第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

化为BS0,,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4,故C正确： 碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根 及化学变化，C错误：陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成 离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定N,S0,是否部分被氣 硅酸盐，D正确 化，做D错误。 5,D溶液星棕黄色是因为有Fe·,有浑浊是产生了Fe(0H)3, 3.C氯水和S02反应黄绿色溶液褪色.C12被S02还原为C, 因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FS0, 说明SO,有还原性，A项正确：H,S溶液和SO2反应产生黄色 +302+6H0==4Fe2(S0,);+4Fe(0H)3↓，A错误：硫化 沉淀，生成S单质，H,S被氧化，说明S02有氧化性，B项正确： 钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固休硫单质，使颜色加深 SO2具有还原性，和酸性KMO,溶液发生氧化还原反应使紫 化学方程式为2Na2S+0:+2H,04NaOH+2S↓，B错误： 色溶液褪色，不能说明SO有漂白性，C项错误：Na,Si0,溶液 溴水中存在平衡：Br,+H,OHBO+HBr,HBO见光易分 和S02反应生成HS01胶状沉淀，根据强酸制弱酸可知，酸 解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误： 性：H,SO,>H,SiO,D项正确。故选C 胆矾为CS0,·5H,0.颜色为蓝色，如果表面失去结品水.则 4.(1)+4(2)6H°+5S0+2Mn05S0+2Mn2+ 变为白色的CSO,D正确 +3H,0 6.BNH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小从而产 (3)加人Na,S溶液，无明显现象；再加人稀硫酸，产生淡黄色 生喷泉，做A可以达到预期：P0,为酸性氧化物，NH具有碱 浑浊 性，两者可以发生反应.故不可以用P,0,干燥NH1.放B不可 (4)①4H*+2S2-+02—25↓+2H0②稀硫酸 以达到预期：NH的密度比空气小，可采用向下排空气法收 (5)6H°+S0+2S2-35↓+3H,0 集，故C可以达到预期：CaO与浓氨水混合后与水反应并放出 【解析】(1)NmS03中氧元素为-2价，钠元素为+1价，故 大量的热，促使NH,挥发，可用此装置制备NH,,故D可以达 硫元素的化合价是+4。(2)由资料可知，酸性条件下，KO, 到预期 被还原为无色的M+,Na,S0,与酸性高倔被钾溶液反应的7，B八，与H,合成NH反应的化学方程式为八+3H 离子方程式为6H°+5S0-+2Mn05S0-+2Mm2·+ 高商压2NH。由化学方程式可知，消耗14g氮气生成氨气 催化剂 3H,0。(3)向NS03溶液中加入Na,S溶液，无明显现象：再 加入稀疏酸，产生淡黄色洋浊，生成S,说明Na,S在酸性条件 28g一d可×2=1m,即生成氨气的分子数为N,放A 14g 下被笑化。(4)①空气中存在O,,在酸性条件下，反应的离子 错误：由化学方程式可知，消耗1ol氢气生成N一H键为 方程式为4H'+2S2-+02一2S↓+2H,0。②实验ⅲ：向 Na,S溶液中加入稀硫酸，产生有奥鸡蛋气味的气体(HS),溶 1ml×号×3=2ml,即生成的N-H键数为2N,故B正 液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设的 确：由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应转移电 S0和H,提供b中的。(5)实验ⅲ证实了假设a和b 22.4L 不是产生S的主要原因，实险i中Na,SO,和Na,S反应生成 子为2.4L:m×3=3ml,即电子转移数为3V,放C错 S,离子方程式为6H°+S0+2S2—3S↓+3H,0 误：由得失电子守恒可知，Im氨气与氧气反应生成一氧化 章末整合素能提升 氨，需氧气1m0l×=1.25mml,即需0，分子数为1.25N, 真题体验 故D错误 1.D工业合成氨是利用氮气和氢气在高温，高压催化剂的条件 8.C氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，枚A错 催化剂 误：二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选 下反应生成的，反应方程式为八，+3H,离症2八H,A正 用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误：二氧化 确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式 证和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加 为H,+CL,点槛2HC,B正确：工业制粗硅是将si0,与C在高 热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 温下反应生成粗硅，反应方程式为S0,+2C鑫温si+2C01, C正确：氯化钠与浓硫酸共热制各氯化氢为固液加热反应，需 要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，放D错误。 C正确：冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MC, (培融)电鲜Mg+CL,↑，D错误。 第六章化学反应与能量 2.D水可以和纳反应生成氯气，A正确：黄铁矿(FS,)在空气 中授烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确：工业上利用氨与氧气 第一节化学反应与能量变化 催化氧化生成一氧化氮和水，C正确：常温下铁与浓硝酸会发 生纯化，不能制备二氧化氮，D错误。故选D 第1课时化学反应与热能 3.B碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完 全反应：21+C1,2+2C,故A错误：向次氯酸钙溶液 学习任务一 通人足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：0”+ 自主学习认知形成 CO,+H,0=HCO+HCO,故B正确：铜与稀硝酸反应生 一气泡升高刺激性 发凉制状放出吸收释放 成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H”+2N0,一3Cu2+ 吸收 2N0↑+4H,0,故C错误；向硫化钠溶液通人足量二氧化硫， 二、1.(1)释放(2)吸收 溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S-+5S02+2H,0 2.燃烧中和化合水或酸分解 =3S↓+4HS0,故D错误。 微思考 4.C四羊方尊由青铜制成，青制属合金，A正确：竹木简牍由竹1.不一定。吸，放热反应都属于化学反应，而浓H,SO,.NaOH周 子，木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正 体等溶于水放热，NHNO,KNO、NHCI等固体溶于水吸热， 确；蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在 以上变化过程均为物理变化，不是放，吸热反应。 -283 2.不一定.吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联：2，放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放 系，如NHQ品体与Ba(OH),·8HO品体常温下的反应为 出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储 吸热反应。 存”。 微诊断 微诊断 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)× 1.A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴有能量变化的 2.B化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，由 物质变化不一定是化学变化，如物质发生核变（如原子弹的爆 于断键吸热，成键放热，因此化学反应必然伴随者能量变化 炸)时也伴有能量变化。在一个确定的化学反应体系中，反应 A,D正确：Na与HO反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反 物的总能量（设为x)与生成物的总能量（设为y)之间的关系： 应，B错误：根据实验可知，B(OH)2·8H0与NH,d的反应 ①Dx>y,化学反应为放热反应：②x<y,化学反应为吸热反应。 属于吸热反应，C正确。 2.D氢气和氯气反应的方程式为：H+C斗2HQ,A正确： 互动探究 能力提升 由图可知，H、C1原子形成1molH一C极性键放出431kJ的 问题探究 能量，B正确：由图中能量数据可知，H一H键436kJ·md- 1.生石灰和水。生石灰与水反应放出大量的热，易使用：浓硫酸 比Cd一d键243kJ·l-'更大，更难断裂，C正确：D.反应嫦 溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，不可用于食品：食 变=断键能量-成键能量，H+C12一2HC1反应的焓变 盐和水不反应不放热，食盐溶于水不能对食物进行加热：硝酸 △H=436kJ·mol-1+243kJ·%l--2×431kJ·mol-1= 铵溶于水吸收热量，不能给食物加热。 -183kJ·mol,则1molH2参加反应放热为183kJ.标准状 2.持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反 况下，11.2LH2的物质的量为0.5ol,与过量C2反应放出 应：开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反 的热量是9I.5kJ,D错误。故选D。 应的是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应。 题点例练 3.C 根据能量变化可知，1mmlH,与号mlO,断键时吸收 题点1 685k能量，而生成1mdlH0放出930k」能量，所以H2燃烧 例：D吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的 生成H,0的反应是放热反应，则H,0的分解是吸热反应。 发生也需要加热，如煤炭燃烧，A,B错误：伴有能量变化的物 互动探究能力提升 质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，C错误：化学 问题探究 变化是旧键断裂和新键形成的过程，断键和成键都有能量变 1.