江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

涟水县第一中学2024〜2025学年第二学期高三年级期初考试 化学试卷 限时75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 Ag—108 Ba—137 一、单项选择题：每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意． 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质盐析 B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D．5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是Si 2．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温两性氧化物的是 A． B． C． D． 3．侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是 A．电子式： B．在水溶液中的电离： C．K+与具有相同的电子层结构 D．BF3与的模型均为四面体 4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径：D>B>A C．C、D两种元素组成的化合物可能含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性： 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高 B．葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银 C．甲烷的热值高，用于工业制备炭黑 D．CO可Fe2+以配位键结合，CO会引起人体中毒 6．实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丁分离水合肼和混合溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置乙制备溶液 7．氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)    △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A．HClO(aq)Cl2(g) B．Cl2(g)CuCl(s) C．Cl2(g)KClO(aq) D．KClO(aq)ClO2(g) 8．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：   kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是 A．4 mol HCl与1 mol 充分反应转移电子数约为 B．该反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D．反应的平衡常数 9．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下： 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y分子中所有碳原子可能共平面 C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应 10．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是 A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．理论上消耗2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体 D．负极区发生的电极反应主要为 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有 C 用试纸测得：CH3COOH溶液与HCN溶液的分别为3、5 D 取少量待检验溶液，向其中滴加几滴溶液，溶液不变色；再加入少量双氧水，溶液变为红色 待检验溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸()混合液，为研究混合溶液的定量分析方法，进行以下实验： 实验1：向中滴加溶液； 实验2：向中滴加溶液； 实验3：向某浓度与混合溶液中滴加溶液。 测得实验1、2中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实验1所测得的变化为曲线b B．实验2中加入时，溶液中存在： C．实验3中根据约为4.30时所消耗的，可计算混合溶液中 D．实验3溶液中的物质的量分数 13．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．；Ⅱ．。不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是 A．曲线a对应的物质是 B．低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主 C．N点时，体系内为3：4 D．体系中还存在 二、非选择题：共4题，16（4）4分，其余每空3分，共61分． 14．氯气是重要的化工原料。 （1）工业上常用 法生产氯气，写出发生反应的离子方程式 。 （2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是 。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是 。 （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的化学方程式是 。 15．一种姜黄素类天然化合物H()的合成路线如下(部分反应试剂和条件已略去)： （1）化合物E中的官能团名称为 ； （2）B→C的反应类型是 ； （3）化合物G的分子式为C28H36O5，G的结构简式为 ； （4）写出一种符合下列条件D的同分异构体的结构简式 ； ①苯环上的一氯取代物有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 。 16．聚合硫酸铁[，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： 请回答下列问题： (1)基态核外价层电子排布式为 ，“酸浸”时与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)“还原”后，检验溶液中是否还存在的试剂是 。（写名称） (3)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是 。②写出沉铝时反应的化学方程式： 。 (4)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 (请写出计算过程)。 17．页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。 Ⅰ.CO2的处理： (1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。 已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH= -74.5kJ·mol-1 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH= -40.0kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1 反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。 ②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。 Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。 (3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为 。 第8页，共8页 第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$答案第 1 页，共 2 页 涟水县第一中学 2024〜2025学年第二学期高三年级期初考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题：每题 3 分，共 39 分．每题只有一个选项最符合题意． 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C C D C B B B 题号 11 12 13 答案 D D C 二、非选择题：共 4 题，16（4）4 分，其余每空 3 分，共 61 分 14． 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O电解2OH -+H2↑+Cl2↑ 提高氯气的吸收率 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 6KOH+3Cl2＝5KCl+KClO3 +3H2O 15． 醚键和醛基 氧化反应 16．(1) 3d5 Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ +3H2O (2)硫氰化钾溶液 (3) 5.2~6.5 Al2(SO4)3 + 6NH3 .H20 = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 答案第 2 页，共 2 页 (4) 4 2 4 5Fe (OH) (SO ) 解：根据题目所给数据，       42 4 1 4 m BaSO 23.30g n SO 0.1mol M BaSO 233g mol      ，  3 1 3n Fe 5 0.500mol L 32.00 10 L=0.08mol      ，根据化合物阴阳离子电荷总量相等， 列式有      3 243n Fe n OH 2n SO    ，解之得      3 24n OH 3n Fe 2n SO 3 0.08mol 2 0.1mol 0.04mol         ，所以      3 24n Fe : n OH : n SO 0.08:0.04 :0.1 4 : 2 :5     ， 聚合硫酸铁的化学式为“ 4 2 4 5Fe (OH) (SO ) ”。 17．(1)＋246.5 (2) CO2＋4H2 Ni 260℃ CH4＋2H2O 温度升高催化剂活性降低(或温度升高 CO2难吸附 在催化剂表面)，反应速率减慢 (3)脱硫时 H2S 还原了部分 Fe2O3，生成 S 和 FeS(FeS 附着在 Fe2O3表面)；脱硫剂再生 时 FeS 被 O2氧化，生成了 Fe2O3和 SO2