江苏省盐城市滨海县明达中学2024-2025学年高三下学期第一次检测化学试题

高三年级化学阶段检测（一） 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技改变生活。下列说法错误的是 （ ） A. 北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点 B. 北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度 C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D. 2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性 2. Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 （ ） A. CaCl2为离子化合物 B. Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C. NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D. NH3的空间构型为平面三角形 3. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是 （ ） A. 半径大小：r(K+)<r(Al3+) B. 电负性大小：χ(S)<χ(O) C. 电离能大小：I1(O)<I1(K) D. 碱性强弱：KOH<Al(OH)3 阅读下列材料，完成4-7题。NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。 4.下列有关含氮化合物的说法正确的是 （ ） A. 分析结构可推得，N2H4难溶于水 B. 键角：NH3<NH4+ C. 制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中 D. 可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 5. CO可将机动车尾气中NO转化为N2，反应为:，ΔH=-746.5kJ·mol-1下列说法正确的是 （ ） A. 上述反应ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 6. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，其中能达到实验目的的是 （ ） A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙除NO中的少量NO2 C. 用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O 7. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 （ ） A. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C. 增加N2浓度，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率 D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 8．碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 （ ） A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气 B．飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2 C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2 D．侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3 9．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加 德罗常数的值。下列相关说法正确的是 （ ） A．1molMCl中含有NA对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 10．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ） A．铜电极应与Y相连接 B．乙装置中溶液的颜色不会变浅 C．标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加 D．M电极反应式： 11．如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。 下列说法错误的是 （ ） A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C．b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变 12．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 C．“洗脱”工序可完成的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 13．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物废气利用。 下列有关说法错误的是 （ ） A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 （ ） 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 15．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 （ ） A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 16．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1 在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化 B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率 C．升高温度时，CO的选择性降低 D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率 二、非选择题：共3题，共52分。 17. Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。 （2）“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。 （3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。 （4）“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。 18．化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为羟基、 。 (2)D→E的反应类型为 。 (3)化合物B的分子式为C10HllNO4，其结构简式为 。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应；苯环上一取代物只有一种：分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：2CH3CHO CH3CH＝CHCHO。写出以和为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 19. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图： （1）“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为________。 （2）“调pH”的目的是________。 （3）“除锰”时，试剂X的最佳选择是________；这样选择的优点是________。 A.氨水－NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体 （4）“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案：取一定量5mol•L-1水合肼溶液，________，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5mol•L-1水合肼溶液、2mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、蒸馏水。 已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$