职教高考模考试卷1（带答案）

化工专业综合理论 本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第Ⅰ卷1至2页。第Ⅱ卷4至12页。两卷满分300分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（共75分） 注意事项： 1． 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。 2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。如果答案不涂在答题卡上，成绩无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Ag：108 Ba：137 1、 选择题（3’×25） 1、下列叙述正确的是（ ） A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．中和反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 2、在同温同压下相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2S 3、50 mLBaCl2 溶液所含有的Cl－可被20ml 0.5mol/L 的AgNO3溶液全部沉淀,则原溶液中的Ba2+物质的量浓度是（ ） A．１.0 mol/L B．０.８mol/L C．０.２mol/L D．０.１mol/L 4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ba2+ Fe3+ NO3－ SO42－ B．K+ Na+ SO42－ Cl－ C．CO32－ H+ Na+ K+ D． H+ Cl－ NO3－ Ag+ 5、把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5mL无色气体，则原混和物中NO2和NO的体积之比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 6、核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A．mol B．mol C．（A－N＋2）mol D．mol　 7、对下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 8、将100mL 0.30mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.20mol/L Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中 c(SO42－）约为（ ） A．0.20mol /L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L 9、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ） A．40% B．50% C．60% D．70% 10、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 11、把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ） A． O2 B． NO C．NO2和O2 D．CO2和NO 12、下列各组物质均在试管里反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体的是（ ） A．浓硝酸和铜片共热 B．浓硫酸和铜片共热 C．稀硝酸和铜片共热 D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 13、下列试剂可用于直接配制标准溶液的是（ ） A. NaOH B. HCl C. KMnO4 D. K2Cr2O7 14、下列说法错误的是（ ） A. 用碘量法测定Cu2+时酸度过高，则测定结果偏高 B. 因Al3+与EDTA的配位反应速率缓慢，且无合适指示剂，所以采用返滴定法加以测定 C. 在酸碱中和滴定分析中，指示剂的用量越少越好 D. 在高锰酸钾法中强酸性介质一般使用H2SO4 15、水由敞口恒液位的高位槽通过一管道流向压力恒定的反应器，当管道上的阀门开启度减小后将导致（ ）。 A．水流量减少、管道总阻力减小 B． 阀门阻力系数增大、 管道总阻力减小 C．水流量减少、管道总阻力增大 D． 阀门阻力系数增大、管道总阻力不变 16、在重力场中，微小颗粒的沉降速度与（ ）无关。 A. 粒子的几何形状 B. 粒子的尺寸大小 C. 流体与粒子的密度 D. 流体的速度 17、对蒸汽-空气的间壁换热，为强化传热，下列方案中的（ ）在工程上是可行的。 A. 提高空气流速 B. 采用过热蒸汽以提高蒸汽温度 C. 提高蒸汽流速 D. 在蒸汽一侧管壁上加翅片，增加冷凝面积并及时导走冷凝液 18、已知物料的临界含水量为0.18（干基含水量，下同），现将该物料从初始含水量0.45干燥至0.12,则干燥终了时物料表面温度θ为（ ）。 A. θ＞tw B. θ＝tw C. θ＝td D. θ= t 19、T＝423K，则换算成华氏温标为（ ） A．150°F B．793.4°F C．302°F D．65.55°F 20、下列哪种显示仪表配用热电偶（ ） A．XCZ-102型动圈指示仪表 B．电子自动平衡电位差计 C．电子自动平衡电桥 D．比例积算器 21、气动差压变送器按测量范围可以分为微差压、低差压、中差压、高差压、大差压，它们的区别在于（ ） A．杠杆长度不同 B．膜盒（膜片）弹性不同 C．反馈波纹管弹性不同 D．膜盒（膜片）尺寸不同 22、下列哪一项不属于标准孔板的使用条件（ ） A．流体充满管道 B．流体不发生相变 C．流量变化不大 D．温度变化不大 23、下列关于零点迁移的说法错误的是（ ） A．零点迁移不会影响量程的大小 B．气动差压变送器的正迁移是使喷嘴远离挡板 C．当h=0时，气动差压变送器输出p0＝10kPa，则应该正迁移 D．一台差压变送器只能有一种性质的迁移 24、化工设备装配图中，地脚螺栓孔的距离属于（ ） A．安装尺寸 B．装配尺寸 C．外形尺寸 D．其他尺寸 25、循环冷却水上水的物料代号一般是（ ） A．CSW B．CWR C．CWS D．SW 化工专业综合理论试卷结分栏 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 第I卷答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 2005～2006年度职三教学调研测试试卷（一） 化工专业综合理论 第II卷（共225分） 注意事项： 1． 答卷II前，考生务必将密封线内的各项目填写清楚 2． 第II卷共页，考生用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上 3． 考试结束后，考生将第II卷和第I卷及答题卡一并交回 得分 阅卷人 复核人 二、填空题（每空1分共60分，答案直接写在题目中的横线上） 26、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空： （1）酸性：H3PO4_____HNO3 （2）半径：r(Na＋)__ __ r(Mg2＋)； （3）核外电子数：S2－_____K＋ ； （4）氧化性：F2____S （5）溶解性：CaCO3______Ca(HCO3)2； （6）稳定性：H2O _____H2S。 27、按下列要求各写一个方程式： （1）氮元素被氧化_________________。 （2）氮元素被还原_________________。 28、在90g水中溶解_______gＮaOH，可使n(Na＋)和n(H2O)之比为1∶100；6.2g氧化钠溶于_______g水中，可使ｎ(Na＋)和ｎ(H2O)之比为1∶100。 29、同温同压下，相同质量的H2和NH3的体积之比为_______，密度之比为_________，氢原子个数之比为____________。 30、用化学用语回答下列问题： （1）画出磷原子的原子结构示意图： 。 （2）写出H2S分子的电子式： 。 （3）用电子式表示氯化镁的形成过程： 。 （4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式 。 31、写出下列盐类溶液的酸碱性：CH3COONa NaCl NH4Cl 。 32、定量分析中的误差，按其来源和性质可分为 和 。 33、0.01mol/L的NaOH溶液的PH＝ ； [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl可命名为 。 34、液柱式压力计是基于 原理的测压装置。用U形管压差计测压时，若一端与大气相通，则读数R表示的是 或 。 35、过滤是流体通过 和 的流动过程，该流动一般呈 。 36、某离心泵在运行一段时间后，发现其吸入口真空表读数不断下降，管路中流体流量也不断减少直至断流。经检查，电机、轴、叶轮都处在正常运转状态后，可以断定泵内发生 现象；应检查进口管路是否有 。 37、在设计和选用列管式换热器时，可设置 以提高壳程流体的湍动程度；可在管内安装 以提高管程流体流速，增大传热系数。同时考虑冷却水两端温度差应控制在 ℃。 