课时13 金属的性质 合金-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

第一部分·一轮课时练 课时13，金属的性质合金 1.(2023·江西)大国工匠秦世俊展现数控技术 ②反应后溶液的质量增大 所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而 ③反应生成的溶质为硫酸铁 成，这体现了铝具有 ( ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.密度小 B.导电性 A.①④① B.②③ C.导热性 D.延展性 C.①②④ D.②③④ 2.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践 6.(2024·泰州·海陵区一模，双选)有关金属 青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关 性质的学习中，下列实验方案正确的是() 铜锡合金的说法正确的是 () A.除去铁粉中少量的铜粉：向固体混合物中 A.属于金属材料 加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤 B.熔点高于纯铜 B.检验实验室制取二氧化碳的剩余溶液中 C.硬度小于纯锡 是否含有稀盐酸：取样，加入锌粒，观察是 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 否产生气泡 3.(2024·苏州·吴中、吴江、相城区一模)下列 C.比较铁和铝的金属活动性强弱：将铁片和 有关金属的说法正确的是 铝片放置在潮湿空气中，比较锈蚀程度 A.所有金属都呈银白色 D.炼锡时，为使锡更容易熔化流出：在锡中 B.常温下所有的金属都是固体 加入少量的铅 C.合金的硬度一般比各成分金属小 7.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯 D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的 中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀 氧化膜 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误 4.(2024·盐城·东台市一模)在CuO和Fe的 的是 ( 混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应 +剩余固体的质量g 停止后过滤，滤出不溶物后，再向滤液里加入 一枚铁钉，若铁钉无明显变化，则下列叙述错 误的是 稀硫酸的质量担 A.不溶物中一定有铜 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO, B.不溶物可能是纯净物 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.滤液是硫酸亚铁溶液 C.N点→P点的过程中，溶液的pH逐渐 D.滤液中可能有两种溶质 增大 5.(2024·重庆A卷)我国的湿法炼铜技术是 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 对世界化学史的贡献之一。现将一根光亮的 8.(2024·乐山)太阳能电池路灯，可以实现白 铁钉放人硫酸铜溶液里充分反应。下列说法 天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝 中正确的是 合金，路灯内部采用金属铜作导线。请回答 ①反应能验证两种金属的活动性 下列问题。 中考得高分全程提优计划·化学 》》》 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 实验步骤（可用图示） (选填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 实验现象 (选填“大”或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜 Fe,Cu、Ag 实验结论 金属活动性由强变弱 具有良好的 性。 10.(2023·天津)金属在生产、生活中有着广泛 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空 的应用。 气中的水蒸气和 反应而生锈。 (1)用铁锅炒菜，主要是利用了铁的 9.(2023·成都)利用如图所示实验探究金属的 (选填“导热”或“导电”)性。 化学性质。 (2)解放桥是天津的地标性建筑之一，是一 座全钢结构可开启的桥梁。 光亮的 细铁 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用 火装 稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2Oa)的 实验 化学方程式： 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 ②铁与空气中的 发生化学 反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其 硝酸银 铁片 醇铝片 多溶液 表面涂刷防护层。 实验二 实验三 (3)工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化 (1)实验一：水的作用是 铁在高温下反应，该反应的化学方程式 。 实验中，观察到发出白 为 光后铁丝并未燃烧，原因是 (4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫 酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得 (2)实验二：两个反应均生成了 (填 到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强 盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质 弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小 为 (填化学式)，原混 的铁片和铝片；② 合溶液中硫酸铜的质量为 (3)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个 实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺 序。