课时7 元素和元素周期表-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

第一部分·一轮课时练 课时7>元素和元素周期表 1.(2024·常州一模)适量饮用酸奶有助于抑制 缺引起的骨质疏松。这里的“”指的是 3 As _~ 74.92 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D.分子 A. 神属于金属元素 2.(2024·山西)世界万物都是由元素组成的。 B. 碑原子中的质子数为33 元素在地壳中的含量各不相同,其中含量最 C.-5 多的金属元素是 ( ) D. 碑的相对原子质量为74.92 B.Si C.A1 A. Mg D.O 8.(2023·安徽)钱在国防工业中应用广泛,铁 3.(2024·南京·玄武区一模)人体内含量最多 元素的相关信息如图所示,下列有关说法正 的金属元素是 ~ 确的是 C.钱 A.铁 B.钟 D. A.铁燃烧产生耀眼的白光,可 4.(2024·扬州·江都区一模)硒化钢半导体材 用于制作照明弹 12 Mg 拉 料是第一批在空间站里接受高温考验的材料 B. 符号“2Mg”可表示2个钱 24.30 之一。硒元素和钢元素的本质区别是( ) 元素 A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 钱原子的核外电子数为24 C. 中子数不同 D. 电子层数不同 D. 碳-12原子的质量为a,则送原子的质量 5.(2023·广东)“有山千丈色如丹”。广东丹霞 为24.30a 山是世界自然遗产,其岩石中含较多氧化铁 9.(2024·大庆)如图所示为锁在元素周期表中 ~ _ 下列说法正确的是 的相关信息及原子结构示意图。请回答下列 A. 氧化铁呈黑色 问题。 B. 氧化铁中铁元素的化合价为十2 56 Ba C. 铁元素是人体必需的微量元素 D. 人体内缺铁会引起骨质疏松 137.3 (1)银是 6.(2024·苏州)硒元素是人体健康必不可少的 (选填“金属”或“非金属”) 微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信 元素;锁的相对原子质量为 (2)钟、钱、铅三种元素中 息如图所示。下列说法正确的是 (填元素符 A. 硒元素属于金属元素 号)元素与锁元素位于同一族。 (3)银原子在化学变化中易 B. 硒的元素符号为Se (选填 C. 硒原子的最外层电子数为34 78.97 “得到”或“失去”)电子形成离子,离 D. 硒的相对原子质量为78.97g 子有毒,医疗上用“锁餐”(主要成分为 7.(2024·南京·鼓楼区一模)如图所示是碑元 BaSO.)作X射线透视胃部的内服药,但 BaCO。不能用作“锲餐”的原因为 素在元素周期表中的信息及原子结构示意 ( 图。下列说法不正确的是 ) (用化学方程式解释)。 中考得高分全程提优计划·化学 >>>>>>> 10.(2024·临夏)我国科学家公布了对“嫦娥五 (1)图中各元素都位于元素周期表的第 号”带回的月球土壤样品的研究成果,准确 周期。 测定了月球土壤样品中40多种元素的含 (2)酬原子结构示意图中的x二 量,以下为钛、钾、钢、氢-3的有关信息。 (3)图中与钱元素化学性质相似的是 ) (填元素符号) 22 Ti (4)氧原子在化学反应中通常易 47.87 (选填“得到”或“失去”)电子,形成 (1)钛属于 (选填“阴”或“阳”)离子。 (选填“金属”或“非金 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子 属”)元素,钛原子结构示意图中的n一 的 (填序号)相同。 A.质子数 B.中子数 (2)钟、钟两种元素化学性质相似的原因是 C. 电子层数 D. 最外层电子数 钾离子电 12.(2023·岳阳)元素周期表是学习和研究化 池是手机等内部常用的电池,碳酸钾是生 学的重要工具,下面是元素周期表的部分内 产钾离子电池的常用原料,已知Li的化 容,请根据下表回答问题 合价为十1,碳酸钾的化学式为 1A (3)已知1个氢-3原子含2个质子和1个中 1H 子,下列模型能表示氢3 原子的是 1 氢 llA IIIA IVA VA VIA VIIA 1.008 (填序号)。 4.003 3L 4 Be5 B 6 C7 N8 09 F 10 Ne 0础 短 短 明 键 短 10.81 12.01 14.01 19.00 6.94 16.00 19.012 20.18 11 Na 12 Mg 13 A 14 Si 15 P 16 s 7 C 18 Ar 钩 锲 智。 础 础 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 A B (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表 。质了 的化学家是 □中子 (填序号)。 。出子 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C D C. 道尔顿 D. 阿伏德罗 11.(2024·滨州)下图为元素周期表中位于同 (2)氧元素是人体必需微量元素之一,能防治 一周期元素的名称、符号和原子结构示意 齿。氛元素的相对原子质量为 图。请结合图中内容回答下列问题 ##}#}# -2} ##}# 写出该微粒的符号: 键(Li) (Be) 翻(B) 碳(C) (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金 1# 属元素组成的化合物的化学式为 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因 氮(N) 氧(O) 寰(F) 氛(Ne) 是2.B解析：HO由水分子构成，CuSO,由铜离子和硫酸 物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种原子 根离子构成，C由C分子构成，CH由甲烷分子 通过不同方式结合成的分子不同，其化学性质也不 构成。 