课时18 物质的溶解性-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

第一部分·一轮课时练 课时18物质的溶解性 1.(2023·云南)夏季下雨之前,天气闷热,水中 C. 对比实验③④可推知,可以用汽油将水 的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水 中溶解的少量礁“转移”到汽油里 _~ 面。下列有关说法错误的是 D. 实验说明不同的物质在同一溶剂中的落 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 解性相同,同一种物质在不同溶剂中的溶 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 解性也相同 C. 为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼 3.(2023·苏州)向5mL碑的水溶液(黄色)中 池中通入空气 加入2mL汽油(无色),振荡静置,实验现象 D. 为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼 如图所示。由该实验不能得出的结论是 池的水喷向空中 ( 2.(2024·苏州·吴中、吴江、相城区二模)某化 学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物 质的溶解现象。下列说法不正确的是 黄色 振荡前 序号 操作 振荡静置后 现象 0 A. 汽油的密度比水小,且不溶于水 固体完全溶解,溶液 B. 汽油易挥发,沸点比水低 ① 呈紫红色 C. 碑在汽油中的溶解性比在水中强 D. 典在不同溶剂中形成溶液的颜色可能不同 .0.Ig _高酸钾 4.(2024·常州-模)将20C时131.6gKNO ② 固体平不溶解 饱和溶液蒸于,得到31.6gKNO。,则20C 时KNO:的溶解度是 ) 10.1g A. 131.6g B.31.6g ③ 固体完全溶解,溶液 C. 100g D. 68.4g 星紫红色 5.(2024·眉山)木块在NaNO.溶液中排开液体 10.1gt 的情况如图所示。下列说法正确的是 → ① 固体极少溶解,溶液 呈黄色 1-5mu.水 NaNO, 15C~NaNO.周体 25C 35C A. 对比实验①②可得出的结论是高酸钾 A. 实验过程中NaNO。溶液的密度保持不变 在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 B. 设计实验②③的目的是比较高酸钾和 C. NaNO。的溶解度随温度的升高而减小 典在汽油中的溶解情况 D. 15C时所得溶液的溶质质量分数最小 中考得高分全程提优计划·化学 >>>>>>> 6.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验, 20C时,向10.0g水中 入50gKC1固体. 研究KNO。的溶解度随温度的变化。当向 充分溶解后 加) 升温 100g水 试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的 至60C KNO。发生如图乙所示的变化。下列说法正 ② ③ 确的是 ( ) A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 #1 B. ②中溶液的质量为25.0g □ C. 溶液中溶质的质量:①<②一③ KNO D. 溶液的溶质质量分数:①<②一③ 饱和溶液 生石灰 9.(2024·扬州·仪征市一模)KNO。的溶解度 甲 乙 如下表所示,下列有关叙述正确的是( 温度/C 20 30 40 50 A. KNO。的溶解度:甲乙 60 63.9 85.5 溶解度/g 31.6 45.8 110 B. KNO。溶液的溶质质量分数:甲<乙 C. 乙中的KNO。溶液一定为该温度下的饱 A.20C时,可配制50g溶质质量分数为 和溶液 31.6%的KNO。饱和溶液 B. 30°C和50C时.等质量的KNO。饱和溶 D. 用硝酸按代替生石灰也会出现上述现象 液所含水的质量前者大于后者 7.(2024·无锡·梁溪区一模)将一定质量的氢 C. 40C时,100gKNO。饱和溶液降温至 氧化纳固体加入一定质量的蒸水中,不断 20C,析出固体的质量为32.3g 揽伴,溶解过程中温度的变化如图所示。a、 D. 60C时,100gKNO.。饱和溶液中客质与 c、d点溶液中有固体存在,点固体全部消 溶剂的质量比为11:21 ) 失。下列说法正确的是 10.(2024·盐城·盐都区一模)固体甲、乙、丙 *温度/C 在不同温度下的溶解度如下表所示,甲、乙。 丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列 说法正确的是 ) 温度/C 0 20 40 60 80 0 时问/min 甲。 A.a点一定是饱和溶液,b点一定是不饱和 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 溶解度/g 乙 溶液 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 B. a点溶液中氢氧化纳的溶质质量分数比/ 点大 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20C时,丙溶液中溶质和溶剂的质量比 C. .点氢氧化纳的溶解度比d点大 为31.6:100 D.C点析出氢氧化钟的质量和d点一样大 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60C 8.(2023·河北)20C和60C时KC1的溶解度 降温到20C,溶液中溶质质量:丙>乙 分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60C 进行的溶解实验。下列分析错误的是 ) 降温到20C,溶液中溶剂质量:甲>丙取，混匀、装瓶贴标签，故正确的组合是①③⑤。 为100g×3.5%=3.5g:所需水的质量为100g一3.5g= 4.D解析：氯化钾溶液中的溶质是氯化钾，溶剂是水， 96,5g,所需水的体积为96.5mL,故应选择100ml.的量 A正确：标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故 筒。②用氯化钠固体配制溶液的步骤为计算，称量、量 该溶液的溶质质量分数为6%，B正确：配制100g该溶 取、溶解和装瓶贴标签，故正确操作顺序为baeed,. 液需要氯化钾的质量为100g×6%=6g,C正确：溶液10.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响解析：(1)根 具有均一性，取出一半溶液后，该溶液的溶质质量分数 据溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出需要溶质 仍然是6%，D错误. 质量分数为8%的氯化钠溶液的质量为50g×4%÷ 5.A解析：计算需要氯化钠的质量为50g×15%= 8%=25g。(2)需要水的质量为50g-25g=25g,需 75g,A正确：称取氯化钠时，不能直接放在托盘上称 要水的体积为25mL,故应选择量程为50mL的量 量，应先在两边托盘上各放一张相同的称量纸，B错 筒。(3)配制溶液的过程中不需要加热，不会用到酒 误：量取水时，仰视读数会使实际量取的水的体积偏 精灯。(4)溶液其有均一、稳定的性质，将配制好的氯 大，造成溶液的溶质质量分数偏小，C错误：溶解氯化 化纳溶液装人试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯 钠时，不能在量简中进行，量简只能用于量取液体，不 化钠溶液的溶质质量分数没有影响 能用于物质的溶解，D错误。 1L.(1)7:24(2)解：设发生分解的AgNO的质量 6.C解析：配制50g溶质质量分数为6%的蔗糖溶液， 为x。 所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A正确：使用托盘 2AgN0,光照 2Ag￥+2NO2↑+(O2↑ 天平应遵循“左物右码”的原则，将蔗糖放在托盘天平 340 216 的左盘中称量，B正确：用量筒量取水时，仰视读数会 1.08g 导致实际量取的水的体积偏大，而溶质蔗糖的质量不 340 变，所以会使溶液的溶质质量分数偏小，C错误：用蔗 2161.08g 糖固体配制溶液的步骤为计算，称量、量取、溶解和装 x=1.7g 瓶贴标签，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒 滤液中AgN0,的质量分数为100gX10%-1.7g× 等，D正确。 100g-1.7g 100%≈8.4% 7.C解析：若②中砝码和药品放反了，会使称量的溶质 答：滤液中AgNO,的质量分数为8.4%。 氯化钠的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错 (3)加人AgNO,的质量为200g×10%一(100g× 误：若③中烧杯内摩有水珠，会使溶剂水的质量偏大， 10%-1.7g)=11.7g 溶液的溶质质量分数会偏小，B错误：若④中量取水时 答：加入AgNO,的质量为11,7g, 俯视读数，会使量取的溶剂水的质量偏小，溶液的溶质 解析：(1)AgNO,中氮元素和氧元素的质量比为14： 质量分数会偏大，C正确：将配好的溶液装瓶时，有少 (16×3)=7：24。(2)根据题中所给化学方程式，代 量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，D错误。 人生成的Ag的质量，即可求出发生分解的AgNO 8.B解析：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%=49g,且 的质量，AgNO3完全分解后生成沉淀和气体，因此滤 溶液稀释前后，溶质的质量不变，A错误：稀释后的稀 液的质量=原溶液的质量一发生分解的AgNO,的质 硫酸的质量为50g×98%÷20%一245g,B正确：需要 溶质质量 加蒸馏水的质量为245g一50g=195g,需要蒸馏水的 量，最后根据溶质的质量分数一溶液质量×100%，求 体积为195mL,C错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿 出滤液中AgN(),的质量分数，过程见答案。(3)200g 器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒人浓硫 溶质质量分数为10%的AgNO,溶液中溶质AgNO, 酸中，D错误。 的质量为200g×10%=20g,滤液中溶质AgNO,的质 9.(1)蔗糖(2)汽油(3)①3.5100②baecd 量为100g×10%-1.7g=8.3g,则需要加人AgN) 解析：(1)蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，柠 的质量为20g-8.3g=11.7g。 檬酸溶于水后，以离子的形式存在于水中。(2)洗洁精 课时18物质的溶解性 清洗油污是利用了洗洁精的乳化作用，汽油清洗油污 是利用了汽油能溶解油污。(3)①所需氣化纳的质量1.B解析：气体的溶解度会随压强的诚小而减小，随温 18 度的升高而减小。 7.C解析：由题意可知，“点溶液中氢氧化钠固体没有 2.D解析：高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰 完全溶解，则该溶液一定是饱和溶液，b点溶液中没有 酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A正确：高锰酸 氢氧化钠周体，则该溶液可能是饱和溶液，也可能是不 钾不能溶于汽油，碘能溶于汽油，可以比较高锰酸钾和 饱和溶液，A错误：a点和b点溶液中含有蒸馏水的质 碘在汽油中的溶解情况，B正确：碘几乎不溶于水，却 量相同，但b点溶液中溶解的氢氧化钠比α点多，所以 能溶于汽油，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的好， a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，B错 故可以用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油 误：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，心点对应 里，C正确：实验①②说明同一种物质在不同溶剂中的 的温度比d点高，所以C点氢氧化钠的溶解度比d点 溶解性不同，实验②③说明不同的物质在同一溶剂中 大，C正确：随着温度的降低，氢氧化钠的溶解度不断 的溶解性不同，D错误。 减小，溶液中不断有固体析出，所以d点析出的氢氧化 3.B解析：振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶 钠的质量比c点大，D错误 液在下方，有明显的分层，说明汽油的密度比水小，且8.D解析：20℃时KC1的溶解度为34.0g,说明在20℃ 不溶于水，A不符合题意：该实验中，没有现象可证明 时100g水中最多能溶解34.0gKC1,则10.0g水中最 汽油易挥发，沸点比水低，B符合题意：振荡静置后，上 多能溶解3.4gKC1,因此加人的5.0gKC1不能完全溶 层是紫红色的碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘 解，①中溶液为KC的饱和溶液，A正确：20℃时20.0g 在汽油中的溶解性比在水中强，C不符合题意：碘的水 水中最多能溶解6.8gKC1,因此加入的5.0gKCI能完 溶液呈黄色，碘的汽油溶液呈紫红色，说明碘在不同溶 全溶解，②中溶液的质量为10.0g十10.0g+5.0g= 剂中形成溶液的颜色可能不同，D不符合题意。 25.0g,B正确：由上述分析可知，①中溶质KC1的质量 4.B解析：溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂 为3.4g,②中溶质KC1的质量为5.0g,③中溶液的温 中达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时，131.6g 度升高，但溶质KC1的质量不变，仍为5.0g,放溶液中 KNO,饱和溶液中含有31.6gKNO,和100g水，故 溶质的质量：①<②=③，C正确：①中溶液的溶质质 20℃时KNO,的溶解度为31.6g 3.4g 量分数为10.0g十3.4gX100%≈25.4%.@中溶液的 5,D解析：由图可知，烧杯中NaN(O固体逐渐减少，木 块在三个烧杯中排开液体的体积不同，说明实验过程 溶质质量分数为20.0g十5.0g 5.0g ×100%=20%,8③中溶 中NaNO溶液的密度逐渐增大，A错误：35℃时烧杯 5.0g 中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶液，也 液的溶质质量分数为20.0g十5.0g ×100%=20%,故 可能是不饱和溶液，B错误：实验过程中温度逐渐升 溶液中溶质的质量分数：①>②=③，D错误。 高，等质量的溶剂中溶解的NNO,的质量增大，说明9.B解析：20℃时KNO,的溶解度为31.6g,则20℃时 NaNO,的溶解度随温度的升高而增大，C错误：实验 KNO,饱和溶液的溶质质量分数为31.6g十100g 31.6g X 过程中溶剂的质量不变，15℃时溶解的溶质质量最 小，则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 100%≈24.0%，故20℃时，不可能配制溶质质量分数 6.B解析：生石灰是CaO.Ca()与水反应放热，溶液的温 为31.6%的KNO饱和溶液，A错误：30℃时KNO 度升高，锥形瓶底部的KNO,晶体溶解，说明KNO,的 的溶解度为45.8g,50℃时KNO的溶解度为85.5g, 溶解度随温度的升高而增大，所以KNO,的溶解度： 则30℃和50℃时，等质量的KNO,饱和溶液所含溶 甲<乙，A错误：甲中锥形瓶底部的KNO,晶体没有溶 质质量后者大于前者，所含水的质量前者大于后者， 解，乙中锥形瓶底部的KNO,晶体溶解，则乙中KNO, B正确：40℃时KNO,的溶解度为63.9g,100gKNO 溶液中的溶质质量大于甲，溶剂质量相同，所以KNO 饱和溶液中KNO,的质量为100g×(63.9g+100g 63.9g 溶液的溶质质量分数：甲<乙，B正确：乙中锥形瓶底 部没有KNO,品体，则乙中的KNO,溶液可能是该温 100%≈39.0g,水的质量为100g-39.0g=61.0g 度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸 20℃时，KNO,的溶解度为31.6g,61,0g水中能溶解 铵固体溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，不会出现 KNO,的质量约为19.3g,所以40℃时，100gKNO 上述现象，D错误。 饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为39.0g一 9 19.3g=19.7g.C错误：60℃时KN(0)的溶解度为110g, 操作，Na,CO,的溶解度受温度变化影响较大.