由图示信息可知：1molH2中含有1mlH一H键，断开1l 化，D正确 对点精练 H一H键吸收436能量。1mold2中含有1olC一C1键， 1.D人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化 断开1molC一C1键吸收243kJ能量。形成1 nol HC分子 学反应产生，A正确：煤、石油，天然气三大化石燃料，是当今 中的H一口键会放出431kJ能量，则断裂化学键吸收的总能 世界最重要的能源，故目前，全球仍处于化石能源时代，B正 量为：436k幻+243kJ=679kJ,形成化学键放出的总能量为： 确：人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无 431kJ×2=862k.反应中能量的变化为：862k」-679kJ 机物的过程，属于氧化还原反应，所以人体运动所消耗的能量 183k,且放出的总能量大于吸收的总能量。因此，该过程放 与氧化还原反应有关，C正确：化学反应放出的能量，可以造 出能量 福人类，也可以给人类带来灾准，比如火灾，D错误。故选D。 :2.同一物质化学键断裂和形成的能量变化相等，但前者吸收能 题点2 量，后者放出能量。 例：D题图为稀释浓硫酸，为放热过程：盐酸与碳酸氢钠的反题点例练 应，氨气与氧气生成一氧化氨的反应，氢氧化钡与氯化铵的题点1 反应均为吸热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应。 例：C由题图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键 对点精练 消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A、B错 2.D氢氧化钡与氟化铵的反应是吸热反应，故A不符合题意： 误；化学键的断裂吸收能量，根据图像，断裂2olA一B需 盐酸与碳酸氯钠反应生成氯化纳，二氧化碳和水，是吸热反 要吸收ykJ能量.故C正确：根据图像.ImlA2和1ndlB 应，故B不符合题意：灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化 的总能量高于2 mol AB的总能量，故D错误， 碳，是吸热反应，故C不符合题意：镁条与稀盐酸反应生成氯对点精练 化镁和氢气，是放热反应，故D符合题意。 1.D物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，HCN比HC 学习任务二 更稳定，A错误；HCN(g)→HNC(g)吸收能量，反应为吸热 反应，但反应不一定需要在加热条件下进行，B错误：1 自主学习认知形成 HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5k的热量，但 一，1，吸收释放吸热放热 此时化学键未全部断开，C错误。 3.吸收 吸收释放679862 <放热 题点2 二，1，状态反应物总能量生成物总能量 例：B图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，故A错误：反 2.热能化学能 应前后化合价发生变化，则为氧化还原反应，放B正确：由图 三、1.物质的燃烧化石燃料（煤、石油和天然气】 可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物 2.(2)粉尘S02N0C0 的键能之和.故C错误：由图可知，该反应为放热反应，则反 3.(3)太阳能氢能 应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。放选B 微思考 对点精练 1.分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学2.A,反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收能量，能量升高 键与化学能是联系在一起的。当物质发生化学反应时，断开 形成生成物中的化学键释放能量，能量降低，D项的能量变化 反应物的化学键要吸收能量，而形成生成物的化学键要放出 过程恰好相反：C项两过程能量变化相等：B项生成物的总能 能量。 量比反应物的总能量低，表示的是放热反应。 -284 课堂素养评价 :微思考 1.C伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质的三态1，电极（锌片，铜片）和导线中的导电微粒是电子，从负极流出， 变化有能量变化，是物理变化，放A错误：一个反应的能量变 经导线流向正极：电解质溶液中的导电微粒是阳离子H·、阴 化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温 离子SO,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 引发却是脚烈的放热反应，故B错误：物质的能量越低越稳 2.图1装置中铜作正极，能导电。若用锌代替铜，两极活泼性相 定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，放C正确：反应物总 同，不能构成原电池。能用石墨，较不活泼的金属等代替铜。 能量高于生成物总能量时，反应放热，理解为化学键斯裂时吸 图2中将锌片换成铜不能形成原电池，无自发进行的氧化还 收的能量比化学键形成时放出的能量少，故D错误。故选C。 原反应。