高二化学月考卷（浙江专用，人教版2019选必2+选必3第一章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C C B C C D B D B A B A C D C 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分) (1) 1s22s22p63s23p63d9(1分) (2)16(1分) 大于(2分) (3)sp3杂化(2分) 3(1分) (4)N＞O＞C(1分) (5)2(2分) 18．(10分) (1)CH3NH3PbI3(1分) 8(1分) BD(2分) (2) >(1分) NH3中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小(2分) (3) NH3、Cl-(1分) 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出[Co(NH3)4Cl2]+结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色(2分) 19．(10分) (1)C4H4O(2分) (2)C8H8O2(2分) (3) (2分) (4) (2分)、(2分) 20．(10分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (1分) (2) H3BO3(1分) <(2分) (3) Na3AlF6(2分) ab(2分) (4)H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O的孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对与孤电子对间斥力较大，随孤电子对数增加，原子间斥力增大，其键能减小(2分) 21．(12分) (1) (1分) C(2分) NnHn+2(2分) (2)＜(1分) 乙烯、乙炔的杂化类型分别是sp2、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性：乙烯＜乙炔，碳氢键极性：乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力：乙烯＜乙炔(2分) (3) LaNi5H6(2分) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【1【/1 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJBJICIID] 6AJIBJICIID] 111AJIBJIC][D] 161AJIBJICJID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 4AJ[B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 二、 非选择题：本题共5个小题，共52分。 17.(10分) (1) (1分) (2) 1分) (2分) (3) (2分) (1分) (4) 1分) (5) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (2分) 19.(10分) ) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(10分) ) 1分) (2) 1分) 2分) 3) (2分) 2分) (4) (2分) 21.(12分) (1) (1分) 2分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列分子属于极性分子的是( ) A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 【答案】A 【解析】A项，OF2分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则OF2分子是结构不对称的极性分子，故A正确；B项，二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，则二硫化碳是结构对称的非极性分子，故B错误；C项，四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化硅是结构对称的非极性分子，故C错误；D项，氧气分子是同种元素形成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选A。 2．下列晶体分类中正确的是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 【答案】C 【解析】A项中，Ar是分子晶体而不是共价晶体；B项中，H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；D项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。 3．根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是( ) A．是脂环化合物 B．是芳香族化合物 C．是链状化合物 D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇 【答案】C 【解析】A项， 含有苯环，不是脂环化合物，而是芳香族化合物，故A错误；B项， 不含有苯环，不是芳香族化合物，而是脂环化合物，故B错误；C项， 是链状化合物，故C正确；D项，分子式为C2H6O的物质可以是乙醇，也可以时甲醚CH3OCH3，故D错误；故选C。 4．下列化学用语表示正确的是( ) A．CH3CH(CH2CH3)2的名称：乙基丁烷 B．中子数为10的氧原子：188O C．键形成的轨道重叠示意图： D．KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A项，CH3CH(CH2CH3)2的名称为3-甲基戊烷，A项错误；B项，中子数为10的氧原子质子数为8，质量数为18，故结构为188O，B项正确；C项，p-pπ键形成的轨道重叠示意图为，C项错误；D项，KCl的形成过程：，D项错误；故选B。 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】A项，3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；B项，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确；C项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误；D项，构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确；故选C。 6．下列说法不正确的是( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，时冰的密度比水的密度小，水在时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．超分子内部分子之间通过共价键相结合 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 【答案】C 【解析】A项，液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，A项正确；B项，冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项正确；C项，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，C项错误；D项，石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，层与层之间存在范德华力，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质，故石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，还有类似金属键的作用力，是一种混合型晶体，D项正确。故选C。 7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是( ) A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物 B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类 C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量 D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团 【答案】D 【解析】分离、提纯液态有机混合物，常根据有机物的沸点不同，用蒸馏的方法分离，而重结晶、萃取、蒸发不能达到分离的目的，A错误；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，B错误；核磁共振氢谱可以用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，C错误；红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团，D正确。 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用 【答案】B 【解析】A项，硅和二氧化硅都是共价晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，A错误；B项，二氧化硅晶体中，以硅为中心，1个硅原子周围有4个Si-O键，B正确；C项，铁价电子排布式为：3d64s2，有4个单电子，C错误；D项，在金属铝晶体中，铝原子失去3个价电子形成Al3+，这些自由电子在金属晶体中形成电子海模型，与所有金属阳离子共同作用，而不是仅与某一个Al3+存在强烈的相互作用，D错误；故选B。 9．下列有机物名称正确的是( ) A． ：2-甲基-3-戊烯 B． ：1，3，4-三甲苯 C．：1-羟基丁烷 D． ：2-甲基丁酸 【答案】D 【解析】A项，以碳碳双键官能团编号最小，正确的命名为4-甲基-2-戊烯，A错误；B项，取代基甲基在1、2、4号碳上，命名为1，2，4-三甲苯，B错误；C项，母体是醇，官能团羟基在一号碳上，命名为：1-丁醇，C错误；D项，含有官能团羧基，母体是丁酸，甲基取代基在2号碳上，命名为：2-甲基丁酸，D正确；故选D。 10．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 【答案】B 【解析】A项，BeCl2中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，正负电中心重合，为非极性分子，A正确；B项，BeCl2固态时存在长链状分子，该分子中Be原子提供空轨道，Cl原子提供孤电子对形成配位键，结构可能是，B错误；C项，熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性，C正确；D项，根据“对角线”规则，Be和Al的性质相似，BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2−，D正确；故选B。 11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 【答案】A 【解析】A项，NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3低于NaNO3，与摩尔质量无关，故A错误；B项，Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；C项，超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确；D项，根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故D正确；故选A。 12．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是( ) A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团 C．碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】分子中含有甲基，甲基上的碳为饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共平面，A项正确；分子中含有酯基、碳碳双键、羰基3种官能团，B项错误；分子中有饱和碳和双键碳，饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，C项正确；分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 13．离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．化学式为C8H15N2PF6 B．只存在σ键和离子键 C．属于离子晶体，具有较强的离子键 D．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A项，依据结构，该物质化学式为C8H15N2PF6，A正确；B项，阳离子中有双键，存在π键，B错误；C项，六氟磷酸盐离子液体为离子化合物，化合物中阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，C错误；D项，P原子最外层有6对共用电子对，12个电子，D错误。故选A。 14．某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是( ) A．ClO4-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4 C．一个苯分子中含有3个π键 D．电负性：N>P、C>H 【答案】C 【解析】A项，ClO4-的中心原子为Cl原子，价层电子对为4+对，空间构型是正四面体形，A正确；B项，由图可知Cu+形成4条配位键，故配位数为4，B正确；C项，一个苯分子中含有1个大π键，C错误；D项，非金属性越强，电负性越大，非金属性N>P，电负性：N>P，C与H形成的共价键中H为正价，C为负价，C的得电子能力大于H，电负性C>H，D正确；故选C。 15．含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．第一电离能：N＞C＞H B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4 C．该配合物中C、N原子杂化方式相同 D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 【答案】D 【解析】A项，N原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道上为半满状态，因此氮的第一电离能相对较高；H原子电子排布为1s1，氢原子只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较高；C原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道上的电子相对容易失去，因此碳的第一电离能相对较低，则第一电离能：N＞C＞H，A正确；B项，NH3分子间可形成氢键，沸点高，HCl和CH4为分子晶体，HCl分子量大，沸点高于CH4，B正确；C项，由该螯合物的结构可知，该配合物中C、N原子杂化方式均为sp3，C正确；D项，Ni-N键为通过螯合作用形成的配位键，Ni提供空轨道，N提供孤电子对，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误；故选D。 16．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是( ) A．可通过加聚反应合成此高分子膜 B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 C．B过程为升温过程 D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 【答案】C 【解析】A项，N-异丙基丙烯酰胺中具有碳碳双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；B项，高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，B正确；C项，高分子膜在A过程中由分子间氢键变为分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力，破坏分子间氢键所吸收的能量更大，因此该过程需要吸收能量，所以A过程为升温，则B为降温过程，C错误；D项，高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，导致体积收缩，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 molσ键；H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+ NH3(填“大于”“等于“或“小于”)。 (3)N2H 4·H2O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，则Cu+的配位数为 。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d9(1分) (2)16(1分) 大于(2分) (3)sp3杂化(2分) 3(1分) (4)N＞O＞C(1分) (5)2(2分) 【解析】(1)基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；(2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有4mol配位键，NH3中含有N-H极性共价键，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有(4+3×4)mol=16molσ键；配合物[Cu(NH3)4]2+中NH3的孤对电子用于形成配位键，NH3分子中孤对电子对成键电子对的斥力较大，因此H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+大于NH3；(3)N2H 4·H2O中N原子成键电子对数为3，孤对电子对数为1，则N原子的杂化方式为sp3杂化；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则未成对电子数为3；(4)HN(CONH2)2除H外，所含元素为C、N、O三种，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，根据N原子2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，电离能递变规律为N＞O＞C；(5)晶胞中白色原子的个数为，黑色原子个数为4，则白色的原子表示O，黑色的表示Cu，根据晶胞结构可知O2-与周围4个Cu+构成正四面体，则O2-的配位数为4，根据化学式可知，Cu+的配位数为2。 18．(10分)按要求回答下列问题： (1)某化合物的晶体如图所示： ①其化学式是 。 ②每个Pb紧邻的CH3NH3+数目为 。 ③以下说法正确的是 。 A．第一电离能：N>C>H B．晶体中碘微粒的电子排布式：[Kr]4d105s25p6 C．CH3NH3+中-CH3的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中2px、2p y、2p z轨道相互垂直，但能量相等 (2)比较键角中的-NH3 NH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (3) [Co(NH3)4Cl2]Cl中的配位体为 (填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由 。 【答案】(1)CH3NH3PbI3(1分) 8(1分) BD(2分) (2) >(1分) NH3中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小(2分) (3) NH3、Cl-(1分) 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出[Co(NH3)4Cl2]+结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色(2分) 【解析】(1)①CH3NH3位于体心，数量为1，Pb位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是CH3NH3PbI3，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个CH3NH3+，所以每个Pb紧邻的CH3NH3+数目为8，③ A项，一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B项，碘为第ⅦA元素，[Kr]4d105s25p5，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：[Kr]4d105s25p6，故正确；C项，CH3NH3+中-CH3的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D项，基态N原子中2px、2p y、2p z轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；故选BD；(2)中的-NH3键角大于NH3，是因为NH3中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；(3)[Co(NH3)4Cl2]Cl中的配位体为NH3、Cl-，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出[Co(NH3)4Cl2]+结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。 19．(10分)为了确定某有机物X(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构，某科研小组进行如下研究： (1)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，现取6.8gX进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增加3.6g和17.6g，则该有机物的实验式为 。 (2)用质谱法对X进行分析，其质谱图如下，则有机物X的分子式是 。 (3)用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图所示，由此推断有机物X的结构简式为 。 (4)Y的相对分子质量比X大14，请写出2个满足下列要求的Y的同分异构体的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物； ②与X具有相同的官能团； ③有4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：1：2：6。 【答案】(1)C4H4O(2分) (2)C8H8O2(2分) (3) (2分) (4) (2分)、(2分) 【解析】(1)有机物X含C、H、O三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O，浓硫酸的增重即为水的质量，所以A中n(H)=2(H2O)==0.4mol，碱石灰的增重即为CO2的质量，所以A中n(C)=2(CO2)==0.4mol，则X中n(O)==0.1mol，则X中n(H)：n(C)：n(O)=4：4：1，所以实验式为C4H4O；(2)根据质谱图可知X的相对分子质量为136，设分子式为(C4H4O)n，则有(124+14+16)n=136，解得n=2，所以X的分子式为C8H8O2；(3)核磁共振氢谱有四个峰，所以有4种氢原子，X中含有苯环、羧基、甲基，且有四种环境的氢原子，各环境氢原子个数比为2:2:1:3，则X的结构简式为；(4)Y与X互为同系物且相对分子量比X大14，则Y的分子式为C9H12O2，含有苯环和羧基，Y的同分异构体满足：①属于芳香族化合物 ，则含有苯环；②与Y具有相同的官能团，含有苯环和羧基，③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6，结构对称且含有两个位置相同的甲基，满足条件的有、。 20．(10分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题 (1)基态Ga原子的电子排布式为 。 (2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和 (填化学式)。NF3和NF3BF3中F-N-F的键角大小是NF3 NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。 ①化合物X的化学式为 。 ②X晶体内含有的作用力有 (填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 (4)解释H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (1分) (2) H3BO3(1分) <(2分) (3) Na3AlF6(2分) ab(2分) (4)H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH中的C、N、O的孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对与孤电子对间斥力较大，随孤电子对数增加，原子间斥力增大，其键能减小(2分) 【解析】(1)Ga的原子序数为31，位于元素周期表第四周期第IIIA族，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；(2)BF3为缺电子结构，通入水中可能发生双水解反应，生成HF和H3BO3，生成的HF和BF3作用生成HBF4，所以产生的三种酸分别为HBF4、HF和H3BO3；NF3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，NF3BF3中N原子与B原子形成配位键，孤电子对对成键电子排斥力较强，形成配位键后没有孤电子对，键角增大，所以NF3和NF3BF3相比较，F-N-F的键角大小顺序为NF3＜NF3BF3；(3)①一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X，则X中含有Na、F、Al三种元素，从构成的正八面体可知，此离子应为，从X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影图可知，晶胞中钠离子的个数为4×+6×+2=6，的个数为8×+1=2，所以化合物X的化学式为Na3AlF6；②X晶体内Na+与之间形成离子键，内Al与F之间形成配位键，所以其含有的作用力有配位键和离子键，无氢键和金属键，故选ab；(4)H3C-CH3中碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，H2N-NH2中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，HO-OH中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，在H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH 中的C、N、O的孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对与孤电子对间斥力较大，随孤电子对数的增加，原子间斥力增大，键长增长，键能减小，所以H2N-NH2、HO-OH、H3C-CH3中，N-N、O-O、C-C的键能O-O<N-N<C-C。 21．(12分)碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式 。 ②下列说法不正确的是 。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为 。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯 乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由： 。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为 ；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气 L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) (1分) C(2分) NnHn+2(2分) (2)＜(1分) 乙烯、乙炔的杂化类型分别是sp2、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性：乙烯＜乙炔，碳氢键极性：乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力：乙烯＜乙炔(2分) (3) LaNi5H6(2分) (2分) 【解析】(1)①Si是14号元素，根据构造原理，可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式是3s23p2，由于原子核外电子总是尽可能成单排列，且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，故基态Si原子价层电子轨道表示式为；②A项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Si＜C，所以稳定性：SiH4＜CH4，A正确；B项，最简单的氮烯的分子式为N2H2，结构式为H—N=N—H，存在顺反异构，B正确；C项，NH3中N原子的价层电子对个数为:3+ =4，且含有1个孤电子对；H3NBH3中N原子的价层电子对个数为4且不含孤电子对。孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角∠HNH：NH3＜H3NBH3，C错误；D项，C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点随相对分子质量的增大而升高。假设C、N原子个数都是2，C、N原子数相同的烷烃和氮烷分别是C2H6、N2H4，相对分子质量：C2H6＜N2H4，则沸点：C2H6＜N2H4，D正确；故选C；③当氮原子个数为1时，氢原子个数为3；当氮原子个数为2时，氢原子个数为4；当氮原子个数为3时，氢原子个数为5；当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2( n≥l且n为正整数)；(2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，结合氢离子的能力越强。乙烯中碳原子采用sp2杂化、乙炔中碳原子采用sp杂化。所以碳原子杂化轨道中s成分：乙烯＜乙炔，碳原子的电负性∶乙烯＜乙炔，碳氢键的极性：乙烯＜乙炔，则给出H+的能力：乙烯＜乙炔；(3)该晶胞中La原子个数为：8×=1；Ni原子个数为：l+8×=5；H2应该为：2×+8×=3，La、Ni、H原子个数分别为1、5、6，故该物质化学式为LaNi5H6，该晶胞的体积为V=(a2×sin60°×c×10-33)dm3=；l dm3该储氢合金中n(H2) =，在标准状况下反应产生的H2的体积V=n·Vm=×22.4 L/mol = L。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1x11v11/1 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.1A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.A11B|1C11D 16.1A1IB1IC1ID1 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.1A1IB1IC11D] 8.1A1IB1IC|1D1 13.1A11B11C11D1 4.1A1IB1IC1ID 9.1A1IB1[C|ID] 14.1A1IB11C11D 5.1A11B11C11D1 10.1A11B11C11D1 15.1A11B11C11D 二、非选择题:本题共5个小题,共52分。 17.(10分) () (1分) (2). (1分) (2分) (3) (2分) (1分) (4). (1分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(10分) () .(1分) (1分) (2分) (②) .(1分) (2分) (③) (1分) (2分) 19.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分)。 (2分) 20.(10分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (③) .(2分) (2分) (4) (2分) 21.(12分) (1分) (2分) () (2分) (2) (1分) (2分) (2分) () (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色短形边框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列分子属于极性分子的是( ) A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 2．下列晶体分类中正确的是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 3．根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是( ) A．是脂环化合物 B．是芳香族化合物 C．是链状化合物 D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇 4．下列化学用语表示正确的是( ) A．CH3CH(CH2CH3)2的名称：乙基丁烷 B．中子数为10的氧原子：188O C．键形成的轨道重叠示意图： D．KCl的形成过程： 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 6．下列说法不正确的是( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，时冰的密度比水的密度小，水在时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．超分子内部分子之间通过共价键相结合 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是( ) A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物 B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类 C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量 D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用 9．下列有机物名称正确的是( ) A． ：2-甲基-3-戊烯 B． ：1，3，4-三甲苯 C．：1-羟基丁烷 D． ：2-甲基丁酸 10．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 12．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是( ) A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团 C．碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 13．离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．化学式为C8H15N2PF6 B．只存在σ键和离子键 C．属于离子晶体，具有较强的离子键 D．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 14．某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是( ) A．ClO4-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4 C．一个苯分子中含有3个π键 D．电负性：N>P、C>H 15．含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．第一电离能：N＞C＞H B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4 C．该配合物中C、N原子杂化方式相同 D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 16．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是( ) A．可通过加聚反应合成此高分子膜 B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 C．B过程为升温过程 D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 mol σ键；H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+ NH3(填“大于”“等于“或“小于”)。 (3)N2H 4·H2O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，则Cu+的配位数为 。 18．(10分)按要求回答下列问题： (1)某化合物的晶体如图所示： ①其化学式是 。 ②每个Pb紧邻的CH3NH3+数目为 。 ③以下说法正确的是 。 A．第一电离能：N>C>H B．晶体中碘微粒的电子排布式：[Kr]4d105s25p6 C．CH3NH3+中-CH3的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中2px、2p y、2p z轨道相互垂直，但能量相等 (2)比较键角中的-NH3 NH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (3) [Co(NH3)4Cl2]Cl中的配位体为 (填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由 。 19．(10分)为了确定某有机物X(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构，某科研小组进行如下研究： (1)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，现取6.8gX进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增加3.6g和17.6g，则该有机物的实验式为 。 (2)用质谱法对X进行分析，其质谱图如下，则有机物X的分子式是 。 (3)用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图所示，由此推断有机物X的结构简式为 。 (4)Y的相对分子质量比X大14，请写出2个满足下列要求的Y的同分异构体的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物； ②与X具有相同的官能团； ③有4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：1：2：6。 20．(10分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题 (1)基态Ga原子的电子排布式为 。 (2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和 (填化学式)。NF3和NF3BF3中F-N-F的键角大小是NF3 NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。 ①化合物X的化学式为 。 ②X晶体内含有的作用力有 (填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 (4)解释H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C 。 21．(12分)碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式 。 ②下列说法不正确的是 。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为 。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯 乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由： 。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为 ；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气 L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列分子属于极性分子的是( ) A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 2．下列晶体分类中正确的是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 3．根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是( ) A．是脂环化合物 B．是芳香族化合物 C．是链状化合物 D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇 4．下列化学用语表示正确的是( ) A．CH3CH(CH2CH3)2的名称：乙基丁烷 B．中子数为10的氧原子：188O C．键形成的轨道重叠示意图： D．KCl的形成过程： 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 6．下列说法不正确的是( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，时冰的密度比水的密度小，水在时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．超分子内部分子之间通过共价键相结合 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是( ) A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物 B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类 C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量 D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用 9．下列有机物名称正确的是( ) A． ：2-甲基-3-戊烯 B． ：1，3，4-三甲苯 C．：1-羟基丁烷 D． ：2-甲基丁酸 10．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 12．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是( ) A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团 C．碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 13．离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．化学式为C8H15N2PF6 B．只存在σ键和离子键 C．属于离子晶体，具有较强的离子键 D．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 14．某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是( ) A．ClO4-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4 C．一个苯分子中含有3个π键 D．电负性：N>P、C>H 15．含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．第一电离能：N＞C＞H B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4 C．该配合物中C、N原子杂化方式相同 D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 16．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是( ) A．可通过加聚反应合成此高分子膜 B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 C．B过程为升温过程 D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。 (2)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 1molσ键；H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+ NH3(填“大于”“等于“或“小于”)。 (3)N2H 4·H2O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，则Cu+的配位数为 。 18．(10分)按要求回答下列问题： (1)某化合物的晶体如图所示： ①其化学式是 。 ②每个Pb紧邻的CH3NH3+数目为 。 ③以下说法正确的是 。 A．第一电离能：N>C>H B．晶体中碘微粒的电子排布式：[Kr]4d105s25p6 C．CH3NH3+中-CH3的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中2px、2p y、2p z轨道相互垂直，但能量相等 (2)比较键角中的-NH3 NH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (3) [Co(NH3)4Cl2]Cl中的配位体为 (填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由 。 19．(10分)为了确定某有机物X(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构，某科研小组进行如下研究： (1)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，现取6.8gX进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增加3.6g和17.6g，则该有机物的实验式为 。 (2)用质谱法对X进行分析，其质谱图如下，则有机物X的分子式是 。 (3)用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图所示，由此推断有机物X的结构简式为 。 (4)Y的相对分子质量比X大14，请写出2个满足下列要求的Y的同分异构体的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物； ②与X具有相同的官能团； ③有4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：1：2：6。 20．(10分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题 (1)基态Ga原子的电子排布式为 。 (2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和 (填化学式)。NF3和NF3BF3中F-N-F的键角大小是NF3 NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。 ①化合物X的化学式为 。 ②X晶体内含有的作用力有 (填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 (4)解释H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C 。 21．(12分)碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式 。 ②下列说法不正确的是 。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为 。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯 乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由： 。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为 ；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气 L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 5 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$