H2O2 g/L。 [M(KMnO4)＝158.03、M(H2O2)＝34.02] 化工专业理论综合试卷参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题3分，共计75分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．C 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7．A 8．A 9．A 10．A 11．D 12．A 13．D 14．D 15．A 16．B 17．D 18．B 19．C 20．D 21．A 22．C 23．D 24．C 25．B 二、填空题(本大题共9小题，每空1分，共28分) 26．左 放 27．2NaCl+H2SO4(浓) ( 500 ℃ )Na2SO4+2HCl↑ 难挥发 Cl2 不能 HCl的溶解度很大，直接通入水中易倒吸 28．硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 氮化硅陶瓷 氧化铝陶瓷 两种或两种以上的材料相互复合而成的具有特殊性能的材料 医疗、航空等 29．C、H A、E B D、F、G 30．Al(OH)3 NaAlO2 a> <a< 31．2 2.289 32．能对溶液酸度起稳定作用 0.1～1.0mol/L 33．高 系统 34．Na2S2O3 K2Cr2O7 三、填空题(本大题共10小题，每空1分，共30分) 35．479.74 48.92 36．分离液体混合物 逐板下降的回流液 塔釜逐板上升的蒸汽 37．增大 增加 38．折流挡板 隔板 39． 流量记录控制 40．后 41．起点(参照标准) 42．正投影 小写拉丁字母的 43．加工 局部视 断面 6mm 测量 1.6μm 12.5μm 44．B 4 b EL105.000 后 左 前 下 四、简答题(本大题共3小题，共31分) 45．答：① K2Cr2O7易提纯，可作基准物质，直接配制标准液 ②K2Cr2O7溶液稳定，能长期保存 ③K2Cr2O7溶液可用HCl酸化 答：①SnCl2──将溶液中的Fe3＋全部转化成Fe2＋； ②加HgCl2除去溶液中过量的SnCl2； ③H2SO4──调节酸度、H3PO4与Fe3＋形成无色配合物，使终点便于观察。 答：6Fe2+ + Cr2O2－ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 46．CH3CH2COOH HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 HOCH2CH2CHO+2［Ag(NH3)2］OH→HOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH 47．碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+3O2 2N2+6H2O 14∶27 五、简答题（本题共5小题，计31分） 48．（1）槽内液面下降；（2）吸入管堵塞；（3）液体温度上升；（4）容器内压强下降；（5）入口侧漏气。 49．（1）溶液的蒸汽压下降；（2）加热管内液柱静压强；（3）管路流动阻力。 50．①增大空气的温度、②提高吸湿能力，③提高焓值，④提高干燥器的热效率。 51．①保护管内有金属屑、灰尘；接线柱间积灰；热电阻短路；②热电阻断路；引出线断路；③显示仪表与热电阻接线有错；热电阻短路；④电阻丝受腐蚀变质。 52． 六、计算题(本题2小题，每小题10分，共20分) 53．解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ 168 62 m(NaHCO3) 3.1g m(NaHCO3)=8.4g n(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol 生成的Na2CO3 为0.05mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1 1 n(Na2CO3) 11.2/22.4=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol n(Na2CO3)∶n(NaHCO3) ═ 9∶2 答：略 54．解：原溶液中的硫酸的物质的量为n(H2SO4)＝×＝0.4mol 原溶液中的硝酸的物质的量为n(HNO3)＝(4.0×35.00×10-3―2×0.04)×＝0.6mol ⑴混合溶液中硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)＝0.6/0.1＝6mol/L ⑵所取10.00mL溶液中含n(H＋)＝6×0.01+4×0.01×2＝0.14mol n(NO－ )＝6×0.01＝0.06mol 加入的3.2gCu为n(Cu)＝3.2/64＝0.05mol 设与0.05molCu所需n(H＋)为x 所需n(NO－ )为y，生成NO为z 则： 3Cu + 8H＋ + 2NO－ ＝ 3Cu2＋+2NO↑+4H2O 3 8 2 2 0.05mol x y z 解得：x＝0.05×8/3＝0.133mol<0.14mol y＝0.05×2/3＝0.0333mol<0.06mol 所以反应中Cu不足，应按Cu计算生成的NO z＝0.05×2/3＝0.1/3mol V(NO)＝0.1/3×22400＝746.67mL 答： 略 七、计算题（本大题共4小题，共55分） 八．综合分析题(本大题共3小题，共30分) 59．(1)A:AgNO3 B:MgCl2 C: CuSO4 D：NaOH （每空1分） （2）Ag+＋Cl－＝AgCl↓ Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（每空2分） 60．（1）CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3CH2OH （每空1分） (2)催化剂 脱水剂（每空1分） （3）消去 加成（每空1分） （4）CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（2分） 61．（1）酸；高；KMnO4溶液颜色较深，弯液面很难看清；（每空1分） （2）调节溶液酸度；不能，因为KMnO4在强酸性条件下也能氧化盐酸中的Cl－（每空1分） (3)①刚滴定时KMnO4与H2O2的反应较慢，所以滴定不能太快。当溶液中生成Mn2＋后，可促使该反应加快，所以可适当加快滴定速度。终点时滴定速度过快容易造成滴定剂过量。（1分） ②当溶液变为粉红色而且30s不褪色即为终点。（1分） （4）113（2分） 第11页 共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$