38、蒸发过程的实质是在间壁两侧分别有 和 的传热过程。 39、板式塔是 型气液传质设备。板式塔正常操作时泄漏量不超过液体流量的 ；泡沫夹带量不超过 。 40、吸收塔底部的排液管成U形目的是起 作用，以防止 。 41、若维持不饱和空气的湿度不变，提高空气的干球温度，则空气的湿球温度将 ； 露点将 ；相对湿度将 。（填增大、减小、不变或无法确定） 42、作为热电阻材料的要求中有：电阻温度系数_____、电阻率_____、热容量_____（大或小） 43、焊缝符号中，表示焊缝横截面形状的符号是__________符号；表示焊缝表面形状特征的符号是__________符号。 44、“椭圆封头 DN1000×8－16MnR JB/T 4737-1995”中，DN1000表示__________________，8表示_______________，16MnR表示_______________。 45、设备法兰的结构形式有____________________，____________________和_______________。 46、鞍式支座A型表示__________型，B型表示__________型，S型表示__________型，F型表示__________型 得分 阅卷人 复核人 三、简答题（共60分） 47、把氯化铝溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？写出主要化学方程式。(6’) 48、写出玻璃窑中发生的两个主要反应的化学方程式。(6’) 49、写出碳和浓硫酸反应的化学方程式，并说明怎样用实验的方法检验该反应的全部产物。(8’) 50、什么叫配位滴定法？简述提高配位滴定选择性的途径。(6’) 51、简述孔板流量计测量流量的基本原理，并指出其主要缺点。文丘里流量计针对孔板流量计的缺点又是如何加以改进的？(7’) 52、什么是多效蒸发？为什么多效蒸发的效数有一定限制？(8’) 53、什么是液面落差？影响板式塔塔板上液面落差的主要因素有哪些?为减少液面落差可采用哪些方法？(7’) 54、简述转子流量计的工作原理以及刻度标定方法（4’＋2’） 55、写出热电偶的工作原理及下列分度号对应的热电偶材料（3’＋3’） K：_______________ S：_______________ B：_______________ 原理： 得分 阅卷人 复核人 四、计算题（共75分） 56、、取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算： ⑴原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。 ⑵产生的气体在标准状况下的体积。 57、常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算: (1) 该混和溶液的质量百分比浓度; (2) 该溶液的物质的量浓度; (3) 在1000克水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等. 58、试剂厂生产的FeCl3·6H2O试剂，国家规定其二级品含量不低于99.0%；三级品含量不少于98.0%。为检验试剂质量，称取5.000g样品，溶于水后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀后移取25.00mL，加入HCl 3mL和KI 2g，析出的I2用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去18.17mL。则该试剂属于哪一级？[M(FeCl3·6H2O)＝270.5g/mol] 主要反应：2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+ I2＋Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 59、某列管式换热器管间通入饱和水蒸汽以加热管内的甲苯。甲苯的进口温度为20℃；饱和水蒸气的流量为270Kg/h，汽化潜热为2000KJ/Kg，相应的温度为110℃；以外表面计的换热器换热面积为2m2,而以管外表面积为基准的总传热系数K0为1000w/（m2·℃）。假设平均温度差按算术平均差来计算，热损失忽略不计，试求： （1） 传热速率 （2） 平均温度差 （3） 若甲苯比热为1.65 KJ/（Kg·℃），则甲苯流量为多少？（12′） 60、某连续操作精馏塔，分离苯－甲苯混合物。原料液中含苯45％，馏出液中含苯95％，残液中含苯5％（以上均为摩尔分率）；塔顶全凝器每小时冷凝26758kg蒸汽；液体在泡点下回流。提馏段回流液量为470Kmol/h，原料液于泡点进料。已知以下物质分子量，苯：78；甲苯：92。试求： （1）每小时所得残液、馏出液量；（2）精馏塔的回流比；（3）提馏段操作线方程。（12′） 61、在一逆流吸收塔中，用清水吸收混合气体中的CO2，惰性气体处理量为100Kmol/h，进塔气体浓度Y1=0.06（比摩尔分率），要求CO2回收率为90％，在操作条件下体系的平衡关系为Y*＝1000X，操作液气比为最小液气比的1.8倍，试求： （1）吸收剂用量； （2）出塔液浓度； （3）吸收操作线方程； （4）吸收塔塔底、塔顶吸收过程的液相推动力。（12′） 62、用泵把20℃的水（ρ＝1000kg/m3）从敞口储槽送至水洗塔顶部，槽内水位维持恒定。各部分相对位置如图所示，管路直径均为φ75×2.5mm。在操作条件下，泵入口处真空表读数为24.7kPa，水流经吸入管（包括管入口）和排出管（不包括喷头）的能量损失可分别按Σhf＝2u2与Σhf＝10u2计算，由于管径不变，故式中u为吸入管或排出管的流速。排出管与喷头连接处的压强为98.1Kpa(表压)。试求泵的有效功率。（14′） 得分 阅卷人 复核人 五、综合题(共30分) 63、实验室里用下图所示的装置制取纯净无水CuCl2。 试回答下列问题： ⑴ 写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 __ __； ⑵B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 ； ⑶C处盛放的试剂_______________（填名称），其作用是________________ ___ ___； ⑷E处盛有_______________（填名称），发生反应的离子方程式是____________________； ⑸实验结束时，应先熄灭______处酒精灯。 64、有一批固体试样，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种与惰性杂质组成，现通过实验对该固体试样的组成和含量进行分析，步骤如下： 取样：采样后混合均匀，用 方法缩分至一定质量，装入试剂瓶贴上标签，备用； 称量：该试样的称量方法为 。用分析天平称量m 克后，用蒸馏水溶解后，转移至250mL容量瓶中定容； 滴定：用移液管取出25.00mL溶液至锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用浓度为C mol/L 的HCl标准溶液滴定至溶液粉红色近乎消失，此时消耗HCl溶液V1 mL；然后以 为指示剂，继续滴定至溶液恰好变色为止，又消耗HCl溶液V2 mL。 并回答下列问题： （1）此滴定方法为 。 （2）若V1＝V2>0，则该固体试样主要成分是 ；若V1>V2,则其中Na2CO3的质量分数为 。 （3）滴定过程中滴定管用蒸馏水冲洗2－3次后即装入标准溶液，则滴定结果 ；锥形瓶用蒸馏水冲洗后未干燥即移入待测液，则滴定结果 。（填偏高、偏低或准确） 65、看图管道布置图平面图回答下列问题： （1） 图中有设备_____种，_____台；冷却器中，工艺物料走__________（壳程或管程）。 （2） 管路分析： a． 冷却器底部管口出料，向下、向_____、向_____、向_____，由进入回流罐； b． 回流罐底部管口出料，向下、向_____、向后、向_____、向_____、向右、向上进入回流泵。 （3） 管道编号：CWS0514-21×2中，CWS是__________代号，05是__________，14是__________ 2005—2006年度职三教学调研测试卷参考答案及评分标准（一） 化工专业综合理论 1、 单项选择题（每题3分，共25题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D B C A C C A C C B C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D D A A C B D D C A C 2、 填空题（本大题共27小题，每空1分，共60分） 26、（1）< （2）> （3）= （4）> （5）< （6）> 27、（1） 放电 （2） 高温高压 催化剂 28、2 723.6 29、17:2 2:17 17:3 30、 (1) +15 2 8 5 (2) （3） （4） 31、碱 中 酸 32、系统误差、随机误差 33、12.00 氯化二氯•一水•三氨合钴（Ⅲ） 34、流体静力学、表压、真空度 35、过滤介质、滤渣、滞流 36、气缚、泄漏现象 37、折流挡板、隔板、5～10℃ 38、蒸汽冷凝、液体沸腾 39、逐级接触、10％、0.1kg液/kg水 40、液封、塔内气体外逸或塔外气体倒灌 41、增大、不变、减小 42、大 