课时14 金属活动性顺序-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

帽第一部分·一轮课时练 课时14”金属活动性顺序 1.(2023·无锡)金属材料使用的历程体现着人 A.R可能是铝 类文明的演变。下列金属最先被大规模使用 B.该反应为置换反应 的是 ( C.R的金属活动性比Hg强 A.铝 B.锌 C.铁 D.铜 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢 2.(2024·扬州·邪江区二模)为防止钢制船闸 前面 门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼 7.(2024·滨州)下列各组药品不能验证铁、铜、 的金属块。这种金属可以是 银三种金属的活动性强弱的是 () A.银B.铜C.铅 D.锌 A.CuSO4溶液、Fe、Ag 3.(2024·苏州·工业园区二模)人们常说的 B.FeSO,溶液、稀硫酸、Cu、Ag “五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正 C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu 确的是 () D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu A.“五金”中只有铁能与盐酸反应 8.(2023·济南，双选)向一定质量的AgNO B.“五金”中金属活动性最弱的是金 和Fe(NO3)2的混合溶液中加入agZn粉， C.青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不 D.铁是地壳中含量最多的金属 饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量 4.(2024·常州一模)锰(Mn)在钢铁、电池等领 的稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中， 正确的是 () 域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之 A,滤液的颜色为浅绿色 间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理 B.滤液中的溶质只有Zn(NO,)2 的是 () C.滤渣的质量一定大于ag A.能与氧气发生化合反应 D.滤渣中一定有Ag和Fe B.能与氯化镁溶液发生置换反应 9.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、 C.能与稀盐酸发生置换反应 ZnO,CuO)为原料获取Cu和ZnSO,溶液的 D.能与硫酸铜溶液发生置换反应 实验流程如下。下列说法正确的是() 5.(2024·无锡·粱溪区二模)如图所示，在打 磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属 含CuS0过量Zn广→ZnSO,溶液 稀硫酸 片M上仅③处有明显现象，金属片N上仅 黄铜渣 ZnSO,的溶液过滤→Cu,Zn 过滤 Cu ⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至 A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为 弱的顺序为 ) Cu+HzSO4=CuSO4+H2↑ B.根据流程可以判断Z的金属活动性比 金属片M >① Cu的强 稀疏酸硫酸亚铁溶液硝酸银溶液 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有 金属片N a 6 一玻璃片 固体剩余 A.铁、M,银、N B.N、铁、M、银 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银 换反应 6.(2023·镇江)金属R与Hg(NO3)2溶液反应的 10.(2024·宿迁·宿城区一模)金属与合金无 化学方程式为R十Hg(NO)2一R(NO)2十 论是古代还是当今，在生产生活中的应用都 Hg,下列说法中不正确的是 很广泛。 中考得高分全程提优计划·化学 )》》》 (1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表 11.(2023·烟台)垃圾是放错地方的资源，城市 作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重 的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电 要的铜合金，其硬度 (选填“大 器中含有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组 于”或“小于”)纯铜。 的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强 的探究。 弱，同学们做了如图实验。 已知：硫酸镍（化学式为NSO,)能溶于水。 上铝丝 一铁约 铜丝 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的 活动性强弱 A1(S0 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性 图溶液 溶液 」溶液 甲 乙 丙 顺序，提出了以下猜想。 经分析，大家一致认为无须进行实验 猜想一：Zn>Ni>Cu (选填“甲”“乙”或“丙”)，便可 猜想二：Zn>Cu>Ni 以得出三种金属的活动性由强到弱的顺 猜想三： 序为 【进行实验】兴趣小组进行了如下实验，请完 (3)为了防止环境污染，工厂废液须经过处 成实验报告。 理达标后才能排放。某电镀厂为了减少 实验步骤 实验现象 解释与结论 对水的污染并节约成本，从排放的废液 取三支试管，分 (主要含ZnSO4、FeSO,和CuSO,)中回 别向其中加入等 锌片表面产 猜想 收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计 质量、等浓度的 生的气泡较 确。