精品解析：陕西省延安市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级期末质量监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的。请把正确选项的代号填在答题框内) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. 下列物质的主要成分的组成元素中不含金属元素的是 A. 水银 B. 金刚石 C. 石灰石 D. 生石灰 2. 2024年11月14日，我国新能源汽车年产量首次突破了1000万辆。下列选项中不属于新能源的开发和利用的是 A. 地热能发电 B. 风力发电 C. 太阳能路灯 D. 火力发电 3. 下列日常生活中常见的现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧后，质量变小 B. 冰融化成水后，密度变大 C. 蔗糖溶于水，总质量不变 D. 二氧化碳变成干冰，体积变小 4. 我们在生活、工作场所会经常见到一些消防安全标志。下列标志表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 5. 下列有关氧气的制取或性质验证的装置或操作正确的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 验满操作 D. 验证助燃性 6. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用金刚石做玻璃刀头裁玻璃 金刚石硬度大 B 用氦气填充探空气球 氦气的密度小 C 利用活性炭自制净水器净水 活性炭具有吸附性 D 向生锈的锁芯中加入铅笔芯粉末开锁 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关三个燃烧反应的化学方程式的说法正确的是 ① ② ③ A. 三个反应均属于化合反应 B. 燃烧一定有氧气参加 C. 三个反应中均有两种元素的化合价发生改变 D. 任何火灾都可以用二氧化碳灭火 8. 如图是自然界中碳循环和氧循环的示意图，图中箭头表示产生(或排放)或消耗的途径，下列说法不正确的是 A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量守恒 C. 粒子观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 9. 含有碳元素的可燃物燃烧时可能会生成两种碳的氧化物，含有氢元素的物质燃烧时会生成水。在一密闭容器中，23g乙醇(化学式为)在45g氧气中充分燃烧，反应物耗尽。下列说法正确的是 A. 生成物为3种氧化物 B. 生成水的质量小于消耗乙醇的质量 C. 生成物都不具有可燃性 D. 若在实验开始前增加4g氧气，则最终容器内只有两种物质 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 近年来我国在航天领域取得了重大成就。 （1）天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。对预处理后的尿液进行旋转蒸馏的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）嫦娥四号探测器运载火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，二者反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （3）制造嫦娥五号用到的材料有石墨烯存储器等。石墨烯是一种从石墨中剥离出的单层石墨片，石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)，它的物理性质与金刚石有很大差异，原因是___________。 11. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了如图所示的实现“碳中和”的思路： （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的物质是___________。 （2）“碳计量”：自驾时“碳”排放量行驶距离，若自驾100km，相当于燃烧了质量为___________(结果精确到0.1kg)的碳。 （3）“碳管理”涵盖了减少“碳排放”、增加“碳吸收”以及“碳封存”等多个方面的内容。“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，“碳”分子的___________(选填“大小”或“间隔”)变小。 （4）“碳中和”是最终目的，空气中“碳”含量过多会引发的环境问题是___________。 12. 下图中，图1为电解水的实验，图2是电解水实验中水发生变化的微观示意图，图3为电解水时电压与收集20mL氧气所需时间的关系图。 （1）图1实验中，两管中收集到的气体的质量较大的是管___________(选填“a”或“b”)。 （2）根据图2分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该反应前后原子的种类和个数均未改变 B. 该反应过程中三种物质的质量比是 C. 该反应过程中最小的微观粒子的结构示意图为 （3）分析图3可知，影响该实验反应速率的一个因素是___________。 （4）由上述实验可得出结论：水由___________组成。 13. 氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上缓解全球粮食危机。一种以水煤气和空气为主要原料生产和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 （1）工业上利用液态氧和液态氮的___________不同，通过分离液态空气的方法获得氮气。 （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂催化的条件下发生反应的化学方程式：___________。 （3）“物质X”中一定含有的元素是___________。 14. 甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分物质及反应条件已略去)。 （1）若甲和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为液体，乙和丙是绝大多数动物生存的必须物质，则甲的名称为___________，写出有甲烷参与的反应“乙→丙”的化学方程式：___________。 （2）若乙和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为无色气体，甲是单质且可以作电极或铅笔芯。从微观角度分析，乙、丙性质不同的原因是___________。 15. 化学小组的同学利用W形玻璃管设计了下图所示的实验装置并进行微型实验。 （1）将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，a处可观察到的现象是___________。 （2）一段时间后，点燃酒精灯，b处发生反应的化学方程式为___________。 （3）利用W形玻璃管进行实验的优点是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列教材实验回答有关问题。 （1）上述三个实验都用到的仪器是___________(填仪器名称)。 （2）实验一中，观察到品红在热水中比在冷水中扩散得更快。从微观的角度分析，产生该实验现象的原因是___________。 （3）实验二中，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，若将水换成等体积的澄清石灰水，则可观察到软塑料瓶变瘪程度___________(选填“更大”或“更小”)。 （4）实验三可以用于探究燃烧的条件，对比___________的现象，可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点。发生反应的化学方程式是___________。 17. 燃料的变迁标志着人类生活水平的提高。学习了燃烧的相关知识后，学习小组的同学对燃料展开了下列探究。 【查阅资料】①20世纪家用燃料经历了从柴草与煤炭、石油气与煤气、天然气三个阶段。 ②天然气与煤气热值与成本的比较： 项目 天然气 煤气(CO) 单位热值 约38000千焦/立方米 约11000千焦/立方米 等热值用气量比较 6立方米/月 21立方米/月 销售单位 3.8元/立方米 2元/立方米 成本比较 22.8元 42元 【分析讨论】 （1）根据以上表格分析：天然气与煤气相比较，其优点是___________。 （2）家里使用天然气时，若观察到天然气燃烧的火焰呈黄色，需采取的措施是___________。 【拓展探究】同学们查阅了有关燃料的科研文章后得知，氢气是人类最理想的燃料。为什么氢能是21世纪最理想的能源？ 【进行实验】 （3）纯净的氢气与天然气燃烧的对比实验如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方___________ 烧杯内壁都有水雾 均有水生成 步骤二：取两个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯分别罩在火焰上方 ___________ 天然气燃烧生成，氢气燃烧无生成 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，得出氢气作为理想燃料的明显优点是___________。 （5）写出步骤二中发生反应的化学方程式：___________。 四、计算与分析题 18. 下图为某品牌钙片标签上的部分内容(部分内容被遮挡)。为了探究其中碳酸钙的含量，取4g(共2片)该钙片研碎并放置于试管中，加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应(除碳酸钙外，其他成分不参与反应)，剩余物质的质量是52.9g。 请完成下列分析及计算： （1）产生二氧化碳的质量是___________g。 （2）每片钙片中碳酸钙的质量是多少？ （3）若某儿童每天服用一片该钙片，相当于其摄入钙元素___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末质量监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的。请把正确选项的代号填在答题框内) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. 下列物质的主要成分的组成元素中不含金属元素的是 A. 水银 B. 金刚石 C. 石灰石 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，汞是一种金属元素，故A不符合题意； B、金刚石是由碳元素组成的单质，碳带有石子旁，属于非金属元素，故B符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故D不符合题意； 故选：B。 2. 2024年11月14日，我国新能源汽车年产量首次突破了1000万辆。下列选项中不属于新能源的开发和利用的是 A. 地热能发电 B. 风力发电 C. 太阳能路灯 D. 火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、地热能属于新能源，地热能发电属于新能源的开发和利用，不符合题意； B、风能属于新能源，风力发电属于新能源的开发和利用，不符合题意； C、太阳能属于新能源，太阳能路灯属于新能源的开发和利用，不符合题意； D、火力发电利用的是化石燃料，化石燃料属于传统能源，符合题意。 故选D。 3. 下列日常生活中常见的现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧后，质量变小 B. 冰融化成水后，密度变大 C. 蔗糖溶于水，总质量不变 D. 二氧化碳变成干冰，体积变小 【答案】A 【解析】 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、木炭燃烧是木炭与氧气反应生成二氧化碳等气体，根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳等气体的质量。但由于生成的气体逸散到空气中，所以剩余固体（灰烬）质量变小，能用质量守恒定律解释，A选项正确； B、冰融化成水是物质状态的变化，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、蔗糖溶于水是物理变化，只是蔗糖分子扩散到水分子之间，没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、二氧化碳变成干冰，是气态变为固态的物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，D选项错误。 故选：A。 4. 我们在生活、工作场所会经常见到一些消防安全标志。下列标志表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示表示禁止吸烟标志，不符合题意； B、图示表示禁止烟火标志，符合题意； C、图示表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； D、图示表示禁止放易燃物标志，不符合题意； 故选B。 5. 下列有关氧气的制取或性质验证的装置或操作正确的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 验满操作 D. 验证助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、选用固体加热型发生装置制氧，试管口应略向下倾斜，导管露出橡皮塞即可，选项错误； B、用向上排空气法收集氧气，导管应伸入集气瓶底部，便于排出空气，选项错误； C、氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在瓶口，观察是否复燃，选项正确； D、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量的水或铺细沙，选项错误； 故选C。 6. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用金刚石做玻璃刀头裁玻璃 金刚石硬度大 B 用氦气填充探空气球 氦气的密度小 C 利用活性炭自制净水器净水 活性炭具有吸附性 D 向生锈的锁芯中加入铅笔芯粉末开锁 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以做玻璃刀头裁玻璃，劳动项目与化学知识有关联，A选项不符合题意； B、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可以用来填充探空气球，劳动项目与化学知识有关联，B选项不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以可以利用活性炭自制净水器净水，劳动项目与化学知识有关联，C选项不符合题意； D、铅笔芯粉末主要成分是石墨，向生锈的锁芯中加入铅笔芯粉末开锁，是利用了石墨的润滑性，而不是导电性，劳动项目与所给化学知识没有关联，D选项符合题意。 故选：D。 7. 下列有关三个燃烧反应的化学方程式的说法正确的是 ① ② ③ A. 三个反应均属于化合反应 B. 燃烧一定有氧气参加 C. 三个反应中均有两种元素的化合价发生改变 D. 任何火灾都可以用二氧化碳灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，反应③不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； B、钠能在氯气中燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，选项正确； C、反应①中单质钠中钠元素的化合价是0，氯气中氯元素的化合价是0，氯化钠中钠元素的化合价是+1价，氯元素的化合价是-1价，两种元素化合价均发生改变；反应②中，单质镁中镁元素的化合价是0，氧气中氧元素的化合价是0，氯化镁中镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，两种元素化合价均发生改变；反应③中，单质镁中镁元素的化合价是0，二氧化碳中氧元素的化合价是-2价，碳元素的化合价是+4价，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，碳中碳元素的化合价是0，氧元素的化合价没有改变，碳元素和镁元素化合价发生了改变。选项正确； D、镁能在二氧化碳中燃烧，二氧化碳不适合所有可燃物燃烧的灭火，选项错误； 故选C。 8. 如图是自然界中碳循环和氧循环的示意图，图中箭头表示产生(或排放)或消耗的途径，下列说法不正确的是 A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量守恒 C. 粒子观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳、氧循环过程中，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，呼吸作用等可生成二氧化碳，能体现自然界中的物质循环，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碳、氧循环过程中各元素的质量守恒，说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，说法错误； D、碳、氧循环过程中，光合作用生成氧气，呼吸作用等生成二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确； 故选C。 9. 含有碳元素的可燃物燃烧时可能会生成两种碳的氧化物，含有氢元素的物质燃烧时会生成水。在一密闭容器中，23g乙醇(化学式为)在45g氧气中充分燃烧，反应物耗尽。下列说法正确的是 A. 生成物为3种氧化物 B. 生成水的质量小于消耗乙醇的质量 C. 生成物都不具有可燃性 D. 若在实验开始前增加4g氧气，则最终容器内只有两种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的乙醇和氧气的质量比为，由于题干信息中是23g乙醇在45g氧气中充分燃烧，说明氧气的量不足，则生成物中含有二氧化碳、一氧化碳和水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则二氧化碳、一氧化碳和水均为氧化物，故生成物为3种氧化物，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则生成水的质量为，说明生成水的质量大于消耗乙醇的质量，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳和水，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳、水不具有可燃性，说法错误，不符合题意； D、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的乙醇和氧气的质量比为，若在实验开始前增加4g氧气，则氧气的质量为45g+4g=49g，即23g乙醇在49g氧气中充分燃烧，氧气过量，则最终容器中有二氧化碳、水和氧气三种物质，说法错误，不符合题意。 故选：A。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 近年来我国在航天领域取得了重大成就。 （1）天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。对预处理后的尿液进行旋转蒸馏的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）嫦娥四号探测器运载火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，二者反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （3）制造嫦娥五号用到的材料有石墨烯存储器等。石墨烯是一种从石墨中剥离出的单层石墨片，石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)，它的物理性质与金刚石有很大差异，原因是___________。 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 单质 ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 对预处理后的尿液进行旋转蒸馏，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、8个H、8个O，则3X中含有6个N，一个X分子是由2个N原子构成的，X的化学式为N2； 【小问3详解】 石墨烯是一种从石墨中剥离出的单层石墨片，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同，则它的物理性质与金刚石有很大差异。 11. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了如图所示的实现“碳中和”的思路： （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的物质是___________。 （2）“碳计量”：自驾时“碳”排放量行驶距离，若自驾100km，相当于燃烧了质量为___________(结果精确到0.1kg)的碳。 （3）“碳管理”涵盖了减少“碳排放”、增加“碳吸收”以及“碳封存”等多个方面的内容。“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，“碳”分子的___________(选填“大小”或“间隔”)变小。 （4）“碳中和”是最终目的，空气中“碳”含量过多会引发的环境问题是___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）6.5 （3）间隔 （4）温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 碳排放指的是二氧化碳排放，“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的物质是二氧化碳； 【小问2详解】 自驾时“碳”排放量 (kg)= 行驶距离 (km)×0.238，若自驾100km，产生“碳”（二氧化碳）质量为100×0.238=23.8kg，设需要燃烧碳的质量为x 【小问3详解】 分子间存在着间隔，将气态的“碳”（二氧化碳）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，“碳”分子（二氧化碳分分钟）的间隔变小； 【小问4详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，空气中“碳”（二氧化碳）含量过多会引发温室效应加剧。 12. 下图中，图1为电解水的实验，图2是电解水实验中水发生变化的微观示意图，图3为电解水时电压与收集20mL氧气所需时间的关系图。 （1）图1实验中，两管中收集到的气体的质量较大的是管___________(选填“a”或“b”)。 （2）根据图2分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该反应前后原子的种类和个数均未改变 B. 该反应过程中三种物质的质量比是 C. 该反应过程中最小的微观粒子的结构示意图为 （3）分析图3可知，影响该实验反应速率的一个因素是___________。 （4）由上述实验可得出结论：水由___________组成。 【答案】（1）a （2）A （3）电压 （4）氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2∶1，质量比约为 1∶8。图 1 中 b 管产生的气体较多，说明是氢气，则 a 管产生的是氧气，所以质量较大的是 a 管。 【小问2详解】 A、化学反应前后原子的种类和个数均不变，这是质量守恒定律的微观实质，电解水反应也遵循，A选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，三种物质（H2O、H2、O2）的质量比为，不是 2∶1∶2，B选项错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中最小的微观粒子是氢原子和氧原子，氧原子结构示意图为  ，不是  ，C选项错误。 故选：A。 【小问3详解】 从图 3 可以看出，在收集相同体积（20mL）氧气时，电压不同所需时间不同，电压越大，收集氧气所需时间越短，说明电压是影响该实验反应速率的一个因素。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。 13. 氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上缓解全球粮食危机。一种以水煤气和空气为主要原料生产和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 （1）工业上利用液态氧和液态氮的___________不同，通过分离液态空气的方法获得氮气。 （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂催化的条件下发生反应的化学方程式：___________。 （3）“物质X”中一定含有的元素是___________。 【答案】（1）沸点 （2） （3）碳、氢、氧、钾##C、H、O、K 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，通过分离液态空气的方法获得氮气； 【小问2详解】 由流程图可知，步骤①中一氧化碳与水蒸气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物一氧化碳和水蒸气中含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，缺少氢元素，说明该反应还生成了氢气，则该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳、水与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，则物质X为碳酸氢钾，一定含有的元素是碳、氢、氧、钾。 14. 甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分物质及反应条件已略去)。 （1）若甲和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为液体，乙和丙是绝大多数动物生存的必须物质，则甲的名称为___________，写出有甲烷参与的反应“乙→丙”的化学方程式：___________。 （2）若乙和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为无色气体，甲是单质且可以作电极或铅笔芯。从微观角度分析，乙、丙性质不同的原因是___________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢 ②. （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 若甲和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为液体，乙和丙是绝大多数动物生存的必须物质，甲能转化为乙和丙，乙和丙能相互转化，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气；有甲烷参与的反应“乙→丙”，即甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 若乙和丙两物质都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下均为无色气体，甲是单质且可以作电极或铅笔芯，则甲为石墨，石墨具有导电性，可作电极，石墨质软，呈深灰色，可作铅笔芯，甲能转化为乙和丙，乙和丙能相互转化，石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃烧生成一氧化碳气体，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故甲为石墨，乙为一氧化碳（或二氧化碳），丙为二氧化碳（或一氧化碳），一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，从微观角度分析，乙、丙的分子构成不同，则二者的性质不同。 