精品解析：广东省茂名市高州市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

高州市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 说明：1.本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3.答题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cl35.5、Cu64、Ca40、Zn65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 工业废水灌溉农田，节约水资源 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A不合题意； B、积极植树、造林、种草有利于改善环境质量，有利于环境保护，故B不合题意； C、工业废水中含有有害物质，用工业废水灌溉农田会造成水体和土壤污染，不利于环境保护，故C符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故D不合题意。 故选：C。 2. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 青铜是混合物 C. 转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是降低了温度 D. 水能吸收烟气中某些物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，是一种金属材料，故选项说法正确。 B、青铜是铜的合金，含有铜、锡等，属于混合物，故选项说法正确。 C、转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是隔绝了氧气，故选项说法错误。 D、灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，说明水能吸收烟气中某些物质，故选项说法正确。 故选：C。 3. 水是宝贵的自然资源。下列对水的认识正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质沉降 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾可以使水中悬浮的杂质沉降，故A正确； B、海水中除了有不溶性杂质，还有很多可溶性的盐等物质，滤纸只能过滤掉不溶性杂质，不能将海水变成淡水，故B错误； C、自来水的生产过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般不采用蒸馏的方法，因为蒸馏成本较高，故C错误； D、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故D错误； 故选：A。 4. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “阴干”过程发生了物理变化 C. “布袋”起的作用与实验室的滤纸相似 D. “水淘”只溶解了红色色素 【答案】D 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故选项说法正确； B、“阴干”过程中，水蒸发为水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； C、“布袋”能将固液分离，起作用与实验室的滤纸相似，故选项说法正确； D、“水淘”过程中溶解了色素和多种无机盐，故选项说法不正确。 故选D。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中氮气的含量最高，符合题意； B、工业制取氧气是利用分离液态空气法，空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，减缓温室效应，不符合题意。 故选A。 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒 B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气 C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨 D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能用于自来水消毒，符合题意； B、常温下，氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应，故焊接金属时氮气可用作保护气，不符合题意； C、干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于食物冷藏保鲜，人工增雨，不符合题意； D、石墨质软，且是灰黑色，有滑腻感，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意。 故选A。 8. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 9. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子间隙发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。 B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子的间的间隔发生了改变，故选项解释正确。 C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释错误。 D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选：C。 10. 下列过程属于化学变化且属于分解反应的是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过氧化氢制得氧气 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】B 【解析】 【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； 故选：B。 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 B. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，故A正确； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，不能验证CuO是催化剂，还需要验证氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质不变，故B错误； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故C错误； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，故D错误。 故选：A。 12. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 由45种元素组成 B. 1个蔗糖分子中含有11个分子 C. 氧元素的质量分数为 D. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，蔗糖由蔗糖分子构成，每个蔗糖分子中含22个氢原子，不含氢分子，不符合题意； C、蔗糖中氧元素的质量分数为：，符合题意； D、蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 13. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 14. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(假设e为) A. a可能是金刚石 B. c不能直接转化成e C. a、b在高温下都能与反应 D. b和c能相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点表示碳元素化合价为0的含碳单质，金刚石是碳单质，所以a可能是金刚石，该选项合理； B、c点表示碳元素化合价为＋4的氧化物，即二氧化碳（CO2） ，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙（CaCO3），所以c 能直接转化成e，该选项不合理； C、a是碳单质，b是碳元素化合价为＋2的氧化物，即一氧化碳（CO），碳和一氧化碳在高温下都能与氧化铜（CuO）反应，该选项合理； D、b是一氧化碳（CO），c是二氧化碳（CO2），一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应可以生成一氧化碳，所以b和c能相互转化，该选项合理。 故选：B。 15. 某同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般用反应I来制取甲醇，下列说法错误的是 A. 反应I前后的分子数量不发生改变 B. 反应II的化学方程式： C. 甲醇中C的化合价为-2 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应I是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，由化学方程式可知，反应后分子的数目减少，选项错误； B、由图可知，反应II是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O，选项正确； C、甲醇为化合物，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则甲醇中碳元素的化合价为-2价，选项正确； D、利用这两个反应不仅可以消耗二氧化碳，减少温室气体的排放，还可以生成甲醇和一氧化碳，产生燃料，选项正确，故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题11分，第18小题9分，19小题10分，第20题9分，第21题8分，共55分。 16. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”) （2）“石青”[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂得到单质锡和的化学方程式为______； （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。 【答案】（1）大 （2）3 （3） （4）Fe、(或铁原子、铜离子) 【解析】 【小问1详解】 合金相对与纯金属硬度更高，金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚，说明表明铜锡合金的硬度比纯铜大，故填：大。 【小问2详解】 Cun(CO3)2(OH)2 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，故填：3。 【小问3详解】 木炭和SnO2在高温下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问4详解】 由图可知，铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，故该反应过程中发生变化的微观粒子Fe、(或铁原子、铜离子)，故填：Fe、(或铁原子、铜离子)。 17. 液氢是神舟飞船的重要燃料，氢气是理想的清洁能源但是储存难度较大。储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ①该反应的反应类型为______(填基本反应类型)。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 ③氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性要求极高。另一种原因是需恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （2）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨()进行储存。2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 液氨氮气、氢气残余氨气氢气 ①步骤II的化学方程式为______。 ②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程(没有新物质生成)似于化学实验中的______操作(填一种实验操作名称) ③“液氨储氢”属于______(物理储氢或化学储氢) ④将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，你觉得可能的好处是______(写一个)。 （3）利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 ②在反应器的膜外侧通入氧气和氢气反应的主要目的是______。 【答案】（1） ①. 置换反应(或置换) ②. 氢气的燃烧产物是水或不会污染环境或热值高(对氢能说法合理均可) ③. 分子之间的间隔或间隙或距离(大小/长短) （2） ①. ②. 过滤 ③. 化学储氢 ④. 氨储运相对容易/获取和储存容易/氨分解产生氢气的过程相对简单/反应条件不苛刻(或其他合理答案) （3） ①. C ②. 与反应放热/为制氢提供热量/提高反应器的温度/维持反应器内高温/为反应器内反应提供条件 【解析】 【小问1详解】 ①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②氢气作为绿色能源的理由是氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气热值高。 ③氢气储运成本高，从微观角度解释，恒温高压将氢气储存在压力容器中，是因为压强增大，氢气分子间间隔变小，从而使氢气液化，便于储存和运输，但这需要较高的技术和设备要求，导致成本增加； 【小问2详解】 ①步骤II是氨气在铁基催化剂、410°C条件下反应分解生成氮气和氢气，化学方程式为：； ②步骤II的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程没有新物质生成，类似于化学实验中的过滤操作，过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，这里是将氢气与其他气体分离； ③“液氨储氢”是氢气与氮气反应生成液氨，有新物质生成，属于化学储氨； ④将氢气先转化液氨储存，相比直接储存氢气，好处可能是液氨的储存条件相对氢气更易达到，例如液氨在常压下的沸点比氢气高，更容易液化和储存等； 【小问3详解】 ①A、天然气的主要成分为甲烷，但含有其它杂质，属于混合物，故错误； B、天然气是化石能源，属于不可再生能源，氢气可以通过多种方式制取，属于可再生能源，故错误； C、从图中可以看出，反应生成的一氧化碳和氢气一起从反应器出来，说明未被完全分离，故正确； 故选：C； ②氢气与氧气反应生成水，为放热反应，在反应器的膜外侧通入氧气和氢气反应的主要目的是利用反应放出的热量，为甲烷和水蒸气反应提供能量，维持反应所需要的高温条件。 18. 回答下列问题： I．的制取及性质 （1）制取：组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，不需用到图1中的仪器有______(填字母)。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为①______ 能与石灰水反应 X为②______时，现象为溶液变红色 能与水反应生成酸性物质 ③______、______ 密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧 II．的实验室制取 （3）仪器a的名称是______。 （4）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的收集装置是______(填标号)。利用装置C干燥，可加入的试剂是______(填名称)。 【答案】（1）bc （2） ①. 澄清石灰水变浑浊##产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液 ③. 低处的蜡烛先熄灭 ④. 高处的蜡烛后熄灭 （3）长颈漏斗 （4） ①. E ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器ade组成的固液常温型发生装置，则不需要用到的仪器有bc； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则当X为澄清石灰水时，现象为澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则X为紫色石蕊溶液时，现象为溶液变红色； 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，则将二氧化碳倒入烧杯中，实验现象为低处的蜡烛先熄灭、高处的蜡烛后熄灭； 【小问3详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问4详解】 氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法进行收集，即装置E； 浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，则利用装置C干燥，可加入的试剂是浓硫酸。 19. 学习小组设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 I．制备和方法很多，如图为电解水的实验示意图。 （1）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）写出电解水的化学方程式______。 II．某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解制的催化剂，设计了如下实验并进行探究，请回答下列问题。 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解 ②向上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂 （3）关于上述各步骤设计和结论下列说法正确的是 A. ①中结论合理。 B. ②中结论合理。 （4）实验②③证明了红砖粉的______反应前后不发生改变。 （5）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验；将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果______，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 III．设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （6）制备流程中可循环使用的物质是______。 （7）关闭，打开，加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，利用上述装置进行反应①。反应①完成后，在上述装置中进行反应②的操作：关闭______(或)，打开______(或)，先通一段时间后加热进行反应。 IV．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料：往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到 （8）原理分析：补充完整制备的化学方程式：______。 （9）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，请配平下列方程式：________________________ 【答案】（1）b （2） （3）A （4）化学性质 （5）质量仍为0.2g或反应前后质量相等或质量不变或质量为0.2g （6）R （7） ①. ②. （8） （9） ①. 2 ②. 2 ③. 1 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极相连，则b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、根据①中木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解得很慢或不分解，①中结论合理，故A符合题意； B、根据木条复燃，不能得出红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，只能得出红砖粉末可以加快过氧化氢的分解速率，②中结论不合理，故B不符合题意； 故选：A； 【小问4详解】 实验②③证明了红砖粉的化学性质反应前后不发生改变； 【小问5详解】 催化剂能改变物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，如果要证明红砖粉未是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加的一个实验是将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，如果固体质量为0.2g，说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂； 【小问6详解】 物质R既是反应物，又是生成物，可以循环利用，则制备H2O2流程中可循环使用的物质是R； 【小问7详解】 反应①完成后，需要通入氧气与H2R反应，则进行反应 ②的操作是关闭K1，打开K2，先通一段时间O2后加热进行反应； 【小问8详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钙原子，2个氯原子，2个氮原子，8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还缺少2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则应补充NH4Cl； 【小问9详解】 H2O中的氧原子是奇数，而CaO2、Ca（OH）2、O2中都是偶数，则 2O前面添上2，需在Ca（OH）2前面添上2，使氢原子个数相等，则CaO2前面添上2，使钙原子个数相等，故答案为：①2、②2、③1、④2。 20. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是______ （2）实验操作①的名称是______，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为______，X与试剂②反应的方程式为：______。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是______(填化学式) （5）过氧化钙()与反应会释放出，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备的部分流程如下： 溶液A 已知：加热至130℃时开始分解，变为；加热至315℃时，逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用温度范围是______(填序号)。 A. 100~120℃ B. 150~200°С C. 280~350℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 大于 （3） ①. ②. （4）、 （5）B 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的固体中含有氧化钙和杂质，杂质不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，固体溶于水经过操作①分离，可得到X和杂质，X为氢氧化钙溶液，操作①是可将固体和液体分离，是过滤操作； 操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗（引流）； 工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截大于筛孔直径的颗粒； 【小问3详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。X为氢氧化钙溶液，X中主要物质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； 由流程图看出，X氢氧化钙与试剂②反应生成碳酸钙和水，则试剂②是二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据流程图可知，煅烧碳酸钙生成的二氧化碳可以与X中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成的水可加入石灰石煅烧得到的固体中，所以可循环利用的物质是二氧化碳和水，化学式CO2和H2O； 【小问5详解】 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是大于130℃，小于315℃，应该是150～200℃；故选：B。 21. 黄铜（铜和锌的合金）主要性能：强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。 （1）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3)、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）。其生产流程如下： ①黄铜的硬度比纯铜和锌都______(填“大”或“小”) ②加热过程中发生的主要反应化学方程式： A. B. C.赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该化学方程式：______。 ③气体A中，除CO2外还会有______（写名称）。 （2）为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： ①黄铜样品中Zn的质量为______g； ②若取该黄铜样品65g与足量稀硫酸反应，理论上可制备H2的质量是多少______？ 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. 一氧化碳 （2） ①. 6.5 ②. 该黄铜65g含有Zn的质量为 解：设完全反应生成氢气的质量为x 答： 完全反应生成H2的质量是0.4g。 【解析】 小问1详解】 ①根据合金的硬度比组成该合金的纯金属的硬度大可知，黄铜是铜和锌的合金，硬度比纯铜和锌都大，故填写：大。 ②由题干可知，赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉发生类似B的反应，因此，氧化亚铜与碳在800℃条件下，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 ③气体A中除CO2外，由于碳过量且是高温，生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故填写：一氧化碳。 【小问2详解】 ①黄铜是铜和锌的合金，其中锌与稀硫酸反应，黄铜不与稀硫酸反应，由所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系图可知，最终剩余固体为：26g，因此，黄铜样品中Zn的质量为：32.5g-26g=6.5g，故填写：6.5。 ②详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高州市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 说明：1.本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3.答题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cl35.5、Cu64、Ca40、Zn65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 工业废水灌溉农田，节约水资源 D. 将垃圾分类、回收、利用 2. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 青铜是混合物 C. 转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是降低了温度 D. 水能吸收烟气中某些物质 3. 水是宝贵的自然资源。下列对水的认识正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质沉降 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 生活中可以用过滤方法降低水的硬度 4. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “阴干”过程发生了物理变化 C. “布袋”起的作用与实验室的滤纸相似 D. “水淘”只溶解了红色色素 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒 B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气 C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨 D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 9. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子间隙发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子排列方式不同 10. 下列过程属于化学变化且属于分解反应是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过氧化氢制得氧气 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 B. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 12. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是 A 由45种元素组成 B. 1个蔗糖分子中含有11个分子 C. 氧元素的质量分数为 D. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 13. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 14. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(假设e为) A. a可能是金刚石 B. c不能直接转化成e C. a、b在高温下都能与反应 D. b和c能相互转化 15. 某同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般用反应I来制取甲醇，下列说法错误的是 A. 反应I前后的分子数量不发生改变 B. 反应II的化学方程式： C. 甲醇中C的化合价为-2 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题11分，第18小题9分，19小题10分，第20题9分，第21题8分，共55分。 16. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”) （2）“石青”[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂得到单质锡和化学方程式为______； （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。 17. 液氢是神舟飞船的重要燃料，氢气是理想的清洁能源但是储存难度较大。储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ①该反应的反应类型为______(填基本反应类型)。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 ③氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。另一种原因是需恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （2）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨()进行储存。2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 液氨氮气、氢气残余氨气氢气 ①步骤II的化学方程式为______。 ②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程(没有新物质生成)似于化学实验中的______操作(填一种实验操作名称) ③“液氨储氢”属于______(物理储氢或化学储氢) ④将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，你觉得可能的好处是______(写一个)。 （3）利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 ②在反应器的膜外侧通入氧气和氢气反应的主要目的是______。 18. 回答下列问题： I．的制取及性质 （1）制取：组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，不需用到图1中的仪器有______(填字母)。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为①______ 能与石灰水反应 X为②______时，现象为溶液变红色 能与水反应生成酸性物质 ③______、______ 密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧 II．的实验室制取 （3）仪器a的名称是______。 （4）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集，需选用的收集装置是______(填标号)。利用装置C干燥，可加入的试剂是______(填名称)。 19. 学习小组设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 I．制备和方法很多，如图为电解水的实验示意图。 （1）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）写出电解水的化学方程式______。 II．某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解制的催化剂，设计了如下实验并进行探究，请回答下列问题。 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解 ②向上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂 （3）关于上述各步骤设计和结论下列说法正确的是 A. ①中结论合理。 B. ②中结论合理。 （4）实验②③证明了红砖粉的______反应前后不发生改变。 （5）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验；将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果______，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 III．设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （6）制备流程中可循环使用的物质是______。 （7）关闭，打开，加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，利用上述装置进行反应①。反应①完成后，在上述装置中进行反应②的操作：关闭______(或)，打开______(或)，先通一段时间后加热进行反应。 IV．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料：往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （8）原理分析：补充完整制备的化学方程式：______。 （9）供氧剂使用：水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，请配平下列方程式：________________________ 20. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是______ （2）实验操作①的名称是______，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为______，X与试剂②反应的方程式为：______。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是______(填化学式) （5）过氧化钙()与反应会释放出，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备的部分流程如下： 溶液A 已知：加热至130℃时开始分解，变为；加热至315℃时，逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是______(填序号)。 A. 100~120℃ B. 150~200°С C. 280~350℃ 21. 黄铜（铜和锌的合金）主要性能：强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。 （1）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3)、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）。其生产流程如下： ①黄铜的硬度比纯铜和锌都______(填“大”或“小”) ②加热过程中发生的主要反应化学方程式： A. B. C.赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该化学方程式：______。 ③气体A中，除CO2外还会有______（写名称）。 （2）为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： ①黄铜样品中Zn的质量为______g； ②若取该黄铜样品65g与足量稀硫酸反应，理论上可制备H2的质量是多少______？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$