精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考 高二化学 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄花梨放在冰雪保存是通过降低温度降低反应速率以减缓腐败速率，A不符合题意； B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B不符合题意； C．制造蜂窝煤加入生石灰是为了除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．在和的平衡体系中，为红棕色，为无色，当增大压强时由勒夏特列原理可得，平衡会向生成体积较小的方向移动，颜色应变浅而不是变深，D符合题意； 故选D。 2. 已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①＋2×反应②，则，故选D。 3. 如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A. 时，各物质的浓度不再发生变化 B. 时，反应未达到限度 C. 时，反应已停止进行 D. 时，反应只向正反应方向进行 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误； C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误； D．时，正、逆反应速率均不为0，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误。 答案选A。 4. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质相同单位进行比较，据此解题。 【详解】A．当时，； B．； C．当=0.6时，； D．当=0.24时，； 故可知C项表示反应速率最快，故答案为：C。 5. 常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，a=9，下列说法正确的是 A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. X是弱碱 D. Y是弱碱 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象，相同pH时，稀释相同倍数，X的pH变化大于Y，说明X的碱性强于Y，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，X碱性强于Y，则相同pH时，X的浓度小于Y的浓度，故A错误； B．根据图象稀释后，X的pH小于Y，说明Y中c(OH-)大于X中c(OH-)，稀释相同倍数后，Y的碱性强于X，故B错误； C．初始X溶液pH=11，稀释100倍后，此时X的pH为9，说明X为强碱，故C错误； D．初始Y溶液pH=11，稀释100倍后，此时Y的pH＞9，说明稀释过程中存在Y的电离过程，则Y为弱碱，故D正确； 故选D。 6. 当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是 A. CaCl2 B. NaNO3 C. HCl D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3固体质量和c(Ca2+)都增大，故A不选； B．加入NaNO3，对CaCO3的沉淀溶解平衡无影响，故B不选； C．加入HCl溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)增大，故C不选； D．加入H2O稀释，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3固体质量减少，温度不变则Ksp不变，则c(Ca2+)不变，故D选； 故选D。 7. 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B. b点溶液： C. c点溶液： D. 水的电离程度：d点＞c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，0.1mol/LHA的pH约为3，则表明HA发生部分电离，可以判断HA是弱酸，A正确； B．b点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B不正确； C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，C正确； D．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，D正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不宜混合施用，A不符合题意； B．水解显酸性，为抑制的水解，可将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为，B不符合题意； C．碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 9. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液：HCO CO+ H+ ⑤溶于中： A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①属于氯化氢在水溶液中电离的方程式，不属于水解方程式； ②水解是微弱的化学变化，应该是水解平衡：，水解方程式不正确； ③碳酸钠水解以第一步为主：，水解方程式不正确； ④HCO CO+ H+是碳酸氢根离子电离的方程式，不是水解方程式； ⑤溶于中的水解方程式为：，水解方程式不正确； 以上都符合题意要求，故选D。 10. 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A. ΔH>0 B. C(s)的燃烧热 C. 电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ D. ①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，，A正确； B．碳的燃烧热无法用反应③来算，CO不是碳燃烧的指定产物，B错误； C．由反应①可知，由固体氧化铝分解得到2mol固体铝需要吸热1675.5kJ，由于，则电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量小于1675.5kJ，C错误； D．①②③都是放热反应，放热反应反应物总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选A。 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误； B．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误； C．向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确； D．能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C<B<A，与图示中能量高低不一致，故D错误； 答案选C。 12. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应物总键能-生成物总键能，则该反应，答案选C。 13. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热 B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量 C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，) D 分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧为放热反应，焓变小于0，A错误； B．完全燃烧生成液态水和，放出的热量，则反应为 ，B错误； C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C正确； D．未标明物质的存在状态，D错误； 故选C。 14. 。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故错误； ③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故错误； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故错误； ①④正确，故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误； B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误； C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误； D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确； 故选D。 16. 一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A. 图示过程中只有一个基元反应 B. 由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0 C. 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D. 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误； D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误； 故选：B。 17. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 18. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 物质的量浓度相等的盐酸与醋酸，它们的pH值也相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸微弱电离，因此物质的量浓度相等的盐酸与醋酸，盐酸的pH更小，D错误； 答案选C。 19. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是 A. 溶液的逐渐减小 B. 溶液中的逐渐减小 C. 溶液中逐渐增大 D. 分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，则逐渐增大，A错误； B．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，B错误； C．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但溶液中的c(H+)减小，溶液中=逐渐增大，C正确； D．加水稀释导致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移动，但CH3COOH能提供的H+的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，D错误； 故答案为：C。 20. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．测定NaClO溶液的pH B．为装有溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故B错误； C．煅烧石灰石应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误； D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，所以制备无水氯化镁时，应在氯化氢气氛中加入六水氯化镁，防止氯化镁水解，故D正确； 故选D。 21. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 22. 某学习小组用0.1000 mol/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后刻度/mL 第一次 20.00 0.00 25.10 第二次 20.00 1.56 30.30 第三次 20.00 0.50 25.40 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①是否需要添加指示剂：___________(填“是”或“否”)，到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）01250 （3）CD （4） ①. 否 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1700 【解析】 【分析】用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定管是准确量取液体体积的仪器，精确度是0.01 mL。滴定管有“0”刻度。 “0”刻度“在上，大刻度在下。待测酸溶液在锥形瓶中，用酚酞作指示剂，开始无色，随着碱标准溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH逐渐增大，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，滴定达到终点，停止滴加。为减少实验的偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多进行几次平均实验，再根据实验数据，确定有效实验数据，计算平均反应消耗NaOH溶液的体积，然后计算粗待测酸溶液的浓度。若操作导致消耗标准溶液体积偏多，则待测溶液浓度偏高；操作导致消耗标准溶液体积偏少，则待测溶液浓度偏低。 在用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2浓度时，KMnO4被还原为无色Mn2+，当H2O2消耗完全时，再滴入的KMnO4标准溶液不再消耗，溶液会由无色变为浅紫红色，且不再变为无色，因此可以不使用指示剂，利用反应过程中溶液颜色变化判断滴定终点。根据平均消耗KMnO4标准溶液的体积、待测溶液的体积，结合二者反应的物质的量关系，就可以计算出待测溶液的浓度。 【小问1详解】 NaOH溶液显碱性，会与酸式滴定管的活塞处的玻璃中SiO2反应，生成Na2SiO3而将滴定管与玻璃塞黏在一起，因此要盛放在碱式滴定管中； 根据滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下的结构，可知开始时液面读数为0.00 mL，实验结束时，液面读数为26.10 mL，故所用NaOH标准溶液的体积为V(NaOH)=26.10 mL-0.00 mL=26.10 mL； 【小问2详解】 三次实验取用待测盐酸的体积都是20.00 mL，滴定时消耗NaOH溶液的体积分别25.10 mL、28.74 mL、24.90 mL，显然第二次实验数据28.74 mL偏差较大，应该舍弃，平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)==25.00 mL，根据酸、碱恰好反应时c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，可知待测盐酸的浓度c(HCl)==0.1250 mol/L； 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于不影响锥形瓶中待测盐酸的物质的量，因此滴定消耗NaOH标准溶液体积不变，则对待测盐酸的浓度无影响，A不符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，由于待测盐酸减少，会导致滴定时消耗NaOH标准溶液体积偏小，由此计算的待测盐酸浓度偏低，B不符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会导致消耗NaOH标准溶液体积偏大，由此计算的待测盐酸浓度偏高，C符合题意； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则开始读数偏小，最后读数正确，最终导致消耗NaOH标准溶液体积偏大，由此计算的待测盐酸浓度偏高，D符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则开始读数偏大，后来读数偏小，最终导致反应消耗NaOH标准溶液体积偏小，由此计算的待测盐酸浓度偏低，E不符合题意； 故合理选项是CD； 【小问4详解】 ①KMnO4标准溶液显紫色，H2O2溶液显无色，二者混合会发生氧化还原反应，KMnO4被还原为无色Mn2+，H2O2被氧化为无色O2逸出。当锥形瓶中待测溶液中的H2O2被消耗完全时，再滴入的最后半滴KMnO4标准溶液不再反应，锥形瓶中溶液会由无色变为浅紫红色，半分钟内不再变为无色，说明滴定达到终点，因此不需要再添加指示剂； ②根据四次实验数据可知：第二次实验消耗KMnO4溶液体积读数偏大，是离群数，应该舍弃，则平均消耗KMnO4标准溶液体积V(KMnO4)==17.00 mL，反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=c·V=0.1000 mol/L×0.01700 L=1.7000×10-3 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系，可知待测溶液中n(H2O2)=n(KMnO4)=×1.7000×10-3 mol=4.2500×10-3 mol，由于待测溶液的体积是25.00 mL，故待测溶液的浓度c(H2O2)==0.1700 mol/L。 23. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 ___________ ___________ ___________ （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移___________mol 电子。 【答案】（1） ①. 增大与空气的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. ②. 增大 ③. 减小 ④. 不变 （3） ①. ②. 2 【解析】 【分析】工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，SO3被浓硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高炉中反应产生Fe。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；煅烧时是黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，故发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； 【小问2详解】 氧化时是SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，其化学方程式为2SO2+O2SO3； 升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相当于减小浓度，生成SO3的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成SO3的速率保持不变； 【小问3详解】 高炉炼铁时Fe2O3与CO反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，碳元素化合价由+2价升高到+4价，则转移2mol电子。 24. SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)     ΔH1=+74.0 kJ•mol-1(298K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)    ΔH2=+226.0 kJ•mol-1(298K) 298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅___________(填“吸”或“放”)热___________kJ。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图所示： ①0-50min，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=___________mol•L-1•min-1。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为___________mol•L-1，平衡常数K的表达式为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________移动。(填“逆反应”或“正反应”) 【答案】（1） ① 吸 ②. 600 （2） ①. 甲 ②. ③. 1.8 ④. ⑤. 逆反应 【解析】 【小问1详解】 由题给热化学方程式：①SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)     ΔH1=+74.0 kJ•mol-1(298K)，②SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)    ΔH2=+226.0 kJ•mol-1(298K)，根据盖斯定律，①+②得：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2=+74.0 kJ•mol-1+226.0 kJ•mol-=+300 kJ•mol-，制备56g硅即2mol硅，需要吸收600kJ热量，答案为：吸，600； 【小问2详解】 ①由图像可知，方式甲达到平衡所需时间最短，即反应速率最快，0-50min，经方式甲处理后的反应速率最快； 3molSiCl4和4molH2气体反应，经方式丙处理50min后的转化率为8%，转化的SiHCl4物质的量为3mol×8%=0.24mol，根据方程式计量数可知，生成的SiHCl3物质的量为：，平均反应速率v(SiHCl3)=； ②当反应达平衡时，SiHCl4的转化率为20%，根据方程式列出三段式：，当反应达平衡时，H2的浓度为1.8mol•L-1； 平衡体系中晶体硅为固态，平衡常数表达式为：K=； ③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即该反应向逆反应方向移动。 25. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO （3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________ （4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。 （5）向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）7.0×10-6 mol/L （2）B （3）③>①>②>④ （4） ①. 酸度计 ②. < （5） ①. 促进 ②. 【解析】 【小问1详解】 常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 mol/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m mol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.0×10-6 mol/L，即c(H+)=7.0×10-6 mol/L； 【小问2详解】 A.根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意； B. 根据电离平衡常数可知酸性：HCN＞，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，B符合题意； C. 根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发进行，C不符合题意； D. 根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+CO=HCOO-+可以自发进行，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问3详解】 ①HCOONH4溶液发生双水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH4HSO4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④； 【小问4详解】 pH为8.3，应该使用酸度计，广泛pH试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。 【小问5详解】 加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考 高二化学 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2. 已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A. 时，各物质的浓度不再发生变化 B. 时，反应未达到限度 C. 时，反应已停止进行 D. 时，反应只向正反应方向进行 4. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 5. 常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，a=9，下列说法正确的是 A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. X是弱碱 D. Y是弱碱 6. 当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是 A. CaCl2 B. NaNO3 C. HCl D. H2O 7. 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B. b点溶液： C. c点溶液： D. 水的电离程度：d点＞c点 8. 下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体 9. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ① ② ③     ④碳酸氢钠溶液：HCO CO+ H+ ⑤溶于中： A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 10. 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A. ΔH>0 B. C(s)的燃烧热 C. 电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ D. ①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 12. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 13. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热 B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量 C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，) D 分解生成和气体，吸收热量 A A B. B C. C D. D 14. 。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④ 15. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 16. 一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A. 图示过程中只有一个基元反应 B. 由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0 C. 铁粉改变了合成氨反应历程和反应热 D. 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 17. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 18. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 物质的量浓度相等的盐酸与醋酸，它们的pH值也相等 19. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是 A. 溶液的逐渐减小 B. 溶液中的逐渐减小 C. 溶液中逐渐增大 D. 分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多 20. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．测定NaClO溶液的pH B．为装有溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 21. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 第II卷(非选择题，共58分) 22. 某学习小组用0.1000 mol/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 0.00 25.10 第二次 2000 1.56 30.30 第三次 20.00 0.50 25.40 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①是否需要添加指示剂：___________(填“是”或“否”)，到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 19.00 17.00 16.96 23. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，发生反应化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间 生成的速率 ___________ ___________ ___________ （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；由此方程式可知，每生成 1 mol CO2，转移___________mol 电子。 24. SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)     ΔH1=+74.0 kJ•mol-1(298K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)    ΔH2=+226.0 kJ•mol-1(298K) 298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅___________(填“吸”或“放”)热___________kJ。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图所示： ①0-50min，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=___________mol•L-1•min-1。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为___________mol•L-1，平衡常数K的表达式为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________移动。(填“逆反应”或“正反应”) 25. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO （3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________ （4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1mol/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。 （5）向2支盛有 10mL1.0mol/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1mol/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表： 加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液 现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生 说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$