精品解析：安徽省安庆市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末综合素质调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本卷共三大题26小题，满分100分。考试时间为90分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括18小题，每小题2分，共36分。) 1. 下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辗碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、削蔗去杂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石辗碎蔗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、渣汁分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、热锅熬糖的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 农业采用喷灌方式，节水灌溉 B. 推广使用电动汽车，减少污染 C. 工业废气直接排放，节约成本 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业采用喷灌方式，节水灌溉，可以节约用水，符合主题，故A选项不符合题意； B、推广使用电动汽车，减少污染，可以减少空气污染，符合主题，故B选项不符合题意； C、工业废气直接排放，虽然节约成本，但是会造成空气污染，不符合主题，故C选项符合题意； D、垃圾分类回收处理，变废为宝有利于环境保护，符合主题，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 大理石、氯化钠、金刚石 B. 高锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C. 冰水共存物、二氧化氮、氮气 D. 稀有气体、生铁、水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意； B、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物；过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； C、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； D、稀有气体中含有多种物质，属于混合物；生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 故选A。 4. 钷元素是镧系元素(原子序数从57到71)中最后被发现元素，这一发现填补了化学元素周期表中的一个空白。钷可为航天器提供动力，钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的元素符号为Pm B. 钷离子含有的电子数为61 C. 钜元素的相对原子质量为145 D. 钷元素位于元素周期表中的第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则钷的元素符号为Pm，说法正确，故不符合题意； B、由钷的原子结构示意图可知，其最外层有两个电子，易失去两个电子而形成钷离子，所以钷离子含有的电子数为61-2=59，说法错误，故符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字即为该元素的相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，则钷的相对原子质量是145，说法正确，故不符合题意； D、由钷的原子结构示意图可知，钷原子核外有六个电子层，则钷元素位于元素周期表中的第六周期，说法正确，故不符合题意。 故选：B。 5. 下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是 A. 2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B. 3SO2－表示3个二氧化硫分子 C. Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D. －表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，其化学式右下角的数字，表示一个分子所含该种原子的个数，2NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子，选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，3SO2中的“3”表示3个二氧化硫分子，选项正确； C、元素符号（或原子团）右上解数字表示离子所带电荷数，故Al3+中的“3”表示表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项正确； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中的“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3，选项正确； 故选A。 6. 在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标表示：“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排气管道或排气扇”，不符合题意； B、图标表示：“实验中会用到电器，禁止湿手操作”，不符合题意； C、图标表示：“实验中会遇到明火”，不符合题意； D、图标表示“仪器热烫，避免直接接触”，符合题意； 故选：D。 7. 下列制备氢气并收集测定氢气的体积实验操作中，操作正确的是 A. 倾倒稀硫酸 B. 量取氢气体积 C. 制备氢气 D. 量取稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向量筒中倒入液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨量筒口，故图示操作不正确； B、氢气的密度比水小，用图示装置收集并测定氢气的体积时，氢气应从短管通入，水由长管排出，故图示操作不正确； C、量筒只能用于量取一定体积的液体试剂，不能用作反应容器，故图示操作不正确； D、量筒量取液体在接近刻度是改用胶头滴管竖直悬空滴加液体，读数时，视线与量筒内凹液面最低处相平，故图示操作正确。 故选D。 8. 核桃中含有的亚麻酸(化学式为C18H30O2)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸由三种非金属组成 B. 亚麻酸的相对分子质量为278 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 适度食用核桃对身体有益 【答案】A 【解析】 【详解】A、亚麻酸由碳、氢、氧元素组成，碳、氢、氧属于非金属元素，亚麻酸是由三种非金属元素组成，故A错误； B、亚麻酸的相对分子质量为=278，故B正确； C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，故C正确； D、核桃中含有的亚麻酸具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效，所以适度食用核桃对身体有益，故D正确。 故选：A。 9. 下列实验现象叙述错误的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中燃烧发出红光 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，选项正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项正确； C、木炭在空气中燃烧发出红光，选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误； 故选：D。 10. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨－碳分子的结构不同 B. 汽车轮胎在阳光下容易爆裂－气体分子的体积变大 C. 水电解产生氢气和氧气－分子在化学变化中可以再分 D. 过氧化氢和水的化学性质不同－氧原子的数目不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度远大于石墨是因为碳原子排列方式不同，选项错误； B、夏天汽车轮胎爆炸，轮胎内气体分子之间间隔受热变大，选项错误； C、水电解产生氢气和氧气，水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，反应中水分子变成了氢分子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，选项正确； D、分子种类相同，化学性质相同。水和过氧化氢都是由分子构成的物质，它们化学性质不同，是因为分子种类不同，选项错误； 故选C。 11. 催化剂在化工生产中起着重要作用，在用过氧化氢分解制取氧气的实验中，关于催化剂二氧化锰的说法正确的是 A. 不加入二氧化锰，过氧化氢就不能分解产生氧气 B. 加入二氧化锰，可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 C. 在化学反应前后，二氧化锰的质量和性质不发生改变 D. 二氧化锰的颗粒大小会影响过氧化氢的分解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在不加入二氧化锰时也能分解产生氧气，只分解速率很慢，故选项说法不正确； B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，故选项说法不正确； C、根据催化剂的特点“一变两不变”可知，在化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不发生改变，物理性质可能改变，故选项说法不正确； D、二氧化锰的颗粒大小会影响过氧化氢的分解速率，因为催化剂颗粒越小，比表面积越大，提供更多的活性位点，从而加快反应速率，故选项说法正确。 故选D。 12. 2024年巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A 该反应体系中共有2种氧化物 B. 反应前后原子、分子的数目均不变 C. 甲中碳元素和氢元素的质量比为9：2 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲为C3H8（丙烷），乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，图中发生的反应为丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：。 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。该反应体系中的氧化物为二氧化碳和水两种，选项正确； B、由方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，选项错误； C、由图可知甲为丙烷，一个丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子，化学式为：C3H8，其中碳元素和氢元素质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2，选项正确； D、反应前氧气中氧元素化合价为0，生成物中二氧化碳和水中氧元素化合价均为-2价，选项正确； 故选B。 13. 向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. Z、Y、X 【答案】D 【解析】 【详解】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明X的活动性比氢弱；插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明Y能与稀盐酸反应生成氢气与Y的盐酸盐，说明Y的活动性比氢强；在Y的盐溶液中插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，说明Z的活动性比Y强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X，故选：D。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭层 B 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 C 验证质量守恒定律 称量并对比镁条在燃烧前后固体的质量 D 鉴别氢气和甲烷气体 分别点燃，并在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将气体通过灼热的炭层，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意； C、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、分别点燃，并在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意。 故选A。 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化一定伴随着物理变化，则物理变化也一定伴随着化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 原子最外层电子数为8是相对稳定结构，则有相对稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，则非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化，如玻璃棒破碎，选项错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； C、原子最外层电子数为8是相对稳定结构，但有相对稳定结构的原子最外层电子数不一定为8，如氦原子只有1个电子层，电子数为2，也属于相对稳定结构，选项错误； D、金属元素在化合物中显正价，但非金属元素在化合物中不一定都显负价，如二氧化碳中碳元素显+4价，选项错误； 故选B。 16. 某实验小组利用如图装置来进行木炭还原氧化铜的实验。下列有关说法错误的是 A. 酒精灯加网罩是为了集中火焰，提高火焰温度 B. 将木炭和氧化铜均匀混合可以使反应充分进行 C. 木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO2Cu+CO2 D. 本实验装置为“微型”装置，可以节约试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯加网罩是为了集中火焰，提高火焰温度，说法正确，不符合题意； B、将木炭和氧化铜均匀混合可以使反应充分进行，说法正确，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，符合题意； D、本实验装置为“微型”装置，可以节约试剂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 17. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列有关模型正确的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序由弱到强的顺序是：Mg、Na、K，模型错误，故不符合题意； B、氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，所以气体溶解性由弱到强的顺序是：H2、O2、CO2，模型错误，故不符合题意； C、氮气中氮元素的质量分数为100%，最大，化合物中元素的质量分数=，其余两种物质的一个微粒中均含有1个氮原子，则相对分子质量越大，在该化合物中氮元素的质量分数就越小，相对分子质量：NH3＜NO3，故氮元素的质量分数由大到小依次为：N2、NH3、NO3，模型正确，故符合题意； D、地壳中元素含量由低到高的顺序是：Al、Si、O，模型错误，故不符合题意。 故选：C。 18. 某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A. 实验开始时，需要检查装置的气密性 B. 由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C. m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致 D. pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 【答案】C 【解析】 【详解】A.该实验中有气体的消耗和生成，有气体参与的实验，实验开始时，需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意； B.由图2可知，曲线中压强先随时间的增加，有一段减少很快，然后，压强先随时间的增加，有一段增大很快，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水， 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意； C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意； D.pq段表示推入盐酸，盐酸中的溶质氯化氢能与沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。 二、非选择题(本大题包括6小题，化学方程式每个2分，22、23题每空2分，共64分) 19. 阅读下面科普短文并回答问题： 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021—2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）纯电动汽车的优点有_____(写出一条即可)。 （3）天然气充分燃烧的化学方程式为_____。 （4）根据短文，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A 使用燃油汽车会产生二氧化碳等污染性气体 B. 2021—2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：_____。 【答案】（1）可再生能源 （2）能源利用率高、结构简单、噪音小 （3） （4）ABD （5）在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2—CNT的电池比添加1—SP的电池使用寿命更长 【解析】 【小问1详解】 乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源； 【小问2详解】 题干资料可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪音小等优点； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误，符合题意； B、由图1可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，选项错误，符合题意； C、纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限，选项正确，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂不属于金属材料，选项错误，符合题意。 故选BD； 【小问5详解】 对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 20. 某同学设计如图所示的实验装置探究二氧化碳的制法和性质。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）检查装置A的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。当现象为_____，证明装置不漏气。 （3）与装置A相比，装置B的优点是_____。若用装置B制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为_____。 （4）用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_____。 （5）D为探究二氧化碳性质的实验装置。一段时间后，观察到Y形管_____(填“左”或“右”)侧的紫色石蕊纸条变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗内的液面上升 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4）将燃着的木条放到a口处，若木条熄灭，则说明已经集满 （5） ①. 右 ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的用途可知，仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 检查装置A的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞，锥形瓶内压强增大，长颈漏斗内的液面上升，证明装置不漏气； 故填：长颈漏斗内的液面上升。 【小问3详解】 与装置A相比，装置B通过控制导管上活塞的开关来控制反应的开始和结束，将活塞打开酸液就会和固体接触发生反应，生成二氧化碳，当关闭活塞产生的气体就无法导出会对液体形成压强，从而将酸液向下压，当液体与固体分离时，停止反应； 故填写：可以控制反应的发生和停止； 实验室制取二氧化碳通过稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：。 【小问4详解】 由于二氧化碳的密度比空气大，所以收集时二氧化碳从b端近，a端出，同时由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满的操作是：将燃着的木条放到a口处，若木条熄灭，则说明已经集满。 【小问5详解】 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，所以观察到Y形管右侧的紫色石蕊纸条变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为：二氧化碳与水反应生成碳酸。 故填：右；二氧化碳与水反应生成碳酸。 21. 采用适当的试剂，可从石灰石中获得高纯度CaCO3，其流程如图：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应) （1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器有_____(填一种即可)。 （2）石灰石煅烧反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型是_____。 （3）固体A和试剂1反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中可循环利用的物质是_____和_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯##漏斗##玻璃棒 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （4） ①. CO2 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 操作1、操作2都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；烧杯或漏斗或玻璃棒； 【小问2详解】 石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应； 【小问3详解】 石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体A为氧化钙，氧化钙和试剂1反应生成氢氧化钙，则试剂1为水，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热； 【小问4详解】 由CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，水可以循环使用；由CaCO3CaO+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，二氧化碳也可以循环利用，故填：CO2；H2O。 22. 化学兴趣小组在课外活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧条件进行了再探究。 【任务一】定性探究 【进行实验】 （1）步骤I：如图甲组装仪器，检查装置的气密性，装入药品。 步骤II：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤III：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷燃烧，_____(填现象)。 【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 【实验反思】 （2）步骤II中高能激光笔的作用是_____；步骤II中白磷始终不燃烧的原因是_____。 （3）实验中气球的作用是_____。 【任务二】定量探究 推小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。 （4）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （5）根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_____。 （6）通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：_____。 （7）请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体主要组成的微观示意图，水分子无需画出。 【答案】（1）产生大量白烟 （2） ①. 使温度达到蜡烛的着火点 ②. 与氧气(或空气)隔绝 （3）形成密闭装置：平衡装置内外的气压，防止瓶塞飞出 （4） （5）5.1%～15.4% （6）可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度 （7） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热； 【小问2详解】 燃烧的条件为：可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点以上，则步骤Ⅱ中高能激光笔的作用是使温度达到蜡烛的着火点；其中白磷放在水中，没有与空气接触，则不能燃烧； 【小问3详解】 实验中，由于燃烧放热，装置中的气体膨胀，则气球的作用为形成密封装置且平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出； 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，蜡烛熄灭时氧气的浓度为15.4%，白磷熄灭时氧气的浓度为5.1%，则白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%～15.4%； 【小问6详解】 由前面分析可知，可燃物燃烧时，氧气还需达到一定浓度； 【小问7详解】 “实验前”广口瓶中气体为空气，空气中还有氧气和氮气，且氮气的氧气的体积比约为4：1，则图为 。 23. 青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣。并在老师的指导下进行了如下探究。 探究1：铜绿中含有哪些元素？ 【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。 （1）先通入一段时间氮气的目的是_____。 （2）观察到硬质玻璃管内B处有_____出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。 （3）观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____，说明铜绿中含有碳、氧元素。 （4）实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，_____(填操作)，若出现_____(填现象)，证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？ 【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。 【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。 （5）为了验证猜想，请将C试管中的实验条件补充完整，试管中放入的物质有铜片和_____。 （6）对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与_____有关。 【得出结论】 （7）铜锈蚀生成铜绿的条件是_____。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果 （2）有水珠 （3） （4） ①. 加入适量木炭，用酒精喷灯加热 ②. 黑色固体变成红色 （5）O2、CO2 （6）O2 （7）铜与氧气及二氧化碳和水共同作用 【解析】 【小问1详解】 空气中含氧气、二氧化碳气体等，故实验中先通入一段时间氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果； 【小问2详解】 铜绿受热分解有水生成，水由氢元素和氧元素组成，故观察到硬质玻璃管内B处有水珠出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素； 【小问3详解】 观察到试管中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 利用酸能与金属氧化物反应，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素； 【小问5详解】 根据控制变量法，上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，故C试管图中虚线框内应补充O2、CO2； 【小问6详解】 A试管中铜片表面有铜绿生成，D试管中铜片表面没有铜绿生成，A试管中比D试管中多含O2，故对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与O2有关； 【小问7详解】 A、B对比，铜生锈需要CO2，A、C对比，铜生锈需要水，A、D对比，铜生锈需要O2，则铜锈蚀生成铜绿的条件是铜与氧气及二氧化碳和水共同作用。 24. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （2）根据(1)计算结果，判断剩余固体混合物含有_____(填物质名称)。 【答案】（1）解：生成氧气的质量为 设参加反应的高锰酸钾的质量是x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 （2）高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小，待高锰酸钾完全分解后，剩余固体的质量不再减小。根据图像，最终生成氧气的质量为，据此可通过化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量，详见答案。 【小问2详解】 原高锰酸钾的质量为，参加反应的高锰酸钾质量是，所以高锰酸钾有剩余，剩余固体混合物含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期末综合素质调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本卷共三大题26小题，满分100分。考试时间为90分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括18小题，每小题2分，共36分。) 1. 下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辗碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 2. 2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 农业采用喷灌方式，节水灌溉 B. 推广使用电动汽车，减少污染 C. 工业废气直接排放，节约成本 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 3. 下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 大理石、氯化钠、金刚石 B. 高锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C. 冰水共存物、二氧化氮、氮气 D. 稀有气体、生铁、水银 4. 钷元素是镧系元素(原子序数从57到71)中最后被发现的元素，这一发现填补了化学元素周期表中的一个空白。钷可为航天器提供动力，钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的元素符号为Pm B. 钷离子含有的电子数为61 C. 钜元素的相对原子质量为145 D. 钷元素位于元素周期表中的第六周期 5. 下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是 A. 2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B. 3SO2－表示3个二氧化硫分子 C. Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D. －表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 6. 在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是 A. B. C. D. 7. 下列制备氢气并收集测定氢气的体积实验操作中，操作正确的是 A. 倾倒稀硫酸 B. 量取氢气体积 C. 制备氢气 D. 量取稀硫酸 8. 核桃中含有的亚麻酸(化学式为C18H30O2)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸由三种非金属组成 B. 亚麻酸的相对分子质量为278 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 适度食用核桃对身体有益 9. 下列实验现象叙述错误的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中燃烧发出红光 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 10. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨－碳分子的结构不同 B. 汽车轮胎在阳光下容易爆裂－气体分子的体积变大 C. 水电解产生氢气和氧气－分子在化学变化中可以再分 D. 过氧化氢和水的化学性质不同－氧原子的数目不同 11. 催化剂在化工生产中起着重要作用，在用过氧化氢分解制取氧气的实验中，关于催化剂二氧化锰的说法正确的是 A. 不加入二氧化锰，过氧化氢就不能分解产生氧气 B. 加入二氧化锰，可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 C. 在化学反应前后，二氧化锰的质量和性质不发生改变 D. 二氧化锰的颗粒大小会影响过氧化氢的分解速率 12. 2024年巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应体系中共有2种氧化物 B. 反应前后原子、分子的数目均不变 C. 甲中碳元素和氢元素的质量比为9：2 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 13. 向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. Z、Y、X 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭层 B 自来水的杀菌消毒 加入明矾，充分振荡，静置 C 验证质量守恒定律 称量并对比镁条在燃烧前后固体的质量 D 鉴别氢气和甲烷气体 分别点燃，并在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A 化学变化一定伴随着物理变化，则物理变化也一定伴随着化学变化 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 原子最外层电子数为8是相对稳定结构，则有相对稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，则非金属元素在化合物中一定显负价 16. 某实验小组利用如图装置来进行木炭还原氧化铜的实验。下列有关说法错误的是 A. 酒精灯加网罩是为了集中火焰，提高火焰温度 B. 将木炭和氧化铜均匀混合可以使反应充分进行 C. 木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO2Cu+CO2 D. 本实验装置为“微型”装置，可以节约试剂 17. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列有关模型正确的是 A. B. C. D. 18. 某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A. 实验开始时，需要检查装置的气密性 B. 由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C. m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致 D. pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 二、非选择题(本大题包括6小题，化学方程式每个2分，22、23题每空2分，共64分) 19. 阅读下面科普短文并回答问题： 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021—2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）纯电动汽车的优点有_____(写出一条即可)。 （3）天然气充分燃烧化学方程式为_____。 （4）根据短文，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A. 使用燃油汽车会产生二氧化碳等污染性气体 B. 2021—2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：_____。 20. 某同学设计如图所示实验装置探究二氧化碳的制法和性质。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）检查装置A的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。当现象为_____，证明装置不漏气。 （3）与装置A相比，装置B的优点是_____。若用装置B制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为_____。 （4）用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_____。 （5）D为探究二氧化碳性质的实验装置。一段时间后，观察到Y形管_____(填“左”或“右”)侧的紫色石蕊纸条变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为_____。 21. 采用适当的试剂，可从石灰石中获得高纯度CaCO3，其流程如图：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应) （1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器有_____(填一种即可)。 （2）石灰石煅烧反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型是_____。 （3）固体A和试剂1反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中可循环利用的物质是_____和_____(填化学式)。 22. 化学兴趣小组在课外活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧条件进行了再探究。 【任务一】定性探究 【进行实验】 （1）步骤I：如图甲组装仪器，检查装置的气密性，装入药品。 步骤II：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤III：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷燃烧，_____(填现象)。 【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 【实验反思】 （2）步骤II中高能激光笔的作用是_____；步骤II中白磷始终不燃烧的原因是_____。 （3）实验中气球的作用是_____。 【任务二】定量探究 推小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。 （4）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （5）根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_____。 （6）通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：_____。 （7）请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体主要组成的微观示意图，水分子无需画出。 23. 青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣。并在老师的指导下进行了如下探究。 探究1：铜绿中含有哪些元素？ 【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。 （1）先通入一段时间氮气的目的是_____。 （2）观察到硬质玻璃管内B处有_____出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。 （3）观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____，说明铜绿中含有碳、氧元素。 （4）实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，_____(填操作)，若出现_____(填现象)，证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？ 【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。 【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。 （5）为了验证猜想，请将C试管中的实验条件补充完整，试管中放入的物质有铜片和_____。 （6）对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与_____有关。 【得出结论】 （7）铜锈蚀生成铜绿的条件是_____。 24. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ （2）根据(1)计算结果，判断剩余固体混合物含有_____(填物质名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$