高二化学月考卷（北京专用，人教版2019选择性必修2第2～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 40 分。 21 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） ① ② 2 3 ． （ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 24 ．（ 9 分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） ① ② ⅰ ． ⅱ ． （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2-3章（人教版2019选择性必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 14 O 16 Mg 24 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．推测下列分子中，范德华力最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】分子晶体中相对分子质量越大的，范德华力越大。 【详解】A．属于分子晶体，相对分子质量为2； B．属于分子晶体，相对分子质量为44； C．属于分子晶体，相对分子质量为16； D．属于分子晶体，相对分子质量为28； 故范德华力最大的是，故选B。 2．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 【答案】D 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 3．下列选项中不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键能： D．电负性： 【答案】D 【详解】A．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径： ，A正确； B．第一电离能指气态中性基态原子失去一个电子转化为基态正离子所需的最低能量，Al失去的是3p1电子，是孤电子，Mg失去的是3s2电子，Mg原子3s轨道全满，比较稳定，所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．原子半径Cl < Br，键长：H-Cl<H-Br，键能：H-Cl>H-Br，C正确； D．同主族元素的电负性从上向下减小，N、P、As为第VA族主族元素，故电负性：N>P>As，D错误； 故选D。 4．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．基态氧原子的轨道表示式： C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 【答案】C 【详解】A．Mg2+是由Mg失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为：，故A正确； B．O为8号元素，核外有8个电子，所以其基态核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态氧原子的轨道表示式：，故B正确； C．S2-核外有18个电子，其基态电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C不正确； D．24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，故D正确； 答案选C。 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 【答案】A 【详解】A．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意； B．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意； C．HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意； D．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意； 故选A。 6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 【答案】C 【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确； B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，故B正确； C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误； D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确； 故选：C。 7．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．比易液化 D．稳定性： 【答案】D 【详解】A．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度变小，所以密度：冰＜水，故A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，分子间氢键对物质熔沸点的影响更大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B不符合题意； C．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，此性质和氢键有关，故C不符合题意； D．原子半径：N＜P，键长N-H＜P-H，键能：N-H＞P-H，分子稳定性：NH3＞PH3，与氢键无关，故D符合题意； 故选：D。 8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．H2O2是非极性分子，难溶于水 C．O采用sp3杂化 D．H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 【答案】B 【详解】A．由图可知，过氧化氢分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故A正确； B．由图可知，过氧化氢分子的结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，过氧化氢能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故B错误； C．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C正确； D．过氧化氢分子中氧原子上的孤电子对的排斥作用使得H－O与O－O形成的键角小于109°28′，故D正确； 故选B。 9．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：b>a>d>c B．原子半径：c>d>a>b C．电负性：b>a>d>c D．简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 【答案】A 【详解】a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行，则电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；c有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，为Si元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素； A．同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，但ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，同主族第一电离能从上到下，逐渐减小，故第一电离能：a>b> d>c，选项A错误； B．比较半径大小，先看电子层数，电子层数越大，半径越大，电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：c>d>a>b，选项B正确； C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性：b>a>d>c，选项C正确；     D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c，选项D正确； 答案选A。 10．利用“相似相溶”规律不能解释的是 A．易溶于KI溶液中 B．微溶于水，易溶于 C．HCl易溶于水；易溶于 D．在水中的溶解度： 【答案】A 【分析】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，而非极性分子易溶于非极性溶剂。 【详解】A．I2溶于KI是发生了反应：，没有利用到相似相溶原理，A项符合题意； B．H2O为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，I2为非极性分子易溶于非极性溶剂，B项不符合题意； C．HCl为极性分子易溶于极性H2O，而S8为非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，C项不符合题意； D．两者烷基不同，前者极性更大，更易溶于水中，D项不符合题意； 故选A。 11．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有4个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 【答案】D 【详解】A． 该晶胞中钙离子的个数为，氟离子的个数为8个，故氟化钙的化学式为CaF2，A正确； B．每个晶胞中钙离子的个数为4个，B正确； C．氟化钙中只有氟离子和钙离子之间的离子键，C正确； D． 每个钙离子周围距离最近且等距的氟离子为8个，D错误； 故选D。 13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 【答案】A 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 14．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 【答案】A 【分析】由图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不规则，则Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅。 【详解】A．I形成的固体为晶体，具有各向异性，故A正确； B．晶体具有固定熔点，非晶体没有固定熔点，Ⅱ为非晶体，没有固定熔点，故B错误； C．X射线衍射可用于区分晶体和非晶体，则Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱不相同，故C错误； D．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形，Ⅰ会形成有规则外形的晶体，Ⅱ不会，故D错误； 答案选A。 15．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A．沸点：SiH4>CH4 B．热稳定性：HF>HCl C．硬度：金刚石>单晶硅 D．熔点：NaCl>KCl 【答案】A 【详解】A．SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意； B．HF和HCl都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意； C．金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意； D．NaCl和KCl都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意； 故选A。 16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．NaCl晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键 B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．金刚石是共价晶体，则石墨也是共价晶体 【答案】A 【详解】A．NaCl晶体、晶体都是离子晶体，因此都含有离子键，故A正确； B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但由于氨气存在分子间氢键，沸点高，因此VA族元素氢化物的沸点顺序是，故B错误； C．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，故C错误； D．金刚石是共价晶体，但石墨是混合晶体，故D错误； 故选A。 17．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A．参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 【答案】C 【详解】A．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，内界中参与形成配位键的Cl-为1个，外界中的Cl-为2个，则二者的数目比是1：2，A错误； B．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，Cl为-1价，H2O不带电，故中心离子是Ti3+，B错误； C．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该配合物中存在[TiCl(H2O)5]2+与Cl-间的离子键，[TiCl(H2O)5]2+内Ti3+与Cl-、H2O间的配位键和H2O内的O-H极性键，C正确； D．由A项分析可知，有部分Cl-位于内界，故加入足量AgNO3溶液，不可能所有Cl元素均以沉淀形式存在，D错误； 故答案为：C。 18．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点高于CO2的熔点，A正确； B．中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，B正确； C．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，C错误； D．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选Ｃ。 19．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 【答案】B 【详解】A．原子半径越大，键长越长，A正确； B．水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，B错误； C．根据水分子间 O⋯H 距离大于分子内 O−H 距离，键长长，C正确； D．氢键键能H2O<CH3CH2OH，但是沸点H2O>C2H5OH，说明水中氢键数目多，D正确； 故答案为：B。 20．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜， Cu2++ 2NH3. H2O= Cu(OH)2↓ +2NH 。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu( OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH- 。再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解度降低，出现深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确； B．根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出， 故B正确； C．根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力，故C正确； D．因为④中深蓝色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，故D错误； 故答案：D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（除标注外，每空1分，共10分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)①SiH4的电子式是 。 ②SiH4的沸点比CH4的 (填“高”或“低”)，原因是 。（2分） (3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于 晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (4)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm-3。 【答案】(1) 第三周期ⅣA族 3p (2) 高 SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力高于CH4 (3) 原子 sp3 (4) 8 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，则原子占据的最高能级的符号是3p，故答案为：第三周期ⅣA族；3p； （2）①硅烷是共价化合物，电子式为，故答案为：； ②结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的分子间作用力越大，沸点越高，硅烷和甲烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子间作用力高于甲烷，沸点高于甲烷，故答案为：高； （3）二氧化硅是由硅原子和氧原子形成的原子晶体，晶体中每个硅原子与4个氧原子相连形成四面体结构，则硅原子的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：原子；sp3； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硅原子的个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，每个硅原子周围有8个镁原子，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：a3d=，解得d=，故答案为：8；。 22．（除标注外，每空1分，共10分）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 (1)基态的价层轨道表示式是 。在元素周期表中，该元素属于 (填“d”或“ds”)区。 (2)是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈 形，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个 轨道和3个 轨道。 ③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。 实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量溶液， （2分）(补全实验操作和数据，数据用a、x、y表示)。相对分子质量：  x  AgCl  y (3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。 ①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、 (填字母序号)。 ②钴蓝晶体中三种原子个数比 。 【答案】(1) d (2) 三角锥 极性 4s 4p 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后沉重，测得其质量为 (3) d e g 【详解】（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，根据构造原理，价层轨道表示式是。在元素周期表中，钴处于第四周期Ⅷ族，该元素属于d区。 （2）①该配合物的一种配体是NH3，NH3的N原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，空间结构呈三角锥形，正负电荷中心不重叠，是极性分子； ②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个4s和3个4p； ③ag该配合物，物质的量为，先加水溶解：[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，再加足量AgNO3溶液，电离出的氯离子与银离子形成氯化银沉淀，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为，由，说明该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。故答案为：充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为； （3）①根据晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中Ⅱ型小立方体位于图2中上层bd对角线的位置、下层eg对角线位置，故分别是b、d、 e、 g；故答案为deg。 ②Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4×+1；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4×；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32= 1:2:4。 23．（每空1分，共11分）碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。 (1)请在图中标明这2种类型的键的键长 。 (2)石墨中的碳原子杂化类型为 ，键角是 ，最小的环含有的原子数为 。 (3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有 。 a.键        b.键        c.极性键        d.非极性键        e.离子键        f.范德华力 (4)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是 。 (5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。 (6)从结构角度解释为什么不导电 。 (7)的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为 (用含a、的代数式表示，下同)，晶体密度为 。 【答案】(1) (2) sp2 120° 2 (3)abdf (4) < 不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性 (5)是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高 (6)分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外围的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电 (7) 【详解】（1）碳碳双键的键长小于碳碳单键，在图中标明这2种类型的键，注明键长为： ； （2）石墨中每个碳原子价层电子对数是3,碳原子杂化类型为sp2，石墨晶体中最小的环为六元环，正六边形，键角是120°，最小的环含有的原子数为6=2个； （3）石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动，存在键、键、非极性键、范德华力； 答案选abdf； （4）不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性，则在水中溶解度<在甲苯中溶解度； （5）是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高； （6）分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外围的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电； （7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有8+6=4个分子，则该条件下的摩尔体积为； 晶体密度为= = 。 24．（除标注外，每空1分，共9分）含氮物质多种多样。回答下列问题： (1)单质 是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即分子，结构如下(孤对电子已标出)： ①的电子式为 。 ②下列预测正确的是 。 a．相同压强下，熔点高于 b．比更稳定 c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有两种排列方式 (2)氢化物 ①分子的空间结构是 ，易溶于水的原因是 。 ②通过配位键与形成。配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它可看做一种特殊的共价键。 下图是中的部分结构以及键角的测量值。 ⅰ．形成中的配位键时，提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是 。 ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是 。 (3)氧化物 熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为 杂化。 (4)含氧酸 已知和均仅含键和键，从结构的角度解释酸性强于的原因： 。（2分） 【答案】(1) ac (2) 三角锥形 分子和水分子均为极性分子，相似相溶，分子与水分子间形成氢键 4s、4p、4d 氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大 (3)sp (4)HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强 【详解】（1）①两个氮原子间形成三个电子对，的电子式为。故答案为：； ②a．相同压强下，的相对分子质量大，熔点高于，故正确； b．在高压下存在，比稳定性差，故错误； c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有顺反两种排列方式，故正确； 故答案为：ac； （2）①NH3中氮原子形成3个σ键，有1对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，分子空间构型是三角锥形。易溶于水的原因是分子和水分子均为极性分子，相似相溶，分子与水分子间形成氢键。故答案为：三角锥形；分子和水分子均为极性分子，相似相溶，分子与水分子间形成氢键； ②ⅰ．形成中的配位键时，3d10为全满结构，提供同一能层的6个空轨道，它们的能级符号是4s、4p、4d，分别提供1、3、2个空轨道。故答案为：4s、4p、4d； ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大，故答案为：氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大； （3）熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子NO中的中心原子N原子价层电子对数为2+=2，中心原子为sp杂化，故答案为：sp； （4）HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强； 故答案为：HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强。 7 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10 分） （1） （2）① ② （3） （4） 2024-2025 学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 22．（10 分） （1） （2）① ② ③ （3）① ② 23．（11 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 24．（9 分） （1）① ② （2）① ② ⅰ． ⅱ． （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C A C D B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A A A A C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（除标注外，每空1分，共10分） (1) 第三周期ⅣA族 3p (2) 高 SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力高于CH4（2分） (3) 原子 sp3 (4) 8 22．（除标注外，每空1分，共10分） (1) d (2) 三角锥 极性 4s 4p 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后沉重，测得其质量为（2分） (3) d e g 23．（每空1分，共11分） (1) (2) sp2 120° 2 (3)abdf (4) < 不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性 (5)是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高 (6)分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外围的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电 (7) = 24．（除标注外，每空1分，共9分） (1) ac (2) 三角锥形 分子和水分子均为极性分子，相似相溶，分子与水分子间形成氢键 4s、4p、4d 氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大 (3)sp (4)HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强。（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2-3章（人教版2019选择性必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 14 O 16 Mg 24 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．推测下列分子中，范德华力最大的是 A． B． C． D． 2．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 3．下列选项中不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键能： D．电负性： 4．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．基态氧原子的轨道表示式： C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 7．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．比易液化 D．稳定性： 8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．H2O2是非极性分子，难溶于水 C．O采用sp3杂化 D．H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 9．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：b>a>d>c B．原子半径：c>d>a>b C．电负性：b>a>d>c D．简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 10．利用“相似相溶”规律不能解释的是 A．易溶于KI溶液中 B．微溶于水，易溶于 C．HCl易溶于水；易溶于 D．在水中的溶解度： 11．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有4个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 14．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 15．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A．沸点：SiH4>CH4 B．热稳定性：HF>HCl C．硬度：金刚石>单晶硅 D．熔点：NaCl>KCl 16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．NaCl晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键 B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．金刚石是共价晶体，则石墨也是共价晶体 17．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A．参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 18．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 19．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 20．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)①SiH4的电子式是 。 ②SiH4的沸点比CH4的 (填“高”或“低”)，原因是 。（2分） (3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于 晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (4)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm-3。 22．（10分）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 (1)基态的价层轨道表示式是 。在元素周期表中，该元素属于 (填“d”或“ds”)区。 (2)是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈 形，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个 轨道和3个 轨道。 ③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。 实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量溶液， (补全实验操作和数据，数据用a、x、y表示)。相对分子质量：  x  AgCl  y (3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。 ①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、 (填字母序号)。 ②钴蓝晶体中三种原子个数比 。 23．（11分）碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。 (1)请在图中标明这2种类型的键的键长 。 (2)石墨中的碳原子杂化类型为 ，键角是 ，最小的环含有的原子数为 。 (3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有 。 a.键        b.键        c.极性键        d.非极性键        e.离子键        f.范德华力 (4)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是 。 (5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。 (6)从结构角度解释为什么不导电 。 (7)的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为 (用含a、的代数式表示，下同)，晶体密度为 。 24．（9分）含氮物质多种多样。回答下列问题： (1)单质 是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即分子，结构如下(孤对电子已标出)： ①的电子式为 。 ②下列预测正确的是 。 a．相同压强下，熔点高于 b．比更稳定 c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有两种排列方式 (2)氢化物 ①分子的空间结构是 ，易溶于水的原因是 。 ②通过配位键与形成。配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它可看做一种特殊的共价键。 下图是中的部分结构以及键角的测量值。 ⅰ．形成中的配位键时，提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是 。 ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是 。 (3)氧化物 熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为 杂化。 (4)含氧酸 已知和均仅含键和键，从结构的角度解释酸性强于的原因： 。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2-3章（人教版2019选择性必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 14 O 16 Mg 24 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．推测下列分子中，范德华力最大的是 A． B． C． D． 2．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 3．下列选项中不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键能： D．电负性： 4．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．基态氧原子的轨道表示式： C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 7．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．比易液化 D．稳定性： 8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．H2O2是非极性分子，难溶于水 C．O采用sp3杂化 D．H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 9．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：b>a>d>c B．原子半径：c>d>a>b C．电负性：b>a>d>c D．简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 10．利用“相似相溶”规律不能解释的是 A．易溶于KI溶液中 B．微溶于水，易溶于 C．HCl易溶于水；易溶于 D．在水中的溶解度： 11．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有4个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 14．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 15．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A．沸点：SiH4>CH4 B．热稳定性：HF>HCl C．硬度：金刚石>单晶硅 D．熔点：NaCl>KCl 16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．NaCl晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键 B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．金刚石是共价晶体，则石墨也是共价晶体 17．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A．参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 18．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 19．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 20．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)①SiH4的电子式是 。 ②SiH4的沸点比CH4的 (填“高”或“低”)，原因是 。（2分） (3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于 晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。 (4)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm-3。 22．（10分）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 (1)基态的价层轨道表示式是 。在元素周期表中，该元素属于 (填“d”或“ds”)区。 (2)是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈 形，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个 轨道和3个 轨道。 ③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。 实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量溶液， (补全实验操作和数据，数据用a、x、y表示)。相对分子质量：  x  AgCl  y (3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。 ①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、 (填字母序号)。 ②钴蓝晶体中三种原子个数比 。 23．（11分）碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。 (1)请在图中标明这2种类型的键的键长 。 (2)石墨中的碳原子杂化类型为 ，键角是 ，最小的环含有的原子数为 。 (3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有 。 a.键        b.键        c.极性键        d.非极性键        e.离子键        f.范德华力 (4)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是 。 (5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。 (6)从结构角度解释为什么不导电 。 (7)的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为 (用含a、的代数式表示，下同)，晶体密度为 。 24．（9分）含氮物质多种多样。回答下列问题： (1)单质 是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即分子，结构如下(孤对电子已标出)： ①的电子式为 。 ②下列预测正确的是 。 a．相同压强下，熔点高于 b．比更稳定 c．由于键不能旋转，中的③④⑤⑥N原子在空间上有两种排列方式 (2)氢化物 ①分子的空间结构是 ，易溶于水的原因是 。 ②通过配位键与形成。配位键由提供孤电子对，提供空轨道形成，它可看做一种特殊的共价键。 下图是中的部分结构以及键角的测量值。 ⅰ．形成中的配位键时，提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是 。 ⅱ．配合物中，键角由单独中的107°变为109.5°的原因是 。 (3)氧化物 熔点明显高于，是因为固态是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N且至少由3个原子构成)，其中阳离子中的中心原子N的杂化轨道类型为 杂化。 (4)含氧酸 已知和均仅含键和键，从结构的角度解释酸性强于的原因： 。 4 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$