浙江省湖州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学试题卷 第 1页 共 8页 2024学年第一学期期末调研测试卷 高二化学 考生须知： 1．本试卷分第 I卷（选择题）、第 II卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试 时间 90分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。 3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于弱电解质的是 A．氢氧化钠 B．氯水 C．C2H5OH D．CH3COOH 2．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取 15mL Na2CO3溶液 B．用广泛 pH试纸测得 NaClO溶液的 pH=8.56 C．原子光谱上的特征谱线可用来鉴定元素 D．100℃时，pH约为 6的纯水呈酸性 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2的电子式： B．中子数为 16的磷原子：1 615 P C．2pz电子云轮廓图： D．基态铬原子的价层电子轨道表示式： 4．下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．在容器中充入一定量的 I2与 H2，达到平衡后压缩容器容积，混合物颜色加深 B．制取乙酸乙酯过程中，通过加入过量的乙醇来提高乙酸的平衡转化率 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上选择在 500℃而不是常温下进行合成氨的反应 高二化学试题卷 第 2页 共 8页 5．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3+、HCO－3 、Cl－、K+ B．CrO2－4 、Ag+、NO－3 、Zn2+ C．Ca2+、OH－、Na+、SO2－3 D．Br－、CH3COO－、K+ 、NH +4 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，2molSO2和 1molO2充分反应，容器中分子总数大于 2NA B．pH=3的盐酸和 pH=3的醋酸等体积混合后，溶液中含 10-3NA个 H+ C．常温下，足量浓硝酸与 5.6g铁片充分反应，转移的电子数为 0.3NA D．0.1mol/L 的 CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含 CH3COO－的数目为 0.1NA 7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期， 且只有 X、Y元素相邻。X基态原子核外有 2个未成对电子，W原子在同周期中原 子半径最大。下列说法不正确．．．的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z C．化合物WZ中两种离子半径的大小关系：W < Z D．电负性：Z>Y>X>W 8．下列说法不正确．．．的是 A．图甲探究温度对 2NO2(g) N2O4(g)平衡的影响 B．图乙外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 C．图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变(∆H)偏大 D．图丁用标准 NaOH溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 9．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是 A．丙烯是一种重要的基本化学原料，可以通过石油的裂解得到 B．由丙烯制备 X的反应类型为取代反应 C．X与 Y两种有机物互为同系物 D．等质量的丙烯和 Z完全燃烧时耗氧量相等 高二化学试题卷 第 3页 共 8页 10．下列方程式正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀正极电极反应式：O2+4e－+2H2O 4OH－ B．NaHCO3溶液中通入过量 Cl2离子方程式：2HCO－3 +Cl2 2CO2↑+Cl－+ClO－+H2O C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+3O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3kJ/mol D．向 K2CrO4溶液中加入浓盐酸的离子方程式：CrO2－4 +2H+ Cr2O2－7 +H2O 11．用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获 CO2效率的影响，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体， 保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同 时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图如右图。下列说法不正．． 确．的是 A．c点的逆反应速率和 d点的正反应速率的大小关系为：v 逆(c)＜v 正(d) B．b、c、d三点的平衡常数 Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为：Kc＞Kd＞Kb C．T1～T3温度区间，容器内 CO2气体浓度减小的原因是温度升高反应速率增大 D．T4～T5温度区间，容器内 CO2气体浓度增大的原因是温度升高平衡逆向移动 12．科学家近年发明了一种新型 Zn—CO2水介质 电池。电池原理如右图，电极为金属锌和选择 性催化材料。放电时，温室气体 CO2被转化为 储氢物质 HCOOH；充电时，双极隔膜中 H2O 解离的 H+、OH－在电场作用下向两极迁移。下 列说法不正确．．．的是 A．放电时，CO2在正极被还原 B．放电时，每生成 1 mol HCOOH 转移的电子为 2 mol C．充电时，电池总反应：2Zn(OH)2－4 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D．充电时，双极隔膜中产生的 OH－向锌电极移动 13．某小组探究催化剂对 CO、NO转化的影响。将含 NO 和 CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行 反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0， 相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱 氮率(脱氮率即 NO的转化率)，结果如右图所示。以下说 法不．正确．．的是 A．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变 B．250 ℃左右，在催化剂Ⅰ作用下，体系中活化分子百分数更高，反应速率更快 C．a点是对应温度下的平衡脱氮率 D．低于 300 ℃，曲线Ⅱ脱氮速率随温度升高变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 高二化学试题卷 第 4页 共 8页 14．已知 25℃时二元酸 H2A的 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A．在等浓度的 Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向 0.1mol/L的 H2A溶液中通入 HCl气体至 pH=3，则 H2A的电离度约为 0.013% C．NaHA溶液中存在 c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) D．将 0.2mol/LH2A溶液稀释到 0.1mol/L，c(A2－)明显减小 15．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 NaF固体除去工业废水中的 Ca2+。 常温下，向一定体积的工业废水中加入 NaF固体，溶液中 pX{pX=-lg[c(X)/mol·L-1]}(X 表示 Ca2+或 F－)与 lg[c(HF)/c(F－)]的关系如图所示[HF的电离常数 pKa=3.18，pKa=-lgKa]， 下列说法不正确．．．的是 A．曲线 II表示 p(F－)与 lg[c(HF)/c(F－)]变化关系 B．CaF2的溶度积常数 Ksp=10-10.57 C．c(HF)=104c(F－)时，溶液中 c(Ca2+) > c(F－) D．反应 CaF2(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数 K的值为 10-4.21 16．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积的 0.1mol/L H2SO4溶液和 0.1mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗 的 NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 用 pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液 pH， CH3COONa溶液 pH大 结合 H+能力： CH3COO－>NO－2 C 向 5 mL0.1 mol/LAgNO3溶液滴加 1 mL0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加 1mL0.1mol/L KI溶液，先生成白 色沉淀，后有黄色沉淀生成 溶度积常数： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向沸水中逐滴加 5~6滴饱和 FeCl3溶液，持续煮沸， 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得 Fe(OH)3胶 体再聚集成 Fe(OH)3沉淀 高二化学试题卷 第 5页 共 8页 第 II 卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52 分） 17．(8分)表 1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答 下列问题： （1）请写出基态 a原子的核外电子排布式： ▲ ；基态 b原子核外电子的空间运动 状态有 ▲ 种。 （2）基态 c原子核外电子占据最高能层的符号是 ▲ ；元素 c的最高价氧化物对应 水化物的电子式 ▲ 。 （3）d、e两元素的部分电离能数据如表 2： 元素 电离能/(kJ/mol) d e I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表 2 由表中数据推测还原性：d2＋ ▲ e2＋(选填“＞”、“＜”或“＝”)，请从结构角度加 以解释 ▲ 。 （4）有关元素周期表，下列说法中正确的是 ▲ 。 A．所有非金属元素都分布在 p区 B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区 C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的 10个纵列的元素都是金属元素 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 高二化学试题卷 第 6页 共 8页 18．(10分)某小组研究设计了如下图装置联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。 （1）电池放电时，质子经内电路移向 ▲ 极(选填“Pt1”或“Pt2”)。 （2）写出燃料电池 Pt1 的电极反应式 ▲ 。 （3）电解过程中消耗的 SO2和生成的 Cl2的物质的量之比： ▲ 。 （4）传统氯碱工业能耗大，如图改进的设计可大幅度降低能耗。电解池应选用 ▲ (选 填“阳”或“阴”)离子交换膜，写出电解池的总反应方程式： ▲ 。 19．(10分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行 氯化处理以回收 Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”前废弃的锂电池正极材料需粉碎处理，目的是 ▲ 。 （2）烧渣是 LiCl、CoCl2和 SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 SiCl4应先除去，否则 水浸时会产生大量白雾，用化学方程式表示其原因 ▲ 。 （3）检验滤液 3中主要阳离子的常用方法是 ▲ 。 （4）已知 Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，若“沉钴过滤”的 pH控制为 10.0，则溶液中 Co2+浓度 为 ▲ mol/L。“850℃煅烧”时的化学方程式为 ▲ 。 高二化学试题卷 第 7页 共 8页 20．(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O3·5H2O。 合成反应：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S Na2SO3+S Na2S2O3 已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ.Na2S2O3制备：装置 A制备的 SO2经过单向阀通入装置 C中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液 pH约为 7时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 Na2S2O3·5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定。 请回答： （1）步骤Ⅰ：单向阀的作用是 ▲ ；装置 C中的反应混合溶液 pH过高或过低将导致 产率降低，原因是 ▲ 。 （2）步骤Ⅲ：利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000 g硫代硫酸钠晶体样品。用新煮沸并冷却的蒸馏水配 100 mL 待测溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。 ②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→开始滴定。 A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗 2至 3次 G 记录起始读数 ③滴定：取 0.00950 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI， 发生反应： Cr2O2－7 +6I－+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至 淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O2－3 S4O2－6 +2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定， 当溶液 ▲ ，即为终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯 度为 ▲ %（保留 1位小数）。 高二化学试题卷 第 8页 共 8页 21．(12分)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH 该反应分两步完成：Ⅰ. 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ/mol Ⅱ. 2Fe3O4(s)＋H2O(g) 3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2＝+6.0 kJ/mol 请回答： （1）反应Ⅱ的ΔS ▲ 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （2）水煤气变换反应的ΔH＝ ▲ kJ/mol。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．通入反应器的原料气中应避免混入 O2 B．恒定水碳比[n(H2O)/n(CO)]，增加体系总压可提高 H2的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止 Fe3O4被进一步还原为 Fe D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）该反应常在 Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 ①利用平衡移动原理解释反应器存在 Pd膜时具有更高转化率的原因是 ▲ 。 ②某温度下，H2在 Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2 2H，其正反应的活 化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．Pd 膜对气体分子的透过具有选择性 B．断开 H2中的化学键会释放大量的热 C．加快 Pd 膜内 H原子迁移有利于 H2的解离 D．H原子在 Pd膜表面上结合为 H2的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的 CO和 H2O通入无 Pd 膜反应器，CO的平衡转化率为 75%；若换成 Pd膜反应器，测得相同时间内出口 a和出口 b中 H2的质量比为 1：8， 则换成 Pd膜反应器后 CO的平衡转化率至少提高 ▲ %。 2024 学年第一学期期末调研测试卷 高二化学参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D A A B C A 11 12 13 14 15 16 B D C B A D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（8分） （1）1s22s22p3 （1分） 6 （1分） （2）N （1分） （1分） （3） < （1分） Mn2+的价层电子为3d5，半满较稳定难以再失电子，Fe2+的价层电子为3d6，易失电子变为更稳定的3d5 （2分） （4）C （1分） 18. （10分） （1）Pt2 （2分） （2）SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋ （2分） （3）1：1 （2分） （4）阳 （2分） 4NaCl+O2＋2H2O4NaOH+2Cl2↑ （2分） 19. （10分） （1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2分） （2）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （2分） （3）焰色试验 （2分） （4） ①5.9×10-7 （2分） ②6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O （2分） 20. （12分） （1） 防止倒吸 （2分） pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2（2分） （2）①100mL容量瓶 （2分） ②FBECG （2分） ③蓝色褪去，且30S内不恢复 （2分） 95.0 （2分） 21. （12分） （1）>（2分） （2）-41.2 （2分） （3）AC（2分） （4）① Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大 （2分） ②BD （2分） ③15% （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$