可经过 且相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，侧60℃ 降温结晶的方法获得，适合在冬天温度低时操作， 时，100gKNO,饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 D正确 110g:100g=11:10,D错误. 6.C解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物质的 10.D解析：固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错 溶解度大小，A错误：NaCI的溶解度受温度变化影响 误：20℃时丙的溶解度为31.6g,但题中没有指明丙 较小，KN),的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓 溶液是否为饱和溶液，故无法判断溶质和溶剂的质量 缩”是为了获得较高温度下KNO的饱和溶液，为“冷 比，B错误：60℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，所 却结品”做准备，B错误：KNO,的溶解度随温度的降 以等质量的乙、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质 低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO:晶体，“过 量小于乙饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，乙和丙 滤”所得滤液为KN。。的饱和溶液，因此滤液中的溶质 的溶解度都减小，此时，丙的溶解度小于乙的溶解度， 含有NaC】和KNO,C正确，D错误。 溶剂质量不变，丙饱和溶液中溶剂质量小，所以丙中7.C解析：由图中溶解度曲线可知，当温度高于T℃ 所含溶质质量小，即溶液中溶质质量：乙>丙，C错 时，CuSO,的溶解度大于NaCI的溶解度，A错误： 误：60℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，所以等质 CuSO,的溶解度随温度的升高而增大，B错误：T℃ 量的甲、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质量小于 时，NaCl和CuSO,的溶解度相等，根据饱和溶液的溶 甲饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，溶剂质量不 溶解度 质质量分数=溶解度十1o0gX100%,T℃时NaC1和 变，即溶液中溶剂质量：甲>丙，D正确。 CSO,两种饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确： 课时19溶解度曲线及应用物质的结晶方法 CuSO,的溶解度受温度变化影响较大，NaCI的溶解度 受温度变化影响较小，分别将80℃等质量的NaC1和 1.D解析：食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及 CuSO,饱和溶液降温至20℃，CuSO,饱和溶液析出晶 成盐”可知，加热后，沸点低的水汽化分离出来，为蒸发 体的质量大，D错误。 结晶法，涉及的操作有加热、蒸发、结晶，不涉及过滤 8。D解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物质的 操作。 溶解度大小，A错误：由图中溶解度曲线可知，Na:S() 2.D解析：南风通常指暖风，暖风吹会加快水分蒸发，溶 的溶解度随温度的升高先增大，后减小，B错误：60℃ 剂的减少有利于析出氯化钠品体。 时，NaSO,和KC1的溶解度相等，但题中没有指明两 3.C解析：粗盐的初步提纯实验步骤为溶解、过滤、 种溶液是否为饱和溶液，故无法判断两种溶液的溶质 发，实验过程中不需要使用试管夹。 质量分数是否相等，C错误：题中所给反应由两种化合 4.C解析：酒精灯外焰的温度最高，应用酒精灯外焰加 物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反 热蒸发皿，A错误：蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体 应，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或 时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干， 水，故该反应利用了常温下K.SO,的溶解度相对较小 B错误：蒸发结束后，应用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心 的性质，生成物中的KS),应为沉淀，D正确 地放在陶土网上，防止烫坏实验台，C正确：粗盐提纯9.D解析：由图中溶解度曲线可知，T,℃时，三种物质 可以除去不溶性杂质，蒸发后，称量得到的精盐的质量 溶解度的大小关系为MgCL>MgSO>KCI,A错误： 小于粗盐的质量，D错误 T:℃时，MgSO,的溶解度为56,0g,说明在该温度下， 5.D解析：NaCO,的溶解度随温度的升高而增大， 100g水中最多能溶解56.0 g MgSO,则50g水中最 20℃时Na,CO,的饱和溶液，升温到40℃时变为不饱 多能溶解28.0gMgS).,30.0 g MgSO,不能完全溶 和溶液，A错误：30℃时，NaCI的溶解度小于40g,说 解，形成的是MgS),饱和溶液，溶液的溶质质量分数 明在30℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质量小于 28.0g 40g,因此在100g水中加人40gNaC1,形成饱和溶液， 为50.0g+28.0g ×100%≈35.9%，T:℃时，MgC的 B错误：在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶 溶解度为63.0g,说明在该温度下，100g水中最多能溶 解度大小，C错误：NaCI的溶解度受温度变化影响较 解63.0gMgC1,则50g水中最多能溶解31.5gMgC1, 小，可经过蒸发结品的方法获得，适合在夏天温度高时 30.0 g MgCl:能完全溶解，形成的是MgC1:不饱和溶 20