图2中用酒精代替稀硫酸不能形成原电池，西精是 2.D一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成，化 非电解质，不导电 学键的断裂与形成是化学反应过程的本质，A正确：旧化学键 3.锌和置换出的铜稀硫酸构成了原电池，可以加快反应进行 微诊断 的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，一个化学反应放 1,(1)×(2)×(3)V(4)×(5)×(6)×(7)V 出能量还是吸收能量由断键吸收的能量和成键放出的能量的 2.④G⑦①②只有一个电极，③两电极的活动性相同，⑤酒精 相对大小决定，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变 为非电解质，不能导电，⑧未形成闭合回路。 化的主要原因，B正确：化学键的断裂吸收能量，化学键的形 3.(1)负Zn-2eZm2·S0 成放出能量，C正确：一→个化学反应放出能量还是吸收能量由 (2)负有气泡产生(3)电能 断键吸收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，若化学 【解析】B装里为原电池，B中负极为Zn,正极为C:据此分 反应吸收能量，则其断键吸收的能量大于成键放出的能量，D 析。(1)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负授，锌失电子， 错误。故选D 发生氧化反应，Zm-2e一Zm2:S0向Zn板移动。(2)B 3.C反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A不符 中负极失电子，电子由负极流出，氧高子在正极铜上得电子发 合：反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体 生还原反应，Cu板上的珑象是：有气泡产生。(3)将化学能转 受热膨胀，则试管内的反应放热，B不符合：反应开始后，针简 变为电能。 活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也可能是液体滴人使互动探究能力提升 气体扩敞引起的，则不能说明反应放热，C符合；反应开始后，问题探究 饱和石灰水变浑浊，喇溶液温度升高氢氧化钙因溶解度降低1.①具有活泼性不同的两个电极（或一种为能导电的非金属）： 而析出.则试管内的反应放热，D不符合。故选C ②两电极插人电解质溶液中：③形成闭合回路：④能自发地发 4.AN,O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式为N,O+ 生氧化还原反应。 O一N+NO,反应生成1mal八时转移2mole,A不正2.不一定a构成原电池除具备①两种活泼性不 确：根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确： 同的金属，②电解质溶液，③形成闭合回路外， 该反应的反应热为(209-348)kJ·md-=-139kJ·mol-. 还必须有一个能自发进行的氧化还原反应，如 稀硫A酸 C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释 图由于Cu、Ag都不能与稀硫酸反应，故不能构 放能量之和.D正确。 成原电池。 5.(1)该反应是周体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发题点例练 生反应 题点I (2)Ba(0H)2·8H,0+2NHC1—BCl2+2NH2↑+10H,0 例：C原电池的形戒条件为电极材料由两种活动性不同的金属 不是 或能导电的材料组成，两电极在电解质溶液中形成闭合回 (3)玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起(4)吸小于 路。未形成闭合回路，A项错误：酒精是非电解质，不导电，B 【解析】(1)使物质混合均匀，增大接触面积，从而加快反应 项错误：电极直接接触也可以形成原电池C项正确：浓硫酸 速率。(2)发生复分解反应。通过实验中玻璃片和烧杯粘在 使金属铝纯化，反应无法继续进行，故无法持续形成原电池 D项错误 一起，说明水变为冰，反应是吸热的。(3)反应段热，使玻璃片 和烧杯间的水凝结，而使玻璃片和烧杯粘在一起。反应是吸 对点精练 1.BA项中两电极相同，A项错误：C项中蔗糖溶液是非电解 热的，根据能量守恒知，是由于反应物的总能量小于生成物的 质溶液，C项错误：D项中两烧杯中溶液是分开的，没有形成 总能量而导致。 闭合回路，D项错误。 第2课时 化学反应与电能 题点2 例：A原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确：构成原电 学习任务一 池的正极和负极的材料必须是能导电的材料，电极材料可以 是金属，也可以是非金属，如石墨等，B错误：在原电池中，负 自主学习认知形成 极失电子，被氧化，电子从负极流出，C错误：原电池放电时， 一、1.热能蒸汽 在电解质溶液中阳离子移向正极，D错误」 2,化学热机械电燃烧氧化还原 对点精练 二、1.气泡无明显变化微热大量气泡溶解 偏转偏2.D锂一海水电池以金属锂为负极，石墨为正极。电池的正极 转电流化学能电能 上发生还原反应，A错误：电池中电流由正极流向负极，故电 2.负流出Zm-2e—Zm2·氧化正流人 流由石墨流向L,B错误：电池中阳离子移向正极，故山·由负 2H*+2eH,↑还原负极正极 极向正极迁移，C错误；负极山失电子生成，正极水得电 3.活泼性不同电解质闭合回路氧化还原 子生成氢氧根离子和氢气，故电池的总反应为2i+2H,0 4.(2)A>B —20H+H2↑，D正确 —285第六章!化学反应与能量 第一节!化学反应与能量变化 第!课时"化学反应与热能 课程标准要求 了解化学反应中伴随着能量的变化"知道常见的吸热反应和放热反应+能从化学键与反应物和 生成物的能量变化的角度分析吸热反应和放热反应+了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础及化学在解决能源危机中的重要作用! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大 小"并从化学键的断裂和形成"在本质上认识化学能量与化学变化的本质! $#证据推理与模型认知$能从反应物与生成物所具有的能量#化学键的断裂与形成角度理解化 学反应中能量变化的主要原因"形成化学反应中能量变化与吸热和放热反应的关系模型! %#科学态度与社会责任$通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况"了解节能的意 义和方法"感受化学学科的社会价值! 学习目标 "#通过实验探究#讨论交流"感受化学反应中的能量变化"知道常见的吸热反应和放热反应"树 立物质变化中伴随着能量变化的观念! $#通过思考讨论#微观分析"能从反应物和生成物具有的能量#化学键变化两个角度理解化学 反应中能量变化的主要原因! %#通过阅读思考#实例分析"从本质上认识物质变化与能量变化的关系"了解人类利用的主要 能源及新能源"分析能源的利用对自然环境及社会发展的影响! 学习任务一!吸热反应和放热反应 !"#$%&'() ! de>?f 2#¸mr5@¹º2 ! 实验操作 实验现象有!!!!产生,用温度计测量$温度!!!! 闻到!!!!气味,烧杯壁!!!!,木片和烧杯黏结在一 起,混合物呈!!!! !'& 实验结论该反应产生气体$!!!!热量该反应产生), % 和, $ +$!!!!热量 化学方程式 ###80<$,&( 80&( $ <, $ ) .*)+,* $ /A, $ +<$), 2 ### &( .*&( $ <$), % ) <"1, $ + 结论+化学反应有新物质生成$同时反应过程中伴有热量的!!!!或!!!!' # »¼¸m‚½¼¸m "#概念 )"*放热反应+!!!!热量的化学反应' )$*吸热反应+!!!!热量的化学反应' $#常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ! 所有的!!!!反应 " 酸碱!!!!反应 # 大多数!!!!反应 $ 活泼金属与!!!!的反应 % 物质的缓慢氧化 & 铝热反应)见第八章* ! 大多数!!!!反应 " 铵盐与碱的反应$如.*)+,* $ /A, $ +晶体或&*)+,* $ 与), 2 &( 晶体反应 # 以&", $ "&+为还原剂的部分氧化还原反应$如&与, $ +)0*反 应$&与&+ $ 反应 $ )*,&+ % 与盐酸的反应 "#举例说明+放出)吸收*热量的变化一定是放热)吸热*反应吗( $#吸热反应一定需要加热才能发生吗( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*镁条在空气中燃烧是放热反应$反应过程中所释放的能量全部转化为热能' )!!* )$*相同条件下形成" =>(,0&(放出的能量与断开" =>(,0&(吸收的能量相等' )!!* )%*对于一个化学反应来说$当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量$则反应放热' )!!* )2*已知45与稀盐酸的反应为放热反应$即45的能量大于, $ 的能量' )!!* ):*石墨转化为金刚石需要吸收热量$所以金刚石更稳定' )!!* $#下列关于化学反应与能量变化的说法中$不正确的是 )!!* -#化学反应必然伴随着能量变化 .#)*与, $ +的反应属于吸热反应 &#.*)+,* $ /A, $ +与), 2 &(的反应属于吸热反应 /#化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 !'' <=>?%@ABC ! DEFG !!自热火锅方便#快捷"将"11 =N左右的水倒入饭盒后只需几分钟便可惬意享用热气腾 腾的食物! 自热饭盒与普通饭盒比较"多一个发热包"这个小小的发热包利用什么原理提 供热能呢* ! HI>? "#发热包分别包装了两种互不接触的化学物质$使用时将两种物质接触并反应$对食物进 行加热' 下列几组物质+生石灰和水"浓硫酸和水"食盐和水"硝酸铵和水$其中最适合的 是哪种( $#不管是吸热反应还是放热反应可能用到酒精灯加热$怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应( 放热反应加 热的目的是什么( ! JKLM 关于吸热反应和放热反应的易错点 "#%三个不一定& )"*需加热才能发生的反应不一定是吸热反应$如碳和氧气的反应, )$*放热反应常温下不一定容易发生$如铝热反应, )%*吸热反应也不一定需要加热$如.*)+,* $ /A, $ +晶体和), 2 &(晶体的反应' $#吸热反应和放热反应都是化学变化' )*+,固体溶于水是放热过程$但不是放热反应,升华"蒸发等过程是吸 热过程$但不是吸热反应' ! IKNO 题点" 化学反应与能量变化的关系 下列说法正确的是 )!!* -#凡是放热反应的发生均无需加热 .#凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 &#伴有能量变化的物质变化都是化学变化 /#物质发生化学反应都伴随着能量变化 !#下列说法不正确的是 )!!* -#当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 .#目前$全球仍处于化石能源时代 &#人体生命活动所需要的能量$是由氧化还原反应提供的 /#凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 题点$ 吸热反应和放热反应 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是 )!!* -#盐酸与碳酸氢钠的反应 .#氮气与氧气生成一氧化氮的反应 &#氢氧化钡与氯化铵的反应 /#铝片与盐酸的反应 !'( "#"$1$2#西安长安一中高一期中$下列反应放出热量的是 )!!* -#氢氧化钡与氯化铵的反应 .#盐酸与碳酸氢钠的反应 &#灼热的炭与二氧化碳的反应 /#镁条与稀盐酸的反应 学习任务二!化学反应中能量变化的原因 !"#$%&'() ! ¾¿>À 000 12#Áº2567.Â@¹º25ÃÄ "#原因 $#计算公式 用()吸*表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量$()放*表示生成物分子化学键形成时放出的总能量' 3 (Q()吸* ?()放* 3(W1$为放热反应 3 (O1$ { 为吸热反应 %#实例, $ "0$ <&( $ "0 ### $ $,&("0$的反应过程如图所示! 根据上图计算" =>(, $ 和" =>(&( $ 断键吸收的总能量为!!!![\$形成$ =>(,&(共释放!!!![\能量$ 断键吸收的总能量!!!!成键释放的总能量$因此该反应为!!!!反应' # Å¿Æ8 000 1¸m-zÇ)-È@¹ÉÊ.Â@¹º25ÃÄ "#原因 物质的组成"结构与!!!!不同$所具有的能量不同' 因此$一个化学反应的能量变化取决于!!!!!! !!和!!!!!!!!的相对大小' $#图示 放热反应 吸热反应 化学能转化为!!!! 热能转化为!!!!被生成物-储存. % 2#@†¼@{<y25m: "#化石燃料 现阶段人类获取热能的主要途径是!!!!!!,使用最多的常规能源是!!!!!!!!!!!!' $#化石燃料获取能量面临的问题 )"*储量有限$短期内不可再生' )$*影响环境+煤"石油产品燃烧排放的!!!!"!!!!"!!!!"!!!!等是大气污染物的主要来源' %#节能减排的措施 )"*燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率' 通过改进锅炉的炉型和燃料空气比"清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率' )$*能量利用阶段提高能源的利用率' 如使用节能灯$发电厂"钢铁厂余热与城市供热联产等' )%*开发使用新能源$目前人们比较关注的新能源有!!!!"风能"地热能"海洋能和!!!!等' !') "#化学反应中化学键与能量有何关系( $#物质的能量与反应放出"吸收能量有何关系( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#下列说法正确的是 )!!* -#物质发生化学反应时都伴随着能量变化 .#伴有能量变化的物质变化都是化学变化 &#在一个确定的化学反应体系中$反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 /#在一个确定的化学反应体系中$反应物的总能量总是高于生成物的总能量 $#右图为, $ 与&( $ 在一定条件下反应生成,&(的微观示意图' 下列说法不正确的 是 )!!* 注!示意图中的能量表示断裂或形成" =>(共价键吸收或放出的热量& -#反应的化学方程式是, $ <&( ### $ $,&( .#由图可知由假想中间物质,"&(原子形成" =>(,0&(极性键放出2%" [\的 能量 &#由图中能量数据可知$,0,键比&(0&(键更难断裂 /#标准状况下$""#$ N, $ 与过量&( $ 反应放出的热量是"A% [\ %#根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化$其中一定正确的是 )!!* -#, $ +分解为, $ 与+ $ 时放出热量 .#生成" =>(, $ +时吸收热量$2: [\ &#甲"乙"丙中物质所具有的总能量大小关系为乙O甲O丙 /#氢气和氧气的总能量小于水的能量 <=>?%@ABC ! DEFG !!已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢旧键断裂和新键形成时能量的变化如下图所示$ !'* ! HI>? "#, $ <&( $ ### 点燃 $,&(的过程是放出能量还是吸收能量( 由此可得出什么结论( $#, $ + $,和$, + , $ 为同一物质的化学键断裂和形成$其能量变化有何特点( ! JKLM "#化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因$且遵循能量守恒定律' $#若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物成键释放的能量$则该反应吸收能量$吸收的能量Q反应物 分解吸收的总能量?生成物形成释放的总能量' %#若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量$则该反应放出能量$放出的能量Q生成物 形成释放的总能量?反应物分解吸收的总能量' ! IKNO 题点" 从化学键变化的角度理解能量变化的原因 化学反应- $ <. ### $ $-.的能量变化如图所示$则下列说法中正 确的是 )!!* -#该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 .#该反应是吸热反应 &#断裂$ =>(-.中化学键需要吸收)[\能量 /#" =>(- $ 和" =>(. $ 的总能量低于$ =>(-.的总能量 !#研究表明$在一定条件下$气态,&))**与,)&)B*两种分子的互变反应过程能量变化如图所示' 下列说法正 确的是 )!!* -#,)&比,&)更稳定 .#,&))0 +, * ,)&)0*为吸热反应且反应条件一定要加热 &#" =>(,&))0*中的所有化学键全部断开需要吸收"AG#: [\的热量 /#" =>(,&))0*转化为" =>(,)&)0*需要吸收:@#% [\的热量 !(! 题点$ 从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因 已知反应)+ $ )0* <&+)0 ### * )+)0* <&+ $ )0*的能量变化如图所示$下列说法中 正确的是 )!!* -#图中- + .的过程为放热过程 .#该反应为氧化还原反应 &#断开" =>()+ $ 和" =>(&+的化学键吸收的热量总和大于生成" =>()+和 " =>(&+ $ 时放出的热量总和 /#" =>()+ $ )0*和" =>(&+)0*的总能量小于" =>()+)0*和" =>(&+ $ )0*的总能量 "#下列各图所表示的化学反应$能正确表示吸热反应的是 )!!* !!'题后归纳(! "#放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强 弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时 吸收的总能量 反应过 程图示 !!$#放热反应和吸热反应的判断方法 !""根据反应物和生成物的总能量大小判断& 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应#反之为吸热反应& !$"根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断& 破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应#反之为放热反应& !%"根据经验规律判断& 用常见吸热和放热的反应类型来判断& %#化学反应遵循的两条基本规律 !""质量守恒定律(自然界的物质发生转化时#总质量保持不变& !$"能量守恒定律(一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量#但体系包含的总能量不变& !(" '8PQRS TU,VW4 !#下列说法中正确的是 )!!* -#物质发生化学反应时都伴随能量变化$伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程 .#需要加热的化学反应一定是吸热反应$不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 &#因为%+ ### $ $+ % 是吸热反应$所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 /#吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高,也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成 时放出的能量多 "#下列说法中不正确的是 )!!* -#化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质 .#化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 &#从能量的角度看$断开化学键要吸收能量$形成化学键要放出能量 /#若化学反应吸收能量时$其断键吸收的能量小于成键放出的能量 ##下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 )!!* -#反应物总能量大于生成物总能量 .#反应开始后$甲处液面低于乙处液面 &#反应开始后$针筒活塞向右移动 /#反应开始后$饱和石灰水变浑浊 $#由) $ +和)+反应生成) $ 和)+ $ 的能量变化如图所示' 下列说法不正确的是 )!!* -#反应生成" =>() $ 时转移2 =>(5? .#反应物能量之和大于生成物能量之和 &#" =>() $ +)0*和" =>()+如图中完全反应放出"%@ [\能量 /#断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 %#如图所示$在一个小烧杯里加入研细的$1 0.*)+,* $ /A, $ +晶体$放在事先 滴有% Y2滴水的玻璃片上$然后向小烧杯中加入"1 0), 2 &(晶体$并用玻璃 棒快速搅拌' )"*实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 ! !' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!! )$*写出有关反应的化学方程式+ !$ 该反应!!!!)填-是.或-不是.*氧化还原反应' )%*该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外$还有 ! !' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!! )2*通过最后一个现象可以说明该反应为!!!!)填-吸.或-放.*热反应$这是由于反应物的总能量 !!!!)填-大于.或-小于.*生成物的总能量' 请同学们认真完成练案!A" !(#