设计并进行实验，补全下表。氧化碳。(3)实验室用稀盐酸和大理石（或石灰石，主 酸，会发生反应CuO+HSO,一CuSO,+HO,Fe十 要成分都是碳酸钙)反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐 H,SO,=FeSO,+H2↑、Ffe+CuSO4 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：长颈漏斗下端管口 FeSO,十Cu.向滤液里加入一枚铁钉，铁钉无明显变 应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出： 化，说明滤液中不含CuSO,和H,SO,则滤液中只含有 二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分发生反 FeSO一种溶质。 应，能用向上排空气法收集，集气瓶应该瓶口向上正5.A解析：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据 放。(4)二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中气体减少，瓶 金属活动性顺序，位于前面的金属能把位于后面的金 内压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变瘪： 属从其化合物的溶液里置换出来，说明铁的金属活动 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石 性比铜强，①正确：根据化学方程式Fe+CuSO1一 蕊溶液变红。 FeSO,+Cu,每160份质量的硫酸铜参加反应生成152份 10.(1)分液漏斗(2)①CaC03+2HC1一CaC12+ 质量的硫酸亚铁，溶液的质量减小，②错误：反应生成的 CO2↑+HO②除去CO2中混有的HCI气体 溶质为硫酸亚铁，③错误：反应后有铜单质析出，所以固 ③浓硫酸(3)①CO,与水反应生成碳酸CO2的密 体表面附着一层红色物质，④正确：综上分析，①④正确。 度比空气大 ②H,C0,△C0。↑+H,0 6.BD解析：铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不 (4)Ca2+、OH解析：(1)根据图示和常见仪器的命 符合除杂原则，A错误：实验室制取二氧化碳的剩余溶 名，仪器a是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分 液是氯化钙溶液，锌不和氯化钙反应，能和稀盐酸反应 CaCO,与稀盐酸反应生成CaCl,、CO,和HO。②盐 生成氯化锌和氢气，通过观察是否产生气泡，可以检验 酸具有挥发性，会使生成的CO2中含有HC1气体。 剩余溶液中是否含有稀盐酸，B正确：铝的金属活动性 NaHCO,能与HCl反应生成NaCl、HO和CO2,能 比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致 除去CO2中混有的HCI。③浓硫酸具有吸水性且不 密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很 与CO,反应，可用来干燥CO2。(3)①干燥的纸花不 好的抗腐蚀性能，所以不能通过比较在潮湿空气中的 变色，湿润的纸花变红，说明CO,能与水反应生成碳 锈蚀程度去比较铁和铝的金属活动性强弱，C错误：在 酸，下方湿润的纸花先变红，上方湿润的纸花后变红， 锡中加入少量的铅，使其制成合金，熔点降低，从而使 说明CO,的密度比空气大。②变红的纸花加热后重 锡更容易熔化流出，D正确。 新变为紫色，说明H,CO,受热分解生成CO,和7.C解析：根据金属活动性锌>氢>铜，向铜锌混合物 HO。(4)Ca(OH)1+CO2-CaCO,￥+H2O,从 中加人入稀硫酸，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和 离子的角度分析，Ca+和OH参加了反应。 氢气，铜不与稀硫酸反应，M点时，锌有剩余，稀硫酸完 全反应，则溶液中的溶质只有硫酸锌，A正确，N点时， 课时13金属的性质合金 锌和稀硫酸完全反应，则生成气体的总质量达到最大， 1.D解析：铝块能加工成0.01mm的铝箔，说明铝具有 B正确：N点时，锌和稀硫酸恰好完全反应，P点时，所 延展性。 加稀硫酸过量，溶液呈酸性，故N点·P点的过程中， 2.A解析：金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金属于 溶液的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，C错误：N点时， 金属材料，A正确：合金的熔点低于组成它的成分金 剩余固体是铜，质量为bg,则铜锌混合物中锌的质量 属，B错误：合金的硬度一般比各成分金属大，C错误； 为(a一b)g,D正确。 在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸8.(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气(O2) 反应，D错误。 解析：(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金 3.D解析：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄 属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属大 色，A错误；常温下汞是液体，B错误，合金的硬度一般 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好 比各成分金属大，C错误：铝在空气中能与氧气反应， 的导电性。(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化， 空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 因此，铝制品耐腐蚀，D正确。 9.(1)防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸 4.D解析：在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫 裂火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢 13 气加入等体积等浓度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO, 160x —Cu(NO,)2十2Ag取少量硫酸亚铁溶液于试管 80.4g x=8g 即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。 铜丝 中，伸入一根洁净的铜丝（或 ,答案合理即 课时14金属活动性顺序 硫酸亚铁 等溶液 1.D解析：人类以材料的使用作为一个时代的标志，从 可)无明显变化（答案合理即可）解析：(1)做铁丝 石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，所以最 燃烧实验时，集气瓶底部水的作用是防止集气瓶炸裂； 先被大规模使用的金属是铜。 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是没有 2.D解析：选项中比铁更活泼的金属是锌 等火柴快燃尽就将铁丝伸人了集气瓶，火柴燃烧消耗3.B解析：“五金”中的铁、锡都能与盐酸反应，A错误， 了较多的氧气，使氧气不足，铁丝无法燃烧。(2)铁和 金在金属活动性顺序中排在最后，金属活动性最弱， 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生 B正确：合金的硬度一般比各成分金属大，C错误；地 成氯化铝和氢气，所以两个反应均生成了氢气：实验二 壳中含量最多的金属是铝，D错误 是通过铁片和铝片与稀盐酸反应生成气泡的快慢来比 4.B解析：根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能 较铁和铝的金属活动性强弱，根据控制变量法，需要控 置换出酸中的氢：位于前面的金属能把位于后面的金 制铁片和铝片的大小相同，稀盐酸的体积和浓度相同。 属从其化合物的溶液里置换出来。锰的金属活动性介 (3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银：根据金属活动性 于锌和铁之间，则金属活动性Mg>Zn>Mn>Fe> 顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合 H>Cu,锰不能与氯化镁溶液发生置换反应 物的溶液里置换出来，故实验三已经证明了铜的金属 5.C解析：金属片M上仅③处有明显现象，说明M能 活动性比银强，所以还需证明铁的金属活动性比铜强， 与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反 则可以将铜丝伸人亚铁盐溶液中，观察到无明显变化， 应，得出金属活动性铁≥>氢>M>银，金属片N上仅⑤ 或将铁丝伸入铜盐溶液中，观察到铁丝表面有红色固 处无明显现象，说明N能与稀硫酸、硝酸银溶液反应， 体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，均可证明铁的金属活 不能与硫酸亚铁溶液反应，得出金属活动性铁>N> 动性比铜强。 氢>银，则四种金属的活动性由强至弱的顺序为铁、 10.(1)导热(2)①Fe2O,+6HC1=2FeCl2+3H,O N、M,银。 @氧气和水(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 6.A解析：铝元素在化合物中的化合价为十3，而 (4)FeS0,、ZnSO,8解析：(1)铁具有导热性，可用 R(NO):中R元素的化合价为十2，A错误；该反应由 铁锅炒菜。(2)①铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 反应生成氯化铁和水。②铁制品锈蚀的过程，实际上 化合物，属于置换反应，B正确：根据金属活动性顺序， 是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过 位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶 程。(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁 液里置换出来，R能从Hg(NO,),溶液中置换出Hg,说 和二氧化碳。(4)将铁粉放人一定质量的硫酸铜和硫 明R的金属活动性比Hg强，C正确：根据金属活动性 酸锌的混合溶液中，根据金属活动性锌>铁>铜，发 顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，题中没有 生反应Fe+CuSO.一FeSO,+Cu。向滤渣中滴加 说明R能否和酸反应，所以R不一定排在氢前面， 稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则硫酸铜已 D正确。 经反应完，故滤液中含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸 7.B解析：Fe能与CuSO,溶液反应置换出Cu,说明金 锌，化学式为FeSO,和ZnSO:设原混合溶液中硫酸 属活动性Fe>Cu,Ag不能与CuSO,溶液反应，说明金 铜的质量为x, 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， Fe+CuSO,=FeSO+Cu 固体质量增加 A不符合题意：Cu、Ag都不能与FSO,溶液和稀硫酸 56160 64 64-56=8 反应，说明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但无法比较 6.4g-6g=0.48 Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性 14