15. 化学小组的同学利用W形玻璃管设计了下图所示的实验装置并进行微型实验。 （1）将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，a处可观察到的现象是___________。 （2）一段时间后，点燃酒精灯，b处发生反应的化学方程式为___________。 （3）利用W形玻璃管进行实验的优点是___________。 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）节约试剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则a处可观察到的现象是有气泡产生； 【小问2详解】 b处铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 利用W形玻璃管进行实验，可以减少药品的使用，可以节约试剂等（合理即可）。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列教材实验回答有关问题。 （1）上述三个实验都用到的仪器是___________(填仪器名称)。 （2）实验一中，观察到品红在热水中比在冷水中扩散得更快。从微观的角度分析，产生该实验现象的原因是___________。 （3）实验二中，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，若将水换成等体积的澄清石灰水，则可观察到软塑料瓶变瘪程度___________(选填“更大”或“更小”)。 （4）实验三可以用于探究燃烧的条件，对比___________的现象，可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点。发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）烧杯 （2）温度越高，分子运动越快 （3）更大 （4） ①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，上述三个实验都用到的仪器是烧杯； 【小问2详解】 分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散得更快； 【小问3详解】 澄清石灰水含有氢氧化钙和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故可观察到软塑料瓶变瘪程度更大； 【小问4详解】 铜片上的白磷和红磷都能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：。 17. 燃料的变迁标志着人类生活水平的提高。学习了燃烧的相关知识后，学习小组的同学对燃料展开了下列探究。 【查阅资料】①20世纪家用燃料经历了从柴草与煤炭、石油气与煤气、天然气三个阶段。 ②天然气与煤气热值与成本的比较： 项目 天然气 煤气(CO) 单位热值 约38000千焦/立方米 约11000千焦/立方米 等热值用气量比较 6立方米/月 21立方米/月 销售单位 3.8元/立方米 2元/立方米 成本比较 22.8元 42元 【分析讨论】 （1）根据以上表格分析：天然气与煤气相比较，其优点是___________。 （2）家里使用天然气时，若观察到天然气燃烧的火焰呈黄色，需采取的措施是___________。 【拓展探究】同学们查阅了有关燃料的科研文章后得知，氢气是人类最理想的燃料。为什么氢能是21世纪最理想的能源？ 【进行实验】 （3）纯净的氢气与天然气燃烧的对比实验如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方___________ 烧杯内壁都有水雾 均有水生成 步骤二：取两个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯分别罩在火焰上方 ___________ 天然气燃烧生成，氢气燃烧无生成 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，得出氢气作为理想燃料的明显优点是___________。 （5）写出步骤二中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）成本低，对空气污染小(合理即可) （2）调大进风阀口 （3） ①. 罩一个干冷的烧杯 ②. 罩在天然气火焰上方的烧杯内澄清石灰水变浑浊，罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象 （4）燃烧产物只有水 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据以上表格分析：天然气与煤气相比较，其优点是单位热值高、成本低等（合理即可）； 【小问2详解】 家里使用天然气时，若观察到天然气燃烧的火焰呈黄色，说明氧气不足，天然气燃烧不充分，此时需采取的措施是调大进风阀口，提供充足的氧气，促进燃烧； 【小问3详解】 步骤一：分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾，说明氢气和甲烷均有水生成； 步骤二：取两个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯分别罩在火焰上方，观察到罩在天然气火焰上方的烧杯内澄清石灰水变浑浊，罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象，说明天然气燃烧生成 CO2 ，氢气燃烧无 CO2 生成； 【小问4详解】 燃烧产物只有水，对环境污染物，因此氢气作为理想燃料； 【小问5详解】 步骤二中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 四、计算与分析题 18. 下图为某品牌钙片标签上的部分内容(部分内容被遮挡)。为了探究其中碳酸钙的含量，取4g(共2片)该钙片研碎并放置于试管中，加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应(除碳酸钙外，其他成分不参与反应)，剩余物质的质量是52.9g。 请完成下列分析及计算： （1）产生二氧化碳的质量是___________g。 （2）每片钙片中碳酸钙的质量是多少？ （3）若某儿童每天服用一片该钙片，相当于其摄入钙元素___________g。 【答案】（1）1.1 （2）解：设所取2片钙片中碳酸钙的总质量是。 每片钙片中碳酸钙的质量： 答：每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g。 （3）0.5 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为4g+50g-52.9g=1.1g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由（2）可知，每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g，若某儿童每天服用一片该钙片，相当于其摄入钙元素的质量为1.25g××100%=0.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $