职教高考模考试卷3

化工专业综合理论 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分 本试卷分第I卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第I卷1—4页。第Ⅱ卷5—14页。两卷满分300分。考试时间150分钟。 第I卷（共75分） 可能用到的原子量： C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 P:31 Na:23 Mg:24 K:39 Ba:137 Zn:65 Fe:56 注意事项：考生务必将答案标号填写在下表中，如果答案不填写在表中，成绩无效。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 得分 阅卷人 ( 一、单项选择题：（每小题3分，共25小题，计75分） )复核人 1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）。 A． K B． Ca C． Na D． Fe 2．下列解析不科学的是（ ）。 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 3．下列物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是( ) 。 A． 食醋 B． 味精 C． 料酒 D． 亚硝酸钠 4．2008年奥运会首次在北京举行，为了降低燃煤产生SO2的排放量，从而提高北京的空气质量，北京市采取了许多有力措施，措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）。 A． CaS B． CaSO3 C． CaSO4 D． SO3 5．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是（ ）。 A ．用稀盐酸处理试管中的FeS固体 B． 用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂 C． 用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体 D． 将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸 6．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）。 A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 7．现有100 mL3 mol/LNaOH溶液和100 mL1mol/L AlCl3溶液,如进行如下两种操作：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是（ ）。 A． 现象相同,沉淀质量不等 B． 现象相同,沉淀质量也相等 C． 现象不同,沉淀质量相等 D． 现象不同,沉淀质量也不相等 8．a%的硫酸溶液与3a%的硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数（ ）。 A． =2a% B． >2a% C． <2a% D．无法判断 9．下列微粒中既含有离子键，又含有共价键、配位键的是（ ）。 A． NH4Cl B． K2CO3 C． NaOH D． NaHCO3 10．在某强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）。 A． K+ HCO3- Ca2+ Cl- B． AlO2- CO32- Na+ K+ C． Na+ Mg2+ N03- SO42- D． Ca2+ Na+ Mg2+ N03- 11．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( ) 。 A． 1︰1︰1 B． 30︰35︰42 C． 5︰4︰3 D． 7︰6︰5 12．下列物质既能发生水解，又能发生银镜反应的是 （ ）。 A．乙酸乙酯 B．甲酸乙酯 C．葡萄糖 D．乙醇 13．下列物质中可以用于直接配制标准溶液的是 （ ）。 A．固体K2Cr2O7 B．固体Na2S2O3 C．固体NaOH D．浓HCl 14．分析测定中,偶然误差的特点是( ) 。 A． 大小误差出现的几率相等 B． 正负误差出现的几率相等 C． 正误差出现的几率大于负误差 D． 负误差出现的几率大于正误差 15．水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ）。 A． 总硬度：PH≈10， 铬黑T为指示剂 B． 总硬度：调PH之前，先加盐酸酸化并煮沸 C． 钙硬度：NaOH可加任意量 D．总硬度：PH≈10， 铬黑T为指示剂，六甲基四胺为缓冲溶液 16．血液的运动粘度是水的5倍。如果要用水在内径为1cm的管道中模拟血液在内径为6mm血管里，以15cm/s流速流动的动力学情况，水速应取数值为（ ）。 A．18cm/s B． 3.6cm/s C．1.8cm/s D． 9cm/s 17．某板框压滤机，在一定的操作压差下，过滤某一水悬浮液。经过两小时后，滤渣刚好充满滤框，得滤液15m3。你知道它在第一个小时滤出多少滤液吗？（过滤介质阻力忽略不计）（ ）。 A． 7.5 m3 B．10 m3 C．m3 D．缺条件，无法算 18．若湿物料在恒定干燥过程中，其表面温度一直等于干燥介质的湿球温度。据此，关于该干燥过程的下列议论中（ ）。 甲：物料中湿分的排除受表面汽化控制。 乙：物料始终处于恒速干燥之中。 丙：干燥过程排除的湿分仅为非结合水分。 丁：干燥过程排除的湿分全部系自由水分。 A．甲、乙、丙、丁对 B．甲、丙、丁对 C．乙、丙、丁对 D．甲、乙、丁对 19．在管道上安装孔板时，如果将方向装反了会造成（ ）。 A．差压计倒指示 B．差压计指示变小 C．差压计指示变大 D．对差压计指示无影响 20．已知K型热电偶的热端温度为300℃,冷端温度为20℃。查热电偶分度表得电势：300℃时为12.209mV，20℃时为０.798mV， 280℃时为11.382mV，求在热电偶回路内发出的电势，得（ ）。 A．11.382mV B．（12.209-0.798）mV＝11.411 mV C．（11.382+0.798）mV＝12.18 mV 21．压力表的使用范围一般在它量程的1/3～2/3处。如果超过了2/3，则（ ）。 A．接头或焊口要漏 B．压力表的传动机构要变形 C．时间长了精度要下降 D．压力表将会指示任意值 22．同一型号的扭力管浮筒液面计测量范围愈大，则浮筒的直径（ ）。 A．越大 　 　B．不变 　 C．越小 D．无法确定 23．下图中哪一个是集中仪表盘面后安装仪表？（ ） 24．下图两管段的相联采用承接连接的是（ ）。 25．在设备装配图的标题栏，我们知道某设备的内径为φ2600，则此尺寸为（ ）。 A．外形尺寸 B． 安装尺寸 C． 装配尺寸 D ．特性尺寸 ( 学校 姓名 准考证号 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… )江苏省跨地区职业学校单招联考试卷 化工专业综合理论 第Ⅱ卷（共225分） ( 二、填空题：（本题共6小题，每空1分，计23分，答案直接填写在题目中的横线上） ) 得分 阅卷人 复核人 26．KCl、HCl、CH4、MgCl2、CO2、Br2 6种物质中属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ，是非极性分子的是 。 27．A、B、C、D是四种含铝化合物，它们之间有如下关系： A+NaOH→D+H2O B→A+H2O C+NaOH→B+NaCl B+NaOH→D+H2O 则这四种化合物的化学式是： A B C D 28．在一定温度下，密闭容器中A+B 2C类型的反应达到平衡。 (1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为 。 (2)升高温度，平衡向右移动，此正反应是 ，热反应（填“吸”或“放”），升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 （填“增大”或“减小”）。 (3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为 态物质，C物质为 态物质。 29．用石墨做电极电解CuSO4溶液，如阴极上生成0.32ｇCu，则阳极上生成__ ___克的__ __ _。 30．固体试样称量的方法有______________、______________、______________。 31．EDTA在酸性溶液中相当于_______元酸，在溶液中以_____种型体存在,其中能与金属离子直接配位的是________,且其浓度与____________有关,因此EDTA与金属离子的配位能力也与______ ____有关。 得分 阅卷人 ( 三、填空题（共9小题，每空1分，计37分） )复核人 32．启动离心泵前，应先 和 。启动往复泵前，必须检查 是否打开。 33．离心分离设备在层流区操作，颗粒的旋转半径为0.4m，旋转速度为18m/s，则该设备的离心分离因数为 。 34．一包有石棉泥保温层的蒸汽管道，当石棉泥受潮后，其保温效果将 ，其主要原因是 。 35．蒸发操作中使用真空泵的目的是 ，以维持 。 36．离开干燥器的湿空气温度t2，比绝热饱和温度高 ，目的是 。 37．浮力式液位计可分为 浮力式液位计和 浮力式液位计两大类。前者是根据 的 始终跟随液位的变化而变化来进行液位测量的；后者则是根据 所受的 随液位的变化而变化来进行液位测量的。 38．热电偶产生热电势的条件是 、 。热电势的大小与 及 有关，与热偶丝的 与 无关。 39.右图为某设备位号的标注，其中： E表示 ， 06表示 ， 02表示 ， A表示 。 40．阅读空压站带控制点工艺流程图回答问题。（详图见第7页） （1）空压站的工艺设备共有 台，从空压机出来的压缩空气，经测温点 进入后冷却器。冷却后的压缩空气经测温点 进入气液分离器。除尘后的压缩空气经取样点进入 后，送至外管路。 （2）冷却水沿管路 经截止阀进入后冷却器，与温度较高的压缩空气进行换热后，经管路 排入地沟。 （3）图中阀门共有 种，其中止回阀有 个，其余都是 。 （4）仪表控制点共有 处，这些仪表均采取 的方式安装。 得分 阅卷人 ( 四、简答题（本题共2小题，计17分） )复核人 41．（8分）有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na2SO4，一瓶是NH4Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。 方案 操作过程（简要叙述） 现象和结论 （1） （2） （3） （4） 42．（9分）根据间接碘量法测定CuSO4含量的方法回答下列问题： （1）所用标准溶液是什么？用何种方法配制该标准溶液？ （2）写出测定中滴定反应的离子方程式： （3）间接碘量法测定的酸度条件是什么？用间接碘量法测定CuSO4含量时的酸度条件是什么？为什么？ 得分 阅卷人 ( 五、简答题（本题共6小题，计43分） )复核人 43．采用离心泵从地下贮槽中抽送原料液体，原本操作正常的离心泵本身完好，但无法泵送液体，试分析导致故障的可能原因有哪些？（5分） 44．比较温度、压力对亨利系数、溶解度系数及相平衡常数的影响？（6分） 45．如图所示为一釜式设备，试问： （1）夹套内通蒸汽加热釜内液体，蒸汽从A口进还是从B口进？（2分） （2）操作后期，夹套内通冷却水冷却釜内液体，冷却水从A口进还是从B口进？（2分） （3）为提高总传热系数K，可采取什么措施？（3分） （4）若传热面积不够，可采取什么措施？（3分） 46．湿空气地进入干燥器之前，常常先进行预热，这样做有什么好处？（8分） 47．什么是液位测量时的“零点迁移”？怎样进行迁移？迁移的实质是什么？ （8分） 　　　 48．已知一管道的平面图如下图所示，试画出A—A、B—B剖面图。（6分） 得分 阅卷人 ( 六、计算题（本题共2小题，计20分） )复核人 49．称取漂白粉5.000g，加水溶解后转入500ml的容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。取25.00ml加HCl和KI，用0.1000mol/lNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去了20.30ml。计算漂白粉中有效氯的百分含量。（10分） 50．取某浓度为0.1000 mol /L的标准HCl溶液来测定某混合碱溶液25.00 ml混合碱溶液，一份以甲基橙为指示剂滴定消耗HCl 25.00 ml，另一份以酚酞为指示剂，滴定消耗HCl 为15.00 ml. （1）判断混合碱成分. （2）计算各组分质量浓度 （3）若以酚酞为指示剂时，滴定速度太快，对各组成测定结果有何影响. （10分） 得分 阅卷人 ( 七、计算题（本题共4小题，计55分） )复核人 51.某工厂用300kN/m2的饱和蒸汽，将环丁砜水溶液由105℃加热至115℃后，送再生塔再生，已知其流量为200 m3/h、密度为1080 kg/m3、比热为2.93 kj/(kg·K)，试求蒸汽用量。又若换热器的管外表面积为110 m2，计算温度差时水溶液的温度可近似取为其算术平均值，求传热系数。(12分) （已知：压力为300kN/m2的饱和蒸汽，其温度为133.3℃、汽化潜热为2168 kj/kg） 52．一个只有提馏段的精馏塔（即回收塔）分离双组分理想溶液，组成为0.5（摩尔分率，下同），流率为1kmol/s的原料液在泡点温度下自塔顶加入，塔顶无回流，塔釜用间接蒸汽加热，要求塔顶产品组成达到0.75，塔底产品组成控制为0.03，若体系的相对挥发度为3.4，试求：塔釜上一块塔板的液相组成。(13分) 53．如图所示，是一用来标定流量计的管路，高位槽高6m，管径为φ57×3.5mm，管路全长10m，孔板的孔径为25mm。 （1）若调节球心阀，读得孔板的水银压差计读数R为200mm，而量得水流出的流量为7.7m3/h，试求此时孔板的孔流系数C0；(4分) （2）若除球心阀和孔板外，其余的管路阻力均可忽略不计，而球心阀在全开时的阻力系数ζ=6.4，孔板的阻力为孔板前后压差的90%，试计算当球心阀全开时水的流出量应为多少m3/h？（注：C0取（1）的计算值）(10分) 54．在逆流操作的常压填料塔内，用清水吸收焦炉气中的氨。已知混合气体流率（标准状态）为4480 m3/(m2·h)，入塔气体（标准状态）下质量浓度为10g/ m3，要求回收率为95%，吸收剂用量为最小用量的1.5倍，气相体积总传质系数KYa = 200kmol/(m3·h) 。操作条件下气液平衡关系为y* = mx ，并测得100kg水中含氨1kg时，液面上方氨的平衡分压为0.80kPa 。试求： （1）水的用量kmol/(m2·h) ；(6分) （2）出塔溶液中氨含量（摩尔分数）；(4分) （3）填料层高度（m）；(6分) 得分 阅卷人 ( 八、综合分析题（本题共2小题，计30分） )复核人 55．（15分）世界卫生组织（WHO）已将甲醛确定为致癌和致畸形物质，我国1995年颁布的《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为 0.08mg/m3。某学校研究性学习小组用以下方法测定居室空气中的甲醛含量。 测定原理：KMnO4(酸性)溶液为氧化剂，可氧化甲醛和草酸（H2C2O4），KMnO4被还原为Mn2+，溶液褪色，发生反应的离子方程式为： 4MnO4- + 5HCHO + 12H+ ==== 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O 2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==== 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 测定装置：关键装置如附图所示： （1）实验操作 ①准确称取0.252g草酸晶体（H2C2O4 ·2H2O），溶于少量蒸馏水中，转入1000mL容量瓶中，定容备用。配得标准的草酸溶液物质的量浓度为______________________； ②关闭铁夹2，打开铁夹1，用注射器抽取储气囊（存放约800mL被测空气样气）中样气100m l。然后，关闭铁夹1，打开铁夹2，将100mL样气缓缓注入盛有25.00mL、1.00×10-3mol·L-1的高锰酸钾溶液（已滴入3滴稀H2SO4）的广口瓶中。 重复以上操作共5次； ③取出广口瓶加塞密封，静置半小时后，全部转移到锥形瓶中，并将广口瓶用___________________润洗2—3次，洗涤液应_________________。 ④将标准的草酸溶液注入到___________滴定管中，注入前须用少量_______润洗2—3次滴定管； ⑤用标准的草酸溶液滴定步骤③锥形瓶中溶液，至溶液________________为止，记录滴定所用的草酸溶液体积； ⑥平行测试三次。 （2）计算居室空气中甲醛的含量 ①推导出每立方米空气中甲醛含量算式_________________（单位：mg/m3） [用C1、C2分别表示KMnO4溶液，草酸溶液物质的量浓度（mol·L-1）；V1、V2分别表示所用KMnO4溶液，草酸溶液体积（mL）] ②计算新装居室某天测定的结果 实验编号 1 2 3 平均值 草酸溶液体积 （mL） 30.90 30.67 30.81 空气中甲醛含量为______________mg / m3，是规定最高允许浓度的_______倍。 56．（15分）对某宇航员从太空星球外层空间取回的样品气体进行分析：（1）将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易容于水； （2）将A的浓溶液与MnO2共热，产生一种黄绿色气体B，将B通入NaOH溶液中，生成两种钠盐； （3）A的的稀溶液与锌反应，生成气体C，C与B的混合气体在光照下发生爆炸又能生成气体A，并且测得反应前后气体的体积不变。 回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A _____________ B ___________ C ________； （2）A的浓溶液与MnO2反应的化学方程式_____________________________； （3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________； （4）科研资料表明，如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，所以该星球上有没没有生命活动？为什么？ （5）实验室制取A时，常用__________酸或_________，主要是利用了他们的_____________性质。 化工专业综合理论·参考答案 一、选择题 1～5．BBDCB 6～10．DCBAB 11～15．DBABA 16～20．CCABB 21～25．CCBBD 二、填空题 26． KCl、MgCl2 CO2、HCl、CH4 Br2、CH4、CO2 27．A 、Aｌ２Ｏ３ B、Aｌ（ＯＨ）３ C、 AｌＣｌ３ D、ＮａAｌＯ２ 28．（1）固或液态 （2）吸 增大 增大 （3） 气、气 29．0.08 O2 30．直接称样法 递减称样法 指定质量称样法 31．四 5 Y4- 酸度 酸度 三、填空题 32．向泵内灌满液体、关闭出口阀、出口阀 33． 82.57 34．下降、内部吸水后，水的导热系数比空气来得大 35．排除不凝性气体、以维持蒸发所要求的真空度 。 36． 20K—50K、防止干燥产品返潮。 37．恒、变、浮子（浮标或浮标）、位置、浮筒、浮力 38．两热电极材料相异、两接点温度相异、组成热电偶的材料、两端温度、粗细、长短 39.设备（干燥器）分类代号、主项号（工段号）、 同类设备的序号、相同设备数量尾号 40．（1）10、 、 、贮气罐V0601 （2）RW0601-25×3 、DR0601-32×3 （3）两、5、截止阀 （4）7 、就地安装 四、简答题 41． 方案 操作过程（简要叙述） 现象和结论 （1） 用洁净的铂丝蘸取固体样品在火焰上灼烧 火焰呈黄色，原样品为Na2SO4 （2） 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐减少而消失的样品为NH4Cl （3） 分别取少量固体放入试管中加蒸馏水溶解，用pH试纸测试。 溶液pH小于7的样品为NH4Cl （4） 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解后，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀的样品为Na2SO4 42．（1）Na2S2O3溶液 间接法配制 （2） （3）在中性或弱酸性介质中进行滴定与的反应必须在弱酸性溶液中（Ph=3—4）进行，酸度过高，易被氧；酸度过低，会水解生成沉淀。 五、简答题 43．（1）槽内液面下降；（2）吸入管堵塞；（3）液体温度上升；（4）容器内压强下降；（5）入口侧漏气。 44．当温度升高时，亨利系数E增大、相平衡常数m增大、溶解度系数H减小。对接近常压的低浓度溶质的气液平衡系统，当总压增加时，亨利系数E不变、相平衡常数m减小、溶解度系数H不变。 45．（1）蒸汽从B口进，便于及时导出凝液，利用蒸汽的潜热进行换热，传热膜系数大； （2）冷却水从A口进，保证夹套内充满流体； （3）为提高总传热系数K，可在容器内安装搅拌器，使器内液体作强制对流； （4）若传热面积不够，可在容器内加设蛇管。 46．湿空气地进入干燥器之前预热的好处为：增大空气的温度、吸湿能力，提高焓值，提高干燥器的热效率。 47．零点迁移：用调整变送器的零点迁移弹簧，以抵消液位为零时而差压计指示值不为零的那个固定差压值的做法叫零点迁移。 迁移方法：调整变送器上迁移弹簧的张力。 迁移的实质：改变测量范围的上、下限，相当于测量范围的平移，不改变量程的大小。 48． 六、计算题 49．20.90% 50．（1）假设混合碱为Na2CO3, NaHCO3 ∵ V1=25.00ml < 2V2=30.00ml ∴ 不可能 ∴ 混合碱为NaOH、Na2CO3 （2）单纯消耗于NaOH的HCl的标准溶液的体积为15.00ml – 10.00ml=5.00ml 单纯消耗于Na2CO3的HCl标准溶液的体积为25.00ml – 5.00ml =20.00ml ∴ （3）以酚酞为指示剂时，滴定速度太快，使NaOH测定结果偏大，Na2CO3测定结果偏小。 七、计算题 51．Wg＝0.81kg/s ；K＝685.9 W/(m2·K) 52．x＝0.072 53．（1）C0＝0.62 （2）qv＝11.4m3/h 54．（1）L＝214.2kmol/(m2·h) （2）x2＝0.0117 （3）Z＝6.36m 八、综合分析题 55．（1）①0.002 mol·L-1 ③蒸馏水 倒入锥瓶中 ④酸式 草酸溶液 ⑤由紫红色变为无色 （2）① ②平均值、30.79 2.76 34.5 56．（1）HCl Cl2 H2 （2）略 （3）略 (4) 不可能，因为外层有HCl与NH3反应，两者不能共存；（5）浓硫酸 浓磷酸 难挥发性 化工专业综合理论试卷 第 14 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $$