课时11 化学方程式的书写与应用-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

第一部分·一轮课时练 课时11化学方程式的书写与应用 1.(2024·扬州)反应Na:SO3十S—NaS:Oa 6.(2024·扬州·仪征市一模)工业上用氮气合 可用于制备NaSO3。该反应的基本类型是 成氨气，用氨气生产硝酸，相关反应如下，下 列说法不正确的是 (） A.化合反应 B.分解反应 催化剂 ①N2+3H2 2NH, C置换反应 D.复分解反应 高温、高压 2.(2024·苏州·工业园区一模)下列反应属于 ②4NH,+5O,催化 -4NO+6H2O △ 复分解反应的是 ③2NO+O2-2NO A.4A+3O:=2Al0 ④3NO2+H2O-2HNO3+NO B.6C0+6H0tCH:0,+6O A.由反应③可知NO不能用排空气法收集 C.Mg+H2SO.—MgSO.+H2↑ B.反应④中氨元素的化合价既有升高又有 D.2NaOH+CuSO-Na2 SO+Cu(OH)2 降低 3.(2024·无锡·锡山区一模)人工智能需要高 C.上述过程中产生的NO可循环使用 算力硅芯片。制粗硅的原理是将二氧化硅和 D.理论上，有281N2参加反应，可生成94.51 焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳。该反 HNO 应的基本类型为 7.(2024·苏州)捕集空气中的CO2加氢制甲 A.化合反应 B.分解反应 醇(CHOH),可实现CO2资源化利用和“零 C.复分解反应 D.置换反应 碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不 4.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人 正确的是 将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 HO CH,OH KzCO,)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去 反应① 反应② 丝帛污渍。以上反应中没有涉及的基本反应 02 CO 类型是 ( A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分 A.化合反应 B.分解反应 子个数比为2：1 C.置换反应 D.复分解反应 B.反应②中，生产1.6kgCH,OH理论上要 5,(2023·河南)下列化学方程式符合题意且书 消耗2.2kgCO 写正确的是 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须 A.酸雨形成的原因：CO2+H2O—HCO 额外补充 B.盐酸除去铁锈：FeO3十HCI一FeCL+ D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO:与燃 H2O 烧时生成的C()2相等，实现“零碳”排放 C.除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2十C 8.(2024·南京·鼓楼区一模)科学工作者研发 高温2C0 了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如 D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO十HCI 图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确 -NaCl+CO,↑+HO 的是 中考得高分全程提优计划·化学 》》》 02+H,0 N Li- 10.(2024·南通·如阜市、启东市一模)氢能是 步骤I 高温 步骤 绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图 电解 LiOH 所示。 、常温 太阳能 高温、氩气 NH步骤HO 太阳能 ZnFe,O MgH, A.步骤I将化学能转化为电能 B.步骤Ⅱ的反应基本类型属于置换反应 反应1 反应2 反应3 C.步骤Ⅲ的化学方程式是NH十3LiOH ZnO、FeO H.O Mg.Cu MgCu -LisN+3H2O 循环制氢体系 贮氢反应 D.该系统工作过程中，理论上步骤【生成的 (1)循环制氢过程中，每产生1gH2,会同时 H2O和步骤Ⅲ消耗的HO的质量比为1：2 产生 gO2:反应1属于化学反 9.(2024·南京·秦淮区一模)铜和铜锈的相互 应基本类型中的 反应 转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3· (2)贮氢反应中，若有56 t Mg-Cu参加反 Cu(OH)2. 应，则理论上可以吸收H2的质量是多 少？（写出计算过程） 铜锈 ④ Cuo CuSO, (1)转化①表示铜在空气中生锈，反应的化学 1L.(2024·江西)碳酸钾(KCO3)俗称钾碱，主 方程式为2Cu+(O2+ 要用于印染、生产玻璃等领域。为测定某钾 CuCO1·Cu(OH)2。 碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 (2)通过转化②和④，或者③和⑤，铜锈能够 g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀 重新转化为铜。在初中阶段，可将 硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为 CuCO,·Cu(OH):简单看作是由 54.8g。(杂质不参加反应) CuCO和Cu(OH)2混合而成的，请填写 (1)碳酸钾在农业上可用作 (选填 表格。 “氮”“磷”或“钾”)肥。 化学反应 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 转化 化学方程式 基本类型 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。 CuCO H:SO. (写出计算过程，结果精确到0.1%) CuSO,+CO,↑+HO 复分解 ② Cu(OH)2+H2 SO.- 反应 CuSO+2H:O Cuc0,△Cuo+co,↑ 分解 反应 ④ Fe+CuSO. -FeS0,十Cu (4)该实验所用稀硫酸的溶质质量分数 6⊙ (选填“≥”或“≤”)9.8%。和等于反应后生成的各物质的质量总和,因此白醋是 质,C错误;根据质量守恒定律,参加化学反应的各物 否过量,不影响对质量守恒定律的验证结果,C正确 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 若用有气体参加或生成的反应去验证质量守恒定律 故反应后,丙的质量增加了56%+12%一68%,则甲和 时,必须在密闭容器中进行,但若用无气体参加或生成 丙的质量变化之比为56%:68%一14;17,D正确。 的反应去验证质量守恒定律时,无须使用密封容器: 10.C 解析:由图1可知,反应后,X的分子数目减少了 D错误。 6 n -3n-3n,Y的分子数目减少了5n-4n=”,乙的 4. A 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的科 分子数目增加了2n,故反应前后分子总数发生了变 类和数目均不变,推知X的化学式为AgS. 化,X和Y是反应物,Z是生成物,所以乙一定属于化 5. D 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种 合物,A正确,C错误;由图2可知,反应后,Y的质量 类和数目均不变,推知X的化学式为C0 减少了72g-44g-28g,Z的质量增加了34g:根 6. A 解析;滴有食盐水中的铁粉生锈,铁粉的质量将随 质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等 时间减小,待锥形瓶里空气中的氧气反应完全,铁粉的 于反应后生成的各物质的质量总和,则参加反应的x 质量不再变化,A符合题意;空气中的氢气不参与反 的质量为34g-28g-6g,故参加反应的X与Y的质 应,质量不变,B不符合题意;氧气中的氧元素转移到 量比为6g;28g一3:14,B正确;由分子数目的变化 情况可将该反应表示为3X+Y--2Z,设Y、Z的相 铁锈中,氧元素的质量不变,C不符合题意;原固态物 质是铁粉,实验过程中部分铁粉生锈转化为铁锈,固态 物质的质量先增大后不变,D不符合题意。 28:17,D正确。 7. B 解析;氢氧化和氧气共含有、氢、氧三种元素, 11. B 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种 水含有氢、氧元素,且水中氢、氧原子的个数比为1:2 类和质量均不变,某物质在空气中完全燃烧后,其中 而氢氧化中氢、氧原子的个数比为1;1,化学反应前 的碳元素全部转移到二氧化碳中,氢元素全部转移到 后,原子的种类和个数不变,则物质R中一定含有元 水中。8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g× 素和氧元素。 8. D 解析:由表中数据可知,反应后,甲的质量减小了 5.4 8×x(1×100%)0.6g,2.4g+0.6g-3g< 36g,丁的质量增大了10g,甲、丁的质量变化之比为 36g;10g-18·5,A错误;乙的质量在化学反应前后 4.2g:则该物质一定含有碳,氢、氧三种元素。 没有发生变化,可能是催化剂,也可能是没有参加反应 12.(1)一(2)产生气泡 (3)取下硬塑料瓶并将其倾斜, 的杂质,不是反应物,B错误;根据质量守恒定律,参加 使小试管中的稀盐酸进入硬塑料瓶中 (4)化学反应 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 前后原子的种类、个数和质量都不变 解析:(1)根据 质的质量总和,故反应生成丙的质量为36g-10g 质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等 26g.则“待测”数据为20+26一46,C错误;反应后甲 于反应后生成的各物质的质量总和,红磷在密闭装置 的质量减小,属于反应物,丙和丁的质量增大,属于生 中燃烧,反应前后物质的总质量不变,即m。一n。。 成物,这种由一种物质生成两种或两种以上新物质的 (2)碳酸纳会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此 化学反应是分解反应,D正确 可以观察到产生气泡。(3)要使稀盐酸与碳酸钟混合 9. D 解析:由图中数据可知,反应后,甲的质量减少了 发生反应,可以将硬塑料瓶倾斜,使小试管中的稀盐 70%-14%-56%,乙的质量减少了14%-2% 酸进入硬塑料瓶中。(4)化学反应的过程,就是参加 12%,则参加反应的甲、乙的质量比为56%;12% 反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他 14.3,1.时刻参加反应的甲、乙的质量比为(70% 物质(生成物)的过程,在化学反应中,反应前后原子 a);(14%-8%)-14;3,解得a=42%,A错误;反 的种类、个数和质量都不变,因此化学反应遵守质量 应前后甲、乙的质量减少,属于反应物,丙的质量增加 守恒定律。 属于生成物,这种由两种物质生成一种新物质的反应 课时11 化学方程式的书写与应用 属于化合反应,B错误;丁的质量在化学反应前后没有 发生变化,可能是催化剂,也可能是没有参加反应的杂 1.A 解析:该反应是两种物质生成一种新物质的化学反 10 应,属于化合反应。 CH.OH十O..H.O和H.虽然可以循环转化,但还是 2. D 解析:复分解反应是两种化合物相互交换成分,生 需要额外补充,C错误;根据质量守恒定律,化学反应 成另外两种化合物的化学反应。NaOH与CuSO,的 前后元素的种类和质量均不变,CH.0H在制取时 反应属于复分解反应 CO. 中的碳元素全部转移到CH.OH中,燃烧时, 3. D 解析:该反应是由一种单质与一种化合物反应生成 CH.OH中的碳元素全部转移到CO.中.CH.OH和 另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。 CO). 中碳元素的质量相等,故等质量的CH.0H在制 4.C 解析:“含碳酸的贝壳制成石灰孔”的过程中发生 取时消耗的C0.与燃烧时生成的CO。相等,实现“零 高温CaO+CO:(分解反应)、CaO+ 的反应为CaCO. 碳”排放,D正确。 H.O--Ca(OH)。(化合反应),“在草木灰(含 8. D 解析;步骤I的反应条件是电解,将电能转化为化 K.CO.)的水溶液中加石灰孔”的过程中发生的反应为 学能,A错误;步骤II的化学方程式为6Li十N。 高温 K.CO.+Ca(OH).--CaCO+2KOH(复分解反 2Li.N,是由两种物质反应生成一种新物质的化学反 应),故以上反应中没有涉及置换反应。 应,属于化合反应,B错误;步骤III的化学方程式为 5. D 解析:煤燃烧时排放出二氧化疏,二氧化氮等污染 Li.N+3H.O--NH.+3LiOH.C错误;步骤I的化 物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物落 于雨水,会形成酸雨,如SO:+H.O--HSO Li0H和生成的H.O的微粒个数比为2:1,步骤II中 H.SO。被空气中的O.氧化为H.SO.,形成疏酸型酸 生成的LiO日和消耗的H.O的微粒个数比为1:1,理 雨,A错误;铁锈的主要成分氧化铁与盐酸发生反应的 论上消耗的LiOH和生成的LiOH的微粒个数相等 化学方程式为Fe.O.+6HCl--2FeCl.+3H.O.B错 则步骤I生成的H.O和步骤II消耗的H.O的微粒个 误;除去二氧化碳中的一氧化碳,可将气体通过灼热的 数比为1:2,即质量比为1:2,D正确。 9.(1)CO:HO(2)Cu(OH)-CuO+H.O C CO.,C错误;小苏打是碳酸氢钟,其与胃酸的主要成分 盐酸发生反应的化学方程式为NaHCO。十HCI- NaCl+CO.+HO.D正确. 置换反应 解析:(1)根据质量守恒定律,化学反应 6. D 解析:NO能与O.反应,所以不能用排空气法收 前后原子的种类和数目均不变,推知Cu是和空气中的 集,A正确;NO.中氧元素的化合价为+4,HNO。中氮 O.、CO.和HO反应生成CuCO·Cu(OH)。(2)转 元素的化合价为十5,NO中氢元素的化合价为十2,故 化③中铜锈转化为CuO,根据质量守恒定律,化学反应 氮元素的化合价既有升高又有降低,B正确;由反应② 前后,元素的种类不变,Cu(OH):分解还应生成了 ③④可知,NO既是生成物又是反应物,可循环使用 H.O;转化④中Fe和CuSO.反应生成FeSO. 和Cu,该 C正确:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类 反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和质量均不变,理论上,N.中的氧元素能全部转移至 和另一种化合物,属于置换反应,转化中CuO转化 (1 HNO.中,所以可生成HNO。的质量为28t一 为Cu,且要属于置换反应,可以是CuO和C在高温条 件下反应生成Cu和CO。,或CuO和H。在加热条件下 100%) )-126t.D错误. 反应生成Cu和H.O。 通电2H十 10.(1)8 分解(2)解:设理论上可以吸收H:的质量 7.C 解析;反应①的化学方程式为2H0 为。 0.*,生成的H.和O.的分子个数比为2;1,A正确; 2MgCu+3H 224 t2 CH.OH,每44份质量的C0.参加反应能生成32份质 56t 过 量的CH.OH.因此生产1.6kgCH.OH理论上要消耗 22456t 2.2kgCO,B正确;由反应①和②的化学方程式可推 6) 2-1.51 77 答:理论上可以吸收氢气1.5t。 3. A 解析:碳中和是通过植树造林、循环利用以及用技 解析:(1)循环制氢的实质是H.O分解产生H.和 术手段对二氧化碳进行捕获与封存等,以抵消人类经 O..根据质量守恒定律,生成的H.和O.的质量比 济社会活动产生的二氧化碳或温室气体排放量,达到 水中氢元素和氧元素的质量比-(1×2):16-1:8; 相对“零排放”,所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳 反应1是ZnFeO.转化为ZnO、Fe.O. 和O,符合 4.B 解析:当空气中二氧化碳的浓度较低时,无法使澄洁 “一变多”的特点,属于分解反应。(2)反应3中, 石灰水变浑浊,故不能用将盛有澄清石灰水的烧杯置于 Mg.Cu和H:在高温条件和氢气气流中反应生成 教室一段时间的方法测定空气中二氧化碳的浓度。 MgH。和MgCu.,根据化学方程式,代人Mg.Cu的质 5. B 解析:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,瓶内 量,即可求出参加反应的H,的质量,过程见答案。 压强减小,在外界大气压的作用下,塑料瓶会变瘪,故 11.(1)钟(2)2.2(3)解:设该钾碱样品中碳酸钾的质 无法通过该实验验证二氧化碳可以与水反应,A正确 量为)。 B错误:二氧化碳溶于水后,塑料瓶内的溶液中存在二 K.CO.+H.sO.-KsO.+H.0+Co. 氧化碳分子,C正确:二氧化碳能和水反应生成碳酸 138 44 碳酸能使紫色石溶液变红,D正确。 2.2g 6. D 解析;石灰石和稀盐酸的反应为常温下的反应,不 138_ 需要加热,A不符合题意:CO.和HC1都能和NaOH 442.2g 反应,不能用NaOH溶液除去CO.中混有的HCl x-6.9g B不符合题意;浓疏酸具有吸水性,可干燥CO。,但应 6.9100%~986% 7 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 遵循“长进短出”的原则,将气体从长导管口通人,C不 符合题意:CO。的密度比空气大且不与空气中的成分 答:该钾碱样品中碳酸钟的质量分数为98.6%。 发生反应,能用向上排空气法收集,应将CO:从长导 (4)二 解析:(1)碳酸钾中的营养元素是钾,属于钾 管通人,使空气从短导管排出,D符合题意。 肥。(2)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质 7. A 解析;二氧化碳能溶于水,但溶解度不大,5mL.水 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 大约能溶解5mL二氧化碳,二氧化碳能与水反应,但 产生气体的质量为7g+50g-54.8g-2.2g。(3)根 5mL水反应吸收的二氧化碳很少,塑料瓶几乎不会变 据碳酸钾和疏酸反应的化学方程式,代人二氧化碳的 瘪,①正确;氢氧化钟能与二氧化碳反应,气体大量减 质量,即可求出参加反应的碳酸钾的质量,最后求出 少,塑料瓶明显变瘪,②正确:对比两个实验的现象能 钾破样品中碳酸钾的质量分数,过程见答案。(4)解; 直观地观察到二氧化碳能与氢氧化纳溶液反应 设50g足量的稀疏酸中至少含有疏酸的质量为y。 ③正确。 H.SO.+KCO.-K.sO.+H.O+CO 8.C 解析:稀碎酸能使石蒸变红的原因是稀疏酸中含有 44 H',A正确;NaOH溶液呈碱性,能使石蒸变蓝,B正 ) 2.2g 确;碳酸受热易分解,而疏酸受热不易分解,所以加热 98_) 442.2g 步骤①和④实验后的纸花,步骤④的纸花更易变为紫 色,C错误;步骤①说明酸能使石蒸变红,步骤②说明 y=4.9g,则该实验所用稀疏酸的溶质质量分数至少 水不能使石蓄变红,步骤③说明CO. 不能使石蓄变 红,步骤④说明CO:和水反应生成一种酸,酸能使石 变红,D正确。 课时12 二氧化碳的性质、用途和制备 9.(1)木炭燃烧,发出自光,放出热量 (2)3C+2Fe.O 高温Fe+3CO. 1.C 解析:由图可知,化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作 (3)CaCO.+2HCI--CaCl.+ 用生成二氧化碳,绿色植物的光合作用吸收二氧化碳 H.O+CO△ 长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 故该图表示的是自然界中的碳循环。 集气瓶倒放 (4)软塑料瓶变瘪 能溶于水 溶液变 2.C 解析:光合作用是绿色植物将二氧化碳与水转化为 红 解析:(1)木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热 葡萄糖与氧气的过程 量。(2)木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二 12