大 小 43、基本 辅助 44、公称直径为1000mm 公称压力为8MPa 材质为16MnR 45、甲型平焊法兰 乙型平焊法兰 长颈对焊法兰 46、轻型 重型 滑动型 固定型 三、简答题（本大题共9小题，共60分） 47、 48、 49、 浓 首先使用CuSO4检验H2O（若变蓝则有水）； 再通入品红检验SO2（若退色则有SO2）； 再通入酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的SO2，再通入品红检验SO2是否除尽； 最后通入澄清石灰水，检验CO2 50、定义：利用配位反应来进行滴定分析的方法（1′） 提高配位滴定的选择性，其实质就是减少干扰离子与配位剂形成配合物的条件稳定常数（1′） 其主要途径有： （1）控制溶液酸度（1′） （2）加入掩蔽剂（1′） （3）掩蔽、解蔽同时使用（1′） （4）预先分离（1′） 51、基本原理：借助孔板使流体流速增加，静压力降低，在孔板前后便产生了压力差。流体流量越大，产生的压力差也就越大。利用测量压力差的方法来确定流体流量。（3′） 主要缺点：能量损失大（2′） 改进方法：用一段渐缩渐扩的短管代替孔板（2′） 52、多效蒸发：将二次蒸汽引至另一压力较低的蒸发器加热室，作为加热蒸汽使用，以提高加热蒸汽利用率的操作。（2′） 多效蒸发效数有一定限制的原因：（6′） （1）随着效数的增加，单位蒸汽消耗量不断减少，所节省的加热蒸汽量随之减小； （2）增加效数就要增加设备费用。当增加一效的设备费用超过所节省加热蒸汽的收益时，就没必要增加效数； （3）效数越多，温度差损失越大，当温度差损失超过有效温度差时，蒸发操作就无法进行。 53、液面落差：液体从降液管流出横跨塔板流动时，必须克服阻力，故进口一侧液面比出口一侧高，此高度差称为液面落差（2’） 影响因素：（1）塔板结构（2）塔径（3）液流量（3′） 采取方法：（1）改单溢流为双溢流或多溢流（2）用塔板结构简单的筛板塔。（2′） 54、流体从下至上流过锥形管，对转子产生向上的力，随着转子的上升，流速下降，作用力减小，当作用于转子的力平衡时，转子的高度和流量大小有关。 55、K：镍铬-镍铝 S铂铑10-铂 B铂铑30-铂铑6 原理：基于热电效应，利用热电偶作为感温元件，热电偶产生的热电势与温度成正比 四.计算题（本大题共7小题，共75分） 56、解： 1mol 197g 0.05mol 14.51g-4.66g=9.85g 1mol 233g X mol 4.66g X = 0.02mol 1 1 0.05 0.05mol (1) C(Na2SO4) = = 0.4mol/L (2) V(CO2) = 0.05mol×22.5L/mol = 1.12L 57、解：（1） （2） （3） 58、解：根据反应2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+ I2＋Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可得： Na2S2O3-------------Fe3+--------------FeCl3·6H2O（1′） 1 1 1 0.1000×18.17×10-3 x 则：x＝1.187×10-3mol（2'） ＝98.30%（2'） 则该试剂属于三级品（1′） 59、解：（1）Q＝Q热＝W热r热＝（3′） （2） （3′） （3） （3′） 60、解：（1）（1′） （1′） 因原料液泡点进料，则： 又： 则： （2） （3）＝ ＝（3′） 61、解：（1）已知： 则： ＝（4′） （2） ＝（2′） （3）因： 则： ＝（2′） （4）（2′） （2′） 62、解：取储槽水面为0－0′截面，泵吸入口处为1－1′截面，排水管与喷头连接处为 2－2′截面。在0－0′截面和1－1′截面间列柏努利方程： 已知：Z1－Z0=1.5m u0＝0 u1=u P0（表压）＝0 P1（表压）＝－24.7KPa ρ＝1000Kg/m3 ∑hf0-1＝2u2 则： （6′） 另在0－0′截面和2－2′截面间列柏努利方程： 已知：Z2－Z0=14m u0＝0 u2=2 m/s P0（表压）＝0 P2（表压）＝98.1KPa ρ＝1000Kg/m3 ∑hf0-2＝10u2 则： ＝285.4J/Kg（6′） （2′） 五.综合题(本大题共2小题，共30分) 63、(1) 浓 (2)吸收杂质气体HCl (3)浓硫酸 吸收水蒸气 (4)氢氧化钠溶液 (5)D 64、四分法 递减称样法 甲基橙 双指示剂法 Na2CO3 偏高 准确 65、（1）3 4 壳程 （2）a．后 右 前 b．右 左 前 （3）物料 主项号 管道顺序号 《化工专业综合理论》 Page 2 of 11 学科网（北京）股份有限公司 $$