高二化学月考卷01（人教版2019，选择性必修2+选择性必修3第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 【答案】C 【详解】A．李比希的元素分析仪只能测出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A项错误； B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B项错误； C．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，C项正确； D．有机物含有3种化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：6，D项错误。 故选C。 2．下列有机化合物的分类正确的是 A．属于链状化合物 B．属于芳香族化合物 C．属于脂环化合物 D．属于醇类化合物 【答案】A 【详解】A．中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确； B．不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C错误； D．的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误； 故选A。 3．下列化学用语的表述，正确的是 A．的结构式为 B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．的结构式为，故A错误； B．水分子氧原子半径大于氢原子半径，水的空间填充模型为，故B错误； C．正丁烷分子无支链结构，其球棍模型为，故C正确； D．基态Mn原子的价层电子3d轨道半充满，3s轨道的电子自旋相反，轨道表示式，故D错误； 故选C。 4．已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： N＞O＞C，A项错误； B．一个CO2分子中含有2个σ键与2个π键，故比值为1:1，B项正确； C．由同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族自上而下，主族元素的电负性逐渐减小可知，元素的电负性：O＞N＞S，C项错误； D．KNO3与K2S均为离子化合物，KNO3中含有离子键和共价键，K2S中含有离子键，微粒间的作用力不是完全相同，D项错误； 答案选B。 5．冠醚由于形似“王冠”而得名。如；(1)和(2)。下列关于冠醚的说法正确的是 A．冠醚属于烃类 B．(2)与葡萄糖互为同分异构体 C．(1)和(2)互为同系物 D．冠醚能完全燃烧生成和 【答案】D 【详解】A．冠醚中含有氧元素，属于烃的衍生物，A项错误； B．(2)的分子式为，与葡萄糖的分子式不同，所以(2)与葡萄糖不互为同分异构体，B项错误； C．(1)的每个分子中含有5个O原子，(2)的每个分子中含有6个O原子，二者分子组成上相差的不是一个或若干个“”原子团，不互为同系物，C项错误; D．冠醚含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成和，D项正确。 故选D。 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 【答案】A 【详解】A．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意； B．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意； C．HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意； D．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意； 故选A。 7．某研究人员找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”——全氟丙烷()。下列有关全氟丙烷的说法不正确的是 A．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8 C．全氟丙烷的电子式为 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 【答案】C 【详解】A．全氟丙烷可以看作丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中的三个碳原子连接呈锯齿形，不可能处于同一直线上，A项正确； B、全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的，所以沸点也高于丙烷的，B正确； C．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，C项错误； D．全氟丙烷分子中含有C－C非极性键和C－F极性键，D项正确。 答案选C。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．聚乙烯中含有的键数目为 D．配离子中含键数目为 【答案】D 【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误； B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为  ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故C错误； D．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故D正确； 答案为D。 9．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确； B．由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O，B正确； C．离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2-核外电子排布为2、8、8，O2-、F-核外电子排布均为2、8，且核电荷数F>O，则离子半径：S2-> O2-> F-，C正确； D．W元素的单质有O2和O3，臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误； 故选：D。 10．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 【答案】B 【详解】①分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，故①错误； ②离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，则离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关，故②正确； ③晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故③错误； ④石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体，故④正确； 故本题选B。 11．下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 【答案】B 【详解】A．金刚石中C-C键长大于石墨中C-C键长，则熔点金刚石＜石墨，Si-Si键长大于C-Si键长，则熔点晶体硅＜碳化硅，A不正确； B．CH3CH2CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3互为同分异构体，但前者为直链结构，后者带有支链，支链越多、熔点越低，则熔点CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，B正确； C．HI、HBr、HCl、HF中，HF能形成分子间的氢键，HI、HBr、HCl不能形成氢键，只存在范德华力，则熔点HF＞HI＞HBr＞HCl，C不正确； D．合金的熔点通常比它的成分金属低，则熔点纯铜＞黄铜，钠的原子半径比钾小，熔点比钾高，D不正确； 故选B。 12．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误； 故选C。 13．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性：Y2->Z- C．电负性：Y＞Z D．原子半径：X<W 【答案】B 【分析】离子、、、都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。 【详解】A．根据上述分析，质子数：d＞c，A项错误； B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：O2－>F－，即Y2－>Z－，B项正确； C．非金属性Y＜Z，电负性：Y＜Z，C项错误； D．对于同周期元素，从左到右，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：X>W，D项错误； 答案选B。 14．利用氧化法制备某些配位化合物，如：，下列说法正确的是 A．提供孤电子对的成键原子是N和Cl B．该配位化合物的配位数为5 C．中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂是含有极性键的非极性分子 【答案】A 【详解】A．该配位化合物中配体NH3中的N和Cl-均存在孤电子对，Co3+提供空轨道，N原子和Cl原子提供孤电子对形成配位键，A正确； B．该配位化合物中配体有5个NH3和1个Cl-，配位数为6，B错误； C．中Cl-、NH3和Co3+之间存在配位键，NH3内部存在共价键，但是没有离子键，C错误； D．H2O2中含有极性键O-H，但是H2O2正负电中心不重合，属于极性分子，D错误； 故答案选A。 15．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3 D．Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- 【答案】D 【详解】A．NH3中N价层电子对数为且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SiF4中Si原子的价层电子对数为且不含孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A项错误； B．CH2O分子中C原子的价层电子对数为且不含孤电子对，BF3分子中B原子的价层电子对数为且不含孤电子对，SO2分子中S原子的价层电子对数为且含1个孤电子对，为V形，因此并不都是平面三角形的分子，B项错误； C．四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳双键，所以C的杂化方式为sp2，C项错误； D．Cl-提供孤对电子对，Cu2+提供空轨道，Cl-与Cu2+可形成[CuCl4]2-，D项正确； 答案选D。 16．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 【答案】C 【分析】根据晶胞结构及化学式可知，晶胞中位于晶胞内部，共有4个，位于顶角及晶胞体心，共有：个。 【详解】A．Cu原子序数29，Cu+的价电子表达式为3d10，A错误； B．Cu2O和Cu2S均为离子晶体，电荷量相同，半径小于，Cu2O中离子键强度更大，熔点更高，B错误； C．根据分析可知，与每个直接相连的有4个，即其配位数为4，C正确； D．根据晶胞密度计算公式：，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。    步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。    M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   (4)其中，属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①②    B．②③    C．③④⑤⑥⑦    D．①③    E．③④⑤⑦    F．④⑥ (5)分子式为的同分异构体共有________(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 【答案】(1)蒸馏烧瓶 仪器y (2) (3)羟基、酮羰基 (4)BD E AF (5)C 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器a为蒸馏烧瓶；为避免冷凝液体残留在冷凝管中，蒸馏时应选择直形冷凝管，故选“仪器y”。 （2）①有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为36.4%，则碳、氢、氧三种原子的最简比为=2：4：1，所以M的最简式为C2H4O。 ②M的密度是同温同压下 CO2 密度的2倍，则M的相对分子质量为88，所以M的分子式为C4H8O2。 （3） 根据M的核磁共振氢谱图可知，在M分子中有4种不同化学环境的氢原子，比例为1：3：1：3，再根据M的红外光谱图可知，M中有O-H键和C=O键，结合M的分子式可知，M的结构简式为CH3CHOHCOCH3，或写为  ，官能团为羟基和酮羰基。 （4）根据系统命名法，①②均为戊烷，③为己烷，④为2-甲基戊烷，⑤为3-甲基戊烷，⑥和④相同，也是2-甲基戊烷，⑦为2，3二-甲基丁烷。同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，①、②和③④⑤⑥⑦均互为同系物，故选BD；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，属于同分异构体的是③④⑤⑦ ，故选E；①②、④⑥的名称相同，属于同种物质，故选AF。 （5）戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷失去一个氢原子形成的戊基有3种，异戊烷失去一个氢原子形成的戊基有4种，新戊烷分子中只有一种氢原子，形成的戊基有1种，所以戊基有8种结构，则分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有8种，故选C。 18．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)E的元素名称为 。 (2)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 ；BA3分子中键角 (填“>”“<”或“=”)109°28′。 (4)BC中B原子轨道的杂化类型为 ，BC的空间结构为 。 (5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为 g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。    【答案】(1)铬 (2) O N＞O＞Al (3) NH3分子间易形成氢键 ＜ (4) sp2 平面三角形 (5) 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。 【详解】（1）E为Cr，E 的元素名称为铬，故答案为：铬； （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al； （3）氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角<109°28′；故答案为：氨气分子间易形成氢键；<； （4）B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形； （5）该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体密度为 4×M/NA(a×10-10cm)3=4×41/NA(a×10-10cm)3=g/cm3，故答案为：。 19．（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表 区。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为 。 （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点 （填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 【答案】（1）3d84s2 d （2）sp2 90NA （3）①＞ ②V形 （4）＜ 离子 F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键 【分析】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式。 （2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C60分子中σ键的数目。 （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。 【详解】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，属于d区元素，故答案为: 3d84s2；d。 （2）富勒烯中每个碳原子含有3个σ键和1个π键，其价层电子对个数为3，，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2，所以1mol C60分子中σ键的数目3/2×60×NA=90NA，故答案为sp2；90NA。 （3）①Ga和As属于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化镓(GaAs)，说明Ga比As易失电子，所以第一电离能As>Ga，故答案为>。 ②SeO2分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为V形。 （4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F-H>N-H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F-构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F. H三种元素的电负性：F> N> H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子；故答案为＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键。 20．（12分）据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成 。其配体的分子立体构型为 ，阴离子的中心原子杂化类型为 。 (2)胆矾晶体中不包含的作用力有 (填序号)。 A．离子键     B．金属键     C．氢键      D．共价键   E．配位键 (3)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为 ，已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为 ，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为 pm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O V形 sp3杂化 (2)B (3) Cu3Ni或NiCu3 （0.5，0，0.5） 【详解】（1）胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，由于配位数是4，则将其改写成配合物形式的化学式可书写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。其中配体H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子；阴离子的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化； （2）胆矾晶体中包含的作用力有硫酸根离子和阳离子形成离子键，氢氧、硫氧共价键，铜氧配位键和氢键，不包含的作用力为金属键，答案选B。 （3）原子B在xyz轴上坐标投影分别为0.5、0、0.5，分数坐标为（0.5，0，0.5）；根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，化学式为Cu3Ni或NiCu3，设晶胞边长为apm，则晶体密度为，，铜镍原子间最短距离面对角线的一半，为pm。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 2．下列有机化合物的分类正确的是 A．属于链状化合物 B．属于芳香族化合物 C．属于脂环化合物 D．属于醇类化合物 3．下列化学用语的表述，正确的是 A．的结构式为 B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 4．已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 5．冠醚由于形似“王冠”而得名。如；(1)和(2)。下列关于冠醚的说法正确的是 A．冠醚属于烃类 B．(2)与葡萄糖互为同分异构体 C．(1)和(2)互为同系物 D．冠醚能完全燃烧生成和 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 7．某研究人员找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”——全氟丙烷()。下列有关全氟丙烷的说法不正确的是 A．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8 C．全氟丙烷的电子式为 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．聚乙烯中含有的键数目为 D．配离子中含键数目为 9．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 10．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 11．下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 12．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 13．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性：Y2->Z- C．电负性：Y＞Z D．原子半径：X<W 14．利用氧化法制备某些配位化合物，如：，下列说法正确的是 A．提供孤电子对的成键原子是N和Cl B．该配位化合物的配位数为5 C．中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂是含有极性键的非极性分子 15．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3 D．Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- 16．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。    步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。    M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   (4)其中，属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①②    B．②③    C．③④⑤⑥⑦    D．①③    E．③④⑤⑦    F．④⑥ (5)分子式为的同分异构体共有________(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 18．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)E的元素名称为 。 (2)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 ；BA3分子中键角 (填“>”“<”或“=”)109°28′。 (4)BC中B原子轨道的杂化类型为 ，BC的空间结构为 。 (5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为 g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。    19．（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表 区。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为 。 （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点 （填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 20．（12分）据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成 。其配体的分子立体构型为 ，阴离子的中心原子杂化类型为 。 (2)胆矾晶体中不包含的作用力有 (填序号)。 A．离子键     B．金属键     C．氢键      D．共价键   E．配位键 (3)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为 ，已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为 ，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为 pm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。 17 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） 2 0 ．（ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分） （1） （2） （3）① ② （4） 20．（12分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C B D A C D D B B C B A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分） (1)蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） (2)（1分） （1分） (3)羟基、酮羰基 （2分） （2分） (4)BD （2分） E （2分） AF（2分） (5)C（2分） 18．（12分） (1)铬（1分） (2) O（1分） N＞O＞Al（2分） (3) NH3分子间易形成氢键（2分） ＜（1分） (4) sp2 （1分） 平面三角形（2分） (5)（2分） 19．（12分） （1）3d84s2（1分） d（1分） （2） sp2 （1分） 90NA （2分） （3） ①＞（1分） ②V形 （2分） （4）＜（1分） 离子 （1分） F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键（2分） 20．（12分） (1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O（2分） V形 （1分） sp3杂化（1分） (2)B（2分） (3) Cu3Ni或NiCu3 （2分） （0.5，0，0.5）（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 2．下列有机化合物的分类正确的是 A．属于链状化合物 B．属于芳香族化合物 C．属于脂环化合物 D．属于醇类化合物 3．下列化学用语的表述，正确的是 A．的结构式为 B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 4．已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 5．冠醚由于形似“王冠”而得名。如；(1)和(2)。下列关于冠醚的说法正确的是 A．冠醚属于烃类 B．(2)与葡萄糖互为同分异构体 C．(1)和(2)互为同系物 D．冠醚能完全燃烧生成和 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 7．某研究人员找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”——全氟丙烷()。下列有关全氟丙烷的说法不正确的是 A．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上 B．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8 C．全氟丙烷的电子式为 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．聚乙烯中含有的键数目为 D．配离子中含键数目为 9．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 10．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 ③在晶体中有阳离子一定有阴离子 ④石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③④ 11．下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 12．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 13．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性：Y2->Z- C．电负性：Y＞Z D．原子半径：X<W 14．利用氧化法制备某些配位化合物，如：，下列说法正确的是 A．提供孤电子对的成键原子是N和Cl B．该配位化合物的配位数为5 C．中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂是含有极性键的非极性分子 15．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3 D．Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- 16．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。    步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。    M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   (4)其中，属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①②    B．②③    C．③④⑤⑥⑦    D．①③    E．③④⑤⑦    F．④⑥ (5)分子式为的同分异构体共有________(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 18．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)E的元素名称为 。 (2)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 ；BA3分子中键角 (填“>”“<”或“=”)109°28′。 (4)BC中B原子轨道的杂化类型为 ，BC的空间结构为 。 (5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为 g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。    19．（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表 区。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为 。 （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点 （填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 20．（12分）据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成 。其配体的分子立体构型为 ，阴离子的中心原子杂化类型为 。 (2)胆矾晶体中不包含的作用力有 (填序号)。 A．离子键     B．金属键     C．氢键      D．共价键   E．配位键 (3)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 则该铜镍合金的化学式为 ，已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为 ，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为 pm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$