镍与稀硫酸 稀硫酸，然后将 快；镍片表面 了如图所示的工艺流程，请据图回答下 反应的化学方程 大小、形状相同 产生的气泡 列问题。 式是 的锌、铜、镍三种 较慢；铜片无 Cu 金属片分别插入 明显现象 加过量X 固休A加过量Y溶液 废液 步骤Ⅱ 溶液B 三支试管中 步骤I 加适量X步骤Ⅲ 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电 溶液C 溶液C 器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物 步骤N ZnS0,晶体 质转化流程。 ①步骤I中分离固体A和溶液C的操 过量的稀硫酸， 金属A 作名称是 ,用到的玻璃仪器 过滤 Zn、Cu、Ni ①D 有 、烧杯、漏斗。 废旧电器粉碎 分拣 溶液B ②物质Y的化学式为 ,加入过 其他废物 适量的锌粉， 过滤 量的Y溶液的目的是 ZnSO,溶液 金属C ③溶液B中含有的金属离子是 步骤①中得到的A是 步骤②中 (填离子符号)。 生成C的化学方程式是 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意 式： 义是 (写1个). 该反应的基本类型为气加人等体积等浓度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO, 160x 一Cú(NO,),十2Ag取少量硫酸亚铁溶液于试管 80.4g x=88 即原混合溶液中硫酸钢的质量为8g。 丝 中，伸入一根洁净的铜丝（或 ,答案合理即 课时14金属活动性顺序 硫俊亚铁 季溶液 1.D解析：人类以材料的使用作为一个时代的标志，从 可)无明显变化（答案合理即可）解析：(1)做铁丝 石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，所以最 燃烧实验时，集气瓶底部水的作用是防止集气瓶炸裂： 先被大规模使用的金属是铜。 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是没有 2.D解析：选项中比铁更活泼的金属是锌 等火柴快燃尽就将铁丝伸入了集气瓶，火柴燃烧消耗3.B解析：“五金”中的铁、锡都能与盐酸反应，A错误； 了较多的氧气，使氧气不足，铁丝无法燃烧。(2)铁和 金在金属活动性顺序中排在最后，金属活动性最弱， 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生 B正确：合金的硬度一般比各成分金属大，C错误：地 成氯化铝和氢气，所以两个反应均生成了氢气：实验二 壳中含量最多的金属是铝，D错误。 是通过铁片和铝片与稀盐酸反应生成气泡的快慢来比4.B解析：根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能 较铁和铝的金属活动性强弱，根据控制变量法，需要控 置换出酸中的氢：位于前面的金属能把位于后面的金 制铁片和铝片的大小相同，稀盐酸的体积和浓度相同。 属从其化合物的溶液里置换出来。锰的金属活动性介 (3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银：根据金属活动性 于锌和铁之间，则金属活动性Mg>Zn>Mn>Fe> 顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合 H>Cu,锰不能与氯化镁溶液发生置换反应 物的溶液里置换出来，故实验三已经证明了铜的金属5.C解析：金属片M上仅③处有明显现象，说明M能 活动性比银强，所以还需证明铁的金属活动性比铜强， 与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反 则可以将铜丝伸入亚铁盐溶液中，观察到无明显变化， 应，得出金属活动性铁>氢>M>银，金属片N上仅⑤ 或将铁丝伸人铜盐溶液中，观察到铁丝表面有红色固 处无明显现象，说明N能与稀硫酸、硝酸银溶液反应， 体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，均可证明铁的金属活 不能与硫酸亚铁溶液反应，得出金属活动性铁>N≥ 动性比铜强。 氢>银，则四种金属的活动性由强至弱的顺序为铁、 10.(1)导热(2)①FeO+6HCl—2FeCL+3H.O N、M、银 @氧气和水(3)Fe,0,+3C0商2Fe十3C0, 6.A解析：铝元素在化合物中的化合价为十3，而 (4)FeS),、ZnSO,8解析：(1)铁具有导热性，可用 R(NO,):中R元素的化合价为十2，A错误：该反应由 铁锅炒菜。(2)①铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 反应生成氯化铁和水。②铁制品锈蚀的过程，实际上 化合物，属于置换反应，B正确：根据金属活动性顺序， 是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过 位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶 程。(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁 液里置换出来，R能从Hg(NO,)z溶液中置换出Hg,说 和二氧化碳。(4)将铁粉放人一定质量的硫酸铜和硫 明R的金属活动性比Hg强，C正确：根据金属活动性 酸锌的混合溶液中，根据金属活动性锌>铁>铜，发 顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，题中没有 生反应Fe+CuSO.一FeSO,十Cu。向滤渣中滴加 说明R能否和酸反应，所以R不一定排在氢前面， 稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则硫酸铜已 D正确。 经反应完，故滤液中含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸7.B解析：Fε能与CuSO,溶液反应置换出Cu,说明金 锌，化学式为FeSO,和ZnSO,:设原混合溶液中硫酸 属活动性Fε>Cu,Ag不能与CuSO,溶液反应，说明金 铜的质量为x。 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， Fe+Cuso,-FeS0.+Cu 固体质量增加 A不符合题意：Cu、Ag都不能与FeS(),溶液和稀硫酸 56160 64 64-56=8 反应，说明金属活动性Fe>Cu.Fe>Ag,但无法比较 x 6.4g-6g=0.4g Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性 14 强弱，B符合题意：Fe,Cu都能与AgNO,溶液反应置 后得到Cu和溶液B,说明Y溶液能和Fe,Zn反应，不 换出Ag,说明金属活动性Fe>Ag,Cu>Ag,且Fe能 能和Cu反应，溶液B和Zn反应能得到Fe和ZnSO,, 与稀硫酸反应，C山不能与稀硫酸反应，说明金属活动 故物质Y为HSO,加入过量的稀硫酸的目的是将 性Fe>Cu,可以验证三种金属的活动性强弱，C不符 周体A中的Fe、Zn完全除去。③步骤Ⅱ中发生的反 合题意：Cu不能与FeSO溶液反应，说明金属活动性 应为Zn+H,SO.一ZnSO.十H↑，Fe十H,SO Fe>Cu,Cu能与AgNO,溶液反应置换出Ag,说明金 一FS),十H,↑，则溶液B中含有的金属离子是 属活动性C>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， Zn+,Fe2+。④步骤Ⅲ中Zn和FeSO.反应生成Fe和 D不符合题意。 ZSO,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另 8.AC解析：向一定质量的AgNO,和Fe(NO,):的混合 一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 溶液中加人agZn粉，根据金属活动性Zn>Fe>Ag,1l.【提出猜想】Ni>Zn>Cu【进行实验】一Ni十 先发生反应Zn+2AgN(O,一Zn(NO,):+2Ag,待 H,S).一NiSO,+H:↑【设计方案】铜(Cu) AgN(),反应完后，若Zn粉有剩余，继续发生反应Z如十 Zn+NiS(O,一ZnS),+Ni【反思评价】节约金属资 Fe(N()a)。一Zn(N()),+Fe,分别向滤液和滤渣中 源，减少对环境的污染（答案合理即可）解析：【提出 加人适量的稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中一定不 猜想】锌的金属活动性比铜强，结合已有猜想，则猜想 含AgN0,滤渣中-定不含Fe、Zn,则加入的Zn粉与 三为Ni>Zm>Cu。【进行实验】金属活动性越强，金属 AgNO,恰好完全反应。综上分析，滤液中的溶质是 和酸反应越剧烈，生成氢气的速率越快，由实验现象 Zn(NO):和Fe(NO):,含有Fe(NO).的溶液为浅绿 可知，金属活动性Zn>Ni>Cu,猜想一正确：镍与稀 色，A正确，B错误：由化学方程式可知，每65gZn参 硫酸反应生成硫酸镍和氢气。【设计方案】步骤①是 加反应，会生成216gAg,则滤渣的质量一定大于ag, 向三种金属的混合物中加入过量的稀硫酸，锌、镍均 C正确：滤渣中一定有Ag,没有Fe、Zn,D错误。 可与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，因此金属A是 9.B解析：Cu在金属活动性顺序表中位于氢的后面，不 铜：溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸，加 能与稀硫酸反应，A错误：分析实验流程可知，Z能从 入适量的锌粉后，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。 CuSO,中置换出Cu,说明Zn的金属活动性比Cu的 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”，可以节约金属 强，B正确：加人Zn置换出Cu的反应中有固体Cu生 资源，节约能源，还可以减少对环境的污染 成，溶液中有固体剩余，无法用于判断Z是否已过量 课时15铁的冶炼钢铁的锈蚀和防护 C错误：黄铜渣中含有ZO、CuO,与稀硫酸发生的反应 分别为ZnO十H,SO一ZnSO,十H,O,CuO十HSO,1.B解析：赤铁矿的主要成分是FeO,:磁铁矿的主要 一CSO,十HO,均属于复分解反应，D错误 成分是FeO:孔雀石的主要成分是Cu,(OH),CO: 10.(1)大于(2)丙A>Fe>Cu(3)①过滤玻璃棒 铝土可矿的主要成分是AlO,。 ②HSO,完全除去铜中混有的锌和铁③Zn+,2.B解析：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接 Fe+④Zn十FeS),一ZnS().+Fe置换反应 触，如果隔绝了氧气和水，就能在一定程度上防止钢铁 解析：(1)合金的硬度一般比各成分金属大。(2)实验 生锈，制成耐腐蚀的合金也能防止钢铁生锈」 甲中发生反应2Al十3FeSO,一Al,(SO,),十3Fe,说3.A解析：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接 明金属活动性AI>Fe,实验乙中发生反应Fe十 触，氧气、水的含量越大，铁生锈的速率越快，故在干 CuS),一FeS().十Cu,说明金属活动性Fe>Cu,实 燥，致密，不透气的土壤中，铸铁管道腐蚀最慢。 验丙中没有反应发生，说明金属活动性A>Cu,则无4.D解析：肆意开采金属矿物，会严重破坏矿产资源，不 须进行实验丙，由实验甲、乙便可得出三种金属的活能有效保护金属资源。 动性强弱顺序为A>F>Cu。(3)①分离固体和溶5.B解析：常温下，金属汞是液体，A错误：工业炼铁的 液的操作是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏 原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应，将铁从铁的 斗，②向含ZnSO,、FeSO4和CuSO,的废液中加人 氧化物中还原出来，B正确：铁的锈蚀实际上是铁与空 过量的X后得到ZnSO,溶液和固体A,则X为Zn,固 气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，C错误： 体A为Fe,Cu、Zn,再向固体A中加入过量的Y溶液 废旧铁制用品应回收利用，这样不仅可以节约金属资 15