5.1.3 不同价态含硫物质的转化 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 不同价态含硫物质的转化 ( 钠及其化合物 ) 一、自然界中硫的转化 1．自然界中硫的存在 游离态 存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态 动植物体内 含硫蛋白质等 岩层深处和海底的无氧环境中 金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等 地表附近的富氧环境中 硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等 大气层中 少量的H2S、SO2、SO3等 2．自然界含硫物质的转化 转化途径 反应原理 ①2H2S+3O22SO2+2H2O ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O===H2SO4 ④S+O2SO2 【课堂小练1】 1.下列有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨 2．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ） A．常温下可以用铁制容器储存浓硫酸 B．从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 C．工业制硫酸的转化过程： D．多种形态的硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环” 二、含硫物质的转化 1．不同价态含硫物质的转化 价—类二维图 特别提醒 ①硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 ②当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 ③同一元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4。 ④含硫物质的连续氧化过程： 2．相同价态含硫物质之间的转化 总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 【课堂小练2】 3.下列说法错误的是 A.SO2+2H2S===3S+2H2O的反应中H2S做氧化剂，SO2做还原剂 B.将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性 C.硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 D.H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2 4．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是（ ） A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 5．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（ ） A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 【课时对点练习】 题组一　自然界中硫的转化 1.(2024·浙江湖州高一段考)下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是(　　) A.黄铁矿 FeS2 B.胆矾 CuSO4·5H2O C.芒硝 Na2SO4·10H2O D.石膏 2CaSO4·H2O 2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A.硫在自然界只有化合态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 3.下列说法正确的是(　　) A.由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 B.在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用 C.大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应 D.在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在 4．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏的常用流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．石膏的化学式CaSO4∙2H2O B．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，S2O在过程Ⅱ中是氧化产物 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：3O2+4S2-==2S2O D．10L清液中的S2-(浓度为480mg/L)被O2氧化为SO，理论上共需要0.3 mol的O2 题组二　硫元素的“价—类”二维图 5.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.将d转化为e后溶液酸性增强 B.将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C.将c通入含有a的溶液中，可以生成淡黄色固体 D.将f转化为g需要加入氧化剂 6．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a和e都是强酸 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 7．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a在空气中充分燃烧可生成b B．d的浓溶液可以干燥气体b C．a与铁粉混合加热生成 D．c可与水反应生成d 8.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是(　　) A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C.d与c在一定条件下反应可生成b或a D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1 题组二　含硫物质的相互转化 9．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是（ ） A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol 10．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是（ ） A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 C．若甲是H2S，则乙可能是O2 D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 11．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是（ ） A．反应③可以在氧气不足情况下实现 B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C．反应⑦只与水化合反应实现 D．反应⑧可以通过复分解反应实现 12.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　) A.Cu2S(s)Cu(s) B.Cu(s)Fe(s) C.Cu(s)CuS(s) D.Cu(s)SO2(g) 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（ ） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有氯 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14.(2024·昆明高一段考)在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 请回答以下问题。 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有　　　　，　　　　(填化学式，任写两种)。  (2)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是　　　　(写出一种即可)。  ②实现步骤Ⅱ的转化可选择　　　　试剂(填字母)。  A.O2　B.KI　C.H2O2　D.Na2S (3)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。  15.Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)A的化学式为　　　　。  (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：　　　　。  Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥ (3)实验ⅰ选择的试剂是　　　　(填序号)，证明实现转化的现象是　　　　　　　　　　　　，该转化利用了Na2SO3的　　　　性。  (4)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：　　　 　　　　。  每生成3 mol硫单质，转移的电子数为　　NA。  (5)证明实现实验ⅲ转化的现象是　　　　。  【参考答案】 【课堂小练1】 1.下列有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨 答案　D 2．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ） A．常温下可以用铁制容器储存浓硫酸 B．从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 C．工业制硫酸的转化过程： D．多种形态的硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环” 【答案】C 【解析】A．温下，铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器储存浓硫酸，A项正确；B．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。SO2与碱溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，常B项正确；C．黄铁矿（FeS2）高温煅烧，生成SO2，C项错误；D．硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环”，D项正确；答案选C。 【课堂小练2】 3.下列说法错误的是 A.SO2+2H2S===3S+2H2O的反应中H2S做氧化剂，SO2做还原剂 B.将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性 C.硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 D.H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2 【答案】A 4．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是（ ） A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】C 【解析】由硫物质的价类二维图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为氢硫酸盐，据此回答。A．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故A正确；B．硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，则附着在试管壁上的硫可以用热的浓氢氧化钠溶液洗涤除去，故B正确；C．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，会因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致硫酸溶液的质量增大，质量分数减小，故D正确；故选C。 5．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（ ） A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 答案　B 解析　Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素的化合价都大于2，故B符合题意。 【课时对点练习】 题组一　自然界中硫的转化 1.(2024·浙江湖州高一段考)下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是(　　) A.黄铁矿 FeS2 B.胆矾 CuSO4·5H2O C.芒硝 Na2SO4·10H2O D.石膏 2CaSO4·H2O 答案　D 解析　石膏的主要成分是二水硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，故选D。 2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A.硫在自然界只有化合态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 答案　A 3.下列说法正确的是(　　) A.由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 B.在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用 C.大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应 D.在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在 答案　B 4．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏的常用流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．石膏的化学式CaSO4∙2H2O B．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，S2O在过程Ⅱ中是氧化产物 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：3O2+4S2-==2S2O D．10L清液中的S2-(浓度为480mg/L)被O2氧化为SO，理论上共需要0.3 mol的O2 【答案】C 【解析】A．石膏属于结晶水合物，化学式为CaSO4∙2H2O，A项正确；B．过程Ⅰ中，Mn(OH)2中Mn元素的化合价升高，Mn(OH)2为还原剂；过程Ⅱ中，S2-中S元素的化合价升高，S2-被氧化，SO在过程Ⅱ中是氧化产物，B项正确；C．所给出的离子方程式电荷不守恒，C项错误；D．S2-转化为SO过程中转移电子数为[(480mg/L×10L)/(1000×32g/mol)]×8=1.2mol，则理论上共需要的O2为1.2mol/4=0.3mol，D项正确。答案选C。 题组二　硫元素的“价—类”二维图 5.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.将d转化为e后溶液酸性增强 B.将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C.将c通入含有a的溶液中，可以生成淡黄色固体 D.将f转化为g需要加入氧化剂 答案　B 解析　由关系图可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。d为H2SO3，e为H2SO4，将d转化为e后溶液酸性增强，A项正确；将足量的H2SO4加入到含亚硫酸盐的溶液中，产生的是二氧化硫气体，B项错误；将SO2通入含有H2S的溶液中，可以生成淡黄色固体S，C项正确；f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，将f转化为g，化合物中S元素化合价升高，因此需要加入氧化剂，D项正确。 6．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a和e都是强酸 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误；B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：SO2+HClO+H2O==H2SO4+HCl，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误；D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 故选B。 7．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a在空气中充分燃烧可生成b B．d的浓溶液可以干燥气体b C．a与铁粉混合加热生成 D．c可与水反应生成d 【答案】C 【解析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；故选C。 8.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是(　　) A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C.d与c在一定条件下反应可生成b或a D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1 答案　C 解析　根据“价—类”二维图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S单质，e为-2价的硫化物，f为+4价亚硫酸盐，g为+6价的硫酸盐。b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨形成涉及H2SO3转化为H2SO4，B正确；d为S，S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质的量之比为2∶1，D正确。 题组二　含硫物质的相互转化 9．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是（ ） A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol 【答案】D 【解析】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，消耗1mol硫酸时，反应中转移2mol电子，D错误；故选D。 10．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是（ ） A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 C．若甲是H2S，则乙可能是O2 D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 【答案】D 【解析】A．若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，B正确；C．若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正确；D．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，D错误；答案选D。 11．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是（ ） A．反应③可以在氧气不足情况下实现 B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C．反应⑦只与水化合反应实现 D．反应⑧可以通过复分解反应实现 【答案】D 【解析】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误； B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；故选D。 12.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　) A.Cu2S(s)Cu(s) B.Cu(s)Fe(s) C.Cu(s)CuS(s) D.Cu(s)SO2(g) 答案　D 解析　高温条件下，Cu2S与O2反应生成Cu2O、SO2气体，A错误；Fe2具有较强氧化性，与Cu反应的化学方程式为 Fe2+Cu===2FeSO4+CuSO4，B错误； S的氧化性较弱，常温下与Cu不反应，加热条件下反应生成Cu2S，C错误；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下浓H2SO4能与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（ ） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有氯 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】由图可知：一共发生的有三个反①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+==2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2==2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，反应为CuS+2Fe3+==2Fe2++Cu2++S，铁元素化合价降低，Fe3+为氧化剂，B正确；C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D．结合分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2==2H2O+2S↓，D正确；故选C。 14.(2024·昆明高一段考)在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 请回答以下问题。 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有　　　　，　　　　(填化学式，任写两种)。  (2)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是　　　　(写出一种即可)。  ②实现步骤Ⅱ的转化可选择　　　　试剂(填字母)。  A.O2　B.KI　C.H2O2　D.Na2S (3)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。  答案　(1)S　SO2　(2)①CaO[或Ca(OH)2溶液]　②AC　(3)2∶1 解析　根据硫及其化合物的“价-类”二维图可知，X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4。 (1)图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S元素的中间价态，可以为S、SO2。(2)①步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，SO2也可以与CaO反应产生CaSO3。②步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在转化过程中需要加入氧化剂，故选A、C。(3)SO2+2H2S===3S+2H2O，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。 15.Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)A的化学式为　　　　。  (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：　　　　。  Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥ (3)实验ⅰ选择的试剂是　　　　(填序号)，证明实现转化的现象是　　　　　　　　　　　　，该转化利用了Na2SO3的　　　　性。  (4)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：　　　 　　　　。  每生成3 mol硫单质，转移的电子数为　　NA。  (5)证明实现实验ⅲ转化的现象是　　　　。  答案　(1)H2S　(2)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O　(3)①⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原　 (4)+2S2-+6H+===3S↓+3H2O　4 (5)品红溶液褪色 解析　(1)A是硫的氢化物，硫元素呈-2价，故A的化学式是H2S。(2)C是硫的氧化物，硫元素呈+4价，故C 为SO2，用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。(3)实验ⅰ预期转化为→，亚硫酸钠中硫元素呈+4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色。(4)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，Na2S溶液中硫元素呈-2价，亚硫酸钠中硫元素呈+4价，二者在酸性条件下反应生成硫和水，该转化反应的离子方程式为S+2S2-+6H+===3S↓+3H2O；由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4NA。(5)实验ⅲ预期转化为→，选择的试剂为铜、浓硫酸，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$