综合质量标准检测(考案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

考案（四） 1.CX、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即 占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N,占据5个原子轨道，Y 的原子序数是Z的两倍，Y为S。因为0原子的电负性大于S原子，所 以极性H,0>H,S,A错误；电负性：0>N,但是N原子的p层为半满稳 定状态，第一电离能大于0，B错误；第二周期元素中，F的非金属性最 大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S,基态原子电 子排布为1s22s22p63s23p4,未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对 电子数少的有Na、Al、Cl3种，D错误。故选C。 2.A食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键， 冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服 分子间作用力即范德华力，故答案为A。 3.A戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的 低，故A正确：Mg0和Ca0都是离子晶体，都含有02-，由于Ca2+的半径 大于Mg2+,所以Ca0的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：Mg0>CaO, 故B错误；原子半径Si>C,三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的 键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错 误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3印 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第 一电离能：Cl>P>S,故D错误。故选A。 4.BW、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键 且核电荷数最小，W为H,X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他 三种元素，X为C,Y形成2条单键，核电荷数大于C,Y为0，W、Y原子 序数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q 为A1。W与X的化合物不一定为极性分子，A正确：同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>0>C,B错误；Q为Al,A1, O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。 故选B。 5.BX、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个 能级，每个能级含有的电子数相等，则X为C,Y原子核外有两个电子 层，最外层有3个未成对电子，则Y为N,Z的氧化物为二元弱酸，则Z 为S,M基态原子核外电子排布式为3d4s2,则M为Fe。C和S元素可 以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确：C的氢化物有多种，其 中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3,B错误；硫酸根离子中中心原 子S的价电子对数为4+0=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；硝 酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO,D正确。故选B。 P24 6.C锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示 式：↑↑↑↑，A正确；C0,的中心C1原子价层电子对数为4+ 3d 7+1-4×2=4,没有孤电子对，C1原子采用sp杂化，VSEPR模型与离 2 子的空间结构一致，B正确；NaOH为离子化合物，电子式：Na[:0: H],C错误；在[Cd(NH)4]2+中，NH3为配体提供孤对电子，Cd2+中存 在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D正确。故选C。 7.B手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子团，因此闭环螺吡喃含 有手性碳原子如图所示， ,开环螺吡喃不含手性碳原子 故A错误；根据它们的结构简式，分子式均为C1HJNO,它们结构不同， 因此互为同分异构体，故B正确；闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp, 开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp,故C错误；开环螺吡喃中氧原子显 负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此 开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。故选B。 8.B该阴离子配合物中含有H、C、N、0、P共5种元素，其对应基态原子 中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A项错误；N、0元素的电负性较 大，N一H键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性（δ），因此 二脲基分子中N一H的H和PO:离子的O形成氢键，故B项正确；该阴 离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp杂化，形成 单键的N原子为sp杂化，P原子的价层电子对数为4+5+34×2=4， 2 因此P原子为sp杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右 的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳 定，更难失去电子，因此第一电离能：N>0>C,故D项错误。故选B。 9.AX、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是 地壳中含量最多的元素，X为氧；Y的基态原子核外s能级和p能级电子 数相等，Y为Mg;Z与X同主族，Z为S;Q焰色试验呈紫色，Q为K,则W 为Cl。由分析可知，X为O,Y为Mg,Z为S;电子层数越多，简单离子的 半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简 单离子半径；S2·>02>Mg2+,A正确；由分析可知，X为0；同一周期， 从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为 半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、0的第一电离 能大小：N>O;而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错 误；由分析可知，Z为S,W为C;元素的非金属性越强，其简单氢化物稳 定性越强，非金属性：CI>S,则S的简单气态氢化物的热稳定性比CI的 D24 弱，C错误；由分析可知，Y为Mg,Q为K;元素金属性越强，最高价氧化 物对应水化物的碱性越强；金属性：K>Mg,K最高价氧化物对应水化物 的碱性比Mg的强，D错误。故选A。 10.D元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子 数多1，说明M是B;Z为电负性最强的元素，说明Z是F;Y是地壳中 含量最高的元素，说明Y是O;X的3p轨道有3个电子，说明X是P,据 此进行分析。电负性0>P,故Y>X,A正确；电子层数相同，核电核数 越大，半径越小，故02->F,即Y>Z,B正确；非金属性F>P,则简单 气态氢化物的稳定性Z>X,C正确；M最高价氧化物对应水化物为硼酸， 硼酸不与盐酸反应，D错误。故选D。 11.AX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族，由 结构可知X可形成3个共价键，则X为N、Z为P,Y形成1个共价键， 结合原子序数可知Y为F。原子半径：P>N>F即Z>X>Y,A正确； 气态氢化物的稳定性：HF>NH3>PH3,即Y>X>Z,B错误；Z的氯化 物的分子式可以为ZCL或ZCL,C错误；此阴离子中Y有2个不满足8 电子稳定结构，Z满足8电子稳定结构，D错误。故选A。 12.C氯气分子中含有p-pσ键，不含有s-pg键，故A错误；氨分子中 氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体 形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氨原子的价层电子对数为4、孤对 电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以 氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；共价晶体的熔点大小取 决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶 体硅都为共价晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为 Si一Si>C-Si>C一C,键能大小顺序为C一C>C一Si>Si一Si,共价键 的强弱顺序为C一C>C一Si>Si一Si,所以晶体的熔点大小顺序为金刚 石>碳化硅>晶体硅，故C正确；氯元素的电负性大，吸电子的能力强， 羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的 活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱 顺序为CCL,COOH>CHCl,COOH>CH COOH,故D错误。故选C。 13.B该螯合离子中碳与氧原子都为sp3,具有相同的杂化类型，A正确； 该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一 平面，B错误；该螯合离子中极性键为24个C一H、12个C一0和6个 配位键，共42个极性键，非极性键为6个C一C键，个数比为7：1，C正 确；与二甲醚(CH,OCH)相比，该螯合离子中0的孤对电子数从2对 变成1对，排斥作用减小，“C一0一C”键角更大，D正确。故选B。 14.BW、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y是0元素；W形成1个共价键，W是F元素；X能形成4个共价 2 键，其中1个是配位键，X是B元素；Z形成4个共价键，Z是C元素。四： 种元素中F的原子序数最大，故A正确；同周期元素从左到右元素的非 金属性增强，非金属性强弱顺序为F>0>C>B,故B错误；根据图示，阴 离子中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确：C、0两元素组成的 C0分子为极性分子，C02分子为非极性分子，故D正确。故选B。 15.(1)A(2)3d°(3)sp2和sp37:1(4)基态铜原子失去1个电子 后，形成了3d全充满的稳定结构，较难再失去1个电子 5)0(,) ②2.88x102 Nc 解析：(1)橙色、黄色、绿色对应的波长分别为622~597nm、597~577 nm、577~492nm,故选A。 (2)铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式3d°。 (3)由结构简式可知，乙酰丙酮分子中单键碳原子的杂化方式为p3杂 化、双键碳原子的杂化方式为sp杂化，有机物分子中单键均为σ键，双 键中含有1个σ键和1个π键，则乙酰丙酮分子中σ键与π键数目之 比为14：2=7：1。 (4)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布为3d4s,失去1 个电子后形成了3d°全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而铁元 素的原子序数为26，基态原子价电子排布为3d4s2,失去两个电子后形 成了3d的结构，较易失去1个电子形成3d的半充满结构，所以铜元 素的第二电离能大于铁元素的第二电离能，故答案为：基态铜原子失去 1个电子后，形成了3d全充满的稳定结构，较难再失去1个电子。 (5)①由位于顶点的a原子、体心的b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、 (2,2)可知，四面体的边长为1，则位于体对角线好处的1原子的 坐标参数为()放答案为：(，子)月 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的黑球为8×日+1=2，位 于体内的白球为4，由氧化亚铜的化学式可知，黑球代表氧离子、白球代 表亚铜离子，设晶体的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可得： 2×144 N、 =100c2d,解得d=2.88×10 Nac3 16.(1)同素异形体金刚石范德华力 (2)③+2配位 (3)sp离子284×10 NA·a 解析：(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的 几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体； 243 其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，C属于分子晶体，碳 纳米管不属于原子晶体；C间的作用力是范德华力。 (2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所 有的N原子均为s即杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的 N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个 电子参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参 与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N一H键易断裂从而电 离出H;钴酞菁分子中，失去了2个H的酞菁离子与钴离子通过配位 键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴 离子形成配位键。 (3)由Al,Cl。的空间结构结合相关元素的原子结构可知，A1原子价层 电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体 中A1的轨道杂化类型为sp。AlF3的熔点为1090℃，远高于A1Cl3的 192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断 铝氟之间的化学键为离子键。由AF,的晶胞结构可知，其中含白球的 个数为12×子=3，黑球的个数为8×令=1，则白球为F,距F最近且 等距的A13+有2个，则F的配位数为2。若晶胞参数为apm,则晶胞的 体积为(apm)'=a'×10cm,品胞的质量为g,则其晶体密度p3 84×1030 NA·a3 g·cm3。 17.(1)2+4 (2)bd (3)C sp' (4)SnF4属于离子晶体，SnCl、SnBr4、Snl4属于分子晶体，离子晶体的熔 点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔 点越高 (5)6 Xx(504x10)g·em或M,x(395105em 4×(207+32) 956 解析：(1)VA族元素基态原子的价层电子排布为nsp,其核外未成 对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物！ 时，呈现的最高化合价为+4；(2)CC2俗称电石，其为离子化合物，由 Ca2+和C2构成，两种离子间存在离子键，C中两个C原子之间存在 非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和 CH 配位键，故选bd;(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷S,含C,Si、 H D244 H三种元素，其电负性大小：C>H>Si,则电负性最大的元素是C,硅原 子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则 硅原子的杂化轨道类型为sp; (4)根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SF4属 于离子晶体，SnCL4、SnBr4、Snl4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子 晶体的高，SnCl4、SnBr4、Snl三种物质的相对分子质量依次增大，分子 间作用力依次增强，熔点升高； (5)由PS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S,距离每个原子周 围最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6。设N、为阿伏加德罗常数 的值，则VA个晶胞的质量为4×(207+32)g,NA个晶胞的体积为Na× (594×10"em),因此该晶体密度为VX(54X108:m或 956 V,×(594x10-0)8·cm3。 18.(1)CCl2·4H0分子晶体 (2)CD (3)sp3<一NH2有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变 0。 0 小> ()-5-0-S-0-TT 100 解析：(1)由晶胞图可知，化学式为CCl2·4HO;由晶胞图可知构成晶胞的 粒子为CCl2·4H,0分子，故为分子晶体； (2)同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为0>N>B,A错误；核 外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为P3->S2->C1,B错 误；同一周期，从左到右，电离能呈增大的趋势，VA族和IA族相反，故顺序 为Ge<Se<As,C正确；基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4s,Cr2+的简 化电子排布式为[Ar]3d,D正确；故选CD: (3)①-NH,的价层电子对数3+5-)x3=4,故杂化方式为p；-NH,价 2 层电子对数为4，有一对孤电子对，-NH价层电子对数4+5-11×4= 2 4,无孤对电子，又因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对 成键电子对的排斥力，故键角∠HNH:H,N一NH,中的一NH,<H,N一 NH中的一NH;②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生 成A,测得A由2种微粒构成，其中之一是NO2,则A为NO,HSO,NO2为 硝酸失去一个OH,得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性强弱：NO2> H0:阴离子为s,0根裙巴知可知其结构式为0-0-一0-。■ 0化学（选排性2·物喷纯构5性质） 下列说法错误的是 与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最 A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。 习、究、练、测四位一体 考案（四） B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 下列说法中不正确的是 () C.Z元素的二价阴离子Z0?是正四面体结构 综合质量标准检测 A.电负性：Y>X D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 B.简单离子半径：Y>Z (时问：75分钟满分：100分) 6.下列说法或图示表达错误的是 C,简单气态氢化物的稳定性：X<Z A.基态Z·价层电子的轨道表示式：f1听叶 、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项 D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 3d 符合题目要求。) B.CO,的VSEPR模型与离子的空间结构一致 11.大多数离子液体含有体积很大的阴，阳离子（如图所示）。其中X、 1.2022年诺贝尔化学奖须给了在“点击化学"领域做出贡献的科学家 Y,Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列 一种“点击化学”试剂XYZW,是由四种短周期主族元素组成，其中 C.NOH的电子式：Na:O:H 说法正确的是 ( X,Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状 D.在[Cd(NH):]2·中，NH提供孤对电子，Cd·提供空轨道 态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 7,(2023·辽宁卷.6)在光照下，螺呲喃发生开，闭环转换而变色，过程 A.简单氢化物的分子极性：Y>Z 如下。下列关于开，闭环螺吡喃说法正确的是 B.电负性和第一电离能均有Z>W C.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 A.原子半径：Z>X>Y D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 No- B.气态氢化物的稳定性：Z>X>Y 中 2.下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( 闭环螺吡 开环螺毗晴 C.Z的氯化物的分子式一定为ZCL A.食盐 B.冰醋酸 C,蔗糖 D.干冰 A.均有手性 B.互为同分异构体 3.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确 C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好 D.此阴离子中Y,Z均满足8电子稳定结构 的是 8.阴离子P0和二脉基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离 12.下列说法正确的是 A,在水中的溶解度：戊醇<乙醇 子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列 A.HCI和Cl2分子中均含有s-pg键 B.熔点：MgO<CaO 关于该阴离子配合物的说法正确的是 B.NH,和NH的VSEPR模型和空间结构均一致 C.硬度：金刚石<碳化硅<硅 D.第一电离能：Cl<P<S C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 4.(2023·辽宁卷，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子 D.酸性：CH COOH>CHCL,COOH>CCL,COOH 结构如下图所示。W,X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素， 13.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6 W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2 可用作相转移催化剂，其与K形成的整合离子结构如图所示。下 倍。下列说法错误的是 列说法错误的是 基分子 阴离子配合物空间结构 A.该整合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 ZX A.其中基态原子中未成对电子数最多的元索只有一种 B.该整合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 B.二脲基分子中N一H的H和PO:离子的O形成氢键 C,所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7： A.W与X的化合物不一定为极性分子 B.第一电离能Z>X>Y D.其中基态原子的第一电离能最大的元素为O D.与二甲醚(CH,0CH)相比，该螯合离子中“C一0 C.Q的氧化物是两性氧化物 9.X、Y,Z,W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地 C”键角更大 D.该阴离子中含有配位键 壳中含量最多的元素，Y基态原子核外：能级和P能级电子数相等，Z14.WX,Y,Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子 5,XY,Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构 与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质， 信息如下： A.简单离子半径：Z>X>Y 其结构如图所示。下列说法不正确的是 ( 元素 M B.X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 A.四种元素中W的原子序数最大 原子核外有三个能原子核外有两个电 基态原子核外 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元索的非金属性强别顺序：W>Y>X>Z 性质或结 氢化物为三 级，每个能级含有子层.最外层有3 价电子排布式 D.Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 C.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 构信息 元弱酸 的电子数都相等 个未成对电子 为3°4 10.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF,晶体 D.Y,Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可 中阴离子为[MXYm乙]】。元素M,XY,Z均为短周期元素，MY 能为极性分子 225 =226 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） (2)酞背和结酞普的分子结构如图2所示。 物质SnF,snCl, SnBr Snl, 15.(13分)镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金 熔点/°C442-3429143 材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐 磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识， 粥 (5)结晶型S可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 回答下列问题： 其中P%的配位数为 。设N、为阿伏加德罗常数的值，则该品体 (1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙，黄、绿色对应的 密度为 g·cm(列出计算式) 波长，则绿色对应的辐射波长为（填标号）。 A.577-492nm B.597-577nm 歐菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子 C.622-597nm 是（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钻离子的 (2)基态C2+的价电子排布式为 化合价为，氨原子提供孤对电子与钴离子形成键。 594m (3)乙酰丙翻（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有 乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为」 (3)气态AC,通常以二聚体，C,的形式存在，其空间结构如图3妇所18.(16分)(2024·1月浙江卷)氯和氧是构建化合物的常见元素。 0 示，二聚体中1的轨道杂化类型为。AF,的熔点为1090℃，远 已知：05+H0一H0-S-0H 高于AC,的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键 H,C CH,CH. AF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F的配位数为 。若 乙酰丙酮 品胞参数为apm,晶体密度p= g·cm3(列出计算式， (4)Cu与Fe的第二电离能分别为L,(Cu)=1958kJ·mol 阿伏加德罗常数的值为N,)。 (Fe)=1561k灯·mol,l(Cu)大于1(Fe)的主要原因是 (5)已知Cu,0的立方晶胞结构如图所示。 请回答： 图3aA.CL的分子结构 图3动AF的品体结构 (1)某化合物的品胞如图，其化学式是 晶体类型 17.(14分)(2024·全国甲卷)NA族元索具有丰富的化学性质，其化 是 (2)下列说法正确的是 ①已知ab的坐标参数依次为(0,0.0)、（分，2，），则d的坐标参 合物有着广泛的应用。回答下列问题： A.电负性：B>N>0 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ,在与其他元 数为 B.离子半径：P<S2<C1 素形成化合物时，呈现的最高化合价为 ②品胞边长为cpm,该品体的密度为 g·cm3。(列 C,第-一电离能：Ge<Se<As (2)CC,俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 计算式，设N、为阿伏加德罗常数的数值) D.基态Cr2的简化电子排布式：[Ar]3d 16.(15分)(2023·全国甲卷，35)将酞菁一钴钛菁一三氯化铝复合嵌 (填标号)。 (3)①H,N一NH2+H一→H,N一NH,其中一NH的N原子杂化方式 接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答 a.离子键 b.极性共价键 为：比较键角∠HNH:H,N一NH马中的一NH 下列问题： c,非极性共价键 d.配位键 H,N一NH中的一NH+,(填“>"“<"或“=”)，请说明理由 (1)图1所示的几种碳单质，它们互为 ,其中属于原子 CH, 品体的是 ,C间的作用力是 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷S,其中电负性最大的元 ②将HNO,与S0,按物质的量之比1：2发生化合反应生成A,测得 素是 ,硅原子的杂化轨道类型为 A由2种微粒构成，其中之一是NO。比较氧化性强弱：NO (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下 HNO,(填“>”“<”或“=”)：写出A中阴离子的结构 式 金刚石 石墨 碳纳米管 表，结合变化规律说明原因： 图1 227 228