第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

应,所以铅是负极,钱是正极,其负极反应式为A1-3e +题点例练 40H[A1(OH)],故B正确;A1.Cu、浓确酸组成原电 题点1 池,铅遇浓硝酸发生钝化现象,铜和浓硝酸能自发的进行反 例:B A为固体,一般不用固体表示反应速率,所以A项错误; 应,所以铜作负极,铅作正极,其负极反应式为Cu-2e__ 同一反应中,用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计 Cu**.故C错误;由Fe.Cu、FeCl.溶液组成原电池,铁和铜都 量数成正比,B项正确;反应速率为平均值,并非2min末的 与氢化铁反应,但铁的金属性比铜强,所以铁作负极,铜作正 速率,C项错误:2 min内Ac(C)-2-4e(B)=0.4 mol·L. 极,其负极反应式为Fe-2eFe',故D正确。 2.B 在KOH溶液中H'不能大量存在,负极反应为H.-2e + 20H -2H.0.A错误;铜、在稀疏酸溶液中构成原电池. 2min 铜极为正极,H'在铜极上发生还原反应,B正确;正极发生还 D项错误。 原反应2Fe* +2e-2Fe*,负极发生氧化反应Cu-2e 对点精练 -Cu}.C错误;在氢氧化纳溶液中Ar'不能大量存在,负 1.C 若某化学反应的反应速率为0.5mol·L·s,是指用 极反应为Al-3e +40HAI0 +2H.0.D错误。故 某一物质表示的平均反应速率,与其他物质的反应速率不一 选B。 定相等,并且未告诉时间范围,无法计算浓度变化量,故C项 3.B 由总反应Li+MnO.-LiMno.可知.Li元素在反应后 题点2 错误。 化合价升高(0→+1).Mn元素在反应后化合价降低(+4→例:D 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量 +3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反应为Li-e- 数之比.即r(A):v(B):r(C):r(D)=3:1:2:2.则用 Li',MnO.在正极上反应,电极反应为MnO.+e --MnO。 A表示的化学反应速率分别为①v(A)=0.6mol·L; 4.A CH.-8e+100HC0+7H.0 min ;②中(A)=3r(B)=0.45mol·I.min *'x3= 20.+8e+4H0-80H 1.35mol·LI.min;③中v(A)= CH.+20H+20.-C0+3H.0 【解析】实验测得OH定向移向A电极,则A电极为负极。 0. 015 mol·L·min '=0. 022 5mol·L.min ;④中 B电极为正极,CH.燃料电池中,通入CH.的电极为负极,则 A电极入口通CH,在KOH溶液中,CH.在负极发生失电子 1.min,所以在不同条件下,进行最快的是②.D项 的氧化反应生成C0 ,电极反应式为CH.-8e+10OH -C0+7H.0.另一电极反应式为20.+8e+4H,0- 正确。 对点精练 80H,二者相加得总反应:CH.+20H+20-C0 +3H0. 2.B 因同一反应用不同物质表示时,速率可能不同,所以比较 反应速率时,应使用同一种物质。我们以B物质为参照物,将 第二节 化学反应的速率与限度 其他选项都转化为用B表示的反应速率。A项,r(A)= 1. 5 mol·L.min .则v(B)=0. 75 mol·L'.min . 第1课时 化学反应的速率 B项,v(B)=1.8 mol·L ·min ;C项.r(C)=0. o8 mol· L".s'=4. 8 mol·L-'·min'.则v(B)-1.6mol·L. 学习任务一 min ;D项.v(D)=0. 1mol·L.s'=6mol·L-. min .则r(B)=1.5mol·L.min,故B项速率最快 自主学习 认知形成 学习任务二 1.快慢 2.减小 增大 自主学习 司 认知形成 4. mol·L.min! 一、1.最慢 较快 最快 加快 2.大量气泡 大量气泡 微思考 二2.增大 减小 增大 减小 增大 减小 改变 表面积 1.同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值 微思考 可能不同,但都表示该反应的反应速率,意义相同。 1.不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用 2.不同物质表示化学反应速率时,化学反应速率之比等于其化 量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。 学计量数之比。 2.若改变容器容积,容器内反应物的浓度发生改变(如有气体多 微诊断 加的反应),则缩小容器体积(增大压强),反应物浓度增大 1.(1)x(2)x(3)×(4)x(5)× 化学反应速率增大;反之,增大容器体积(减小压强).反应物 【解析】(1)有些反应速率快但无明显现象,如中和反应。 浓度减小,化学反应速率减小。 (2)没有指明表示速率的物质,无法比较快慢。(3)化学反应 3.若通入氢气,容器内总压强增大,但体积不变,反应物的浓度 速率是一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率。 不变,化学反应速率不变。 Ae(N)1.8-0.8 mol L1·min =0.1 mol· 2.A (N) 诊断 △ 0 1.(1)V(2)×(3)x(4)x(5)x L.min。 2.B 其他条件相同,只有CaCO.固体表面积不同,反应速率不 互动探究 能力提升 同,说明在相同条件下,固体表面积越大,反应速率越快,A正 问题探究 确;Mg、A1两种不同的金属与同浓度的盐酸反应,两种反应速 1.不能。因为三种物质的计量数不同。用不同物质比较化学反 率不同,说明金属活动性不同,反应速率不同,即参加反应的 应速率快慢时,要转化为同种物质表示的反应速率,然后再比 物质本身的性质影响化学反应速率,B错误;同一浓度的浓硝 较数值大小,判断反应速率的快慢 酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率,说明光照可以 2.不可以。若单位不统一,则要换算成相同的单位。 加快浓硝酸的分解速率,C正确;相同浓度、相同体积的双氧 -287- 水中加入少量二氧化粉末产生氧气的速率大于未加入少量 (3)2Fe+H.0+2H'-2Fe'+2H0 二氧化粉末的速率,二氧化是双氧水分解的催化剂,可加 【解析】(1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成,催化剂 快反应速率,D正确。故选B。 的作用是加快反应速率,所以可以通过观察产生气泡的快慢 互动探究 能力提升 来判断两种催化剂的效果;C本身具有很弱的还原性,H.O 问题探究 具有强氧化性,更重要的是,SO和Cl是否有催化效果也未 1.食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温度越 知,所以为了排除阴离子的干扰,需要将0.1mol·L-FeCl. 低,化学反应越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存, 换为0. 05mol·L Fe(SO. )..以确保Fe *浓度不变 以减缓食物的腐败。 (2)题中已告知两个实验都生成40mI.的气体,其他影响因素 2.鼓风:增大氧气浓度;煤粉代替煤块:增大反应物的接触面积 已忽略,说明催化剂效果的测量数据只能是反应速率,故需要 3.向下压缩活塞,气体压强增大,浓度增大,化学反应速率加快 测量生成40mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学 题点例练 反应中,表现为不参加反应;总反应为2H.O。-2H.O+ 例:C 将炭块磨成粉末,增大接触面积,可以加快反应速率,故 0.7,用总反应减去这个方程式就可以得到另一个离子方程 A正确;升高温度,可以加快反应速率,故B正确;炭是固体, 式:2Fe*+H0+2H'2Fe*'+2H0 增加炭的质量,对浓度没有影响,所以不能加快反应速率,故 C错误;容器体积不变时,向其中充人N.,氢气不参加反应, 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 反应物的浓度保持不变,所以反应速率不变,故D正确。 对点精练 学习任务一 A 升高温度,化学反应速率加快,故①符合题意;改用 自主学习 认知形成 100 mL3mol·L”盐酸,增大反应物盐酸的浓度,化学反应速 率加快,故②符合题意;再加300mL1mol·L”盐酸,盐酸浓 一、1.在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学 度相同,对化学反应速率无影响,故③不符合题意;若用等量 反应叫可逆反应 二、1.(1)最大 最大 最小 最小 > 减小 减小 增大 铁粉代替铁片,增大了铁粉与盐酸的接触面积,化学反应速率 增大 >不变 不变 不变 不变 = 加快,故④符合题意;若改用98%的疏酸,在室温下Fe在浓疏 2.不再改变 酸中会发生钝化,故不符合题意;综上分析,其中能使反应 3.(1)最大程度 速率加快的是①②④。故选A 微思考 课堂素养评价 1.D 在铁制品表面刷油漆,可以减少铁制品与空气的接触,从 1.加入KSCN溶液后,溶液变为红色,说明溶液中仍然存在 Fe';在I过量的情况下,Fe”仍然没完全反应,说明某些化 而减缓腐蚀的化学反应速率,A不符合题意;谷物酿酒时加人 学反应不能进行到底,存在一定的限度。 酒曲醇,可以使粮食酿酒的反应速率加快,B不符合题意;浓 过2.④。 硝酸不稳定,受热或光照时会发生分解反应,因此避光保存浓 微诊断 硝酸可以减小其分解反应速率,C不符合题意;燃煤脱磕可以 减少煤燃烧过程中s0.的产生与排放,与化学反应速率大小2.(1)D(2)①⑧ 1.(1)x (2) (3)x (4)× (5)x 无关,D符合题意。故选D. 【解析】(1)0可能存在于氧气,二氧化碗和三氧化疏中, 2.D 4~6min的时间内,氢气的物质的量的改变量为An= 4.4mol-2.6mol=1.8mol,根据在反应中,物质的量的改变 因为反应为可道反应,当含O的氧气参与反应生成含的 量之比等于化学计量数之比可知1.8mol:Aa(0.)=2:1. 三氧化碗,同时含0的三氧化碗又分解生成二氧化碗和氧 可知An(0.)=0.9mol.故用0.的物质的量变化表示的反应 气,故最终三种物质中都可能含有0。(2)①因为t。(50) =2r.(0.).现有v.($0)=2r(0).故v(0)=t(0). A=2min 为化学平衡状态;②r(SO)和v(SO.)永远相等,不能说明达 到化学平衡状态;③单位时间内消耗amolS0.,必然生成a 3.D molSO.,不能说明达到化学平衡状态;④非平衡状态下,S0。 0.和S0,的浓度之比也可能为2:1:2;因为反应前后气 体分子数不相等,如气体的总物质的量不再改变,说明正、逆 反应速率相等,可以说明达到化学平衡状态;因为反应前后 气体分子数不相等,若不平衡,则压强随时间改变而改变,若 率之比等于化学计量数之比,D正确。故选D。 压强不变,说明反应达到化学平衡状态;该反应体系的容和 4.C 根据外界条件对反应速率的影响,用控制变量法判断反应 不变,反应物及产物都是气体,故气体的密度永远不变,密度 速率相对大小,然后排序,注意催化剂对反应速率的影响更 不变,不能说明反应达到化学平衡状态;⑧根据M-",该反 大。甲与乙相比,s0.浓度相等,甲中氧气的浓度大、乙中使 用催化剂,其他条件相同,由于二氧化梳的浓度一定,氧气浓 应前后气体分子数不相等,则n是个变化的量,故M也是一个 度的影响不如催化剂影响大,故使用催化剂反应速率更快,所 变化的量,若混合气体的平均相对分子质量不变,则n不变, 以反应速率:乙>甲;甲与丁相比,甲中sO.、0.的物质的量比 反应一定达到化学平衡状态。 丁中大,即s0、0。的浓度比丁中大,其他条件相同,浓度越互动探究 能力提升 大,反应速率越快,所以反应速率:甲>丁;丙与丁相比,其他 问题探究 条件相同,丁中温度高,温度越高,反应速率越快,所以反应速 1.反应体系1中单位时间内生成nmol0。的同时生成2nmol 率:丁>丙;所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。 N0.其中描述的都是正反应方向的速率,不能说明反应是否 5.(1)产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 处于平衡状态。混合气体的颜色不变,即c(NO.)保持不变. (2)产生40mL.气体需要的时间 说明反应处于平衡状态。 -288一第二节!化学反应的速率与限度 第!课时"化学反应的速率 课程标准要求 知道化学平均反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因素+从化学反应快慢方面认识和 调控化学反应的重要性"学习运用变量控制的方法研究化学反应"了解控制反应条件在生产和 科学研究中的作用! 学科核心素养 "#变化观念与平衡思想$联系生产#生活实际"通过实验探究"知道反应物本身的性质是影响化 学反应速率的内因"外界条件(温度#浓度#催化剂等)是影响化学反应速率的外因! $#证据推理与模型认知$通过实验探究和推理分析等实证"能用一定的理论模型说明外界条件 改变对反应速率的影响规律"形成外界条件对化学反应速率影响的认知模型! %#科学探究与创新意识$通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响"体验科学探究的过程 与方法"初步建立%控制变量法&的基本思想和方法! 学习目标 "#通过阅读思考"联系化工生产#生活实际"了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对 生活#生产的影响! $#通过归纳小结"理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法"并能运用表达式进行反应速率 的简单计算及大小比较! %#通过实验探究"能从微观角度理解外界条件(浓度#压强等)对化学反应速率的影响"学会 %变量控制&的科学方法"增强证据推理意识"培养学生科学探究的能力! 学习任务一!化学反应速率 !"#$%&'() ! 2#¸mØÙ "#概念!化学反应过程进行的!!!!用反应速率表示' $#表示方法!通常用单位时间内反应物浓度的!!!!或生成物浓度的!!!!来表示)取正值*' %#计算式!*Q3# 3 + ' 2#单位!!!!!!!或=>(/N?"/]?"' !!'注意(!!""在一定温度下#固体和纯液体的浓度是恒定常数#故不能用固体和纯液体表示化学反应速率& !$"在同一化学反应里#用不同的物质表示的反应速率数值可能不同#但意义相同& !%"化学反应速率是一段时间内的平均反应速率#而不是瞬时速率& "#同一反应在相同时间内$用不同物质表示的反应速率$其数值是否相同( 表示的反应快慢是否相同( $#用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律( !)# !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*对于任何化学反应来说$反应速率越大$反应现象就越明显' )!!* )$*同一化学反应$$ =>(/N?"/]?"的化学反应速率一定比" =>(/N?"/]?"的化学反应速率快' )!!* )%*化学反应速率是化学反应在最后时间时的瞬时速率' )!!* )2*对有固体参加的化学反应$可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率' )!!* ):*化学反应速率的单位通常为=>(/]?"或=>(/=X9?"' )!!* $#在一个密闭容器中有) $ 和, $ $它们的起始浓度分别是"#A =>(/N?"和:#2 =>(/N?"$在一定条件下反应生成 ), % $"1 =X9后测得) $ 的浓度为1#A =>(/N?"$则在这"1 =X9内) $ 的平均反应速率是 )!!* -#1#" =>(/N ?" /=X9 ?" .#1#$ =>(/N ?" /=X9 ?" &#1#% =>(/N ?" /=X9 ?" /#1#G =>(/N ?" /=X9 ?" <=>?%@ABC ! DEFG !!已知反应-(0) <%.(0 &' ) $&(0)"在不同条件下"分别用-#.#&三种物质表示的速率为$ ! *(-) Q1#$ =>(.N ?" .] ?" + " *(.) Q1#2: =>(.N ?" .] ?" + # *(&) Q1#2: =>(.N ?" .=X9 ?" "则通过所学知识比较此反应在 上述条件下进行的快慢程度! ! HI>? "#上述反应用不同物质表示的化学反应速率数值$可以直接判断反应速率的快慢吗( $#上述反应若用不同单位表示的化学反应速率数值$可以直接判断反应速率的快慢吗( ! JKLM 化学反应速率的理解与应用 "#对化学反应速率的理解 $#化学反应速率大小的比较 )"*归一法+若单位不统一$则要换算成相同的单位,若为不同物质表示的反应速率$则要换算成同一物质来表 示反应速率$再比较数值的大小' )$*比值法+比较化学反应速率与化学计量数的比值$如&-)0* <,.)0 ### * #&)0* <-/)0*$比较*)-* & 与 *).* , $若*)-* & O *).* , $则说明用-表示的化学反应速率大于用.表示的化学反应速率' !)$ %#化学反应速率的计算 )"*公式法计算 利用*Q3# 3 + Q 3 ! " 3 + 计算$其中 3 #表示反应物)或生成物*浓度的变化量$ 3 !表示物质的量的变化$"表示反应容 器的体积$ 3 +表示其浓度变化的时间间隔' )$*关系式法计算 对于已知反应%-)0* <!.)0 ### * .&)0* <//)0*$其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示$当单 位相同时$同一段时间内用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比$ 即*)-* " *).* " *)&* " *)/* Q% " ! " . " /' )%*-三段式.法计算 ! 写出有关反应的化学方程式' " 找出各物质的起始量"转化量"某时刻量' # 根据已知条件列方程式计算' 例如+反应 !!!!!!!!!!!!!%-)0* <!.)0 &' * .&)0* !!!!+ 1 ]P)=>(/N ?" * !& !, # !!!!转化P)=>(/N?"* !$ !!$ % .$ % !!!!+ " ]P)=>(/N ?" * & ?$ ,? !$ % #< .$ % 则+*)-* Q $ + " ?+ 1 =>(/N ?" /] ?" "*).* Q !$ %)+ " ?+ 1 * =>(/N ?" /] ?" "*)&* Q .$ %)+ " ?+ 1 * =>(/N ?" /] ?" ' ! IKNO 题点" 化学反应速率的概念及表示方法 " N的密闭容器中$发生反应2-)]* <%.)0 ### * $&)0* </)0*$经$ =X9后.的浓度减少1#G =>(/N?"' 对此反应速率的正确表示是 )!!* -#用-表示的反应速率是1#2 =>(/N?"/=X9?" .#用."&"/分别表示反应的速率$其比值是% " $ " " &#在$ =X9末的反应速率用.表示是1#% =>(/N?"/=X9?" /#$ =X9内反应速率用&表示是1#% =>(/N?"/=X9?" !#下列关于化学反应速率的说法中$不正确的是 )!!* -#化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 .#在容积不变的反应容器中$化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 &#若某化学反应在某段时间内的反应速率为1#: =>(/N?"/]?"$就是指在该段时间内反应物和生成物的浓度 变化量都为1#: =>(/N?" /#化学反应速率是可以通过实验测定的 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!题点$ 化学反应速率大小的比较 反应+%-)0* <.)0 &' * $&)0* <$/)0*$在不同条件下$用不同物质表示其反应速率$分别为 ! *)-* Q1#G =>(/N ?" /=X9 ?" " *).* Q1#2: =>(/N ?" /=X9 ?" # *)&* Q1#1": =>(/N ?" /=X9 ?" $ *)/* Q1#2: =>(/N ?" /=X9 ?" 则此反应在不同条件下进行最快的是 )!!* -# "# .# !# &# "$ /# " !)% "#在$-)0* <.)0 &' * %&)0* <2/)0*反应中$表示该反应速率最快的是 )!!* -#*)-* Q"#: =>(/N ?" /=X9 ?" .#*).* Q"#A =>(/N ?" /=X9 ?" &#*)&* Q1#1A =>(/N ?" /] ?" /#*)/* Q1#" =>(/N ?" /] ?" 学习任务二!影响化学反应速率的因素 !"#$%&'() ! de>? 000 ÚqÛÜÝ2#¸mØÙ5Þß "#温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ! 产生气泡速率!!!! " 产生气泡速率!!!! # 产生气泡速率!!!! 实验结论 对于反应$, $ + $ #### 催化剂 $, $ +<+ $ ) 来说$温度升高$, $ + $ 的分解速率!!!! $#催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ! 无明显现象 " 能产生!!!!!! # 能产生!!!!!! 实验结论 89+ $ "45&( % 可以使, $ + $ 分解的速率加快 %#浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有"$!, $ + $ 溶液的试管产生气泡速率更快 实验结论 增大反应物浓度能使, $ + $ 分解速率加快 2#固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡较快$加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时$固体反应物表面积越大$反应速率越快 !)& # Þß2#¸mØÙ5Ä, "#内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素' $#外因"变量控制法!其他条件不变,只改变一个条件$ "#铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时$增加铁粉的用量能否加快化学反应速率( $#对于恒温密闭容器内的化学反应$若改变容器容积$化学反应速率如何变化( %#对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应$若充入氩气使体系的压强增大$化学反应速率如何变化( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*无论是吸热反应还是放热反应$温度升高$反应速率一定增大' )!!* )$*对一定条件下发生的反应+&)]* <+ $ )0 ### * &+ $ )0*$增加&的量$化学反应速率加快' )!!* )%*改变压强$化学反应速率一定改变' )!!* )2*铁和硫酸反应时$硫酸浓度越大$产生, $ 的速率越大' )!!* ):*45与盐酸反应时$加入)*&(固体$由于#)&(?*增大而使反应速率加快' )!!* $#为了说明影响化学反应速率的因素$甲"乙"丙"丁四位同学分别设计了如下四个实验$你认为结论不正确的是 )!!* -#在相同条件下$等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时$大理石粉的反应快 .#将相同大小"相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时$二者的化学反应速率相等 &#将相同浓度"相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处$会发现光照可以加快浓硝酸的分解 /#室温下$向两支试管中分别加入相同浓度"相同体积的双氧水$再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉 末$二者产生氧气的快慢不同 <=>?%@ABC ! DEFG !)' ! HI>? "#请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物( $#向炉膛内鼓风$用煤粉代替煤块可以使炉火更旺' 体现了哪些影响化学反应速率的因素( %#在一密闭容器中充入" =>(, $ 和" =>(; $ $压强为.)U**$并在一定温度下使其发生反应+ , $ )0* <; $ )0 &' * $,;)0*' 该密闭容器有一个可移动的活塞)如图所示*' 向下压缩活塞$容器内气体压强如何变化( 气体浓度如何变化( 反应速率如何变化( ! JKLM "#影响化学反应速率的因素的注意事项 )"*浓度对化学反应速率的影响只适用于在溶液中进行或有气体参加的化学反应$在一定温度下$固体或纯液 态物质的浓度是一个常数$改变其用量$对反应速率无影响' )$*温度对任何化学反应的速率都有影响作用$且不受反应物状态的影响$不论是吸热反应还是放热反应$升 高温度都能加快反应速率$降低温度都能减慢反应速率' )%*催化剂参与化学反应$能同等程度地加快正"逆反应的速率$但其质量和化学性质在反应前后保持不变' 催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用$不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同' )2*压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的' $#压强对化学反应速率影响剖析 )"*恒温恒容时+充入气体反应物 +, 引起压强增大 +, 引起浓度增大 +, 引起速率增大' )$*恒温恒容时+充入惰性)不反应*气体 +, 引起总压强增大$但各气体物质的浓度不变$反应速率不变' )%*恒温恒压时+充入惰性气体 +, 引起压强不变 +, 引起体积增大 +, 引起各气体物质的浓度减小 +, 引起反应速率减小' )2*恒温时+缩小容器体积 + 容器压强增大 + 反应物浓度增大 + 反应速率增大' ! IKNO 题点影响化学反应速率的因素 在密闭容器中发生反应+&)]* <&+ $ )0 ### * $&+)0*$下列说法不正确的是 )!!* -#将炭块磨成粉末可以加快反应速率 .#升高温度可以加快反应速率 &#增加炭的质量可以加快反应速率 /#容器体积不变时$向其中充入) $ $反应速率不变 !对于%11 =N" =>(/N?"盐酸与铁片的反应$采取下列措施$其中能使反应速率加快的是 )!!* ! 升高温度! " 改用"11 =N% =>(/N?"盐酸! # 再加%11 =N" =>(/N?"盐酸! $ 用等量铁粉代替铁片 % 改用"11 =N@A!的硫酸 -# !"$ .# !#$ &# "#$ /# !"#% !)( '8PQRS TU,VW4 !#下列事实或做法与化学反应速率无关的是 )!!* -#铁制品表面刷油漆 .#谷物酿酒时加入酒曲酶 &#浓硝酸需避光保存 /#燃煤脱硫 "#已知反应+2,&()0* <+ $ )0 ### * $&( $ )0* <$, $ +)0*$一定条件下测得反应过程中!)&( $ *与时间的关系如表所 示+则2 YG =X9内用+ $ 的物质的量变化表示的反应速率是 )!!* +P=X9 1 $ 2 G A "1 !)&( $ *P=>( 1 "#$ $#G 2#2 :#2 G#1 -#M#$ =>(/=X9 ?" .#A#1 =>(/=X9 ?" &#1#@ =>(/=X9 ?" /#1#2: =>(/=X9 ?" ##已知2-)0* <:.)0 &' * $&)0* <G/)0*$则关于反应速率正确的关系是 )!!* -#2*)-* Q:*).* .#:*).* QG*)/* &#$*)-* Q%*)/* /#$*).* Q:*)&* $#向四个容积相同的密闭容器)甲"乙"丙"丁*中分别充入一定量的'+ $ 和+ $ $开始反应时$按反应速率由大到小 排列顺序正确的是 )!!* 甲+在:11 L时$"1 =>('+ $ 和G =>(+ $ 反应 乙+在:11 L时$用̂ $ + : 作催化剂$"1 =>('+ $ 和: =>(+ $ 反应 丙+在2:1 L时$A =>('+ $ 和: =>(+ $ 反应 丁+在:11 L时$A =>('+ $ 和: =>(+ $ 反应' -#甲"乙"丙"丁 .#乙"甲"丙"丁 &#乙"甲"丁"丙 /#丁"丙"乙"甲 %#为比较45% <和&3$ <对, $ + $ 分解的催化效果$某化学研究小组 的同学分别设计了如图甲"乙所示的实验' 请回答相关问题+ )"*定性分析+如图甲可通过观察!!!!!!!!!的快慢$ 定性比较得出结论' 有同学提出将1#" =>(/N?" 45&( % 改为 !!!!=>(/N ?" 45 $ )'+ 2 * % 更为合理$其理由是 ! !' )$*定量分析+如图乙所示$实验时均以生成21 =N气体为准$其他可能影响实验的因素均已忽略' 实验中需 要测量的数据是 !' )%*查阅资料得知+将作为催化剂的45 $ )'+ 2 * % 溶液加入, $ + $ 溶液后$溶液中会发生两个氧化还原反应$且两 个反应中, $ + $ 均参加了反应$试从催化剂的角度分析$这两个氧化还原反应的离子方程式分别是$45% < < , $ + ### $ $45 $ < <+ $ ) <$, <和 ! !' 请同学们认真完成练案!"1" !))