课时6 构成物质的微观粒子 微观粒子的性质-【全程提优计划】2025年中考化学得高分

酯第一部分·一轮课时练 课时6构成物质的微观粒子 微观粒子的性质 L.(2024·苏州)下列物质由分子构成的是 A.空隙增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 7.(2024·盐城·滨海县一模)在宏观和微观之 间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列 A.水 B.铜 对宏观事实的微观解释，不合理的是( A.墙内开花培外香一分子是不断运动的 B.温度升高，酒精温度计的液面上升一酒 精分子的体积变大 C.氯化钠 D.金刚石 C.金刚石和石墨的物理性质差异较大 2.(2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质 碳原子的排列方式不同 的微观粒子。下列物质由离子构成的是 D.液氧和氧气都能助燃一同种分子化学 ( 性质相同 A.H2O B.CuSO 8.(2024·南京·秦淮区一模)氢气在氯气中燃 C.Cio D.CH 3.(2024·无锡·梁溪区一模)下列物质由原子 烧生成氯化氢。有关该反应过程中分子和原 子的变化情况，下列说法不正确的是() 构成的是 A.氢气 B.甲烷 A.氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子 C.金刚石 D.硫酸铜 B.每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯 4.(2024·扬州·广陵区一模)电脑芯片代表当 化氢分子 下高科技前沿，硅是芯片的主要材料。S28 C.反应前后，分子种类和分子数目均发生变化 和S-29是两种不同的硅原子，但对它们而 D.反应前后，原子种类和原子数目均没有变化 言，一定相同的是 () 9.(2024·南京·玄武区一模)常压下，在密闭 A.质子数 B.中子数 容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如 C.原子的质量 D.相对原子质量 图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状 5.(2024·扬州·仪征市一模)我国著名科学 态，下列有关判断正确的是 () 家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、 个温度/℃ 铱、锗、铕等元素相对质量的新值。其中，核 100 电荷数为63的铕元素的相对原子质量为 152,该元素原子的电子数为 () A.89B.26 C.126 D.63 时向/s 6.(2024·河北)2024年6月2日，“嫦蛾六号” A.①②水分子本身发生了变化 在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其 B.水分子的运动速率：②>① 自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目 C.状态③的水分子不再运动 的。冰升华的过程中，水分子的 D.水分子间的空隙：①>③ 中考得高分全程提优计划·化学 》》》》 10.(2024·南京·联合体一模)如图所示为某 14.(2023·南通)海水中含有大量的氯化钠、氯 元素原子的结构示意图。下列有关叙述不 化镁等，研究它们的组成和性质具有重要 正确的是 ( 意义。 A.该原子的质子数为11 (1)构成水分子的微粒是氢原子和 B.该原子的结构示意图中x=1 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过 C.该元素属于活泼的非金属元素 程中水分子的结构 (选填“发 D.该元素的原子在化学反应中容易失去 生”或“没有”)改变。 电子 (2)钠原子的结构示意图为①》，氯原子 山.(2024·苏州·吴中、吴江、相城区一模)从 微观层次认识物质是化学的基本特征之一。 的结构示意图为①羽 下列说法正确的是 () ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的 A.相同种类的原子无法构成不同的分子 是 (选填“质子数”或“电 B.原子的质量主要集中在原子核上 子数”)。 C,温度计内汞柱液面上升说明汞原子的体 ②x= 积变大 (3)氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中 为 化合物中各元素正负化合 子数相等 价的代数和为 12.(2023·长沙)2022年诺贝尔化学奖授予三 (4)工业上可利用反应MgC1,(熔融)道电 位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的 Mg+X↑制取Mg。单质X的化学式为 分子结构。下列关于分子的说法正确的是 (5)NaCI可用作雪天道路的抗冻剂。冰水 A.物质一定是由分子构成的 混合物中，水与冰会发生水分子交换。 B.通常分子的质量和体积都很小 0℃时，水与冰发生交换的水分子数目 C.水变成冰以后分子停止了运动 相等，该微观过程如图1所示。向冰水 D.构成H2O和HO2的分子相同 混合物中加入NaCI,水分子交换的微观 13.(2023·威海)下列关于分子、原子，离子的 过程如图2所示。从水分子交换的角度 认识不正确的是 () 解释NaCI降低水的凝固点的原理： A.在化学变化中，分子可以被创造也可以 被消灭 ⊙C1 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不 e Na' 变，化学性质差别很大 ●H,0 Q交换的H,O C.同种原子通过不同方式结合成的分子化 ● 学性质不同 ● 冰NaCI溶液 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 图 图2滤除去难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素9.B解析：向烧杯中加入约30mL稀硫酸，发生反应 和异味，紫外灯的作用是杀菌消毒。综上分析，自来水 Mg十HSO,一MgSO,十H↑，5~7s后将燃着的木 经该净水器处理后，仍含有可溶性杂质，属于混合物， 条置于石英管口，发生反应2H,十0，点燃2H,0,观察 A、B错误：活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异 到有火焰产生，燃烧放出热量，一段时间后，观察到铜 味，C正确：净水时水流自上而下，最先流经小卵石， 片从右向左逐渐变红，同时火焰明显变小，说明发生反 D错误。 6.C解析：地球上淡水资源稀少，而水体的自净能力是 应H十Cu0△Cu十H,0。铜片将木条和氢气燃烧 有一定限度的，如果排放的污染物超过这一限度，就会 产生的热量从右向左传递，利用了铜的导热性，A正 造成水体污染，因此工业污水不可以直接排放，A错 确：该实验除了能证明氢气具有可燃性，还能证明氢气 误：硬水中溶有较多含钙、镁离子的可溶性物质，与肥 具有还原性，B错误：因为石英导管很细，5一7s后，产 皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不 生的氢气已将导管中的空气排出，所以该实验点燃氢 含或仅溶有少量含钙、镁离子的可溶性物质，与肥皂水 气前无须验纯，C正确：由上述分析可知，该实验中共 混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，B错误，将天 发生了3个化学反应，D正确。 然水经沉降，过滤可以除去不溶性杂质，再经过吸附可10.(1)难溶(2)除去色素和异味（或吸附）(3)混合物 以除去色素和异味，最后经过杀菌消毒可以除去水中 (4)Ca+(或Mg2+)肥皂水解析：(1)过滤可以把 的细菌和微生物，得到可供人们使用的自来水，C正 难溶于液体的固体物质与液体分离。(2)活性炭具有 确：水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成 吸附性，能除去水中的色素和异味。(3)反渗透膜能 水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不 阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机 变，都可得到水是由氢元素和氧元素组成的结论， 化合物，但依然不能除去水中所有杂质，故通过纯水 机得到的“纯水”属于混合物。(4)硬水中溶有较多含 D错误。 钙、镁离子的可溶性物质，软水中不含或仅溶有少量 7.A解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧 气和氢气的体积比约为1：2，质量比为8：1，则甲管 含钙、镁离子的可溶性物质，将硬水软化就是减少水 中的Ca+、Mg+;鉴别硬水和软水可以加入肥皂水， 中的气体为氢气，连接的是电源负极，A错误，C正确： 混合振荡后，观察产生浮渣和泡沫的多少。 乙管中的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的 11.(1)装置冷却至室温②③④①排净装置内的空 木条复燃，B正确：水通电分解生成氢气和氧气，氢气 气，防止与氢气混合加热时发生爆炸(2)3H2十 是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量 守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该实验可 2NaCu0,△2Cu十2NaOH+2H,0H,夺取氧生 证明水是由氢、氧两种元素组成的，D正确。 成H,O(答案合理即可)解析：(1)为防止被还原出 8.D解析：由图可知，a管与电源正极相连，产生的气体 来的金属在加热条件下再次被空气中的氧气氧化，反 是氧气，b管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则 应结束后应继续通人H2至装置冷却至室温：为防止 a、b管中产生气体的质量比为8：1，A错误：水中加入 氢气与空气混合加热发生爆炸，实验开始前应先通入 少量硫酸纳溶液的目的是增强水的导电性，硫酸钠不 纯净的H,排净装置内的空气，然后点燃酒精灯加 参与反应，其质量不发生变化，但是溶液中水的质量减 热，待反应结束后先熄灭酒精灯，再停止通人H:,故 小，故溶液中硫酸钠的溶质质量分数变大，B错误：产 正确的操作顺序是②③④①。(2)H,和NaCuO2在加 生的氧气与氢气的体积比约为1：2，故a管内液面高 热条件下反应生成Cu、NaOH和HO:能夺取含氧化 度高于b管内液面高度，由于a、b管内产生了气体使 合物里的氧的物质具有还原性，由上述反应可知，H 装置内压强增大，故水被压入c管内，因此电解水一段 夺取了NaCuO中的氧生成了HO,使NaCuO,还原 时间后，管内液面高度：c>a>b,C错误：水通电分解 为Cu,所以H2具有还原性。 生成氢气和氧气的过程中，水分子分为氢原子和氧原 课时6构成物质的微观粒子微观粒子的性质 子，每2个氢原子结合形成1个氢分子，每2个氧原子 结合形成1个氧分子，故电解水实验说明水分子是可1.A解析：水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由 以再分的，D正确。 钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。 2.B解析：HO由水分子构成，CuSO,由铜离子和硫酸 物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种原子 根离子构成，C由C分子构成，CH,由甲烷分子 通过不同方式结合成的分子不同，其化学性质也不 构成。 同，而同种分子尽管排列方式不同，其化学性质相同， 3.C解析：氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，金 C正确，D错误。 刚石由碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子14.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)+2、一1 构成。 零(4)C2(5)从冰进入NaC1溶液的水分子数目 4.A解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类 大于从NaCI溶液进入冰的水分子数目（答案合理即 原子的总称，Si28和Si29都属于硅元素，是因为它们 可)解析：(1)水分子由氢原子和氧原子构成：液态水 的原子具有相同的质子数。 蒸发为水蒸气的过程中，没有发生化学变化，水分子的 5.D解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数， 结构没有改变，只是分子间的空隙变大。(2)①原子结 销元素的核电荷数为63，则电子数为63。 构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核 6。A解析：冰升华的过程中，由固态变为气态，水分子间 电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字 的空隙增大 表示该电子层上的电子数，钠原子的最外层电子数为 7.B解析：温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为酒 1,在化学反应中容易失去1个电子变成钠离子，因此 精分子间的空隙增大。 发生变化的是电子数。②在原子中，核电荷数=核外 8.C解析：氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2十C12 电子数，则x=17一2一7=8。(3)在化合物中各元素 点燃2HC1,该反应前后分子数目不变， 化合价的代数和为零，氯化镁中镁元素的化合价为 9.D解析：①→②时，气态水变成液态水，水分子本身没 十2，氯元素的化合价为一1。(4)根据质量守恒定律， 有发生变化，水分子间的空隙发生改变，A错误；温度 化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化 升高，分子运动速率加快，即水分子的运动速率：①> 学式为C1。(5)由图1可知，0℃时，水与冰发生交换 ②，B错误：水分子一直在不断运动，C错误：气体中分 的水分子数目相等，由图2可知，向冰水混合物中加 子间的空隙较大，固体中分子间的空隙较小，故水分子 入NaCl后，从冰进入NaCI溶液的水分子数目大于从 间的空隙：①>③，D正确。 NCI溶液进人冰的水分子数目，冰中的水分子数目 10.C解析：钠元素属于活泼的金属元素。 不断减少，说明NaC1能降低水的凝固点 11.B解析：同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构 课时7元素和元素周期表 成氧分子和臭氧分子，A错误；原子的质量主要集中 在原子核上，电子的质量可以忽略不计，B正确；温度1.B解析：物质由元素组成，人体缺少钙元素会引起骨 计内汞柱液面上升说明汞原子间的空隙变大，汞原子 质疏松。 的体积不变，C错误：原子呈电中性，是因为原子核内2.C解析：地壳含量前四位的元素是O,Si、A1、Fe,其中 质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电含量最多的金属元素是A1。 性相反，D错误。 3.D解析：人体中含量最多的金属元素是钙。 12.B解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，A错4.B解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 误；通常分子的质量和体积都很小，B正确：水变成冰 的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数或核电 以后，分子仍在不断运动，C错误：HO由水分子构 荷数不同。 成，HO2由过氧化氢分子构成，两种分子不同，5.C解析：氧化铁呈红棕色，A错误：在化合物中各元素 D错误。 化合价的代数和为零，氧化铁中氧元素的化合价为 13.D解析：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又 一2，则铁元素的化合价为十3，B错误：铁元素在人体 可以结合成新的分子，即分子可以被创造也可以被消 中的含量在0.01%以下，属于人体必需的微量元素， 灭，A正确；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个 C正确：人体内缺少铁元素会引起贫血，D错误。 原子的质量主要集中在原子核上，所以原子得失电子6.B解析：在元素周期表每格中，左上角的数字为原子 变成离子后，质量几乎不变，但由于最外层电子数发 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名 生了变化，化学性质差别很大，B正确：由分子构成的 称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的部首 6