精品解析：广东省梅县东山中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

广东省梅县东山中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 一、单选题(本题共25小题，共65分，第小题，每小题各2分；第题，每小题各3分) 1. 下列国宝级文物属于合金材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．狗头兽首铜像 C．萧何月下追韩信图梅瓶 D．陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，不属于合金材料，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 2. 下列实验操作描述不正确的是 A. 切割金属钠时用镊子夹取 B. 制备氢氧化铁胶体时，不宜长时间加热 C. 不可以直接点燃的混合物 D. 进行焰色试验时如无铂丝，可用玻璃棒代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹取，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割金属钠，A正确； B．氢氧化铁胶体不稳定，长时间加热会发生聚沉，因此不宜长时间加热，B正确； C．直接点燃的混合物会发生爆炸，C正确； D．玻璃棒中存在钠元素，若用其进行焰色试验会产生干扰，因此不能用玻璃棒代替铂丝，D错误； 故选D。 3. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自氧化铁 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“吹尽狂沙始到金”说明了黄金在自然界中很难与水、氧气等物质反应，体现了金稳定的化学性质，A正确； B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，B正确； C．三氧化二铁为红色固体，而不是青色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，C错误； D．熟石膏的化学式为2，在水中电离出钙离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 4. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 5. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. Al C. 固态KCl D. 熔融NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 6. 下列化合物中，不能通过化合反应来制取的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以利用化合反应，制取氯化亚铁，A不符合题意； B．可以利用化合反应，制取氯化铁，B不符合题意； C．可以利用化合反应，制取过氧化钠，C不符合题意； D．只能利用复分解反应，制取氢氧化亚铁，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 铝合金密度小，强度高，有较强的抗腐蚀能力 B. 都是红褐色的 C. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 D. 漂白液具有强氧化性，用作游泳池消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金的密度小，强度大，在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．是白色的，是红褐色的，B错误； C．铁摄入量不足，会影响血红蛋白的合成，铁元素在血红蛋白中以Fe2＋形式存在，可服用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血，C正确； D．漂白粉具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故可用作游泳池的杀菌消毒剂，D正确； 故选B。 8. 下列实验现象、结论或解释对应关系完全正确的是 选项 实验现象 结论或解释 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 C 铁与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为棕黄色小颗粒，燃烧不一定有氧气参与 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故B错误； C．铁与氯气剧烈反应燃烧生成氯化铁，产生棕黄色烟，产物为棕黄色小颗粒，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确； D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，结合空气中的水蒸气形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误； 故选C。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀Cu，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，利用的是铁离子的氧化性，不能说明铁比铜金属性强，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与所述的化学知识有关联，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意； D．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，具有不同性能，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 故选A。 10. 在澄清透明且显强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁离子和硫氰根离子会反应，不能大量共存，A错误； B．显强酸性的溶液中存在大量氢离子，氢离子可以和氢氧根离子反应，不能大量共存，B错误； C．显强酸性的溶液中存在大量氢离子，氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，C错误； D．显强酸性的溶液中存在大量氢离子，、H+相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁铜均有 B. 铁铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选D。 12. 实验室里需要配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B. 加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C. 将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g，故A项错误； B．氢氧化钠溶解放热，要冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶内，故B项错误； C．溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，则溶质的物质的量减少，配制结果偏小，应重新配制，故C项错误； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，属于正常现象，既没有影响溶质的物质的量，也没有影响溶液的总体积，对实验没有影响，故D项正确； 故本题选D。 13. 臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的中质子数之比为2：3 C. 均具有较强的氧化性 D. 常温常压下，等质量的体积之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧都只有一种元素组成，但不是同一种物质，两者互为同素异形体，A正确； B．假设氧气和臭氧均为克，，，等质量的中质子数之比为，B错误； C．氧原子最外层有个电子，易得到电子，故氧气和臭氧均有较强的氧化性，C正确； D．质量相等的氧气、臭氧的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比为，D正确； 故选B。 14. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨需要在研钵中进行，图示装置不是研钵且不能用玻璃棒研磨，不能用其来研磨剪碎的菠菜，A错误； B．图乙中将研磨后的菠菜放热烧杯中，加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，B正确； C．图丙为过滤装置，过滤得到含有铁元素的滤液，图示操作正确，C正确； D．图丁中，先在滤液中加入稀硝酸，若滤液中存在亚铁离子，则亚铁离子被氧化为铁离子，也可能是溶液中本就存在铁离子，再加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明菠菜中存在铁元素，D正确； 故答案选A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 往溶液加入足量锌粉： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： D. 小苏打溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式产物不符合客观事实，正确的离子方程式为：，故A错误； B．往溶液加入足量锌粉，铁完全被置换，离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．小苏打为，用小苏打与溶液混合，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 16. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应每转移6mol电子，则能生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S从0价降低到-2价，N从+5价降低到0价，均得到电子，S与作氧化剂，A项错误； B．反应中S从0价降低到-2价，N从+5价降低到0价，均发生还原反应，与为还原产物，B项错误； C．反应中，S与作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，C项错误； D．1molS、2mol与3molC反应，生成1mol，电子转移12mol，故转移6mol电子时，则能生成标准状况下，D项正确； 答案选D。 18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙反应的进一步进行，所以甲不可用于实验室制取少量CO2，A不正确； B．精制胶体的方法为渗析，可除去胶体中混有的离子，则乙装置可用于分离淀粉胶体和NaCl溶液，B正确； C．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，所以称取一定质量的NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，而丙装置中NaOH固体直接放在称量纸上，所以丙不能用于称取一定质量的NaOH固体，C不正确； D．Cl2是酸性气体，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，所以丁不可用于干燥Cl2，D不正确； 故选B。 19. 下图是铁元素的“价-类”二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C. e可用作涂料中的红色颜料 D. 若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的“价-类”二维图可知，、、、、、、为铁盐。 【详解】A．为黑色固体，单质在铁粉状态下为黑色固体，两者颜色可以相同，A正确； B．氢氧化亚铁为白色固体，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，转化过程为白色固体迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，B正确； C．，为红棕色粉末，可以作为红色颜料，C正确； D．若溶液中同时存在亚铁盐和铁盐，只加入溶液，只要溶液变血红色，就说明溶液中存在铁盐，能检验出铁盐的存在，D错误； 故选D。 20. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气。 【详解】A．饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； B．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，实验现象不符合； C．氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，实验现象符合； 对应现象的不可能是饱和氯化钠溶液，答案选B。 21. 下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，无 B 向制得的溶液加入少量铁粉 铁粉有还原性 I对，Ⅱ对，有 C 往待测液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则待测液含有 被氧化成 I对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，故A错误； B．向制得的溶液加入少量铁粉，铁粉具有还原性，可防止溶液被氧化，陈述I、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，故B正确； C．往待测液中加入新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则待测液中可能含有Fe2+、不含有Fe3+，也可能无Fe2+、含有Fe3+，还可能两种离子都含有，陈述I、陈述Ⅱ均错误，故C错误； D．次氯酸见光分解生成HCl和氧气，氯水要现用现配，陈述I正确，HCl的酸性强于次氯酸，所以随着氯水中次氯酸的消耗，溶液的酸性增强，陈述Ⅱ错误，故D错误； 故选B。 22. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A错误； B．实验②中红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C正确； D．实验①中反应一段时候后过氧化氢全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，溶液可能变红，D正确； 故答案选A。 23. 人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可以采用下列步骤： 下列说法中正确的是 A. 腐蚀铜电路板的反应为： B. ③的物质只有Cu C. ④的物质为稀硫酸 D. ⑥的物质可用 【答案】D 【解析】 【分析】废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，铜不溶解，盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；合并两份滤液，通入⑥可以是Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。 【详解】A．氧化性：，溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：，选项A错误； B．由分析可知，③是Fe、Cu的混合物，选项B错误； C．④是盐酸，发生反应，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，选项C错误； D．溶液也可以氧化，不带来其他杂质和污染，发生反应，选项D正确； 故选D。 24. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3，即原溶液中一定有。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A项错误。 B．由于事先加入盐酸引进了Cl-，无法判断原溶液X也含有Cl-，B项错误。 C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C项错误。 D．由分析可知，D项正确。 答案选D。 二、非选择题(共2题，共35分) 26. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是_______。 （2）装置B中的试剂是_______(从下面选项选择，填A、B、C)。 A．浓硫酸 B．饱和NaOH溶液 C．饱和溶液 该试剂的作用是_______(写出离子反应方程式)。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待E中出现_______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_______。②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 产生上述现象②中黑色固体的原因是_______。 （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 猜想一：白色固体是； 猜想二：白色固体是； 猜想三：_______(写出猜想三) 请完成下列实验设计，验证上述猜想： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的_______溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：猜想一成立。 【答案】（1）Na具有还原性，具有氧化性 （2） ①. C ②. （3） ①. 大量白色沉淀 ②. 排尽装置内的空气 （4）与Na发生反应生成了碳单质 （5） ①. 白色固体是和的混合物 ②. （或）溶液 【解析】 【分析】装置A利用大理石和稀盐酸制备，由于盐酸具有较强挥发性，能与碳酸氢钠反应生成CO2，装置B中盛放饱和溶液，除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，干燥，利用装置D探究与Na的反应，由于空气中的氧气、等都有可能与Na反应，从而干扰试验，故实验前应先排出装置内的空气，故装置E可用于检验装置中空气是否除尽，装置F中用于检验是否生成CO，气球收集CO，防止污染空气。 【小问1详解】 Na单质中Na元素化合价为0价，具有还原性，中C为+4价，具有氧化性，故猜想Na与可能发生氧化还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛放饱和溶液，用于除去中混有的，答案选C；离子方程式为； 【小问3详解】 打开和，通入一段时间的，排出装置内部的空气，当装置E中出现大量白色沉淀时，再点燃酒精灯，可在没有干扰的情况下探究与Na是否反应； 【小问4详解】 实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到①钠块表面变黑，熔融成金属小球，说明Na与发生了氧化还原反应，②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，说明Na发生了氧化反应，生成了含Na的化合物，且该化合物为白色，硬质玻璃管中产生的大量黑色固体，可能是发生还原反应生成的C单质，③由于能被CO还原得到黑色的金属Pd ，故当F中试管内壁有黑色沉淀产生时，说明与Na反应生成了CO，故产生上述现象②中黑色固体的原因是与Na发生反应生成了碳单质； 【小问5详解】 探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式，猜想一：白色固体是；猜想二：白色固体是；那么猜想三为白色固体是和的混合物；为了确定白色沉淀的成分，可将将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤，判断溶液中的阴离子成分，即可知道白色固体的组成，故向所得滤液中加入足量的（或）溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，即可知白色固体中含有，过滤后，向所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色，说明溶液中不含，进一步说明白色固体中不含，则白色固体为，猜想一成立。 27. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）的电离方程式_______。过程①中表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______、_______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：(反应未配平)。 配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目； （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知： 发生器：的生产流程示意图如图： ①该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质有、_______。 ②在电解槽中，欲制取标准状况下所需溶液体积为_______。(已知：) （5）已知：是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究性质。回答下列问题： ①补充完整该离子方程式：_______。 ___________________________________+_______。 ②锥形瓶内进气导管不伸入液面以下，原因是_______。 【答案】（1） ①. K2FeO4=2K++ ②. 氧化 （2） ①. K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌 ②. 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以净水 （3） （4） ①. Cl2 ②. Cl2、NaCl、H2 ③. （5） ①. ②. 防倒吸 【解析】 【分析】电解食盐水生成氢气和氯酸钠，氢气和氯气合成氯化氢气体，氯化氢和氯酸钠反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水； 【小问1详解】 K2FeO4完全电离为钾离子和高铁酸根离子，电离方程式为K2FeO4=2K++；过程①中Fe由+6价降低为+3价，K2FeO4表现了氧化性； 【小问2详解】 由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，即作水处理剂时，K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水； 【小问3详解】 Fe由+3价升高为+6价，升高3价，Cl由+1价降低为-1价，降低2价，根据电子守恒，则2Fe(OH)3+3KClO→2K2FeO4+3KCl，再结合原子守恒有2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 ①氯气与电解产生的氢气反应生成HCl，结合已知可知需要补充的物质X为Cl2；发生器发生2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，流程中H2O、Cl2、NaCl、H2既是反应物又是生成物，能参与循环； ②欲制取标准状况下，即制取，根据方程式：可知，需要所需溶液体积为； 【小问5详解】 ①用于吸收尾气，反应可得溶液，故化合价的变化情况是Cl元素由价降到价，做氧化剂，中的O元素化合价由价升高到0价，做还原剂，根据电子得失守恒可知，离子方程式为； ②ClO2极易溶于水，易引起倒吸，锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省梅县东山中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 一、单选题(本题共25小题，共65分，第小题，每小题各2分；第题，每小题各3分) 1. 下列国宝级文物属于合金材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．狗头兽首铜像 C．萧何月下追韩信图梅瓶 D．陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作描述不正确的是 A. 切割金属钠时用镊子夹取 B. 制备氢氧化铁胶体时，不宜长时间加热 C. 不可以直接点燃的混合物 D. 进行焰色试验时如无铂丝，可用玻璃棒代替 3. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自氧化铁 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏属于电解质 4. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 5. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. Al C. 固态KCl D. 熔融NaOH 6. 下列化合物中，不能通过化合反应来制取的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中，不正确的是 A. 铝合金密度小，强度高，有较强的抗腐蚀能力 B. 都是红褐色的 C. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 D. 漂白液具有强氧化性，用作游泳池消毒剂 8. 下列实验现象、结论或解释对应关系完全正确的是 选项 实验现象 结论或解释 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 C 铁与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为棕黄色小颗粒，燃烧不一定有氧气参与 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A. A B. B C. C D. D 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 A. A B. B C. C D. D 10. 在澄清透明且显强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁铜均有 B. 铁铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 12. 实验室里需要配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B. 加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C. 将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 13. 臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的中质子数之比为2：3 C. 均具有较强的氧化性 D. 常温常压下，等质量的体积之比为3：2 14. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 往溶液加入足量锌粉： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： D. 小苏打溶液与溶液混合： 16. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应每转移6mol电子，则能生成标准状况下 18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 19. 下图是铁元素的“价-类”二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C. e可用作涂料中的红色颜料 D. 若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在 20. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 21. 下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，无 B 向制得的溶液加入少量铁粉 铁粉有还原性 I对，Ⅱ对，有 C 往待测液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则待测液含有 被氧化成 I对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 22. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 23. 人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可以采用下列步骤： 下列说法中正确的是 A. 腐蚀铜电路板的反应为： B. ③的物质只有Cu C. ④的物质为稀硫酸 D. ⑥的物质可用 24. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 二、非选择题(共2题，共35分) 26. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是_______。 （2）装置B中的试剂是_______(从下面选项选择，填A、B、C)。 A．浓硫酸 B．饱和NaOH溶液 C．饱和溶液 该试剂的作用是_______(写出离子反应方程式)。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待E中出现_______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_______。②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 产生上述现象②中黑色固体的原因是_______。 （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 猜想一：白色固体是； 猜想二：白色固体是； 猜想三：_______(写出猜想三) 请完成下列实验设计，验证上述猜想： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的_______溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：猜想一成立。 27. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）的电离方程式_______。过程①中表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______、_______(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：(反应未配平)。 配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目； （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知： 发生器：的生产流程示意图如图： ①该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质有、_______。 ②在电解槽中，欲制取标准状况下所需溶液体积为_______。(已知：) （5）已知：是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究性质。回答下列问题： ①补充完整该离子方程式：_______。 ___________________________________+_______。 ②锥形瓶内进气导管不伸入液面以下，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $