第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制&微专题4 解答化学反应速率图像题的思路(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

水中加入少量二氧化锰粉末产生氧气的速率大于未加入少量 (3)2e2++H,02+2H'—2Fe3·+2H,0 二氧化锰粉末的速率，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可加 【解析】(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，健化刻 快反应速率，D正确。故选B。 的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢 互动探究 能力提升 来判断两种催化剂的效果：Cˉ本身其有很弱的还原性，H,O 问题探究 具有照氧化性，更重要的是，S0和C是否有催化效果色未 1.食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越 知，所以为了排除阴离子的千扰，需要将0.1ol·L1FCl 低，化学反应越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存， 换为0.05m0l·L-Fe(S0,),以确保fe·浓度不变。 以减缓食物的腐败。 (2)题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素 2.鼓风：增大氧气浓度：煤粉代替煤块：增大反应物的接触面积。 已忽略，说明催化剂效果的测量数据只能是反应速率，故需要 3.向下压缩活塞，气体压强增大，浓度增大，化学反应速率加快。 测量生成40mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学 题点例练 反应中，表现为不参加反应：葛反应为2H,02一2H,0+ 例：C将炭块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故 0,↑，用总反应减去这个方程式就可以得到另一个离子方程 A正确：升高温度，可以加快反应速率，故B正确：炭是固体， 式：2Fe2++H02+2H2Fg3·+2H,0 增加炭的质量，对浓度没有影响，所以不能加快反应速率，故 C错误：容器体积不变时，向其中充人八，氮气不参加反应， 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确。 对点精练 学习任务一 A升高温度，化学反应速率加快，故①符合题意：改用 自主学习认知形成 100mL3mdl·L'盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速 一、1.在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学 率加快，故②符合题意：再加300mL1md·L盐酸，盐酸浓 反应叫可逆反应 度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意：若用等量 铁粉代替铁片，增大了铁粉与盐酸的接触面积.化学反应速率 二、1.(1)最大最大最小最小>减小减小增大 增大>不变不变不变不变= 加快，故④符合题意：若改用98%的硫酸，在室温下F在浓硫 2.不再改变 酸中会发生钝化，故⑤不符合题意：综上分析，其中能使反应 3.(1)最大程度 速率加快的是①②④①。故选A 微思考 课堂素养评价 1,加入KSCN溶液后，溶液变为红色，说明溶液中仍然存在 1.D在铁制品表面刷油漆，可以减少铁制品与空气的接触，从 Fe·:在1过量的情况下，Fe3*仍然没完全反应.说明某些化 而减缓腐蚀的化学反应速率，A不符合题意：谷物酿西时加入 学反应不能进行到底，存在一定的限度。 酒曲醇，可以使粮食豫酒的反应速率加快，B不符合题意：浓 2.④56 硝酸不稳定，受热或光照时会发生分解反应，因此避光保存浓 微诊断 硝酸可以减小其分解反应速率，C不符合题意：燃煤脱硫可以 1.(1)× (2)V(3)×(4)×(5)× 减少煤燃烧过程中S02的产生与排放，与化学反应速率大小2.(1)D(2)①5⑥8 无关，D符合题意。故选D。 【解析】(1)0可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化琉中， 2.D4~6min的时间内，氯气的物质的量的改变量为△n= 因为反应为可逆反惊，当含贤0的氧气参与反应生成含0的 4.4mol-2.6mol=1,8ml.根据在反应中，物质的量的改变 量之比等于化学计量数之比可知1.8m0l:△(0)=2：1， 三氧化硫，同时合0的三氧化疏又分解生成二氧化硫和氧 可知△n(O2)=0.9ol.故用0，的物质的量变化表示的反应 气，故最终三种物质中都可能含有0。(2)①因为：(S02) =2x:(02),现有，(S02)=2,(02).故r:(02)=#,(02) 速率r(0,)=-0,9mml=0.45mml·min1。 △k2min 为化学平衡状态；②(S02)和r(S0,)永远相等，不能说明达 3.D(A) 5 到化学平衡状态：③单位时何内清耗a mol SO,,必然生成a (B) =,速率之比不等于化学计量数之比，A错误： ml0,不能说明达到化学平衡状态：④非平衡状态下，S02 得-号速率之比不等于化学计量数之比B精误分 0,和S0,的浓度之比也可能为2：1：2：⑤因为反应前后气 体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说明正，逆 ),速率之比不等于化学计量数之比，C错误，号=，速 3 反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；⑥因为反应前后 E(C) 气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时问改变而改变，若 率之比等于化学计量数之比，D正确。故选D 压强不变，说明反应达到化学平衡状态：)该反应体系的容积 4.C根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判斯反应 不变，反应物及产物都是气体，做气体的密度永远不变，密度 速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更 大。甲与乙相比，SO,浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使 不支，不能说明反应达到化学平衡状态：国根据M:只，该反 用催化剂，其他条件相引同.由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓 应前后气体分子数不相等，则n是个变化的量，故1也是一个 度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所 变化的量，若混会气体的平均相对分子质量不变，则n不变， 以反应速率：乙>甲：甲与丁相比，甲中S02,O的物质的量比 反应一定达到化学平衡状态 丁中大，即S02,02的浓度比丁中大，其他条件相同，浓度越 互动探究能力提升 大，反应速率越快，所以反应速率：甲>丁：丙与丁相比，其他 问题探究 条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速1.反应体系1中单位时间内生成nmlO的同时生成2mm 率：丁>丙：所以由大到小的顺序排列乙、甲，丁丙。 N0,其中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否 5.(1)产生气泡0.05排除阴离子的干扰 处于平衡状态。混合气体的颜色不变，即(O2)保持不变， (2)产生40mL.气体需要的时间 说明反应处于平衡状态。 -288 2C0是不变量，不能说明反应是否达到平衡。因反应前园 互动探究 能力提升 问题探究 的气体物质的量不同，混合气体的平均相对分子质量不变，表 1.500℃0.1MPa 明反应已达到平衡状态。 2.由表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围周 3.不能。在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应 内降低温度等方法。 无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化。 题点例练 题点例练 题点1 题点1 例：D钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，可以 例：B可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应：①两者 利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠，故A正 反应条件不同，不是可逆反应：②两者为在相同条件下可以 确：为防止火灾，在面粉厂，加油站等场所要严禁烟火，故B 相互转化的反应，是可逆反应：③两者为在相同条件下可以 正确：MnO,可以作为催化剂催化KCO,的分解反应，故C正 相互转化的反应，是可逆反应：④两者反应条件不同，不是可 确：降温会减慢H,02的分解速率，故D错误。 逆反应 对点精练 对点精练 1.B从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗 1.C可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时 0,少，若改烧液化石油气.必须增大进空气量，减少进石油 又能向逆反应方向进行的反应。电解水生成氢气和氧气，氢 气和氧气点燃生成水，两者反应条件不同，不是可逆反应。 气量 题点2 题点2 例：C可以改变外界条件控制化学反应的限度，A项正确：压强 例：B化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 越大，氨的产率越高，B项正确：合成氨的生产在温度较低 0,化学平衡是一个动态平衡，A项正确：化学反应达到平衡 时，氨的产率较高，C项错误：压强越大，氨的产案越高，反应 时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中同一物质而 言，不同物质之间的正逆反应速率可能相等，B项错误：化学 物的转化率越高，同时，压强越高，化学反应速率越快，到达 反应速率体现化学反应进行的快慢，化学反应限度体现化学 平衡的时间越短，D项正确 平衡，所以化学反应速率是研究化学反应进行快慢的间题， 对点精练 化学平衡是研究化学反应进行的限度问题，C项正确：化学 2.D因为2S0,+0,化剂2S0,为可逆反应，所以尽管选择 平衡研究的对象主要是可逆反应，不适用于不可逆反应，D 适宜的条件，S0,和0，也不能全部转化为S0,,故A错误：达 项正确。故选B。 到平衡后，反应没有停止，只是正，逆反应速率相等但并不为 对点精练 零，故B错误：因为2S0,+0,蟹化剂2S0,为放热反应，由反 2.A①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2 n mol NO., 应可知，2mlS02和1molO2的总能量大于2molS0的总 知"E=,所以①能说明达到平衡状态：②所描述的都是指 能量，故C错误：工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了 正反应方向的速率，无法判断：③无论达到平衡与否，物质的 提高产率和效率，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反 反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比： 应速率两方面的间题，故D正确。故选D。 ④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡：因容器体 积固定，密度是一一个常数，所以⑤不能说明：该反应是一个反 课堂素养评价 应前后气体体积不等的反应，容器的体积又周定，所以⑥⑦均 :1.B正，逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反 能说明达到平衡。 应。A条件不一样，错误：C、D反应物、生成物不一样，错误。 2.A当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应 学习任务二 速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A项正确： 自主学习认知形成 平衡状态是一种动态平衡，C项错误：改变反应条件，如浓度 一1，反应速率利用率 温度、压强等，化学反应的限度可能发生改变，D项错误。 2.降低副反应行害物质 3.C着火点是周有性质.不能改变，①2错误：3④5⑤6都可以 二、1.成本实际可能性 使燃料与氧气充分接触，正确 2.小高大高加快 4.A据题意得，5min末测得S01的物质的量为0.8ol.则0~ 微思考 5min内消耗S031.,2mdl,r(S0)=0.12ml·L-↓·min-l 1,将煤块粉辟成煤粉的日的是增大其与空气中O,的接触面积， 故0~5min,S0的生成速率(S0)=0.12mdl·L, 提高反应速率，使煤粉燃烧更充分：通人适当过量的空气，可 min,A正确：若起始时充入3molS0,相当于增大压强，S0 以使煤粉充分燃烧，生成C0放出能量，若空气不足，会造成 分解速率增大，B错误：若某时刻消耗了1mlSO同时生成 煤燃烧不完全，生成C0,产生热量少，且造成污染。 了0,5m02,两者描述的均为正反应方向，不能表明该反应 2.减少热量损失，提高煤燃烧的效率。 达到了平衡状态，C错误；达到平衡时，S0和S0,的浓度不一 微诊断 定相等，D错误。 1.A将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提5.(1)3A(g)+B(g)一2C(g)(2)0.1mol·L1·s1 高煤的利用率，①正确：煤中含有硫元素，燃烧时能生成S0, (3)40%(4)BD 经脱硫处理可战少S0,的产生，避免造成“酸雨”，②正确：在 【解析】(3)从反应开始到28末，A物质的转化率芳 适当过量的空气中燃烧，生成C0,,减少C0的产生，③正确： (1.5-0.9)mo·L- ×100%=40%。(4)rm(消耗)=e(生 无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成C0,的量 1.5mol·L 都不变，不能减少C02的产生，④错误 战)，不能说明正，逆反应速率相等，A项错误：该反应是反应 2.(1)(2)(4)(6) 前后气体分子数减小的反应，容幕内气体的总压通保持不变， -289 说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确： 等于化学计量数之比，5mm后物质的量不再改变，说明该反 容器内气体的密度始终不变，C项错误：容器内气体C的物质 应可逆，反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)一2Z(g) 的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平 (2)从反应开始至5mim,Y的物质的量减少0.2ml,Y的平 衡状态，D项正确 均反应速率为2025n三0.02ml·1·min'5mim内X 微专题4解答化学反应速率图像题的思路 的物质的量减少0.6ml,X的转化率为6g×100%= 对点精练 60%。(3)同温，同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应 1.B0-5min内，用N表示的平均反应速率为：5mim I mol 达平衡时体系的压强是开始时的8牛0304=倍 0.2mdl·L-↓·mim,A正确：5mim后，N的物质的量还在增 1+1+0.1 加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的 (4)恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到 逆反应速率，B错误：反应2M(g)N(g)是气体体积减小 平衡状态，放不选①：反应前后气体总质量不变，容器体积不 的反应，5mn-10mim内.平衡正向移动.气体总体积减小， 变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡 压强减小，则5min时容器内压强大于10mim容器内压强，C 状态，故不选②：反应前后气体分子数之和不同，容器体积不 正确：25mn后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等 变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状 反应达到平衡，D正确。故选B 态，放适③：反应前后气体总质量不变，反应首后气体分子数 2.D反应过程中X减少，为反应物：Y增加，为生成物：4mn时 之和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的 平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选④：反 达到平衡，X的改变量为0.5ml,Y的改变量为0.5ol,反应 的化学方程式为X(g)一Y(g):故A错误：，时，该反应未 应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，乙(g)的物质的量浓 度不变，反应一定达到平衡状态，做选⑤：容器内X、Y、Z三种 达到平衡，E>建，故B错误：4mn时反应达到化学平衡.反 应设有停止，故C错误；若其他条件不变，减小容器体积，反应 气体的浓度之比为3：1：2，不能判断浓度是否改变，反应不 物的浓度增大，化学反应速率加快，故D正确。故选D 一定达到平衡状态，故不选⑥；某时刻r(X)=3和(Y),不能判 3.(1)0.05mml·L-·mim(2)X(g)+3Y(g）2Z(g) 断正，逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不 选⑦：单位时问内生成2nmlZ,同时生成3nmlX,正，逆反 【解析】(1)反应开始2min内，Z的物质的量增加0.2mol, 应速率相等，反应一定达到平衡状态，故透⑧。(5)催化剂能 用气体Z表示的反应速率2儿×2m 0.2 mol =0.05mol·L-'. 加快反应速率，故进A:降低温度，反应速率减慢，故不选B:体 mim。(2)反应过程中，X,Y减少，Z物质的量增加，X,Y是 积不变，充入X,反应物浓度增大，反应速率加快，故选C:体积 反应物，Z是生成物：2min内X减少0.1mwl,Y减少0.3mol 不变，从容器中分离出Y,反应物浓度降低，反应速率减慢，故 Z增加0.2ml,变化量比等于系数比，反应方程式为X(g）+ 不选D 3Y(g),2Z(g) 实验活动6化学能转化成电能 4.(1)A-B该反应是放热反应，1mi加后溶液温度明显升高， 反应速率加快2mm后反应物硝酸浓度的减小成为影响反 四 应速率的主要原因，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢 1.(1)工作原理：负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流 (2)0.225(3)大于(4)C 入正极，溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应。 【解析】(1)相同时间内，A~B段产生的气体最多，故A一B (2)构成要素：①化学反应：自发进行氧化还原反应。②装置 段反应速率最快：反应速率还与浓度，温度有关，Im加后A一 条件：a.活动性不同的电极，b.电解质溶液，.形成闭合回路。 B段反应速率逐渐加快，除产物可能有倦化作用外，还可能因 2.Zn:负极，Zm-2e=Zm2;Cu:正极，2H+2e一H2↑： 为反应放热，体系温度升高，2mn后反应物硝酸浓度的减小 电池总反应：Zm+2H'—乙m2++H,↑。 成为影响反应速率的主要原因，反应物浓度逐浙减小，反应速 :3.可以，铁片代替锌片后，铁能够与稀硫酸反应，仍然具备构成 率逐渐变慢。(2)1-3min内生成的V(N02）=252ml 原电池的条件，仍然有电流产生。 n(N02)=0.01125ml,由离子方程式可知n(H)= 负极：Fe-2e“=Fe:正极：2H+2e=H2↑：电池总反 .0.0225mdl 2n(N0,)=0.0225mml,(H*）-0.0sL×2mn=0.25m 应：fe+2H'—Fe2+H2↑。 4.①电极材料活动性不同，且至少有一极能与电解质溶液发生 L1·im·。(3)向反应溶液中加入固体KNO,硝酸根离子 氧化还原反应；②电极可用导线连接或直接接触。 浓度增大，反应速率加快，1min时测将V(NO2)大于84mL。 (4)使用Cu粉代替C山块，接触面积增大，反应速率加快，A不 对点精练 L.DD项中没有构成完整的闭合回路，不能构成原电池。 符合题意：使用含有石墨的粗铜代替纯铜，构成原电池，反应 2.D和b不连接时，铁片直接在溶液中与疏酸铜发生反应， 速率加快，B不符合题意：使用稀晴酸代替浓硝酸，反应产生 NO,不产生NO2,C符合题意：在硝酸中加入少量浓纯酸，H 不会产生氢气，A项错误：a和b用导线连接时，构成原电池， 的浓度增大，反应速率加快，D不符合题意 铁比铜活泼，铁为负极，则电子由b流向，铁片上发生的反应 5.(1)3X(g）+Y(g)2Z(g)(2)0.02mol·L.-'·mim 为Fe-2eFe“,BC项错误：无论a和b是否连接，铁片 均会溶解，都生成Fe·,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项 60% (3)1(4)3458(5AG 正确。 【解析】(I)根据图像可知，5加内X的物质的量减少3.B锌失去电子，被氧化，锌片作电池的负极，A正确：原电池 0.6ol,Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量塘加 中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以电池工作时。 0.4ol,X、Y是反应物、Z是生成物，物质的量的化量之比 电解质溶液中O州向负极移动，B错误：氧气在正极发生得到 290第#课时"化学反应的限度"化学反应条件的控制 课程标准要求 了解可逆反应的含义"知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态+从化学反应限度方面 认识和调控化学反应的重要性"学习运用变量控制的方法研究化学反应"了解控制反应条件在 生产和科学研究中的作用! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$能从宏观和微观角度认识化学反应的限度"能够判断化学反应是否达 到平衡状态! $#变化观念与平衡思想$形成化学变化是有条件的观念"认识反应条件对速率和化学平衡的影 响"能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素! 能从质量守恒"并运用动态平衡的观点 看待和分析化学变化! %#证据推理与模型认知$能理解#描述和表示化学平衡模型"并运用于理论模型解释或推测可 逆反应的变化! 学习目标 "#通过对化学反应限度的学习"了解可逆反应的含义"知道可逆反应在一定条件下能达到化学 平衡状态! $#通过对化学反应限度的学习"能描述化学平衡状态"判断化学反应是否达到化学平衡状态! %#能从化学反应快慢和反应限度的角度解释生产#生活中简单的化学现象"了解化学反应条件 的控制! 学习任务一!化学反应限度 !"#$%&'() ! àá¸m "#定义! !' 书写可逆反应的化学方程式时$不用 ### - .$用 &' - .' $#可逆反应特点 # 2#âã5¶ä "#化学平衡建立的分析 )"*浓度对速率的影响的角度 在一定条件下$向反应容器中加入) $ 和, $ 发生反应+) $ <%, &' $ $), % ' 浓度 速率变化 *正"*逆关系 开始 反应物浓度!!!! *正!!!! 生成物浓度!!!! *逆!!!! *正!!!!*逆 变化 反应物浓度!!!! *正!!!! 生成物浓度!!!! *逆!!!! *正!!!!*逆 平衡 反应物浓度!!!! *正!!!! 生成物浓度!!!! *逆!!!! *正!!!!*逆 !)* )$*利用速率0时间)*?+*图像分析)如右图* $#化学平衡状态的概念!在一定条件下$可逆反应进行到一定程度时$正反应速率和逆 反应速率相等$反应物的浓度和生成物的浓度都!!!!!!$达到一种表面静止的 状态' %#化学反应的限度 )"*化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的!!!!!!' )$*任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度' )%*改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度$即改变该反应的化学平衡' "#向$ =N1#1" =>(/N?" 7;溶液中逐滴加入" =N1#1" =>(/N?" 45&( % 溶液$然后加入1#" =>(/N?" 7'&)溶 液$观察现象$说明什么问题( $#一定条件下的密闭容器中$发生可逆反应+) $ )0* <%, $ )0 &' * $), % )0*' 下列哪些情况能说明正反应速率和 逆反应速率相等$反应达到了平衡状态' ! 生成$ =>(), % 的同时消耗" =>() $ " *)) $ * " *), $ * " *)), % * Q" " % " $ # $*正),$* Q%*正)),%* $ "个 / ) )断裂的同时$有G个)0,断裂 % , $ 的百分含量保持不变 & ), % 的体积分数保持不变 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*" =>() $ 和% =>(, $ 在一定条件下可完全生成$ =>(), % ' )!!* )$*化学反应达到化学平衡状态时正"逆反应速率相等$是指同一物质的消耗速率和生成速率相等$若用不同 物质表示时$反应速率不一定相等' )!!* )%*可逆反应达到平衡状态时$各反应物"生成物的浓度相等' )!!* )2*化学反应在一定条件下建立平衡状态时$化学反应将会停止' )!!* ):*一定条件$可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率' )!!* $#在一定温度下$在恒容的容器中充入$ =>('+ $ 和" =>(+ $ 发生反应+$'+ $ )0* <+ $ )0* 催化剂 & '( % $'+ % )0*' )"*一段时间后$再向容器中充入含氧同位素"A A +的氧气$则"A A +最终存在的物质为!!!!)填字母*' -#只有氧气 .#只有三氧化硫 &#只有氧气"三氧化硫 /#氧气"二氧化硫"三氧化硫 )$*一段时间后$该反应达到化学平衡$下列能说明达到化学平衡状态的是!!!!)填序号*' ! *正)'+$* Q$*逆)+$* " *)'+ $ * Q*)'+ % * # 单位时间内消耗& =>('+ $ 的同时生成& =>('+ % $ '+ $ "+ $ 和'+ % 的浓度之比为$ " " " $ % 混合气体的总的物质的量不再改变 & 混合气体的压强不再改变 ' 混合气体的密度不再改变 ( 混合气体的平均相对分子质量不再改变 !*! <=>?%@ABC ! DEFG !!"#恒容密闭容器中的可逆反应$)+ $ (0 &' ) $)+(0) <+ $ (0) $#恒容密闭容器中"通入" =>(&+ $ 和% =>(, $ 发生反应&+ $ (0) <%, $ (0 &' ) &, % +,(0) <, $ +(0) %#在温度和体积一定下"$,;(0 &' ) , $ (0) <; $ (0) ! HI>? "#反应体系"中单位时间内生成! =>(+ $ 的同时生成$! =>()+$能否说明该反应已达到平衡状态( 若混合气体 的颜色不再改变呢( 能否说明( $#反应体系$中!)&+$* !), $ * Q " % $且保持不变$能否说明该反应已达到平衡状态( 若混合气体的平均相对分子质量 不变呢( 能否说明( %#反应体系%中容器内压强不再变化' 能否说明该反应已达到平衡状态( ! JKLM "#化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征可概括为逆"等"动"定"变' 即+ $#化学平衡状态的判断依据 ! IKNO 题点" 可逆反应 下列各组反应互为可逆反应的是 )!!* ! $)*,&+ % ### % )* $ &+ % <&+ $ ) <, $ +!&+ $ <, $ +<)* $ &+ ### % $)*,&+ % " '+ $ <, $ ### + , $ '+ % !, $ '+ ### % '+ $ <, $ + # $'+ $ <+ $ 催化剂 #### % $'+ % !$'+ % 催化剂 #### % $'+ $ <+ $ $ ), % ### <,&( ), 2 &(!), 2 &( ### % ), % ) <,&( ) -# !" .# "# &# #$ /# !$ !*" !#下列反应不属于可逆反应的是 )!!* -#'+ $ 与+ $ 在一定条件下生成'+ % $同时'+ % 又分解为'+ $ 和+ $ .#) $ 与, $ 在一定条件下生成), % $同时), % 又分解为) $ 和, $ &#电解水生成, $ 和+ $ $氢气在氧气中燃烧生成, $ + /#'+ $ 溶于水生成, $ '+ % $同时, $ '+ % 又分解为'+ $ 和, $ + 题点$ 化学平衡状态 下列理解错误的是 )!!* -#化学平衡是一个动态平衡 .#化学反应达到平衡时$正反应速率和逆反应速率相等$是对反应中不同物质而言 &#化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题$化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 /#化学平衡研究的对象主要是可逆反应 "#可逆反应+$)+ &' $ $)+<+ $ 在体积固定的密闭容器中进行$达到平衡状态的标志是 )!!* ! 单位时间内生成! =>(+ $ 的同时生成$! =>()+ $ " 单位时间内生成! =>(+ $ 的同时生成$! =>()+ # 用)+ $ ")+"+ $ 表示的反应速率的比为$ " $ " "的状态 $ 混合气体的颜色不再改变的状态 % 混合气体的密度不再改变的状态 & 混合气体的压强不再改变的状态 ' 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 -# !$&' .# "#%' &# !#$% /#全部 学习任务二!化学反应条件的控制 !"#$%&'() ! 2#¸mÛÜå[5ª5 "#促进有利的化学反应!提高!!!!!!$提高反应物的转化率$即原料的!!!!!!' $#抑制有害的化学反应!!!!!反应速率$控制!!!!!!的发生$减少甚至消除!!!!!!的产生' # 2YÇær¸mÛÜ5çå "#考虑因素 化工生产中调控反应条件时$需要考虑控制反应条件的!!!!和!!!!!!' $#实例***合成氨生产条件的选择 "#煤燃烧时$将煤块粉碎成煤粉且通入适当过量空气的目的是什么( $#煤燃烧时$选择保温隔热且耐热的炉)灶*膛材料的主要目的是什么( !*# !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#将煤块粉碎"经脱硫处理"在适当过量的空气中燃烧$这样处理的目的是 )!!* ! 使煤充分燃烧$提高煤的利用率! " 减少'+ $ 的产生$避免造成-酸雨.! # 减少有毒&+的产生$避免污染 空气! $ 减少&+ $ 的产生$避免-温室效应. -# !"# .# "#$ &# !#$ /# !"$ $#右图所示为工业合成氨的流程图' 下列有关生产条件的调 控作用分析正确的是!!!!)填序号*' )"*步骤 ! 中-净化.可以防止杂质与催化剂作用$降低其 活性 )$*步骤 " 中-加压.可以加快反应速率 )%*步骤 " 采用的压强是$ S"1M U*$因为在该压强下铁触媒的活性最大 )2*步骤 # 选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 ):*目前$步骤 # 一般选择控制反应温度为M11 L左右 )G*步骤 $% 有利于提高原料的利用率$能节约生产成本 <=>?%@ABC ! DEFG !!以下是$'+ $ <+ $ 催化剂 & '( % $'+ % 在不同条件下达到平衡状态时'+ $ 的转化率! 温度PL 压强P8U* 1#" 1#: " "1 211 @@#$! @@#G! @@#M! @@#@! :11 @%#:! @G#@! @M#A! @@#%! G11 M%#M! A:#A! A@#:! @G#2! ! HI>? "#从以上数据分析$要实现'+ $ 转化率为@%#:!$需控制的反应条件是什么( $#提高该化学反应限度的途径有哪些( ! JKLM 反应条件调控的措施 "#改变化学反应速率!改变反应体系的温度"物质的浓度"气体的压强"固体的表面积以及催化剂的合理使用等' $#改变可逆反应进行的限度!改变可逆反应体系的温度"物质的浓度"气体的压强等' ! IKNO 题点" 化学反应条件控制的目的和措施 化学反应条件的控制具有重要的现实意义' 如下反应条件的控制中$不恰当的是 )!!* -#利用钠在点燃的条件下与氧气反应$制备过氧化钠 .#为防止火灾$在面粉厂"加油站等场所要严禁烟火 &#为加快7&(+ % 的分解速率而加入89+ $ /#降温加快, $ + $ 的分解速率 !*$ !#生活中家庭常用的燃料气体有三种+天然气"水煤气和液化石油气' 天然气和 液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为&, 2 <$+ $ +, 点燃 &+ $ <$, $ +$& % , A <:+ $ +, 点燃 %&+ $ <2, $ +$现有一套以天然气为燃料的灶具$今改为烧液化石 油气$应采用的正确措施是 )!!* -#减少空气进入量$增大石油气进入量 .#增大空气进入量$减少石油气进入量 &#减少空气进入量$减少石油气进入量 /#增大空气进入量$增大石油气进入量 题点$ 化工生产中反应条件的调控 对于工业合成氨反应) $ )0* <%, $ )0* 催化剂 高温"& '(((高压$),%)0*$以下分析不正确的是 )!!* -#可以通过改变温度"压强控制合成氨的反应限度 .#高压比常压条件更有利于合成氨的反应$提高氨气的产率 &#:11 L左右比室温更有利于合成氨的反应$提高氨气的产率 /#合成氨工业采用高压$不仅能提高转化率$还能缩短到达平衡的时间 "#硫酸是一种重要的化工产品$目前的重要生产方法是-接触法.$反应原理为+$'+ $ <+ $ & '( 催化剂 $'+ % $已知该反 应为放热反应' 则下列说法正确的是 )!!* -#只要选择适宜的条件$'+ $ 和+ $ 就能全部转化为'+ % .#达到平衡后$反应就停止了$故此时正"逆反应速率相等且均为零 &#由反应可知$$ =>('+ $ 的能量大于$ =>('+ % 的能量 /#工业在利用上述反应生产三氧化硫时$要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 '8PQRS TU,VW4 !#下列反应中可判断为可逆反应的是 )!!* -#氢气在氯气中燃烧生成氯化氢$氯化氢受热分解生成氢气和氯气 .#氮气与氢气在高温"高压"催化剂作用下可以生成氨气$同时氨气又分解为氮气和氢气 &#单质溴可以置换出碘$氯气又可以置换出溴 /#氯气和水反应生成盐酸和次氯酸$次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 "#下列关于化学反应限度的说法正确的是 )!!* -#当一个可逆反应达到平衡状态时$就是这个反应在该条件下所能达到的限度 .#可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度 &#平衡状态是一种静止的状态$因为反应物和生成物的浓度不再改变 /#化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 ##下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 )!!* ! 提高燃料的着火点! " 降低燃料的着火点! # 将固体燃料粉碎! $ 将液体燃料雾化处理 % 将煤进行气化处理! & 通入适当过量的空气 -# !#$% .# "#%& &# #$%& /# !"#$ !*% $#在一定条件下发生反应$'+ % )0 &' * $'+ $ )0* <+ $ )0*$将$ =>('+ % 通入$ N容积恒定的密闭容器甲中$若维 持容器内温度不变$: =X9末测得'+ % 的物质的量为1#A =>(' 则下列说法正确的是 )!!* -#1 Y: =X9$'+ $ 的生成速率*)'+ $ * Q1#"$ =>(/N ?" /=X9 ?" .#若起始时充入% =>('+ % $起始时'+ % 分解速率不变 &#若某时刻消耗了" =>('+ % 同时生成了1#: =>(+ $ $则表明该反应达到了平衡状态 /#达到平衡时$'+ $ 和'+ % 的浓度相等 %#已知在$ N的密闭容器中进行如下可逆反应$各物质的有关数据如下+ !!!!!!!!!&-)0* <,.)0 &' * $&)0* 起始P)=>(/N?"* "#: " 1 $ ]末P)=>(/N?"* 1#@ 1#A 1#2 请回答下列问题+ )"*该可逆反应的化学方程式可表示为 !' )$*用物质.来表示1 Y$ ]的平均反应速率为!!!!!!!!' )%*从反应开始到$ ]末$-的转化率为!!!!' )2*下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是!!!!)填字母*' -#* . )消耗* Q* & )生成*!!!!!!!!!.#容器内气体的总压强保持不变 &#容器内气体的密度不变 /#容器内气体&的物质的量分数保持不变 请同学们认真完成练案!""" 微专题2!解答化学反应速率图像题的思路 !!化学反应速率问题常以图像题的形式出现$在相关图像的平面直角坐标系中$可能出现的物理量有物质的 量"浓度"时间等' 解题时$重点是理解图像的意义和特点' "#关注图像中的%点+线+面& )"*关注-面.000明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系' 弄清楚是物质的量$还是物质的量浓度 随时间的变化' )$*关注-线. ! 弄清曲线的走向$是增大还是减小$确定反应物和生成物$浓度减小的是反应物$浓度增大的是生成物' " 分清突变和渐变,理解曲线-平.与-陡.即斜率大小的意义' )%*关注-点. 解题时要特别关注特殊点$如坐标轴的交点"几条曲线的交叉点"极值点"转折点等' 深刻理解这些特殊点的 意义' $#联系规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系$各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系$外界 条件的改变对化学反应速率的影响规律等' %#正确判断 根据题干和题目要求$结合图像信息$正确利用相关规律做出正确的判断' !#"$1$2#浙江高一下学业考试$一定温度下$在" N恒容密闭容器中发生反应+$8)0 &' * ))0*$测得)的物质的量随时间变化的曲线如图所示' 下列说法不正确的是)!!* -#1 Y: =X9内$用)表示的平均反应速率为1#$ =>(/N?"/=X9?" .#: =X9时$8的正反应速率小于8的逆反应速率 &#: =X9时容器内压强大于"1 =X9容器内压强 /#$: =X9时$该反应处于平衡状态 !*& "#"$1$2#江苏无锡高一下期中$在一恒温恒容密闭容器中发生H"I两种气体间的转化 反应$H"I物质的量随时间变化的曲线如图所示' 下列说法正确的是 )!!* -#该反应的化学方程式为$H)0 &' * :I)0* .#+ " 时$该反应的*正Q*逆 &#2 =X9时反应达到化学平衡$反应停止 /#若其他条件不变$减小容器体积$化学反应速率加快 ##某温度时$在容积为$ N的密闭容器中$H"I"J三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示$根据图 中数据$试回答+ )"*计算反应开始$ =X9内$用气体J表示的反应速率!!!!!!!!' )$*写出该反应的化学方程式 !' $#"$1$2#河北邯郸高一期中$某学生用纯净的&3与:1 =N过量浓,)+ % 反应制取)+ $ )不考虑)+气体的影响*$实验结果如图所示)气体体积 均为标准状况下测定$且忽略溶液体积变化*' 回答下列问题+ )"*由图像可知1 Y-"-Y.".Y&段的反应速率最大的是!!!!!' " =X9后-Y.段反应速率逐渐加快$除产物可能有催化作用外$其 主要原因还有+ ! !' $ =X9后.Y&段反应速率又逐渐变慢的原因是 ! !' )$*计算在" Y% =X9内的反应速率+*),<* Q!!!!=>(/N?"/=X9?"' )%*若开始向反应溶液中加入固体7)+ % $则" =X9时测得"))+ $ *!!!!)填-大于.-小于.-等于.或-不确 定.*A2 =N' )2*下列措施不能加快*))+ $ *的是!!!!)填字母*' -#使用&3粉代替&3块!!!!!!!!!.#使用含有石墨的粗铜代替纯铜 &#使用稀硝酸代替浓硝酸 /#在硝酸中加入少量浓硫酸 %#"$1$2#山东烟台高一期中$恒温下在$ N密闭容器中$H"I"J三种气态物质的 物质的量随时间变化曲线如图' )"*该反应的化学方程式为 !' )$*从开始至: =X9$I的平均反应速率为!!!!,H的转化率为!!!!' )%*反应达平衡时体系的压强是开始时的!!!!倍' )2*下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是!!!!)填序号*' ! 容器内温度不变 " 混合气体的密度不变 # 混合气体的压强不变 $ 混合气体的平均相对分子质量不变 % J)0*的物质的量浓度不变 & 容器内H"I"J三种气体的浓度之比为% " " " $ ' 某时刻*)H* Q%*)I*且不等于零 ( 单位时间内生成$! =>(J$同时生成%! =>(H ):*在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是!!!!)填字母*' -#加催化剂 .#降低温度 &#体积不变$充入H /#体积不变$从容器中分离出I !*'