课时12 二氧化碳的性质、用途和制备-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

答:理论上可以吸收氢气1.5t。 3. A 解析:碳中和是通过植树造林、循环利用以及用技 解析:(1)循环制氢的实质是H.O分解产生H.和 术手段对二氧化碳进行捕获与封存等,以抵消人类经 O..根据质量守恒定律,生成的H.和O.的质量比 济社会活动产生的二氧化碳或温室气体排放量,达到 水中氢元素和氧元素的质量比-(1×2):16-1:8; 相对“零排放”,所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳 反应1是ZnFeO.转化为ZnO、Fe.O. 和O,符合 4.B 解析:当空气中二氧化碳的浓度较低时,无法使澄洁 “一变多”的特点,属于分解反应。(2)反应3中, 石灰水变浑浊,故不能用将盛有澄清石灰水的烧杯置于 Mg.Cu和H:在高温条件和氢气气流中反应生成 教室一段时间的方法测定空气中二氧化碳的浓度。 MgH。和MgCu.,根据化学方程式,代人Mg.Cu的质 5. B 解析:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,瓶内 量,即可求出参加反应的H,的质量,过程见答案。 压强减小,在外界大气压的作用下,塑料瓶会变瘪,故 11.(1)钟(2)2.2(3)解:设该钾碱样品中碳酸钾的质 无法通过该实验验证二氧化碳可以与水反应,A正确 量为)。 B错误:二氧化碳溶于水后,塑料瓶内的溶液中存在二 K.CO.+H.sO.-KsO.+H.0+Co. 氧化碳分子,C正确:二氧化碳能和水反应生成碳酸 138 44 碳酸能使紫色石溶液变红,D正确。 2.2g 6. D 解析;石灰石和稀盐酸的反应为常温下的反应,不 138_ 需要加热,A不符合题意:CO.和HC1都能和NaOH 442.2g 反应,不能用NaOH溶液除去CO.中混有的HCl x-6.9g B不符合题意;浓疏酸具有吸水性,可干燥CO。,但应 6.9100%~986% 7 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 遵循“长进短出”的原则,将气体从长导管口通人,C不 符合题意:CO。的密度比空气大且不与空气中的成分 答:该钾碱样品中碳酸钟的质量分数为98.6%。 发生反应,能用向上排空气法收集,应将CO:从长导 (4)二 解析:(1)碳酸钾中的营养元素是钾,属于钾 管通人,使空气从短导管排出,D符合题意。 肥。(2)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质 7. A 解析;二氧化碳能溶于水,但溶解度不大,5mL.水 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 大约能溶解5mL二氧化碳,二氧化碳能与水反应,但 产生气体的质量为7g+50g-54.8g-2.2g。(3)根 5mL水反应吸收的二氧化碳很少,塑料瓶几乎不会变 据碳酸钾和疏酸反应的化学方程式,代人二氧化碳的 瘪,①正确;氢氧化钟能与二氧化碳反应,气体大量减 质量,即可求出参加反应的碳酸钾的质量,最后求出 少,塑料瓶明显变瘪,②正确:对比两个实验的现象能 钾破样品中碳酸钾的质量分数,过程见答案。(4)解; 直观地观察到二氧化碳能与氢氧化纳溶液反应 设50g足量的稀疏酸中至少含有疏酸的质量为y。 ③正确。 H.SO.+KCO.-K.sO.+H.O+CO 8.C 解析:稀碎酸能使石蒸变红的原因是稀疏酸中含有 44 H',A正确;NaOH溶液呈碱性,能使石蒸变蓝,B正 ) 2.2g 确;碳酸受热易分解,而疏酸受热不易分解,所以加热 98_) 442.2g 步骤①和④实验后的纸花,步骤④的纸花更易变为紫 色,C错误;步骤①说明酸能使石蒸变红,步骤②说明 y=4.9g,则该实验所用稀疏酸的溶质质量分数至少 水不能使石蓄变红,步骤③说明CO. 不能使石蓄变 红,步骤④说明CO:和水反应生成一种酸,酸能使石 变红,D正确。 课时12 二氧化碳的性质、用途和制备 9.(1)木炭燃烧,发出自光,放出热量 (2)3C+2Fe.O 高温Fe+3CO. 1.C 解析:由图可知,化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作 (3)CaCO.+2HCI--CaCl.+ 用生成二氧化碳,绿色植物的光合作用吸收二氧化碳 H.O+CO△ 长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 故该图表示的是自然界中的碳循环。 集气瓶倒放 (4)软塑料瓶变瘪 能溶于水 溶液变 2.C 解析:光合作用是绿色植物将二氧化碳与水转化为 红 解析:(1)木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热 葡萄糖与氧气的过程 量。(2)木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二 12 氧化碳。(3)实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石,主 酸,会发生反应CuO+H.SO-CuSO.+H.O.Fe+ 要成分都是碳酸)反应制取二氧化碳,碳酸和稀盐 H.$O. -FeSO +H、Fe+CusO. 酸反应生成氢化、水和二氧化碳;长颈漏斗下端管口 FeSO.+Cu。向滤液里加人一枚铁钉,铁钉无明显变 应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出; 化,说明滤液中不含CuSO.和H.SO. 则滤液中只含右 二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分发生反 FeSO一种溶质。 