精品解析：福建省厦门外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

厦外2024-2025学年第一学期高二第二次月考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-14 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 1. 下列说法正确的是 A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB D. 碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．制作燃料电池 B．验证 球分别浸泡在热水和冷水中 C．研究温度对化学平衡的影响 D．验证相同温度下的溶角度： A. A B. B C. C D. D 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示粗铜(含有Zn、Fe、Ag等杂质)精炼的装置图 B. 图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图 C. 图丙表示向溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 D. 图丁表示室温下分别向(弱碱)和MOH(强碱)溶液中加水至体积为时，溶液随的变化关系 5. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D. 等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO 6. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(溶液体积为酸碱溶液体积的和)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法错误的是 A. c点和e点溶液的pH值不同 B. a点到d点溶液的导电性逐渐增强 C. 在滴加过程中，先减小后增大 D. 室温下，HA的电离平衡常数约为 7. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和Ag 的流程如图，下列说法正确的是 A. “清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 PbSO4 B. “浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为： C. 若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb 电极与粗锡相连 D. 若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g 8. T℃下，三种硫酸盐(、、)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，已知，。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. Y点对应是不饱和溶液，能继续溶解 C. Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D. 不可能转化成 9. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于 B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量 10. 某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含R粒子的物质的量分数［例如：］的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表与溶液的的关系 B. 时，溶液中最大 C. 的数量级为 D. 的 11. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B. HC的电离度：a点＜b点 C. 当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小 D. 当lg =5时，HA溶液的pH为7 12. 亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A. 的电离平衡常数的数量级为 B. 时，部分转化成和的离子方程式为： C. 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D. 同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： 13. 25℃时，向的溶液中逐滴加入盐酸(忽略的分解和的挥发)，溶液随盐酸加入的体积变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 14. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 实验2：向0.1 mol/L NaHSO3，溶液中滴加稀盐酸至pH=3 实验3：向0.1 mol/L NaHSO3溶液滴加NaOH溶液至pH=7 实验4：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可以得出： B. 实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为： C. 实验3所得pH=7的溶液中存在： D. 实验4反应后静置所得上层清液中一定有： 15. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像 B. 的 C. 时， D. 随着的增大，的值不断减小 第Ⅱ卷 非选择题(本卷共计55分) 16. Ⅰ．磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________ ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、，试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。 （3）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，，足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．25℃时：；。 （4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为___________(用含a、b式子表示)。 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。 资料：(黑色)，。 （1）A为发生装置。A中反应的化学方程式为___________。 （2）C中，以为吸收液脱除。 ①气体持续通入溶液中，发生以及电离：___________、。 ②写出脱除H2S，Fe3+与反应的离子方程式：___________。 ③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取VmL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。滤液中___________。 （3）实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究： 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ 吸收液 溶液 溶液 溶液溶液 脱除率 脱除产物 S CuS S ①ⅱ中产生CuS的离子方程式为___________。 ②ⅲ中，加入后，脱除率几乎达到。结合方程式解释原因：___________。 ③减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：___________。 ④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。 18. 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)，硫铁矿(主要成分为)，钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图： （1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___________，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___________。 （2）在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。 ①原电池中，为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，每消耗，生成___________。 ②原电池负极上的电极反应式为___________。 （3）已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 3.4 4.7 8.1 10.1 7 9.5 ①要除去和，需要调节溶液的pH的范围为___________。 ②加入也可以将滤液中的转化为而除去，该反应的化学方程式为___________。 ③若石灰乳用量过大，则的产量会___________(填“增加”，“减少”或“无影响”)。 （4） “操作X”为蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，烘干。 （5）某工厂用10t软锰矿(含)制备，最终得到，则的产率为___________。 19. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。 （1）沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。 ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_______。 ②pH<4时，pH越小，硫转化为FeS的沉淀率越低，原因是_______。 （2）氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。 ①氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。 ②H2O2氧化法：向含的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如图3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是_______。 ③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图4所示。 a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。 b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2024-2025学年第一学期高二第二次月考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-14 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 1. 下列说法正确的是 A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB D. 碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，是因为锌置换出铜附在锌表面，形成许多微小的原电池，从而加快反应速率的，并不是Cu2+具有催化能力，A错误； B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内分子数，但活化分子的百分数不变，单位体积内反应物的活化分子数增多导致反应速率加快，B错误； C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA中能够提供的H+更多，说明HA电离程度更小了，说明酸性：HA<HB，C正确； D．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，D错误； 故答案为：C。 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠抑制醋酸电离，向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，溶液pH增大，故A错误； B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性减弱，氢离子浓度减小，pH增大，pH：a<b，故B错误； C．加入催化剂，活化能降低，反应的焓变不变，故C错误； D．根据图象可知，2NO2(g)N2O4(g)反应随温度升高，NO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，可知正反应放热，该反应的∆H<0，故D正确； 选D。 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．制作燃料电池 B．验证 球分别浸泡在热水和冷水中 C．研究温度对化学平衡的影响 D．验证相同温度下的溶角度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开K2，关闭K1，电解水生成氢气和氧气；打开K1，关闭K2，构成氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，正极上氧气得到电子，A正确； B．1g碳酸钙不能完全溶解，溶液导电性增强，可知存在，B正确； C．其他条件相同时，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不能验证相同温度下Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度大小，且沉淀的类型也不相同，D错误； 故选D。 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示粗铜(含有Zn、Fe、Ag等杂质)精炼的装置图 B. 图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图 C. 图丙表示向溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 D. 图丁表示室温下分别向(弱碱)和MOH(强碱)溶液中加水至体积为时，溶液随的变化关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，与直流电源正极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银沉入阳极底部形成阳极泥，纯铜做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则图甲表示粗铜精炼的装置图，故A正确； B．由图可知，与钢铁输水管相连的镁块在潮湿环境中构成原电池，镁做原电池的负极被损耗，钢铁输水管做正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，则图乙不能表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图，故B错误； C．氯化铵溶液中存在如下水解平衡：NH+ H2O NH3·H2O+ H+，溶液中=，向溶液中加入盐酸时，溶液中氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，一水合氨的浓度减小，水解常数不变，则溶液中和的值减小，所以图丙不能表示向氯化铵溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系，故C错误； D．强碱MOH在溶液中完全电离，弱碱ROH在溶液中部分电离，稀释10n倍时，MOH溶液pH变化应为n、ROH溶液pH变化小于n，由图可知，稀释10n倍时，MOH溶液pH变化小于n，所以图丁不能表示室温下分别向(弱碱)和MOH(强碱)溶液中加水至体积为时，溶液随的变化关系，故D错误； 故选A。 5. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D. 等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液中，发生反应：HCOO-+H2OHCOOH+OH-、H2OH++OH-，则存在下列关系：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)，A正确； B．比较表中的电离常数，可确定电离程度HCOOH＞H2CO3＞HClO，则离子的水解程度HCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B不正确； C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以与ClO-不能发生反应，反应CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3不能发生，C不正确； D．(NH4)2CO3、NH4ClO在水溶液中发生完全电离，NH3•H2O只发生部分电离，则等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3•H2O，D不正确； 故选A。 6. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(溶液体积为酸碱溶液体积的和)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法错误的是 A. c点和e点溶液的pH值不同 B. a点到d点溶液的导电性逐渐增强 C. 在滴加过程中，先减小后增大 D. 室温下，HA的电离平衡常数约为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，HA电离出的氢离子浓度为10-3mol/L，说明HA为弱酸，电离常数约为≈10-5；加20mL氢氧化钠溶液时，水电离的氢离子浓度最大，则氢氧化钠浓度为0.1mol/L，b点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA电离常数约为≈10-5，A-水解常数=，HA电离大于NaA水解，溶液呈酸性；c点为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性；d点为NaA溶液，溶液呈碱性；e点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，c点为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，e点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，则c点和e点溶液的pH值不同，故A正确； B．由图可知，a点到d点的过程中弱电解质HA的浓度逐渐减小、强电解质NaA的浓度逐渐增大，溶液中离子浓度逐渐增大，则导电性逐渐增强，故B正确； C．由电离常数可知，溶液中=，由分析可知，氢氧化钠溶液体积越大，溶液中氢离子浓度越小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故C错误； D．由分析可知，HA的电离常数约为10-5，故D正确； 故选C。 7. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和Ag 的流程如图，下列说法正确的是 A. “清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 PbSO4 B. “浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为： C. 若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb 电极与粗锡相连 D. 若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g 【答案】B 【解析】 【分析】阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)中加入浓盐酸清洗，Sn溶解生成SnCl2；阳极泥中加入浓盐酸、KClO3，Cu溶解生成CuCl2溶液，Ag转化为AgCl，过滤后，滤液中加入Fe等还原剂，将Cu2+还原为Cu；浸渣中加入氨水，AgCl溶解并转化为[Ag(NH3)2]Cl，PbSO4不溶而成为滤渣2；浸液2中加入水合肼发生还原，生成Ag、N2等。 【详解】A．由分析可知，“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去Sn，将Sn转化为SnCl2进入溶液，A不正确； B．浸渣1中加入氨水，AgCl溶解并生成[Ag(NH3)2]Cl，则“浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：，B正确； C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，则Pb电极作负极，而粗锡作阳极，所以粗锡应与铅蓄电池的正极相连，C不正确； D．水合肼还原银氨溶液时，可建立关系式：4Ag——N2H4•H2O，若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)的质量为0.5mol×50g/mol=25g，D不正确； 故选B。 8. T℃下，三种硫酸盐(、、)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，已知，。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. Y点对应是不饱和溶液，能继续溶解 C. Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D. 不可能转化成 【答案】B 【解析】 【详解】A．pM越大，c(M2+)越小，由图可知，溶液中硫酸根离子浓度相等时，溶液中锶离子、铅离子、钡离子的浓度依次减小，则硫酸钡、硫酸铅、硫酸锶的溶度积依次增大，故A错误； B．由图可知，Y点在硫酸锶饱和溶液的上方，对应溶液，浓度商小于硫酸锶的溶度积，对应溶液为硫酸锶不饱和溶液，能继续溶解硫酸锶，故B正确； C．由图可知，C点对应溶液中钡离子浓度等于硫酸根离子浓度，硫酸钡的溶度积为，Z点对应溶液中钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故C错误； D．沉淀的转化是可逆反应，若向硫酸钡悬浊液中加入浓度较大的含铅离子的溶液，增大Pb2+的浓度，使，硫酸钡能转化成硫酸铅，故D错误； 故选B。 9. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于 B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元酸、的pH，HY<HX，说明的酸性大于，故A正确； B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，直线上的点、直线右下方的点 、直线左上方的点，所以阴影部分M内任意一点均满足，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率均突然增大，所以时刻改变的条件不是升高温度，故C错误； D．根据图示，炭黑和1个氧分子的能量0，炭黑和活化氧的能量为-，所以每活化一个氧分子放出能量，故D正确； 选C。 10. 某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含R粒子的物质的量分数［例如：］的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表与溶液的的关系 B. 时，溶液中最大 C. 的数量级为 D. 的 【答案】C 【解析】 【分析】依图可知，随着pH的增大，I逐渐减小，II先增大后减小，III在一定pH后一直增大，故可知曲线I表示H2RO3，曲线II表示，曲线III表示。 【详解】A．依分析知，曲线Ⅱ代表与溶液的的关系，故A正确； B．由图可知，时，曲线II在最上方，即溶液中最大，故B正确； C．，当pH=1.23时，=，故此时，即数量级为，故C错误； D．的，当即pH=4.19时，=，故此时，故，故D正确。 故答案为C。 11. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B. HC的电离度：a点＜b点 C. 当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小 D. 当lg =5时，HA溶液的pH为7 【答案】D 【解析】 【分析】 根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。 【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，故A正确； B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确； C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C正确； D．HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，故D错误； 答案选D。 12. 亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A. 的电离平衡常数的数量级为 B. 时，部分转化成和的离子方程式为： C. 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D. 同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，故A错误； B．由图象可知，当pH=11时，pH=3，此时没有转化为，应该是pOH=11时，pH=3，为酸性溶液，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+4H+═4ClO2+Cl-+2H2O，故B错误 C．根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)＜c(ClO)，则微粒浓度大小顺序是c(ClO)＞c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl-)，故C错误； D．依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO)+c(Cl-)+c(OH-)①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)+c(Cl-) ②，联立①②消去ClO离子：得c，故D正确； 答案选D。 13. 25℃时，向的溶液中逐滴加入盐酸(忽略的分解和的挥发)，溶液随盐酸加入的体积变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．点①是碳酸钠溶液，碳酸根水解，溶液显碱性且以第一步水解为主，，A错误； B．点②向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以，B错误； C．点③为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，电荷守恒：，元素守恒：，合并得到，C错误； D．点④显中性：根据电荷守恒 ，根据元素守恒，所以，D正确； 故选D； 14. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 实验2：向0.1 mol/L NaHSO3，溶液中滴加稀盐酸至pH=3 实验3：向0.1 mol/L NaHSO3溶液滴加NaOH溶液至pH=7 实验4：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可以得出： B. 实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为： C. 实验3所得pH=7的溶液中存在： D. 实验4反应后静置所得上层清液中一定有： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5，可知H2SO3的电离平衡常数Ka2=，在溶液中也存在水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，该溶液pH=5，则c(H+)=10-5 mol/L，由于水的离子积Kw=10-14，则c(OH-)=10-9 mol/L，根据水解方程式平衡可知c(H2SO3)=c(OH-)=10-9 mol/L，所以Ka1·Ka2==，而室温下Kw=10-14，所以，A正确； B．实验2中，滴加稀盐酸时，电离平衡H++逆向移动，且电离程度十分微弱，因此溶液中主要存在微粒是，故滴加盐酸发生反应的离子方程式为+H+=SO2↑+H2O，B错误； C．若加入NaOH的物质的量与NaHSO3相等，二者恰好反应产生Na2SO3，则根据物料守恒可得关系式c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，但Na2SO3的溶液显碱性，而实验2的溶液pH=3显酸性，说明加入NaOH的物质的量小于NaHSO3，该溶液为NaHSO3与Na2SO3的混合溶液，因此该点溶液中c(Na+)＜2[c()+c()+c(H2SO3)]，C错误； D．向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，这是由于HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，会将氧化为，与Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀，因此实验4反应后静置所得上层清液中不存在，D错误； 故合理选项是A。 15. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像 B. 的 C. 时， D. 随着的增大，的值不断减小 【答案】D 【解析】 【分析】室温下，向一定浓度的磷酸钠溶液滴加盐酸时，溶液的AG增大，溶液中磷酸根离子依次转化为磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子、磷酸，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像；由电离常数可知，溶液中=，则=0时，电离常数Ka1= c(H+)，由图可知，=0时，AG为9.7，由水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度为mol/L=10—2.15 mol/L，则Ka1=10—2.15，同理可知，Ka2=10—7.2、Ka3=10—12.38。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像，故A正确； B．由分析可知，电离常数Ka3=10—12.38，故B正确； C．由图可知，AG为2时，溶液中磷酸氢根离子浓度小于磷酸二氢根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C正确； D．溶液中==Ka2Ka3，溶液中AG增大，电离常数不变，则溶液中的值不变，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(本卷共计55分) 16. Ⅰ．磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________ ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、，试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。 （3）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，，足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．25℃时：；。 （4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为___________(用含a、b式子表示)。 【答案】（1） ①. NaH2PO2 ②. AB （2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 （3）F—+ H3PO4=HF+ H2PO （4）10—bmol/L＜c(OH—) ＜10—amol/L 【解析】 【小问1详解】 ①向10mL次磷酸溶液中加入等浓度的30mL氢氧化钠溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子说明次磷酸是一元酸，则反应得到正盐的化学式为NaH2PO2，故答案为：NaH2PO2； ②由电离常数可知，溶液中=，常温下，次磷酸溶液加水稀释时，溶液中次磷酸、次磷酸根离子、氢离子浓度均减小，电离常数Ka=不变，则溶液中和的值减小，故选AB； 【小问2详解】 亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H3PO3H2PO+H+、H2POH2PO+H+，第一步电离出的氢离子对第二步电离起到抑制作用，导致一级电离常数K1远大于二级电离常数K2，故答案为：H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用； 【小问3详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，氢氟酸的酸性弱于磷酸、强于磷酸二氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，足量氟化钠溶液与磷酸溶液反应生成氢氟酸和磷酸二氢钠，反应的离子方程式为F—+ H3PO4=HF+ H2PO，故答案为：F—+ H3PO4=HF+ H2PO； 【小问4详解】 由电离常数可知，肼溶液中c(OH—)=，则溶液中时，c(OH—)= ＜10—amol/L；同理可知，溶液中时，c(OH—)= ＞10—bmol/L，则溶液中氢氧根离子浓度的范围为10—bmol/L＜c(OH—) ＜10—amol/L，故答案为：10—bmol/L＜c(OH—) ＜10—amol/L。 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。 资料：(黑色)，。 （1）A为发生装置。A中反应的化学方程式为___________。 （2）C中，以为吸收液脱除。 ①气体持续通入溶液中，发生以及电离：___________、。 ②写出脱除H2S，Fe3+与反应的离子方程式：___________。 ③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取VmL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。滤液中___________。 （3）实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究： 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ 吸收液 溶液 溶液 溶液溶液 脱除率 脱除产物 S CuS S ①ⅱ中产生CuS的离子方程式为___________。 ②ⅲ中，加入后，脱除率几乎达到。结合方程式解释原因：___________。 ③减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：___________。 ④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 加入后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、，促进了的转化 ③. pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；pH减小，增大，但CuS难溶于盐酸，所以对ⅱ中的脱除率几乎无影响 【解析】 【分析】装置A中硫酸与硫化钠生成硫化氢，装置B为安全瓶，硫化氢通入到C装置中与发生氧化还原反应，生成硫单质和亚铁离子，装置D用于尾气吸收，据此分析； 【小问1详解】 A为发生装置，A中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①气体持续通入溶液中，发生以及的分步电离：、； ②以为吸收液脱除的反应为氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，离子方程式为：； ③根据离子反应：，滤液中； 【小问3详解】 ①ⅱ中产生的离子方程式为：； ②ⅲ中加入后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、，促进了的转化，所以加入后，脱除率几乎达到； ③pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；pH减小，增大，但CuS难溶于盐酸，所以减小对ⅱ中的脱除率几乎无影响。 18. 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)，硫铁矿(主要成分为)，钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图： （1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___________，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___________。 （2）在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。 ①原电池中，为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，每消耗，生成___________。 ②原电池负极上的电极反应式为___________。 （3）已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.9 3.2 3.4 4.7 8.1 10.1 7 9.5 ①要除去和，需要调节溶液的pH的范围为___________。 ②加入也可以将滤液中的转化为而除去，该反应的化学方程式为___________。 ③若石灰乳用量过大，则的产量会___________(填“增加”，“减少”或“无影响”)。 （4） “操作X”为蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，烘干。 （5）某工厂用10t软锰矿(含)制备，最终得到，则的产率为___________。 【答案】（1） ①. 将硫铁矿和软锰矿粉碎 ②. 避免后续反应中消耗更多的石灰乳 （2） ①. 正极 ②. 2 ③. FeS2-2e-=Fe2++2S （3） ①. [4.7，8.1) ②. Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ ③. 减少 （4）冷却结晶 （5）80% 【解析】 【分析】由题给流程可知，软锰矿、硫铁矿和钛白废酸混合时，二氧化锰在酸性条件下与二硫化铁反应生成锰离子、铁离子、硫和水，铁的氧化物和铝的氧化物溶于酸生成铁离子、亚铁离子和铝离子，过滤得到含有硫的滤渣和含有锰离子、铁离子、亚铁离子和铝离子的滤液；向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入石灰乳调节溶液pH使铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙的滤渣和含有锰离子的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到一水硫酸锰晶体； 【小问1详解】 酸浸时，将硫铁矿和软锰矿粉碎，可以增大软锰矿、硫铁矿和钛白废酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，提高浸出率；若钛白废酸过量时，溶液中H+的量过多，会使调节溶液pH时消耗石灰乳的量增多，造成不必要的浪费； 【小问2详解】 ①由图可知，二氧化锰原电池中，锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰为原电池的正极，酸性条件下二氧化锰得到电子发生还原反应生成锰离子和水，亚铁离子在正极失去电子发生氧化反应生成铁离子，由得失电子数目守恒可知，当电路中转移2mole－时，生成2mol铁离子； ②二硫化铁原电池中，二硫化铁做原电池的负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子和硫，电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S； 【小问3详解】 ①由表中数据可知，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Al3+完全沉淀时的pH为4.7，Mn2+开始沉淀时的pH为8.1，在除去Fe3+和Al3+而不影响Mn2+的情况下，pH应控制在[4.7，8.1)范围内； ②铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，加入的碳酸钙能与水解生成的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，同时钙离子和溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3+3CaSO4+3CO2↑； ③石灰乳用量过大，会导致Mn2+与其反应生成Mn(OH)2，而使Mn2+的量减少，所以MnSO4·H2O产量减少； 【小问4详解】 由分析可知，硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锰晶体 【小问5详解】 设一水硫酸锰的理论产量为xt，由锰原子个数守恒可得： ，解得x=16.9，则一水硫酸锰的产率为×100%=80%。 19. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。 （1）沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。 ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_______。 ②pH<4时，pH越小，硫转化为FeS的沉淀率越低，原因是_______。 （2）氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。 ①氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。 ②H2O2氧化法：向含的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如图3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是_______。 ③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图4所示。 a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。 b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀 ②. pH<4时，pH越小，H+浓度越大，废水中S2-与H+结合导致S2-浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少 （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 ③. S、O、Mn ④. 生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，图1装置为电解池，电极材料均为Fe，电解时Fe失去电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与废水中的S2-结合生成FeS沉淀，故答案为：电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀； ②S2-会与H+结合生成H2S，由图可知，pH<4时，pH越小，H+浓度越大，废水中S2-与H+结合导致S2-浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少，故答案为：pH<4时，pH越小，H+浓度越大，废水中S2-与H+结合导致S2-浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少； 【小问2详解】 ①酸性条件下，S2-和发生归中反应生成单质硫，反应的离子方程式为，故答案为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或，故答案为：硫元素被氧化成更高价态的或； ③a.由图可知，转化Ⅰ中S元素、O元素和Mn元素的化合价均发生变化，故答案为：S、O、Mn； b. 由图可知，反应过程中生成了单质S，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积，从而导致催化效率下降，故答案为：生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $