精品解析：陕西省汉中市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末调研评估试题(卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 下列物质由离子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、 铜属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项不符合题意； B、 C60是由C60分子构成的，选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项符合题意； D、 甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，选项不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末状试剂 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体可以从长颈漏斗中逸出，故无法检查装置气密性，图中所示操作错误； B、 向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确； C、 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误； D、 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 B. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 C. 空气中稀有气体含量少，但有利用价值 D. 为了节约水资源，可用洗菜的水浇花 【答案】A 【解析】 【详解】A、 加碘食盐中的“碘”指碘元素，选项说法不正确； B、 金刚石硬度大，常用于切割玻璃，选项说法正确； C、 空气中稀有气体含量少，但有利用价值，选项说法正确； D、 为了节约水资源，可用洗菜的水浇花，选项说法正确； 故选A。 5. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①Mg ② ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①④⑥能表示宏观物质 B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 D. ⑤只能表示水这种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、①宏观上可以表示镁这种物质；④宏观上可以表示氮气这种物质； ⑥2H表示两个氢原子（微观粒子，不能表示宏观物质），选项说法不正确； B、 阳离子显正价，其中质子数大于核外电子数，则表示阳离子的有②，选项说法不正确； C、 ④N₂中数字“2”表示一个氮气分子中含有两个氮原子，选项说法正确； D、 ⑤H₂O既能表示水这种物质（宏观），也能表示一个水分子（微观），选项说法不正确； 故选C。 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 点燃任何可燃性气体前都需验纯，则点燃氢气前需验纯 C. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，比如电子，选项推理不正确； B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前需要验纯，氢气具有可燃性，故点燃氢气前需要验纯，选项推理正确； C、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故含氧元素的物质不都是氧化物，比如高锰酸钾，选项推理不正确； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应前后催化剂的质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，选项推理不正确； 故选B。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．证明石墨具有导电性 C．比较不同催化剂的催化效果 D．探究分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验能观察到U形管右边的酚酞溶液先变红，说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验设计能达到实验目的； B、关闭开关后，灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验设计能达到实验目的； C、2个试管中，过氧化氢的溶液浓度不同，催化剂种类也不同，则不能比较不同催化剂的催化效果，该实验设计不能达到实验目的； D、空气能被挤压，说明分子间有间隔，该实验设计能达到实验目的。 故选C。 8. 下列物质的鉴别、除杂、区分、检验等方法不正确的是 A. 鉴别粉末和木炭粉：取样，灼烧，观察残留物 B. 除去CO中少量的：将气体通过炙热的木炭 C. 区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水 D. 检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、 二氧化锰（MnO₂）在灼烧时不会分解或燃烧，而木炭粉灼烧后会生成二氧化碳气体，残留物减少。通过观察残留物可鉴别，选项方法正确； B、 高温下，木炭与CO₂反应生成CO，可有效除去CO中的CO₂，选项方法正确； C、 氧化钙（CaO）与水剧烈反应放热，碳酸钙（CaCO₃）不溶于水且无放热现象，可区分两者，选项方法正确； D、 甲烷和氢气燃烧均生成水，仅用干冷烧杯观察水珠无法判断是否含氢气，选项方法不正确； 故选D。 9. 下图为木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 两个实验都观察到红色固体变黑 C. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 D. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。 【详解】A、两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊，选项说法正确； B、两个实验都观察到黑色固体变红，选项说法不正确； C、木炭还原氧化铜，可生成铜和二氧化碳，因反应物都是固体，生成的二氧化碳的质量是减少固体的质量，若一氧化碳还原氧化铜，生成气体的质量是减少固体的质量与一氧化碳气体的质量之和，选项说法不正确； D、 两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，选项说法不正确； 故选A。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）乙醇()是—种清洁能源，其中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是___________。 （4）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼(B)与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）石油 （2）4：1 （3）温室效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 乙醇中碳、氢元素的质量比为：； 【小问3详解】 大气中二氧化碳增多会引起温室效应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：2个硼原子、6个X分子，生成物中2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O。 11. 水是生命之源，请回答下列问题。 （1）下图为自来水厂净水的示意图。 ①“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填名称)。 ②“吸附池”中常用活性炭，目的是___________。 （2）下图为与水相关的两个实验。 ①图中，能证明水的组成的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②乙实验中，与试管b相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. 乙 ②. 正极 【解析】 【小问1详解】 ①过滤操作中使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； ②活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味； 【小问2详解】 ①图甲过程中无新物质产生，属于物理变化，不能证明水的组成，乙实验中水在通电条件下反应生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可证明水的组成； ②水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，负极产生氢气，正极产生氧气，b管中气体较少，为氧气，故与试管b相连的是电源的正极。 12. 学习了二氧化碳的相关知识后，同学们进行如下实验，请回答下列问题。 （1）将集满气体的试管倒扣入紫色石蕊试液中(如图所示)，观察到的现象是___________。 （2）下图实验中，倾倒一段时间后观察到___________(填“上层”或“下层”)蜡烛先熄灭，说明具__________。 【答案】（1）紫色石蕊试液变红，试管中液面上升 （2） ①. 下层 ②. 密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊溶液变红，将收集满二氧化碳的试管倒放在盛有紫色石蕊试液的水槽中，二氧化碳与水反应导致压强变小，生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，试管内液面上升； 【小问2详解】 倾倒二氧化碳一段时间后观察到下层蜡烛先熄灭；说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度大于空气，既不能燃烧也不能支持燃烧。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）下图是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有___________种元素。 ②若E为原子，则___________。 ③C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）工业上生产尿素【】的反应微观示意图如图所示，参加反应的甲、乙分子的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. 7 ③. 失去 （2）2：1 【解析】 【小问1详解】 ①元素指的是质子数相同的一类原子的总称，AB质子数相同，属于同种元素，故A~E中共有4种元素； ②原子中，质子数=核外电子数，若E为原子，则 m =17-2-8=7； ③C所示粒子最外层电子数为3，小于4，易失去电子； 【小问2详解】 工业上使用氨气与二氧化氮反应生成尿素与水，该反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙分子的个数比为2:1。 14. 如图所示风车中，甲一戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的初中化学常见物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在一步转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙；丙和丁是组成元素相同的无色气体，且均含两种元素；戊是石灰石的主要成分。 （1）丙的化学式为___________。 （2）甲在通电条件下转化为乙的反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）丁转化为戊的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO （2）分解反应 （3） 【解析】 【分析】甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则甲为水，乙为氢气或氧气；戊是石灰石的主要成分，则戊为碳酸钙；丙和丁是组成元素相同的无色气体，且均含两种元素，丙能转化为丁，丁能转化为戊（碳酸钙），一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙为一氧化碳、丁为二氧化碳；乙能转化为丙（一氧化碳），碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，则乙为氧气。 【小问1详解】 由分析可知，丙为一氧化碳，其化学式为CO； 【小问2详解】 由分析可知，甲为水、乙为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 由分析可知，丁为二氧化碳、戊为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 15. 实验小组进行如下实验，请回答问题。 实验一：质量守恒定律的验证 （1）下图实验用于验证质量守恒定律，其中小气球的作用是___________。 （2）如图所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 实验二：用图1装置测定空气中氧气的含量，装置内压强随时间变化如图2。 （3）图2中ab段压强减小的原因是___________。 （4）图2中c点时，U型管内左侧液面停留在刻度___________(填数字)处。 （5）___________(填“能”或“不能”)用硫粉代替红磷测定空气中氧气的含量。 【答案】（1）形成密封装置，平衡装置内外压强，防止污染空气 （2）B （3）氧气消耗所减小的气压大于燃烧放热所增加的气压 （4）1 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧过程放热使压强增大，故气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止污染空气； 【小问2详解】 A、食盐与水不发生反应，不能验证质量守恒定律； B、铁与硫酸铜生成铜与硫酸亚铁，无气体产生，可以验证质量守恒定律； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应有气泡产生，装置不密闭，气体会逸出到空气，不能验证质量守恒定律； 故选B； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，放热，图2中ab段压强减小的原因是氧气消耗所减小的气压大于燃烧放热所增加的气压； 【小问4详解】 氧气大约占空气体积的五分之一，故b点时压强大约占原压强的五分之四，c点压强恢复，故c点时，U型管内左侧液面停留在刻度1处； 【小问5详解】 硫燃烧生成二氧化硫气体，不能形成压强差，不能用硫粉代替红磷测定空气中氧气的含量。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 某兴趣小组利用下列装置制取并收集气体，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AD ②. （3）可控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为水槽； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应中，反应物是固体，反应条件为加热，故反应装置选择固体加热型，氧气的密度比空气大，要收集一瓶较干燥的氧气可用向上排空气法，故实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶较干燥的氧气，选择的装置组合是AD； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为； 【小问3详解】 注射器可以控制液体滴下的速率，故与装置B相比，选用装置C的优点是可控制反应速率。 17. 实践小组的同学们以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了如下项目式学习。 任务一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 【进行实验】按如图组装装置(夹持仪器已略去)。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ___________ Ⅲ．___________ 白磷燃烧 【实验分析】 （1）写出步骤Ⅲ中白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中的实验现象是红磷___________，步骤Ⅲ中的操作为___________。 （3）步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是___________。 任务二：探究燃烧的影响因素 （4）图1是木炭在不同情况下反应的实验。对比实验___________(填序号)，说明可燃物与氧气的接触面积对物质燃烧有影响。 （5）西汉青铜雁鱼灯的工作原理如图2所示。当看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 任务三：认识灭火原理 （6）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是___________(填字母)。 A. 火上浇油——隔绝空气 B. 釜底抽薪——移除可燃物 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 【答案】（1） （2） ①. 不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （3）与氧气(或空气)接触 （4）②③ （5）扩大 （6）A 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 【小问2详解】 实验步骤Ⅱ中升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷虽然与氧气接触，但是温度为达到红磷的着火点240℃，故实验现象为红磷不燃烧。步骤Ⅲ实验现象为白磷燃烧，此时温度达到白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷的燃烧条件，故实验操作是升高左侧漏斗至白磷露出水面。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中白磷在水下，没有接触到氧气不燃烧，步骤Ⅲ白磷接触到氧气燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是对比可得物质燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。 【小问4详解】 实验②和实验③中木炭的形状不同，即木炭与氧气的接触面积不同，其他因素相同，木炭粉与氧气的接触面积大，燃烧更剧烈，故对比实验②③，说明可燃物与氧气的接触面积对物质燃烧有影响。 【小问5详解】 当看到大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分，应扩大进风口，增大氧气浓度，从而促进燃料充分燃烧。 【小问6详解】 A、火上浇油是提供了可燃物，故A选项符合题意； B、釜底抽薪是移除可燃物，故B选项不符合题意； C、钻木取火是利用摩擦使温度达到可燃物的着火点，故C选项不符合题意。 故选A。 四、计算与分析题 18. 某同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。 （1）生成二氧化碳的质量 （2）试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）5.28g；（2）80% 【解析】 【分析】石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【详解】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+100g-109.72g=5.28g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，   x=12g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%； 答：（1）生成二氧化碳的质量为5.28g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末调研评估试题(卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 下列物质由离子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末状试剂 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 B. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 C. 空气中稀有气体含量少，但有利用价值 D. 为了节约水资源，可用洗菜的水浇花 5. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①Mg ② ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①④⑥能表示宏观物质 B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 D. ⑤只能表示水这种物质 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 点燃任何可燃性气体前都需验纯，则点燃氢气前需验纯 C. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．证明石墨具有导电性 C．比较不同催化剂的催化效果 D．探究分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的鉴别、除杂、区分、检验等方法不正确的是 A. 鉴别粉末和木炭粉：取样，灼烧，观察残留物 B. 除去CO中少量的：将气体通过炙热的木炭 C. 区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水 D. 检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 9. 下图为木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 两个实验都观察到红色固体变黑 C. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 D. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）乙醇()是—种清洁能源，其中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是___________。 （4）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼(B)与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为___________。 11. 水是生命之源，请回答下列问题。 （1）下图为自来水厂净水的示意图。 ①“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填名称)。 ②“吸附池”中常用活性炭，目的是___________。 （2）下图为与水相关的两个实验。 ①图中，能证明水的组成的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②乙实验中，与试管b相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 12. 学习了二氧化碳的相关知识后，同学们进行如下实验，请回答下列问题。 （1）将集满气体的试管倒扣入紫色石蕊试液中(如图所示)，观察到的现象是___________。 （2）下图实验中，倾倒一段时间后观察到___________(填“上层”或“下层”)蜡烛先熄灭，说明具__________。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）下图是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有___________种元素。 ②若E为原子，则___________。 ③C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）工业上生产尿素【】的反应微观示意图如图所示，参加反应的甲、乙分子的个数比为___________。 14. 如图所示风车中，甲一戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的初中化学常见物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在一步转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙；丙和丁是组成元素相同的无色气体，且均含两种元素；戊是石灰石的主要成分。 （1）丙的化学式为___________。 （2）甲在通电条件下转化为乙的反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）丁转化为戊的化学方程式为___________。 15. 实验小组进行如下实验，请回答问题。 实验一：质量守恒定律的验证 （1）下图实验用于验证质量守恒定律，其中小气球的作用是___________。 （2）如图所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 实验二：用图1装置测定空气中氧气的含量，装置内压强随时间变化如图2。 （3）图2中ab段压强减小的原因是___________。 （4）图2中c点时，U型管内左侧液面停留在刻度___________(填数字)处。 （5）___________(填“能”或“不能”)用硫粉代替红磷测定空气中氧气的含量。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 某兴趣小组利用下列装置制取并收集气体，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是___________。 17. 实践小组的同学们以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了如下项目式学习。 任务一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 【进行实验】按如图组装装置(夹持仪器已略去)。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ___________ Ⅲ．___________ 白磷燃烧 【实验分析】 （1）写出步骤Ⅲ中白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中的实验现象是红磷___________，步骤Ⅲ中的操作为___________。 （3）步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是___________。 任务二：探究燃烧的影响因素 （4）图1是木炭在不同情况下反应的实验。对比实验___________(填序号)，说明可燃物与氧气的接触面积对物质燃烧有影响。 （5）西汉青铜雁鱼灯的工作原理如图2所示。当看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 任务三：认识灭火原理 （6）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是___________(填字母)。 A. 火上浇油——隔绝空气 B. 釜底抽薪——移除可燃物 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 四、计算与分析题 18. 某同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。 （1）生成二氧化碳的质量 （2）试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $