精品解析：新疆兵团地州学校2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中常用固体和固体混合加热制取，反应为。下列说法正确的是 A. 的分子结构模型为 B. 溶液的焰色呈砖红色 C. 和互为同素异形体 D. 和均为含有共价键的离子化合物 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢(主要成分为) 盐酸能溶解 B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行 B. 元素周期表有18个纵列 C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 5. 奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%~10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是 A. 奥氏体不锈钢是一种合金钢 B. 奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁 C. 钢中加入镍能增强低温时的韧性 D. 钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性 6. 某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是 A. ①中可用不透水且不与反应的材料绘制“化学”图案 B. ②中发生反应： C. 往②中反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应： D. 往②中反应后的溶液中通入氯气，会发生反应： 7. 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A. 纯净物中不一定含有化学键 B. 含有离子键的物质一定是离子化合物 C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 8. 已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子数为 D. 向含的稀盐酸中投入足量，生成的分子数为 11. 下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 D. 向某溶液中加入过量，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，原子总数之比 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14. 向和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为。下列说法正确的是 A. 向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B. 上述过程发生了两个化学反应 C. 原固体混合物中和Fe的物质的量之比为 D. 消耗的HCl与生成的的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳元素的原子结构示意图为_______。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为_______。 （2）由价态规律可知，具有的性质：_______(填标号)。 a.仅具有氧化性 　　　　b.仅具有还原性 c.既有氧化性又有还原性　　　d.无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂被还原为_______。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为_______。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。 17. 氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）的摩尔质量是_______。 （2）中含有_______mol质子，_______mol电子。 （3）试写出与烧碱溶液反应生成和的离子方程式：_______。当该反应中消耗时，转移的电子数为_______。 （4）用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积_______mL。 ②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释(冷却)→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签 下图图示中，对应操作a的为_______(填标号)。 ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制500溶液。 ⅱ．取100溶液，用植物油封住(如图所示)，加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ．取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 （1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是___________；___________。 （2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为___________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将0.1g，粉末加入103硫酸溶液中，浸泡5min，取2上层清液于试管①②中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将0.1g粉末加入106盐酸中，浸泡5min，取2上层清液于试管③④中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 （3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且___________(填离子符号)能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的___________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，观察到___________，证明甲同学的结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 2. 实验室中常用固体和固体混合加热制取，反应为。下列说法正确的是 A. 的分子结构模型为 B. 溶液的焰色呈砖红色 C. 和互为同素异形体 D. 和均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子半径大于氢原子，且水分子是V形结构，水的分子结构模型：，A错误； B．钙盐呈砖红色，则溶液的焰色呈砖红色，B正确； C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和均为化合物，C错误； D．氯化钙中不含共价键，D错误； 故选B。 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢(主要成分为) 盐酸能溶解 B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与反应生成可溶性的CaCl2，故可以除水垢，两者有关联，故A不选； B．氧化铁是红棕色固体且性质稳定，可作油漆、涂料中的红色颜料，两者有关联，故B不选； C．Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于游泳池的消毒，CaCl2不具有强氧化性，故C选； D．不锈钢属于合金材料，保留了金属良好的导热性，具有较强的耐腐蚀性，可用于制作炒锅，两者有关联，故D不选； 故选：C。 4. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行 B. 元素周期表有18个纵列 C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确； B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确； C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误； D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确； 故选C。 5. 奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%~10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是 A. 奥氏体不锈钢是一种合金钢 B. 奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁 C. 钢中加入镍能增强低温时的韧性 D. 钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．奥氏体不锈钢是铁的合金，属于一种合金钢，A 正确； B．一般来说，合金的熔点低于各成分金属，合金的硬度、机械性能等要强于各成分金属，奥氏体不锈钢的硬度大于纯铁，熔点低于纯铁，B错误； C．金属Ni具有良好的韧性，钢中加入镍能够显著提高钢铁的强度，并且在增强强度的同时保持良好的塑性和韧性，C正确； D．金属Cr的硬度大，具有出色的耐磨性，且室温下不易被氧化，因此钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性，D正确； 故选B。 6. 某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是 A. ①中可用不透水且不与反应的材料绘制“化学”图案 B. ②中发生反应： C. 往②中反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应： D. 往②中反应后的溶液中通入氯气，会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以①中可用不透水且不与氯化铁溶液反应的材料绘制“化学”图案，故A正确； B．由图可知，②中发生得到反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B正确； C．往②中反应后的溶液中加入铁粉，溶液中过量的铁离子也能与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式还可能为，故C错误； D．往②中反应后的溶液中通入氯气发生的反应为溶液中的亚铁离子与氯气反应生成铁离子，反应的离子方程式可能为，故D正确； 故选C。 7. 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A. 纯净物中不一定含有化学键 B. 含有离子键的物质一定是离子化合物 C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 8. 已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A ．n=8，m=6，则X为O，Y为C，能形成化合物CO2，A正确； B．n=17，m=12，则X为Cl，Y为Mg，能形成化合物MgCl2，B正确； C．n=9，m=20，则X为F，Y为Ca，能形成化合物CaF2，C正确； D．n=1，m=6，则X为H，Y为C，能形成化合物CH4，不存在CH２，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验Cl2是否有漂白性应将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，A正确； B．实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B错误； C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子数为 D. 向含的稀盐酸中投入足量，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，氯气与石灰乳反应生成、和水，氯元素的化合价由0价升高为价，另外一半的氯，由0价降低为价， 氯气既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为：，A正确； B．未告知溶液体积，不能计算其物质的量，B错误； C．未告知是否处于标准状况，不能计算其物质的量，C错误； D．钠与稀盐酸、水均能反应生成氢气，由于钠足量，则生成的氢气分子数大于，D错误； 故选A。 11. 下列离子的检验方法正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 D. 向某溶液中加入过量，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有，A错误； B．向某溶液中加入 NaOH 溶液，生成蓝色物质为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+，B正确； C．向某溶液中加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有等离子，C错误； D．向某溶液中加入过量，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，由于是两性氢氧化物，能够与反应产生可溶性物质，白色沉淀会溶解，因此不能得出该溶液中含有，D错误； 答案选B。 12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，原子总数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，原子总数之比，D项正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素； 【详解】A．Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强， 则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误； C．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误； D．钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误； 故选A。 14. 向和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为。下列说法正确的是 A. 向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B. 上述过程发生了两个化学反应 C. 原固体混合物中和Fe的物质的量之比为 D. 消耗的HCl与生成的的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】发生的反应有Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A．各物质恰好完全反应，反应后溶液中只存在一种金属阳离子，说明溶质只有FeCl2，滴加KSCN溶液，溶液不变色，故A错误； B．由上述分析可知，发生了三个化学交应，故B错误； C．原固体混合物中Fe3O4和Fe分别设为amol和bmol，Fe原子物质的量为(3a+b)mol，X溶液中溶质只有FeCl2，所以n(HCl)=2(3a+b) mol，HCl中的H转化为H2和H2O，n(H2)=mol，n(H2O)=4amol，有2 (3a+b)=3a+b+2×4a，a∶b=1∶5，故C正确； D．由C项的分析知，消耗的HCl与生成的H2物质的量之比为2(3a+b)∶=4∶1，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳元素的原子结构示意图为_______。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为_______。 （2）由价态规律可知，具有的性质：_______(填标号)。 a.仅具有氧化性 　　　　b.仅具有还原性 c.既有氧化性又有还原性　　　d.无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂被还原为_______。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为_______。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 有一条光亮的通路 （2）c （3） ①. C ②. ③. 不能 ④. 氧化性：，能够将盐酸氧化为，消耗 （4） 【解析】 【小问1详解】 C是6号元素，碳元素的原子结构示意图为；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。 【小问2详解】 中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 反应中，C元素化合价升高，还原剂是C；中Cr元素化合价降低，是氧化剂发生还原反应，被还原为。氧化性，能够将盐酸氧化为，所以在该反应中不能用盐酸代替硫酸提供酸性环境。 【小问4详解】 将改写为离子方程式。 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Na ③. 极性共价键 （3） （4），该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题。 【小问1详解】 元素Na与S形成离子化合物硫化钠：；与H同主族、位于元素周期表第六周期，则该元素为Cs，质子数为55，中子数为80，则质量数为135，可以表示为； 【小问2详解】 非金属性越强，其形成的最高价含氧酸中酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，F无正价，则元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是；同周期元素，从左至右，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径最大的是Na；①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF，其中所含共价键的类型为极性共价键； 【小问3详解】 元素N、O分别形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，由于水分子之间可以形成较多的氢键，则其中沸点较高的是H2O； 【小问4详解】 元素Na形成的碱即氢氧化钠和单质铝发生反应：，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通。 17. 氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： （1）的摩尔质量是_______。 （2）中含有_______mol质子，_______mol电子。 （3）试写出与烧碱溶液反应生成和的离子方程式：_______。当该反应中消耗时，转移的电子数为_______。 （4）用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积_______mL。 ②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释(冷却)→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶贴标签 下图图示中，对应操作a的为_______(填标号)。 ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 33 ②. 34 （3） ①. ②. (或) （4） ①. 25.0 ②. B ③. 偏低 【解析】 【分析】结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作排序；根据配制操作的步骤，确定仪器的使用，选择仪器的标准是大而近；结合物质的量浓度定义式：c=，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。 【小问1详解】 根据化学式可知，的摩尔质量是106.5g⋅mol−1； 【小问2详解】 氯是17号元素，氧是8号元素，并且阴离子的电子数比质子数多，则中含有33mol质子，34mol电子； 【小问3详解】 根据题意，与烧碱溶液反应生成和，结合电荷守恒可知，离子方程式为：；该反应是歧化反应，该反应中转移1个电子，则当该反应中消耗时，转移的电子数为(或)； 【小问4详解】 ①根据稀释定律可知，×VmL×10-3L/mL=，解得V=25.0； ②结合配制过程可知，加水稀释(冷却)后，应该将溶液转移到250mL容量瓶中，故对应操作a的为B； ③用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，会使所配制溶液的浓度偏低。 18. 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制500溶液。 ⅱ．取100溶液，用植物油封住(如图所示)，加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ．取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 （1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是___________；___________。 （2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为___________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将0.1g，粉末加入103硫酸溶液中，浸泡5min，取2上层清液于试管①②中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将0.1g粉末加入106盐酸中，浸泡5min，取2上层清液于试管③④中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 （3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且___________(填离子符号)能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的___________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，观察到___________，证明甲同学的结论正确。 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化 ②. 160 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 一支试管溶液变红，另一支试管有蓝色沉淀生成 【解析】 【分析】根据题干的描述，制备的大致步骤为先用NaOH溶液与FeCl2溶液反应制备，过滤，得到固体备用；再用NaOH溶液于FeCl2溶液在分散剂作用下生成，在空气中搅拌生成悬浊液，加入之前的固体持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到； 【小问1详解】 ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化；100溶液中的物质的量为0.4mol，则需要0.8molNaOH恰好完全反应，故需要NaOH溶液的体积为=0.16L，即160mL； 【小问2详解】 ⅲ中Fe2+与NaOH反应后，在空气中继续氧化，最终得到悬浊液，发生反应的总离子方程式为； 【小问3详解】 通过实验1得出实验结论，猜想1正确，说明Fe3O4可以与酸反应，结合实验2，说明能促进与酸反应，根据加入溶液溶液变红，另一试管加入溶液，生成蓝色沉淀，可知反应生成了Fe2+和Fe3+，粉末与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 设计实验要验证Cl-对反应有促进作用，故用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的或；如果甲同学结论正确，则取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，加入5滴溶液的试管溶液变红，加入溶液的试管有蓝色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $