黄金卷08（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．加油站必须张贴的标志是 A．   B．   C．  D．   【答案】B 【解析】A、该图标是“腐蚀品”，汽油等不属于腐蚀品，加油站无需张贴该标志，不符合题意； B、该图标是“禁止吸烟”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易爆炸，故应禁止吸烟，符合题意； C、该图标是“有毒品”，汽油等不属于有毒品，加油站无需张贴该标志，不符合题意； D、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意。 故选B。 2．下列变化中属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．胆矾研碎 C．蔗糖溶解 D．烧制陶器 【答案】D 【解析】A、滴水成冰只是水的状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、胆矾研碎只是胆矾的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、烧制陶器的过程有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 3．地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0得微粒个数比为2：3，所以地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式为； 故选C。 4．下列化肥中，属于钾肥的是 A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵 【答案】C 【解析】A、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意； D、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 5．某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 【答案】C 【解析】A. 用图示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗尾管一定要插入液面以下，以防产生的气体由长颈漏斗逸出，操作错误，故A选项错误； B. 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法来收集二氧化碳，且集气瓶口应放置一玻璃片，图示为向下排空气法，故B选项错误； C. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故C选项正确； D. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，不可伸入集气瓶内，操作错误，故D选项错误。 故选C。 6．下列物质属于混合物的是 A．氧气 B．空气 C．氧化镁 D．碳酸钾 【答案】B 【解析】A、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项符合题意； C、氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； D、碳酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选B。 7．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 8．下列物质由分子构成的是 A．碳酸钾 B．液氧 C．金刚石 D．银 【答案】B 【解析】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误； B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。 故选B。 9．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 【答案】D 【解析】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确； B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。 故选D。 10．不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是 A．降低着火点 B．清除可燃物 C．隔氧又降温 D．产生二氧化碳 【答案】C 【解析】灭火的三个原理：降低温度到着火点以下、隔绝空气、移除可燃物，不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火，湿抹布能降低温度到着火点一下，同时湿抹布又起到隔绝氧气的作用； 答案：C。 11．下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【解析】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 12．辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 13．下列叙述不正确的是 A．食盐作调味品 B．氧气用于急救病人 C．碳酸氢钠作发酵剂 D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品 【答案】D 【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，它有咸味，可作调味品，叙述正确； B、氧气能供给呼吸，从而用于急救病人，叙述正确； C、碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，也能受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，叙述正确； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能食用，不能用于泡发鱿鱼等水产品，叙述错误。 故选：D。 14．下列说法不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 【答案】A 【解析】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确； B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确； C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确； D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。 故选A。 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误； D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。 故选：B。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）化学造福社会，化学改变生活。 （1）“衣”：某运动服的标签上标注的“88.7%聚酯纤维，11.3%氨纶”，它们属于 材料。 （2）“食”：食品包装中，如海苔，最常用到的干燥剂是 （填俗称）。 （3）“住”：家中的铁栏杆容易和 发生反应生锈。 （4）“行”：CNG天然气汽车广泛在重庆公交车中使用，减少了环境污染。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）合成 （2）生石灰 （3）水蒸气和氧气 （4） 【解析】本题主要考查了常见合成纤维、干燥剂、金属的生锈防锈以及甲烷燃烧的知识。 （1）聚酯纤维和氨纶属于合成材料； （2）氧化钙（生石灰）能与水反应且无毒。最常用到的干燥剂是生石灰； （3）铁与氧气、水同时接触就会生锈。铁栏杆容易和水蒸气和氧气发生反应生锈。 （4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。 17．（8分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 （2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。 （3）请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）b b处铁钉与水、空气同时充分接触 （3）加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触； （3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 18．（13分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。 ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 （2）某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。 ①上图操作c中的错误是 。 ②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。 ② ：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④溶解：……。 （4）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。 ①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 【答案】 （1）①吸附 ②等量的肥皂水 （2）①未用玻璃棒引流 ②较多固体 （3）①8 42 ②称量 ③＞ （4）①35g ②降温结晶(或冷却热饱和溶液) ③乙 t＜t1(或0＜t＜t1) 【解析】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素和有害气体等。 ②用肥皂水检验硬水和软水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，故填：等量肥皂水。 （2）①c是过滤，应用玻璃棒引流，故填：未用玻璃棒引流。 ②当观察到有较多固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干。 （3）①需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要蒸馏水的质量为50g-8g=42g。 ②用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。该步骤为：称量。 ③量取水的体积时俯视读数，会使水的体积减小，即溶剂质量减小，质量分数偏大。 （4）①t1℃时，KNO3的溶解度为40g，则25g水中最多溶解10gKNO3，故将15gKNO3加入25g水中只有10g溶解，故产生的溶液质量为10g+25g=35g。 ②硝酸钾的溶解度随温度升高而升高的较快，氯化铵的溶解度随温度升高而升高的较慢，所以除去硝酸钾中的氯化铵可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 ③溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉m1g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液。甲为饱和溶液，甲溶液蒸发m1g固体，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为。由图A可知，蒸发掉m1g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉(m2-m1)g溶剂，析出ng固体，由图可知，m2-m1＜m1，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在0~t1℃时，硝酸钾溶解度小于硝酸铵，故答案为t＜t1(或0＜t＜t1)。 19．（10分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 （2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 （3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）Cu2S+O22Cu+SO2 （2）铝丝逐渐溶解，蓝色溶液变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （3）+2 （4）Al 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 =    解得x=560g 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 【解析】（1）Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，则该反应的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。 （2）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸铝，可观察到铝丝逐渐溶解，蓝色溶液变为无色，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 （3）FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+2。 （4）反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al从Fe2O3中得到O，使Al2O3被还原为Fe，表现Al的还原性。 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 解得x=560g 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 20．（6分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、J为单质，B、C、H、I为氧化物；B、J均为黑色固体；C是一种常见液体，可用于灭火；F俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F ；G 。 （2）写出B与J反应的化学方程式 。 （3）写出H→I反应的化学方程式 ，该反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】（1）NaOH HCl （2） （3）CO2+C2CO 吸收 【分析】A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，C是一种常见液体，可用于灭火，且为氧化物，故C为水；F俗称苛性钠，即为氢氧化钠，B是黑色固体，可以生成水，所以B是氧化铜，A可以生成氧化铜，且为单质，又可以与黑色固体J反应，黑色固体J又可以与氧化铜反应，所以A是氧气，J是碳，J可以变为I，I与H又可以相互转化，且均为氧化物，故I是一氧化碳，H是二氧化碳；D与水可以相互转化，且与二氧化碳反应，则D为氢氧化钙；E与氢氧化钙可以反应，且与氢氧化钠相互转化，故E为碳酸钠；G可以生成二氧化碳，可以与氢氧化钠反应，故G是盐酸；然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由分析可知，F是氢氧化钠，G是盐酸，化学式分别为为：NaOH，HCl； （2）B与J是高温下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）H→I是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，该反应吸收热量。 21．（8分）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）A4＞A5 （6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 （7）肥皂水 【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。 （4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。 （6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 （7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷08 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C C B D B D C C D D A B 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）（1）合成 （2）生石灰 （3）水蒸气和氧气 （4） 17．（8分）（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）b b处铁钉与水、空气同时充分接触 （3）加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 18．（13分）（1）①吸附 ②等量的肥皂水 （2）①未用玻璃棒引流 ②较多固体 （3）①8 42 ②称量 ③＞ （4）①35g ②降温结晶(或冷却热饱和溶液) ③乙 t＜t1(或0＜t＜t1) 19．（10分）（1）Cu2S+O22Cu+SO2 （2）铝丝逐渐溶解，蓝色溶液变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （3）+2 （4）Al 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 =    解得x=560g 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 20．（6分）（1）NaOH HCl （2） （3）CO2+C2CO 吸收 21．（8分）（1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）A4＞A5 （6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 （7）肥皂水 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．加油站必须张贴的标志是 A．   B．   C．  D．   2．下列变化中属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．胆矾研碎 C．蔗糖溶解 D．烧制陶器 3．地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式为 A． B． C． D． 4．下列化肥中，属于钾肥的是 A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵 5．某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 6．下列物质属于混合物的是 A．氧气 B．空气 C．氧化镁 D．碳酸钾 7．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 8．下列物质由分子构成的是 A．碳酸钾 B．液氧 C．金刚石 D．银 9．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 10．不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是 A．降低着火点 B．清除可燃物 C．隔氧又降温 D．产生二氧化碳 11．下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 12．辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 13．下列叙述不正确的是 A．食盐作调味品 B．氧气用于急救病人 C．碳酸氢钠作发酵剂 D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品 14．下列说法不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）化学造福社会，化学改变生活。 （1）“衣”：某运动服的标签上标注的“88.7%聚酯纤维，11.3%氨纶”，它们属于 材料。 （2）“食”：食品包装中，如海苔，最常用到的干燥剂是 （填俗称）。 （3）“住”：家中的铁栏杆容易和 发生反应生锈。 （4）“行”：CNG天然气汽车广泛在重庆公交车中使用，减少了环境污染。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。 17．（8分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 （2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。 （3）请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 18．（13分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。 ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 （2）某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。 ①上图操作c中的错误是 。 ②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。 ② ：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④溶解：……。 （4）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。 ①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 19．（10分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 （2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 （3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少（写出计算过程）？ 20．（6分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、J为单质，B、C、H、I为氧化物；B、J均为黑色固体；C是一种常见液体，可用于灭火；F俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F ；G 。 （2）写出B与J反应的化学方程式 。 （3）写出H→I反应的化学方程式 ，该反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 21．（8分）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$