《无机化学》氮及其化合物（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》氧和硫（2）-课后自测 知识点一 氮气 1．氮气的用途： (1)氮气是合成 、制硝酸的重要原料； (2)氮气常被用做 ，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等； (3)液氮可用做 ，应用于医学、高科技领域 2．过程①称为 ，写出合成氨反应的化学方程式： ，该反应中氮气显 性(填“氧化”或“还原”，下同)。    3．在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）： （A）混有空气后点火能爆炸的是 ； （B）天然气和沼气的主要成分是 ； （C）有剧毒的是 ； （D）能用于发射宇宙火箭的是 ； （E）空气中含量最多的气体是 ； （F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是 。 4．氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程： (1)上述转化中，属于氮的固定的是 (填标号，下同)。 (2)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下： a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 b. 其中原子利用率为100%的反应是 。 5．写出合成尿素反应的化学方程式： 。 知识点二 氨和铵盐 1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ；② 。 2．写出下列反应的化学方程式和离子方程式： (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应： 。 (2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： 。 3．氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 4．用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。氨气与NO2反应的化学方程式为： ， 该反应中NO2表现为 性，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 5．NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。 知识点三 硝酸 1．将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生NO和的混合气体共（已换算成标准状况，不考虑与的转化）。请回答下列问题： （1）产生NO的体积为 L标准状况）。 （2）待反应结束后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 （不必化简）。 （3）欲使铜与硝酸溶液反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要 。 2．不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 3．硝酸是一种 色，易挥发，具有 气味的液体。能与水以 。 4．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。 A．酸性       B．强氧化性        C．吸水性       D．脱水性 （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 ①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4   ②CuCuOCuSO4 写出①中反应的化学方程式： 。 5．硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》氧和硫（2）-课后自测 知识点一 氮气 1．氮气的用途： (1)氮气是合成 、制硝酸的重要原料； (2)氮气常被用做 ，用于焊接金属、填充灯泡、保存农副产品等； (3)液氮可用做 ，应用于医学、高科技领域 【答案】(1)氨气 (2)保护气 (3)冷冻剂 2．过程①称为 ，写出合成氨反应的化学方程式： ，该反应中氮气显 性(填“氧化”或“还原”，下同)。    【答案】人工固氮 N2+3H22NH3 氧化 3．在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）： （A）混有空气后点火能爆炸的是 ； （B）天然气和沼气的主要成分是 ； （C）有剧毒的是 ； （D）能用于发射宇宙火箭的是 ； （E）空气中含量最多的气体是 ； （F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是 。 【答案】H2、CO、CH4 CH4 CO H2、O2 N2 CO2 4．氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程： (1)上述转化中，属于氮的固定的是 (填标号，下同)。 (2)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下： a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 b. 其中原子利用率为100%的反应是 。 【答案】① a 5．写出合成尿素反应的化学方程式： 。 【答案】 知识点二 氨和铵盐 1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ；② 。 【答案】氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 2．写出下列反应的化学方程式和离子方程式： (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应： 。 (2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： 。 【答案】 (1)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O (2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2O 3．氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 还原剂 4．用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。氨气与NO2反应的化学方程式为： ， 该反应中NO2表现为 性，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 【答案】8NH3＋6NO27N2＋12H2O 氧化 4∶3 5．NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。【答案】氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 知识点三 硝酸 1．将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生NO和的混合气体共（已换算成标准状况，不考虑与的转化）。请回答下列问题： （1）产生NO的体积为 L标准状况）。 （2）待反应结束后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 （不必化简）。 （3）欲使铜与硝酸溶液反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要 。 【答案】 2．不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 【答案】4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NO2 棕色 阴凉 3．硝酸是一种 色，易挥发，具有 气味的液体。能与水以 。 【答案】无色 刺激性气味 任意比互溶 4．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。 A．酸性       B．强氧化性        C．吸水性       D．脱水性 （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 ①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4   ②CuCuOCuSO4 写出①中反应的化学方程式： 。 【答案】B ② Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 5．硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$