第2章 分子结构与性质 章末总结(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

章末总结 体验高考·素养提升 １． Ｂ　 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三 个不同短周期，Ｙ与Ｍ同主族，Ｙ与Ｚ核电荷数相差２，Ｚ的原 子最外层电子数是内层电子数的３倍，则Ｚ为Ｏ元素，Ｙ为Ｃ 元素，Ｘ为Ｈ元素，Ｍ为Ｓｉ元素。ＹＸ ＋３ 为ＣＨ ＋３ ，其中Ｃ原子的 杂化类型为ｓｐ２，ＣＨ ＋３ 的空间构型为平面正三角形，键角为 １２０°；ＹＸ －３ 为ＣＨ －３ ，其中Ｃ原子的杂化类型为ｓｐ３，ＣＨ －３ 的空 间构型为三角锥形，由于Ｃ原子还有１个孤电子对，故键角小 于１０９°２８′，因此，键角的大小关系为ＹＸ ＋３ ＞ ＹＸ －３ ，Ａ项正确； Ｙ２Ｘ２为Ｃ２Ｈ２，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负 电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；Ｈ２Ｏ２ 分子结构不 对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子， 因此，两者极性的大小关系为Ｙ２Ｘ２ ＜ Ｘ２Ｚ２，Ｂ项错误；金刚石 和晶体硅均为共价晶体，但是由于Ｃ的原子半径小于Ｓｉ，因 此，Ｃ—Ｃ键的键能大于Ｓｉ—Ｓｉ键的，故共价晶体熔点较高的 是金刚石，Ｃ项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的 热稳定性越强，Ｃ的非金属性强于Ｓｉ，因此，甲烷的热稳定性 较高，Ｄ项正确。 ２． Ａ　 ＶＳＥＰＲ模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空 间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中 心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电 子对时，两者空间结构不同，Ａ项错误；元素的性质随着原子 序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元 素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化 的必然结果，Ｂ项正确；在一个原子轨道里，最多只能容纳２ 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，Ｃ项正 确；１个ｓ轨道和３个ｐ轨道混杂形成４个能量相同、方向不 同的轨道，称为ｓｐ３杂化轨道，Ｄ项正确。 ３． Ｂ　 甘油分子中有３个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 Ｏ元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油 是黏稠液体，Ａ正确；王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Ｃｌ －能 与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而 促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，Ｂ不正 确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向 性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的 空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，Ｃ正确；石墨属于 混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，每个碳原子以Ｃ—Ｃ 键与相邻的３个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有４个 价电子，而每个碳原子仅用３个价电子通过ｓｐ２杂化轨道与相 邻的碳原子形成共价键，还有１个电子处于碳原子的未杂化 的２ｐ轨道上，层内碳原子的这些ｐ轨道相互平行，相邻碳原 子ｐ轨道相互重叠形成大π键，这些ｐ轨道的电子可以在整 个层内运动，因此石墨能导电，Ｄ正确。 ４． Ｄ　 Ｎ２分子中存在的Ｎ≡Ｎ，Ｏ２ 分子中，但是其键能小于Ｎ≡ Ｎ，因此，相同条件下Ｎ２比Ｏ２ 稳定，Ａ正确；Ｎ２Ｏ与ＮＯ ＋２ 均为 ＣＯ２的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，Ｂ 正确；Ｎ２Ｏ的中心原子是Ｎ，其在催化剂作用下可分解为Ｏ２ 和Ｎ２，说明Ｎ２Ｏ中Ｎ—Ｏ键比Ｎ—Ｎ键更易断裂，Ｃ正确；Ｎ２Ｏ 中σ键和大π键的数目均为２，因此，σ键和大π键的数目相 等，Ｄ不正确。 ５． Ｂ　 原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续 的，即原子能级是量子化的，Ａ项正确；ＣＯ２ 中心Ｃ原子为ｓｐ 杂化，键角为１８０°，ＣＨ２Ｏ中心Ｃ原子为ｓｐ２ 杂化，键角大约为 １２０°，ＣＨ４中心Ｃ原子为ｓｐ３ 杂化，键角为１０９°２８′，三种物质 中心Ｃ原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关， Ｂ项错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大 小，离子半径比越大，配位数越大，Ｃｓ ＋周围最多能排布８个 Ｃｌ －，Ｎａ ＋周围最多能排布６个Ｃｌ －，说明Ｃｓ ＋比Ｎａ ＋半径大，Ｃ 项正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子 核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开Ｃ—Ｈ键 越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸 引力越大，需要的能量变大，所以各步中的Ｃ—Ｈ键所处化学 环境不同，每步所需能量不同，Ｄ项正确。 ６． Ｂ　 ＨＣｌ是共价化合物，其电子式为 ，ＨＣｌ的形成过程可表 示为 ，Ａ项错误；ＮＨ４ ＣｌＯ４中ＮＨ＋４ 的中心Ｎ 原子孤电子对数为１２ ×（５ －１ －４）＝０，价层电子对数为４，ＣｌＯ － ４ 的中心Ｃｌ原子孤电子对数为１２ ×（７ ＋１ －２ ×４）＝０，价层电子对 数为４，则二者的ＶＳＥＰＲ模型和空间结构均为正四面体形，Ｂ项 正确；Ｃ６０、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为ｓｐ２、ｓｐ２、ｓｐ３， 共有２种杂化方式，Ｃ项错误；ＮＨ３ 易液化，其气化时吸收热量， 可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，ＮＨ３ 分子间作用力为氢键和范德华力，ＣＯ２分子间仅存在范德华力，Ｄ 项错误。 ７． Ａ　 Ｗ、Ｘ 、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增加，且Ｗ、Ｘ、Ｙ属于不同族的短 周期元素。Ｗ的外层电子数是其内层电子数的２倍，则Ｗ为Ｃ 元素；每个周期的ⅡＡ和ⅤＡ族的元素的第一电离能都比左右相邻 元素的高，由于配合物Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２中Ｙ在外界，Ｙ可形成简单 阳离子，则Ｙ属于金属元素，故Ｘ和Ｙ分别为Ｎ和Ｍｇ；Ｚ的Ｍ层 未成对电子数为４，则其３ｄ轨道上有４个未成对电子，其价电子 排布式为３ｄ６４ｓ２，Ｚ 为Ｆｅ 元素，Ｙ３ ［Ｚ （ＷＸ）６ ］２ 为 Ｍｇ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２。Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素的单质中，Ｎ元素的单质 形成分子晶体，Ｍｇ和Ｆｅ均形成金属晶体，Ｃ元素既可以形成金 刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，Ａ项错误；Ｘ的简单氢化 物是ＮＨ３，其中Ｎ原子轨道杂化类型为ｓｐ３，Ｂ项正确；Ｙ的氢氧 化物是Ｍｇ（ＯＨ）２，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于ＮａＣｌ溶液， 但是由于ＮＨ４Ｃｌ电离产生的ＮＨ＋４ 可以破坏Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解 平衡，因此Ｍｇ（ＯＨ）２ 可以溶于ＮＨ４Ｃｌ 溶液，Ｃ 项正确； Ｍｇ３ ［Ｆｅ（ＣＮ）６］２中ＣＮ －提供电子对与Ｆｅ３ ＋形成配位键，Ｄ项 正确。 ８． Ｂ　 Ａ项，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ催化氧化生成ＣＨ３ＣＨＯ的原理是羟基中 Ｏ—Ｈ键及与羟基相连碳上一个Ｃ—Ｈ键断裂，形成碳氧双键，错 误；Ｂ项，催化剂能够改变反应历程，加快反应速率，正确；Ｃ项，丁 烷分子中不存在π键，错误；Ｄ项，石墨中碳原子为ｓｐ２杂化，金刚 石中碳原子为ｓｐ３杂化，杂化类型应从ｓｐ２转变为ｓｐ３，错误。 ９． Ｄ　 ＮＨ３中Ｎ原子的价层电子对数＝３ ＋ １２ （５ －３ ×１）＝３ ＋１ ＝ ４，为ｓｐ３杂化，键角为１０７°，ＮＯ－３ 中Ｎ的价层电子对数＝３ ＋ １２ （                                                                       ５ —１７１— ＋１ －３ ×２）＝ ３ ＋ ０ ＝ ３，为ｓｐ２杂化，键角为１２０°，故键角：ＮＨ３ ＜ ＮＯ －３ ，Ａ项错误；ＮＨ２ＯＨ为分子晶体，ＮＨ３[ ]ＯＨ Ｃｌ为离子晶体， 故熔点：ＮＨ２ＯＨ ＜ ＮＨ３[ ]ＯＨ Ｃｌ，Ｂ项错误；由题目信息可知，２５ ℃ 下，Ｋｂ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＞ Ｋｂ （ＮＨ２ＯＨ），故ＮＨ２ＯＨ的碱性比ＮＨ３· Ｈ２Ｏ弱，故同浓度的水溶液中，ＮＨ３[ ]ＯＨ ＋的水解程度大于ＮＨ＋４ 的水解程度，同浓度水溶液的ｐＨ：ＮＨ３[ ]ＯＨ Ｃｌ ＜ ＮＨ４Ｃｌ，Ｃ项错 误；Ｏ的电负性大于Ｎ，Ｏ—Ｈ键的极性大于Ｎ—Ｈ键，故羟胺分子 间氢键的强弱Ｏ—Ｈ…Ｏ ＞Ｎ—Ｈ…Ｎ，Ｄ项正确。 １０． Ｃ　 由图中信息可知，白色的小球可形成２个共价键，灰色的小 球只形成１个共价键，黑色的大球形成了４个共价键，根据Ｏ、Ｆ、Ｉ 的电负性大小（Ｆ最大、Ｉ最小）及其价电子数可以判断，白色的小 球代表Ｏ原子、灰色的小球代表Ｆ原子，黑色的大球代表Ｉ原子。 图中（白色的小球）代表Ｏ原子，灰色的小球代表Ｆ原子，Ａ项 错误；根据该化合物结构片断可知，每个Ｉ原子与３个Ｏ原子形 成共价键，根据均摊法可以判断必须有２个Ｏ原子分别与２个Ｉ 原子成键，才能确定该化合物化学式为ＩＯ２Ｆ，因此，该化合物中不 存在过氧键，Ｂ项错误；Ｉ原子的价电子数为７，该化合物中Ｆ元素 的化合价为－１，Ｏ元素的化合价为－２，则Ｉ元素的化合价为＋５， 据此可以判断每个Ｉ原子与其他原子形成３个单键和１个双键，Ｉ 原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中Ｉ 原子存在孤对电子，Ｃ项正确；该化合物中既存在Ｉ—Ｏ单键，又 存在Ｉ Ｏ双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物 中所有碘氧键键长不相等，Ｄ项错误。 １１． Ｄ　 Ｘ半径最小为Ｈ，短周期电负性最小则Ｍ为Ｎａ，Ｚ原子的ｓ 能级与ｐ能级的电子数相等，则Ｚ为Ｏ，Ｚ与Ｙ、Ｑ相邻，Ｙ为Ｎ，Ｑ 为Ｓ，以此分析；Ｈ２Ｏ中含有氢键，则沸点高于Ｈ２Ｓ，Ａ正确；Ｎａ与 Ｏ形成Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２，则Ｏ与Ｓ同族，化学性质相似，Ｂ正确；Ｏ的 电负性大于Ｓ，则Ｎａ２Ｏ离子键成分的百分数大于Ｎａ２Ｓ，Ｃ正确； ＮＯ－３ 为ｓｐ２杂化，孤电子对为０，为平面三角形，ＳＯ２ －３ 为ｓｐ３杂化， 孤电子对为１，三角锥形，Ｄ错误。 １２． Ｂ　 ＣＨ２Ｃｌ２为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因 此ＣＨ２Ｃｌ２没有同分异构体，故Ａ正确；环己烷中碳原子采用ｓｐ３ 杂化，苯分子中碳原子采用ｓｐ２杂化，由于同能层中ｓ轨道更接近 原子核，因此杂化轨道的ｓ成分越多，其杂化轨道更接近原子核， 由此可知ｓｐ２杂化轨道参与组成的Ｃ—Ｈ共价键的电子云更偏向 碳原子核，即苯分子中的Ｃ—Ｈ键长小于环己烷，键能更高，故Ｂ 错误； 带１个单位电荷，其相对分子质量为９２，因此其 质荷比为９２，故Ｃ正确；当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分 散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故Ｄ 正确。 第三章　 晶体结构与性质 第一节　 物质的聚集状态与晶体的常识 　 　 一、１．（１）最小　 分子间　 （２）①Ｘ射线衍射　 ②电子　 阳离子 　 电中性粒子　 离子　 ２．（１）晶态　 非晶态　 晶态　 非晶态　 塑 晶态 正误判断 １． × 　 ２．√　 ３．√　 ４．√ 深度思考 　 应用体验 １． Ｃ　 冠醚是分子中含有多个—ＯＣＨ２ＣＨ２—结构单元的大环多醚， 与高锰酸钾不反应，可作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂，Ａ正确； 液晶分子在特定方向排列比较整齐，具有各向异性，液晶显示功 能与液晶材料内部分子的排列密切相关，Ｂ正确；晶体Ｘ射线衍 射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定，能测定晶体的原 子坐标，Ｃ错误；石墨烯是由碳元素形成的单质，具有良好的导电 性，可作为新型电源的电极材料，Ｄ正确。故选Ｃ。 ２． Ａ　 等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒 子也可以是中性粒子，Ａ项错误；物质处于气态时，分子间距离 大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，Ｂ项正确；液晶内部 分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射 率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性， Ｃ项正确；据物质固态时微粒间距离较小可判断，固态中的原子 或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱，Ｄ项正确。故选Ａ。 ３． Ｃ　 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，在有电 场的情况下分子按照电场方向排列，Ａ项正确；液晶既具有流动 性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液体和晶体之间的一 种特殊的聚集状态，Ｂ项正确；等离子体是由阳离子、中性粒子、自 由电子等多种不同性质的粒子所组成的整体上呈电中性的物质， Ｃ项错误；液态物质分子相距比较近，分子间作用力也较强，微粒 间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，液态物质分子的转动 明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性，Ｄ项正 确。故选Ｃ。 　 　 二、１．有　 周期性有序　 无　 无序　 ２．（１）熔融态　 （２）气态　 凝固　 （３）溶质　 ３．（１）多面体　 （２）物理性质　 ４． Ｘ射线衍射 正误判断 １． × 　 ２． × 　 ３．√　 ４． × 　 ５． × 深度思考 １．把硫黄粉末用研钵研细，放入蒸发皿中，放在三脚架的铁 圈上，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶即可得到硫 晶体。 ２．不同。获取硫晶体是熔融态物质凝固，获取碘晶体是凝华。 ３．把硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到硫酸铜晶体。 ４．不是晶体。晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在 微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察玻璃结构的示 意图可知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非 晶体。 应用体验 １． Ｄ　 晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉 末，其微观结构也是晶体的有序结构，描述错误，Ａ不符合题 意；晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错 误，Ｂ不符合题意；玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误，Ｃ不 符合题意；晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的 环境中恢复晶体完整，描述正确，Ｄ符合题意。故选Ｄ                                                                       。 —１７２— # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : !"#$%&'() 对应学生用书学案Ｐ １．下列各组物质能形成分子间氢键的是（Ａ ） Ａ． ＨＣｌＯ４和Ｈ２ＳＯ４ Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＨ和Ｈ２Ｓｅ Ｃ． Ｃ２Ｈ５ＯＨ和ＮａＯＨ Ｄ． Ｈ２Ｏ２和ＨＩ ２．下列化合物的沸点前者低于后者的是（Ｂ ） Ａ．乙醇与乙烷 Ｂ． ＣＨＣＨ ３ ＣＨ  ３ ＣＨ ３ 与ＣＨ３（ＣＨ２）２ＣＨ３ Ｃ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 Ｄ． ＮＨ３与ＰＨ３ ３．下列各气体在水中溶解度最大的是（Ｂ ） Ａ． Ｈ２ Ｂ． ＨＣｌ Ｃ． ＣＯ２ Ｄ． Ｃｌ２ ４．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正 确的是 （Ａ ） Ａ．水很稳定（１ ０００ ℃以上才会部分分解）是 水中含有大量氢键所致 Ｂ．乳酸（ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ  ＯＨ ）分子中含有一个手 性碳原子 Ｃ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用 “相似相溶”原理解释 Ｄ．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙 酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 ５． 二甘醇的结构简式是ＨＯ—ＣＨ２ＣＨ２—Ｏ— ＣＨ２ＣＨ２—ＯＨ。下列有关二甘醇的叙述正确 的是 （Ｂ ） Ａ．二甘醇分子中有一个手性碳原子 Ｂ．分子间能形成氢键 Ｃ．分子间不存在范德华力 Ｄ．能溶于水，不溶于乙醇 ６．下图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四条曲线分别表示第ⅣＡ、 ⅤＡ、ⅥＡ、ⅦＡ族元素的气态氢化物的沸点， 其中表示第ⅥＡ族元素气态氢化物的沸点的 是曲线　 Ａ　 ；表示第ⅣＡ族元素气态氢化物 的沸点的是曲线　 Ｄ　 ；同一主族中第三、 四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升 高，其原因是　 和结构相似的物质，随着相 对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高　 。 Ａ、Ｂ、Ｃ曲线中第二周期元素的气态氢化物的 沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸 点，其原因是　 分子间存在氢键　 。 请同学们认真完成练案［１１                                         ］ 章末总结 *+,-%./01 对应学生用书学案Ｐ 　 　 １．共价键和分子的空间结构 　 　 ２．分子结构与物质的性质 （１）共价键的极性 极性键 非极性键{键的极性对化学性质的影响 （２）分子极性 决定因素共价键的极性{分子的空间结构 极性判断：正负电中心是否重合 极性应用：“相似相溶”{ 规律 （３）分子间的作用力范德华力{ }氢键 →对其物质性质的影响 （４）溶解性“相似相溶”规律{氢键 （５）分子的手性 手性异构体 手性分子{                    手性原子 !'# ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # *234%5678 对应学生用书学案Ｐ １．（２０２４·６月浙江卷）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ四种主族元 素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短 周期，Ｙ与Ｍ同主族，Ｙ与Ｚ核电荷数相差２， Ｚ的原子最外层电子数是内层电子数的３倍。 下列说法不正确的是 （　 　 ） Ａ．键角：ＹＸ ＋３ ＞ ＹＸ －３ Ｂ．分子的极性：Ｙ２Ｘ２ ＞ Ｘ２Ｚ２ Ｃ．共价晶体熔点：Ｙ ＞ Ｍ Ｄ．热稳定性：ＹＸ４ ＞ ＭＸ４ ２．（２０２４·湖北卷）基本概念和理论是化学思维 的基石。下列叙述错误的是 （　 　 ） Ａ． ＶＳＥＰＲ理论认为ＶＳＥＰＲ模型与分子的空 间结构相同 Ｂ．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变 化的规律称为元素周期律 Ｃ．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容 纳两个自旋相反的电子 Ｄ． ｓｐ３杂化轨道由１个ｓ轨道和３个ｐ轨道混 杂而成 ３．（２０２４·湖北卷）结构决定性质，性质决定用 途。下列事实解释错误的是 （　 　 ） 选项 事实 解释 Ａ 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 Ｂ 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 Ｃ 冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 Ｄ 石墨能导电 未杂化的ｐ轨道重叠 使电子可在整个碳原 子平面内运动 ４．（２０２４·甘肃卷）温室气体Ｎ２Ｏ在催化剂作用 下可分解为Ｏ２和Ｎ２，也可作为氧化剂氧化苯 制苯酚。下列说法错误的是 （　 　 ） Ａ．相同条件下Ｎ２比Ｏ２稳定 Ｂ． Ｎ２Ｏ与ＮＯ ＋２ 的空间构型相同 Ｃ． Ｎ２Ｏ中Ｎ—Ｏ键比Ｎ—Ｎ键更易断裂 Ｄ． Ｎ２Ｏ中σ键和大π键的数目不相等 ５．（２０２４·河北卷）从微观视角探析物质结构及 性质是学习化学的有效方法。下列实例与解 释不符的是 （　 　 ） 选项 实例 解释 Ａ 原子光谱是不连续 的线状谱线 原子的能级是量子 化的 Ｂ ＣＯ２、ＣＨ２Ｏ 、ＣＣｌ４ 键角依次减小 孤电子对与成键电子 对的斥力大于成键电 子对之间的斥力 Ｃ ＣｓＣｌ晶体中Ｃｓ ＋与 ８ 个Ｃｌ － 配位，而 ＮａＣｌ晶体中Ｎａ ＋与 ６个Ｃｌ －配位 Ｃｓ ＋比Ｎａ ＋的半径大 Ｄ 逐个断开ＣＨ４ 中的 Ｃ—Ｈ键，每步所需 能量不同 各步中的Ｃ—Ｈ键 所处化学环境不同 ６．（２０２４·河北卷）ＮＨ４ＣｌＯ４是火箭固体燃料重 要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成 气态产物，如：ＮＨ４ＣｌＯ４ ＋ ２Ｃ ＮＨ３↑ ＋ ２ＣＯ２↑ ＋ ＨＣｌ↑。下列有关化学用语或表述 正确的是 （　 　 ） Ａ． ＨＣｌ的形成过程可表示为 Ｂ． ＮＨ４ＣｌＯ４ 中的阴、阳离子有相同的ＶＳＥＰＲ 模型和空间结构 Ｃ．在Ｃ６０、石墨、金刚石中，碳原子有ｓｐ 、ｓｐ２ 和ｓｐ３三种杂化方式 Ｄ． ＮＨ３和ＣＯ２都能作制冷剂是因为它们有相 同类型的分子间作用力 ７．（２０２４·新课标卷）我国科学家最近研究的一 种无机盐Ｙ３ Ｚ（ＷＸ）[ ]６ ２ 纳米药物具有高效 的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。Ｗ、 Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增加，且Ｗ、Ｘ、Ｙ属 于不同族的短周期元素。Ｗ的外层电子数是 其内层电子数的２倍，Ｘ和Ｙ的第一电离能 都比左右相邻元素的高。Ｚ的Ｍ层未成对电 子数为４。下列叙述错误的是 （　 　 ） Ａ． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素的单质中Ｚ的熔点 最高 Ｂ．在Ｘ的简单氢化物中Ｘ原子轨道杂化类 型为ｓｐ                                                                    ３ !'$ # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : Ｃ． Ｙ的氢氧化物难溶于ＮａＣｌ溶液，可以溶于 ＮＨ４Ｃｌ溶液 Ｄ． Ｙ３ Ｚ（ＷＸ）[ ]６ ２ 中ＷＸ －提供电子对与Ｚ３ ＋ 形成配位键 ８．（２０２４·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率 而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及 其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如 豆科植物固氮、石墨制金刚石、ＣＯ２ 和Ｈ２ 制 ＣＨ３ＯＣＨ３（二甲醚）、Ｖ２Ｏ５ 催化氧化ＳＯ２ 等。 催化剂有选择性，如Ｃ２Ｈ４与Ｏ２反应用Ａｇ催 化氧化生成 （环氧乙烷）、用ＣｕＣｌ２ ／ ＰｄＣｌ２催化生成ＣＨ３ＣＨＯ。催化作用能消除污 染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中ＮＯ －３ 电催化生成Ｎ２、氯自由基催化Ｏ３分解形成臭 氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高 效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方 向。下列有关反应描述正确的是 （　 　 ） Ａ． ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ催化氧化为ＣＨ３ＣＨＯ，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 断裂Ｃ—Ｏ键 Ｂ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由 基改变Ｏ３分解的历程 Ｃ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键 和π键 Ｄ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类 型由ｓｐ３转变为ｓｐ２ ９．（２０２４·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多 种含氮物质，转化关系之一如下图所示（Ｘ、Ｙ 均为氮氧化物），羟胺（ＮＨ２ＯＨ）以中间产物 的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解， 水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 （［ＮＨ３ＯＨ］Ｃｌ）广泛用于药品、香料等的 合成。 已知２５ ℃时，Ｋａ ＨＮＯ( )２ ＝ ７． ２ × １０ －４， Ｋｂ ＮＨ３·Ｈ２( )Ｏ ＝ １． ８ × １０ －５，Ｋｂ ＮＨ２( )ＯＨ ＝ ８． ７ × １０ －９。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确 的是 Ａ．键角：ＮＨ３ ＞ ＮＯ －３ Ｂ．熔点：ＮＨ２ＯＨ ＞ ＮＨ３[ ]ＯＨ Ｃｌ Ｃ． ２５ ℃同浓度水溶液的ｐＨ：ＮＨ３[ ]ＯＨ Ｃｌ ＞ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．羟胺分子间氢键的强弱：Ｏ －Ｈ…Ｏ ＞Ｎ －Ｈ…Ｎ １０．（２０２４·山东卷）由Ｏ、Ｆ、Ｉ组成化学式为 ＩＯ２Ｆ的化合物，能体现其成键结构的片段如 图所示。下列说法正确的是 （　 　 ） Ａ．图中代表Ｆ原子 Ｂ．该化合物中存在过氧键 Ｃ．该化合物中Ｉ原子存在孤对电子 Ｄ．该化合物中所有碘氧键键长相等 １１．（２０２４·１月浙江卷）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ和Ｑ五种主 族元素，原子序数依次增大，Ｘ原子半径最 小，短周期中Ｍ电负性最小，Ｚ与Ｙ、Ｑ相邻， 基态Ｚ原子的ｓ能级与ｐ能级的电子数相等， 下列说法不正确的是 （　 　 ） Ａ．沸点：Ｘ２Ｚ ＞ Ｘ２Ｑ Ｂ． Ｍ与Ｑ可形成化合物Ｍ２Ｑ、Ｍ２Ｑ２ Ｃ．化学键中离子键成分的百分数：Ｍ２Ｚ ＞Ｍ２Ｑ Ｄ． ＹＺ －３ 与ＱＺ２ －３ 离子空间结构均为三角锥形 １２．（２０２４·湖南卷）下列有关化学概念或性质 的判断错误的是 （　 　 ） Ａ． ＣＨ４ 分子是正四面体结构，则ＣＨ２Ｃｌ２ 没 有同分异构体 Ｂ．环己烷与苯分子中Ｃ—Ｈ键的键能相等 Ｃ．甲苯的质谱图中，质荷比为９２的峰归属 于 Ｄ．由Ｒ４Ｎ ＋与ＰＦ －６ 组成的离子液体常温下呈 液态，与其离子的体积较大有关 请同学们认真完成考案（二                                                                        ） !'%