同，而同种分子尽管排列方式不同，其化学性质相同， 3.C解析：氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，金 C正确，D错误 刚石由碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子14.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)十2、一1 构成。 零(4)CL(5)从冰进入NaC1溶液的水分子数日 4.A解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类 大于从NaCI溶液进人冰的水分子数目（答案合理即 原子的总称，Si28和Si-29都属于硅元素，是因为它们 可)解析：(1)水分子由氢原子和氧原子构成：液态水 的原子具有相同的质子数。 蒸发为水蒸气的过程中，没有发生化学变化，水分子的 5.D解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数， 结构没有改变，只是分子间的空隙变大。(2)①原子结 铕元素的核电荷数为63，侧电子数为63」 构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核 6.A解析：冰升华的过程中，由固态变为气态，水分子间 电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字 的空隙增大 表示该电子层上的电子数，纳原子的最外层电子数为 7.B解析：温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为酒 1,在化学反应中容易失去1个电子变成钠离子，因此 精分子间的空歇增大 发生变化的是电子数。②在原子中，核电荷数=核外 8.C解析：氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H+C1 电子数，则x=17一2一7=8。(3)在化合物中各元素 点燃2HC1,该反应前后分子数目不变。 化合价的代数和为零，氯化镁中镁元索的化合价为 9.D解析：①→②时，气态水变成液态水，水分子本身没 十2，氯元素的化合价为一1。(4)根据质量守恒定律， 有发生变化，水分子间的空隙发生改变，A错误；温度 化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化 升高，分子运动速率加快，即水分子的运动速率：①> 学式为C1。(5)由图1可知，0℃时，水与冰发生交换 ②，B错误：水分子-一直在不断运动，C错误：气体中分 的水分子数目相等，由图2可知，向冰水混合物中加 子间的空隙较大，固体中分子间的空隙较小，故水分子 入NaCI后，从冰进人NaCI溶液的水分子数目大于从 间的空隙：①>③，D正确。 NaCI溶液进入冰的水分子数目，冰中的水分子数目 10.C解析：钠元素属于活泼的金属元素。 不断减少，说明NaCI能降低水的凝固点。 11.B解析：同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构 课时7元素和元素周期表 成氧分子和臭氧分子，A错误：原子的质量主要集中 在原子核上，电子的质量可以忽略不计，B正确：温度1.B解析：物质由元素组成，人体缺少钙元素会引起骨 计内汞柱液面上升说明汞原子间的空隙变大，汞原子 质疏松。 的体积不变，C错误：原子呈电中性，是因为原子核内2.C解析：地壳含量前四位的元素是O,Si、Al,F,其中 质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电含量最多的金属元素是A。 性相反，D错误。 3.D解析：人体中含量最多的金属元素是钙。 12.B解析：构成物质的微粒有分子，原子和离子，A错4.B解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 误：通常分子的质量和体积都很小，B正确：水变成冰 的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数或核电 以后，分子仍在不断运动，C错误：HO由水分子构荷数不同。 成，H,O,由过氧化氢分子构成，两种分子不同，5C解析：氧化铁呈红棕色，A错误：在化合物中各元素 D错误。 化合价的代数和为零，氧化铁中氧元素的化合价为 13.D解析：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又 一2，则铁元素的化合价为十3，B错误：铁元素在人体 可以结合成新的分子，即分子可以被创造也可以被消 中的含量在0.01%以下，属于人体必需的微量元素 灭，A正确：与质子、中子相比，电子的质量很小，整个C正确：人体内缺少铁元素会引起贫血，D错误 原子的质量主要集中在原子核上，所以原子得失电子6.B解析：在元素周期表每格中，左上角的数字为原子 变成离子后，质量几乎不变，但由于最外层电子数发 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名 生了变化，化学性质差别很大，B正确：由分子构成的 称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的部首 6 可知硒元素属于非金属元素，A错误：硒的元素符号为 数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中 S,B正确：硒的原子序数为34，在原子中，原子序数 各元素都位于元素周期表的第二周期。(2)原子结构 质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34， 示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电 C错误：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表 不写，D错误。 示该电子层上的电子数。在原子中，核电荷数=核外 7.A解析：由汉字“砷”的部首可知，砷属于非金属元素。 电子数，故硼原子结构示意图中的x=5一2=3 8.A解析：镁燃烧会产生罐眼的白光，可用于制作照明 (3)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别 弹，A正确：在元素符号前面写数字表示原子的个数， 是最外层电子的数目有关，镁原子的最外层电子数为 所以符号“2Mg”表示2个镁原子，B错误：在元素周期 2,则图中与镁元素化学性质相似的是做(B)。(4)氧 表每格中，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为 原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中通常 元素符号，中间的汉字为元素名称，下边的数字为相对 易得到2个电子形成阴离子。(5)图中元素原子的核 原子质量，在原子中，原子序数=核外电子数，故镁原 外电子层数相同，故属于同一周期。 子的核外电子数为12，C错误：相对原子质量是以12.(1)A(2)19.00(3)0(4)A山，O,(5)它们的 碳-12原子的质量的112作为标准，其他原子的质量 最外层电子数相同解析：(1)门捷列夫发现了元素 与它相比较所得的比，碳-12原子的质量为a,镁原子 周期律并编制出元素周期表。(2)在元素周期表每格 中，下边的数字为相对原子质量，氟元素的相对原子 的相对原子质量为2431，则镁原子的质量为2丝，。， 质量为19.00.(3)由该微粒的结构示意图可知，该微 D错误。 粒的核电荷数为8，核外电子数为10，则该微粒为带 9.(1)金属137.3(2)Mg(3)失去BaCO+2HCl 2个单位负电荷的氧离子，表示为O。(4)地壳中含 —BaCL+HO+CO:↑解析：(1)由汉字“钡”的部 量最多的金属元素是A、含量最多的非金属元素是 首可知钡属于金属元素：在元素周期表每格中，下边的 (O,二者组成的化合物是AlO,。(5)元素的化学性质 数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质量为137.3。 与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有 (2)原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁原 关，Ne和Ar两种元素的原子最外层电子数相同，所 子与钡原子的最外层电子数都为2，所以镁元素与钡元 以它们的化学性质相似。 素位于同一族。(3)圆原子的最外层电子数为2，小于 课时8化学式与化合价 4,在化学变化中容易失去电子形成钡离子：碳酸钡与 胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡1.D解析：在化合物中各元素化合价的代数和为零。 溶于水解离出钡离子，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡 SS(),中硫酸根的化合价为一2，故锶元素的化合价 作“钡餐”。 为+2。 10.(1)金属10(2)原子的最外层电子数相同 2.D解析：在化合物中各元素化合价的代数和为零。设 Li,C(),(3)C解析：(1)由汉字“钛”的部首可知钛 单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x,因为钠元素的化 属于金属元素：在原子中，质子数=核外电子数，所以 合价为十1，氧元素的化合价为一2，氟元素的化合价为 2+8十n十2=22，解得n=10。(2)元素的化学性质 一1，则（十1）×2+x+(-2)×3+(-1)=0,解得 与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目 x=+5 有关，锂、钠两种元素原子的最外层电子数相同，所以3.A解析：在化合物中各元素化合价的代数和为零。氧 化学性质相似：Li的化合价为+1，碳酸根的化合价 化铋中铋元素的化合价为十3，氧元素的化合价为一2， 为一2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，碳酸 则氧化秘的化学式为Bi0 锂的化学式为LCO。(3)在原子中，质子数=核外 4.A解析：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 电子数，1个氨-3原子含2个质子和1个中子，则模型 2KMn0,△K,MnO.+MnO,+O,↑。根据在化合 能表示氦-3原子的是C. 物中各元素化合价的代数和为零，KMO,中锰元素的 11.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 化合价为+7，KMnO,中锰元素的化合价为十6， 解析：(1)原子核外电子层数等于该元素所在的周期 MO中锰元素的化合价为十4，故反应前后相关物质 一7