5.2.1氮气和氮氧化物. 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445 5.2.1氮气和氮氧化物 1 一、氮气与氮的固定 【思考】看图思考氮在自然界中的存在形式？ 一、氮气与氮的固定 2、氮的固定： （1）定义： （2）分类： 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。 一、氮气与氮的固定 3.氮气 氮气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 _____ 气体 _____ 密度比空气稍小 ___溶于水 无色 无味 难 化学性质 氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键需要____ 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化合反应， 共价三键(N≡N) 稳定 较多 很难 ①金属镁： ，氮气表现 性； ②氢气： ，氮气表现 性； ③氧气： ，氮气表现 性。 氧化 氧化 还原 写出氮气和下列物质反应的化学方程式。 判断正误 (1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价(　　) (2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(　　) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(　　) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化(　　) (5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮(　　) (6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮(　　) (7)N2和O2在放电条件下会生成NO2(　　) (8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性 (　　) × √ × × √ × × √ 二、一氧化氮和二氧化氮 氮的氧化物种类很多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等 N的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 对应氧化物 N2O(笑气) _____ ______ ____________ _______ NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 “笑气”是一氧化二氮（N2O）的别称，为无色有甜味的气体，广泛应用于医药麻醉、食品加工等生产生活领域。人体吸入“笑气”后，会引起体内内啡肽的释放。内啡肽能让人产生短暂的欣快感。其实，笑气并不是真的让人发自内心地笑，而是通过让人脸部肌肉失控而形成痴呆笑容。 上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 。 N2O5和N2O3 1.一氧化氮和二氧化氮物理性质（阅读课本P13页填写表格） 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO _____ 气体 _____ 有毒 ___溶于水 NO2 _______ 气体 ______ 有毒 ___溶于水 无色 无味 不 红棕色 刺激性 易 NO和NO2分别采用什么方法收集？ 常温下NO能与O2反应，只能用排水法收集； NO2能与水反应生成NO，故只能用排空气法收集。 2、一氧化氮、二氧化氮的化学性质 (1)实验探究 装置   操作 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 ①打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹 ②振荡注射器 现象 _______ ____ ①___________________ ②_____________________________________ _________ 无明显现象 无色气体变为红棕色，活塞向左移动 振荡后红棕色气体逐渐变为无色，活塞向左继续移动 (2)实验结论及解释 ①NO 溶于水，能与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，化学方程式： 。 ②NO2能与水反应生成无色的NO，化学方程式：_____________________ 。此反应中NO2既表现 性又表现 性。 不 氧化 还原 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 在NO、NO2性质实验中 (1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是_______________ ________。 (2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是____________________________ ________________________________________________________。 继续通入过量 的空气 在用水吸收NO2制取硝酸的反应 过程中，要不断地补充一些空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸 深度思考 俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。 提示　雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐， 可被植物吸收。N2＋O2 2NO,2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 判断正误 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(　　) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(　　) (3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(　　) (4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2(　　) √ √ × √ (5)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物(　　) (6)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气(　　) × × 大本P12 NO 雷雨发庄稼的原因：N2NONO2HNO3 硝酸盐。 $$