应,能用向上排空气法收集,集气瓶应该瓶口向上正 5. A 解析:铁能和磕酸铜反应生成梳酸亚铁和铜,根据 放。(4)二氧化碳能溶于水,软塑料瓶中气体减少,瓶 金属活动性顺序,位于前面的金属能把位于后面的金 内压强减小,在外界大气压的作用下,软塑料瓶变瘪 属从其化合物的溶液里置换出来,说明铁的金属活动 二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石 性比铜强,①正确;根据化学方程式Fe十CuSO- 溶液变红。 FeSO.十Cu,每160份质量的疏酸铜参加反应生成152份 10.(1)分液漏斗 (2)①CaCO.+2HCl-CaCl.+ 质量的疏酸亚铁,溶液的质量减小,②错误;反应生成的 CO.十H.O ②除去CO。中混有的HCI气体 溶质为磕酸亚铁,③错误;反应后有铜单质析出,所以固 ③浓疏酸(3)①CO:与水反应生成碳酸 CO:的密 体表面附着一层红色物质,④正确;综上分析,①④正确。 度比空气大 6. BD 解析:铁能和疏酸铜反应生成铜和疏酸亚铁,不 (4)Ca*、OH 解析:(1)根据图示和常见仪器的命 符合除杂原则,A错误;实验室制取二氧化碳的剩余 名,仪器a是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分 液是氛化落液,辞不和氢化锣反应,能和稀盐酸反应 CaCO.与稀盐酸反应生成CaCl.、CO:和H.0。②盐 生成氛化碎和氢气,通过观察是否产生气泡,可以检骆 酸具有挥发性,会使生成的CO,中含有HCl气体 剩余溶液中是否含有稀盐酸,B正确:铅的金属活动性 NaHCO.能与HCl反应生成NaCl、H.O和CO,能 比铁强,但错在空气中能与氧气反应,表面生成一层致 除去CO。中混有的HCl。③浓碗酸具有吸水性且不 密的氧化错薄膜,阻止错进一步氧化,因此,错具有很 与CO。反应,可用来干燥CO。(3)①干燥的纸花不 好的抗腐蚀性能,所以不能通过比较在潮湿空气中的 变色,湿润的纸花变红,说明C0.能与水反应生成碳 锈蚀程度去比较铁和错的金属活动性强弱,C错误;在 酸;下方湿润的纸花先变红,上方湿润的纸花后变红 锡中加入少量的铅,使其制成合金,熔点降低,从而使 说明CO。的密度比空气大。②变红的纸花加热后重 锡更容易熔化流出,D正确。 新变为紫色,说明H.CO。受热分解生成CO。和 7.C 解析:根据金属活动性铲>氢)铜,向铜混合物 H.O.(4)Ca(OH).+CO-CaCO+H.O.从 中加入稀疏酸,只有辞能与稀硕酸反应生成疏酸辞和 离子的角度分析,C。和OH参加了反应。 氢气,铜不与稀疏酸反应,M点时,有剩余,稀疏酸完 全反应,则溶液中的溶质只有疏酸辞,A正确;N点时 课时13 金属的性质 合金 辞和稀疏酸完全反应,则生成气体的总质量达到最大 1.D 解析:错块能加工成0.01mm的错箔,说明错具有 B正确;N点时,锤和稀 酸恰好完全反应,P点时,所 延展性。 加稀 酸过量,溶液呈酸性,故N点→P点的过程中 2. A 解析:金属材料包括纯金属和合金,铜锡合金属于 溶液的酸性逐渐增强,pH逐渐减小.C错误;N点时 金属材料,A正确;合金的熔点低于组成它的成分金 剩余固体是铜,质量为么g:则铜辞混合物中铎的质量 属,B错误;合金的硬度一般比各成分金属大,C错误; 为(-)g,D正确。 8.(1)金属材料 铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,不能与稀疏酸 (2)大 (3)导电 (4)氧气(0) 反应,D错误。 解析:(1)金属材料包括纯金属和合金,铅合金属于金 3. D 解析;大多数金属呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄 属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属大。 色,A错误;常温下示是液体,B错误;合金的硬度一般 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜具有良好 比各成分金属大,C错误;错在空气中能与氧气反应 的导电性。(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与 表面生成一层致密的氧化铅薄膜,阻止铅进一步氧化, 空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 因此,错制品耐腐蚀,D正确。 9.(1)防止反应产生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸 裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足 4. D 解析:在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀疏 (2)氢 13帽第一部分·一轮课时练 课时12二氧化碳的性质、用途和制备 1.(2024·扬州)自然界存在多种元素及物质的 B.该实验说明二氧化碳能与水反应 循环。如图表示的是自然界中的 C.塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子 D.塑料瓶内的溶液能使紫色石蕊溶液变红 大气中的 工业生 CO: 汽车尾气 6.(2024·无锡·锡山区一模)实验室用石灰石 与稀盐酸制备CO2。下列装置能达到实验目 植 物 物 的的是 () 动植物的遗体和排泄物 化石 盐酸 燃料 A.氮循环 B.硫循环 C.碳循环 D.水循环 CO.(HCI) 2.(2023·杨州)绿色植物通过光合作用将气体 X与H2O转化为葡萄糖与O2,气体X是 NaOH 溶液 ( A.制备 B.除杂 A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2 CO,(H,O) CO 3.(2024·烟台)我国力争在2060年前实现碳 中和，彰显大国责任与担当。碳中和的“碳” 浓酸酸 是指 C.千燥 D.收集 A.二氧化碳 B.碳元素 7.(2024·徐州二模)同学设计如图装置探究二 C.碳原子 D.所有含碳物质 氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列说法 4.(2023·福建)国家规定教室内空气中二氧化 正确的是 ( 碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习 ①先滴入5mL水，振 先滴 再滴5mL 小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结 荡，塑料瓶没有明 5ml水 NaOH溶液 果处理的措施，不正确的是 ( 显变化 A.从教室不同位置多点采集空气样品 ②再滴入5mL氢氧 CO. 透明塑料瓶 B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段 化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪 时间进行测定 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能 C.测得二氧化碳的浓度为0.28%，说明二氧 与氢氧化钠溶液反应 化碳的浓度超标 A.①②③ B.①② D.为避免二氧化碳的浓度超标，教室应多通 C.②③ D.③ 风换气 8.(2024·南通·如皋市、启东市一模)取四朵 5.(2024·徐州一模)如图所示， 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如 向装满二氧化碳的软塑料瓶里 下实验： 注入1/3的水，然后旋紧瓶盖 二氧化碳 步骤①：第一朵纸花喷上稀硫酸，纸花由紫色 振荡。下列叙述错误的是 变成红色； ( 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显 A.充分振荡后，塑料瓶会变瘪 变化： 中考得高分全程提优计划·化学 》》》》》 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集 10.(2024·苏州)实验室用如图所示装置制取 气瓶中，纸花颜色无明显变化； CO2气体，并进行相关性质研究。 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放人盛满 稀盐酸 CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。 下列说法中错误的是 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 石灰石 粉末 稀硫酸中含有H B B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，则纸花 一细铁丝 会变为蓝色 C.加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 纸花更易变为紫色 湿润的紫色 石蕊纸花 D.上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 玻璃管 9.(2023·宜昌)探究二氧化碳的制取和性质。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 红热的木炭 、每 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀 氧气 氧化碳 盐酸。 图1 图2 图3 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (1)如图1，观察到的现象是 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCO (2)用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反 溶液，其作用是 ③若用装置B来干燥CO2,其中应盛放 应的化学方程式是 0 的试剂是 (3)上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C,观 室制取二氧化碳的化学方程式是 察到的现象有：a,玻璃管内干燥的纸花 。小文同学用图2装 始终未变色；b.塑料瓶内下方的纸花先 置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错 变红，上方的纸花后变红。 误：① ①根据上述现象，得出关于CO2性质的 ② 结论是： (4)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加 入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡， ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时 观察到的现象是 间，纸花重新变成紫色，原因是 ,由此可知，二氧化碳的性质是 0 (用化学方程式表示)。 在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体， (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的 该过程中参加反应的离子有 现象是 (填离子符号)。