5.2.2 氨和铵盐 讲义 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氨和铵盐

 

一、氨的性质

1．物理性质

 

2．化学性质

与水反应	①原理：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。 ②氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。
与酸反应	①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 ②化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
与盐溶液反应	过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 （氢氧化铝不溶于氨水）
氨气的还原性	①催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

 

【特别提醒】

①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。

②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。

 

3．喷泉实验

（1）喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：

 

（3）氨气的喷泉实验

 

【课堂小练1】

1．北京冬奥会雪车雪橇中心滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是（     ）

A．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂

B．可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水

C．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化

D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性

 

2．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（      ）

 

二、铵盐的性质、NH的检验

物理性质	铵盐都是白色固体，均易溶于水
化学性质	受热易分解：NH4ClNH3↑＋HCl 、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
	与碱溶液反应：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
NH的检验	①未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋。

②取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4＋。

【课堂小练2】

3．下列描述正确的是（     ）

A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味

C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红

D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价

 

4．下列对于铵盐的描述都正确的是(　　)

①绝大多数都溶于水　②都是白色或无色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氮气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出

A.全部            B.①②④             C.①②⑤                 D.③④⑤

 

 

 

 

【课时对点练习】

 

题组一 氨的性质

1．(2023·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)

A.有刺激性气味，密度比空气的小     B.与氯化氢反应产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红       D.其水溶液能使酚酞溶液变红

 

2．(2024·江苏连云港高一段考)氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关氨的说法不正确的是(　　)

A.工业合成氨属于人工固氮

B.NH3的水溶液能导电，NH3·H2O是电解质