第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

5.D A项,反应①是氢气和氧气在放电条件下生成NO,属于自 然界中的氢的固定,正确;B项,NO是无色气体、NO.是红棕 # 色气体,反应②的现象是气体由无色变红棕色,正确;C项,反 应③的方程式为H.O+3NO.--2HNO.+NO.NO.中N元素 化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2.N0.既是氧化剂 2.4mol·L~。 又是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.正确; D项.H.O+3NO.--2HNO.+NO.X是硝酸.常温下铁与浓 互动探究 能力提升 硝酸发生钝化,钝化是化学变化,加热时浓硝酸与铁也能直接 问题探究 发生反应,错误。 1.若氢气管道漏气,发生反应:2NH。+3Cl.--N.+6HCl。 6.(1)①x2+②得:4N0.+0.+2H.0-4HN0 NH.+HCl-NHCl.产生的白烟是固体NH.Cl. ①x24②x3得:4N0430.+2H.0-4HNO. 2.图甲所示装置先打开止水夹,再挤压滴管的胶头;图乙所示装 (2)①C ②无色气体变为红棕色,液面逐渐上升 3 置则需先打开止水夹,再用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从 【解析】 (2)①NO,溶于水发生反应:3NO.+H.O 水中冒出后,移去热毛巾;打开止水夹,加热图丙中锥形瓶,乙 2HNO.+NO.12mLNO.参与反应,生成的NO为4mL.生成 醇挥发,锥形瓶中压强增大,液体进入圆底烧瓶。 NO的体积占试管体积的士,故选C。②向试管中缓缓充入题点1 题点例练 0.,发生反应②2NO+0.--2NO.,故气体颜色由无色变为 例:B 液氛汽化需要吸收大量的热,所以液氛常用作制冷剂,A 红棕色,然后发生反应①3NO.+H.0-2HNO.+NO.故液 错误;氢气中氢元素处于-3价,具有还原性,所以氢气能够 面逐渐上升,将①和②两式相组合得4N0+30。+2H.0- 被氧化生成一氧化氮,B正确;一水合氛不稳定,受热易分 4HNO.,要使水全部充满试管,需充入3mI.氧气。 解,C错误:氛溶于水显弱减性,因此可使石恶溶液变为蓝 色,D错误。 第2课时 和按盐 对点精练 1.A NH.与HCI反应为非氧化还原反应.B项错误;因NH,易 学习任务一 溶于水.实验室制NH.用NH.C1固体和熟石灰加热.C项错 自主学习 认知形成 误;液氛汽化时,吸收大量热,可用液氛作制冷剂,D项错误。 H-N-H 题点2 一。 例:B 向氢水中通入少量二氧化梳发生氧化还原反应生成盐酸 H 和疏酸,氢水的漂白性减弱,A错误;向Na.S溶液中滴加新 二、无色 有刺激性 小 极易 1:700 制冷剂 制氢水,产生S单质,说明氧化性:Cl.>S.可证明非金属性 三、1.喷泉 红 极易 碱 白烟 白 Cl>S.B正确;氢水是一元弱碱,其中只存在NH。、NH.· 2. NH.+H.ONH.·H.ONH.+OH湿润 蓝 H.0和H.0三种分子,C错误;浓氢水易挥发出氛气分子,浓 NH.+HCI-NH.C1 大量白烟 盐酸易挥发出氧化氢分子,分别蘸有浓氛水和浓盐酸的两根 破璃棒靠近时有白烟生成,反应方程式为NH。+HCl NH.Cl.D错误。故选B. 3.NH.f+H.0 四、1.液化 制冷剂 对点精练 微思考 2.C 氢水和氢化错溶液反应生成氢氧化错沉淀和氢化镂,反应 1.①装置气密性不好;②收集的NH。纯度较低;③烧瓶不干 的离子方程式为Al**+3NH.·H.O-AI(OH).1+ 燥等。 3NH.'.故A错误;氢氧化铁与醋酸反应生成醋酸和水,反应 2.氛水中含有的粒子有NH.·H.O.H.O.NH.NH'、OH”、H* 的离子方程式为Mg(OH)。+2CH.C0OH2CH.CO04 微诊断 Mg2 +2H.0.故B错误;双氧水与酸性的氢化亚铁溶液反应 1.(1) (2)x (3)x(4)x (5) 生成氢化铁和水,反应的离子方程式为2Fe2+H.0.+2H' 2.C NH。与HCI反应可生成NHC1晶体,产生白烟.B正确;能 --2Fe*+2H.0.故C正确;足量氛水与二氧化梳反应生成 使湿润的蓝色石藏试纸变红的气体是酸性气体,NH,是碱性 亚疏酸镂和水,反应的离子方程式为2NH.·H.04SO.- 气体,C错误;NH.的水溶液中NH.与H.O反应生成NH.· 2NH. +sO+H.0.故D错误。故选C。 H.O.溶液呈碱性,能使酣溶液变红,D正确。 3.(1)打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒 学习任务二 出,移去热毛中 自主学习 认知形成 (2)①2.4 o1.1 ②22.4mol·1.1 一、1.化肥2.易 【解析】(2)设圆底烧瓶的容积为VL,则圈底烧瓶内气体的 二、1.(1)NH.C△NH.f+HCIf V 物质的量都为2.4mol。①HC1气体形成喷泉后,溶液充满烧 (2)NH.HCO.NH.f+CO.f+H.0 2.气 三,1.蓝色 . NH:+OH△NH.f+Ho 2.石蔑 变蓝 I.l.②NO.气体形成喷泉后,溶质为HNO。,据化学方程式; 微思考 3NO.+H.O2HNO.+NO. #0 1.不能.NH. 极易溶于水,生成NH.·H.O.不加热则没有NH V。 逸出,故不能说明原溶液中无NH'。 24mo 2.镂盐受热易分解,在太阳光照射下,碳酸氢按受热分解。 -276- 微诊断 过微诊断 1.(1)(2)x(3)(4)x 1.(1)x(2)(3)×(4)x(5)x 2.A 如果安盐为NH.NO..NH. 中N的化合价为-3价.NO 2.A 浓氛水遇臧石灰放出氛气.实验室可以用装置甲制备氛 中N显+5价,故A错误。 气,故选A;浓疏酸和氢气反应生成疏酸安,不能用浓疏酸干 互动探究 能力提升 燥氛气,故不选B;体系密闭,若用装置丙收集氛气,空气无法 问题探究 排出,故不选C;氢气极易溶于水,漏斗口浸没在水中,若用装 1.氢化安逐渐受热分解为氢化氢和氛气,从试管底部消失,但与 置丁吸收多余的氢气,会引起倒吸,故不选D 此同时,在试管上口部位受热分解后的氧化氢和氢气在试管 互动探究能力提升 口冷环境下重新化合生成氢化按。 过问题探究 2.按盐受热都易分解,但并不一定都产生氛气,如硝酸按受热分 1.用碱石灰干燥。不能使用氢化锣或浓疏酸干燥,因氢化锣或 解生成的是氮气而不是氛气。 浓疏酸能与氢气反应。 3.红色石蔑试纸变蓝,说明反应中有碱性气体产生。 2.NaOH固体易潮解、有吸湿性、易结块,不利于氢气逸出,加热 NH.Cl+NaoHNH. t+H.O+NaCl. 条件下还会腐蚀试管。 NH. NO.+ NaOH△NaNO.+H.O+NH.f. 拓展提升 1.BC CA AC CC B A C 2NaOH+(NH.)sO.-Na sO.+2H.O+2NH.1。 2.(1)0.、H、No.Co 大于 C.、s0、NO.、co _小于 题点例练 H.NH. 题点1 (2)难溶于水的气体 H.、0. 氧气 二氧化碳 HCl或NH。 例:C 氢化钢受热不分解,有固体残余,A错误;碳酸氢纳受热 题点例练 分解生成碳酸钟、CO。和水蒸气,有碳酸纳固体残余,B错 题点1 误;氧化镂受热分解生成氛气和HCl.无固体残余,C正确;氢 例:D 加热氧化镂,生成的氢气与氢化氢在试管口又化合生成 化按与氢氧化受热生成氢化、氛气和水,有氧化固体 氢化镂,得不到氢气,故A错误;制备NaHCO.需要将CO.通 残余,D错误。故选C. 人溶有NH,的饱和食盐水中,故B错误;氢气会和浓碗酸反 对点精练 应,不能用浓疏酸干燥氢气,故C错误;氛气极易溶于水而不 1.C 有的按盐受热分解产生氢(如NHCI),有的按盐受热分解 溶于四氢化碳,图丁可用于氢气的尾气处理,故D正确。 不产生氛(如硝酸钟),A错误;镂盐中,氢元素化合价不一定 对点精练 都是-3价,如NH.NO.中,N的化合价除了-3价,还有+5 5 1.C 固体加热,试管口应略向下倾斜,A错误;氧化锣通常可作 价,B错误;氢化钦中含有安根和氢离子之间的离子键和按根 中性气体或酸性气体的干燥剂,因能与NH,反应生成 内氮原子和氢原子之间的共价键,C正确;可用加热法分离 CaCl.·8NH.而不能用于干燥NH..B错误;NH,的密度比空 NH.C和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过 气小,可用向下排空气法收集,为防止氢气与空气发生对流 程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D错误。故选C。 在集气试管口通常放一团疏松的棉花,C正确;将NH.通入稀 题点2 H.sO.溶液中,会发生倒吸,煤油起不到防止倒吸的作用,D 例:C 碳酸氢按可以和酸反应,A错误;按盐中的硝酸锭受热分 错误。故选C。 解不会产生复气,B错误;按根离子在臧性条件下加热会放 题点2 出氛气.C正确;氢氧化不和疏酸衲、氢化钾反应,都无现 例:B HCl极易溶于水,可用水吸收,倒扣漏斗可防倒吸,故A 象,无法鉴别,跟硝酸按和碗酸按都会生成有刺激性气味的 不符合题意;C.和HCI都可以与氢氧化钟溶液反应,应该使 气体,也不可区分,D错误。故选C。 用饱和食盐水除杂,故B符合题意;H.为中性气体,可用破 对点精练 石灰干燥,故C不符合题意;H,的密度小于空气,以短进长 2.A 按根离子和氢氧化纳溶液反应,加热后产生氢气,氢气可 出的方式连接,即为向下排空气法收集.C0。、C1.、HCI的密 使湿润的红色石藏试纸变蓝,由实验能检验安根离子,故A正 度比空气大,以长进短出的方式连接,即为向上排空气法收 确;硝酸可氧化亚疏酸钟,应选盐酸、氢化溶液检验是否变 集,故D不符合题意 质,故B错误:氢气与氢气反应生成氢化按,氧气,有自烟产 对点精练 生,可知氢气具有还原性,而氢气和氢化氢反应生成氧化按过 1 2.C 氢酸钾在二氧化作催化剂、加热的条件下生成氢化钾和 程中,不涉及氧化还原反应,故C错误;空气过量,引入新杂 氧气,氧酸钾和二氧化为粉末状,可选①作为制取装置,可 质,故D错误。故选A. 选用装置④用浓疏酸进行干燥,或选用装置用喊石灰进行 学习任务三 干燥,氧气密度比空气大,采用装置向上排空气法收集,不 可采用装置B排水法收集,得不到干燥的氧气,故合理的装置 自主学习 认知形成 组合为① 一、2NH.Cl+Ca(OH).-CaCl,+2NH. +2H.o 课堂素养评价 向下排空气法 蓝色 白烟 1.D 氢的固定是指游离态的氢转化为化合态的氮的过程,故A 二.不稳定性:挥发性 错误;氛水导电是因为氢气和水反应生成的氢水能电离出阴 阳离子,而NH.本身不能电离,故NH。不是电解质,故B错 NH,·H.o△NH.+H.0 误;因为浓碗酸无挥发性,故蘸有浓疏酸的玻璃棒与燕有浓氛 NH.·H.O+CaONH.f+Ca(OH). 水的玻璃棒相互靠近,没有白烟产生,故C错误;氢气溶于水 微思考 显碱性,故能使湿润的红色石蒸试纸变蓝,故D正确。故 1.此装置缺少NH.的干燥装置,可在NH.的收集装置之前加一 选D. 个干燥装置。 2.B H.S与稀盐酸.NO与稀H.SO.、CO.与饱和NaHCO.溶液 2.减缓NH。与空气的对流,使收集到的NH.更纯净。 均不反应,不能形成喷泉,A.C、D错误。 -277- 3.A NH.遇到浓盐酸产生白烟NH.C1.该反应没有元素化合价 氧化反应 氧化物,+2→+4 2N0+0--2N0 变化,不是氧化还原反应,A正确;向溶液中滴加HCl酸化的 氧化反应 氧化物,+4→+5、+2 3NO.+H0-2HNO+NO Ba(NO.),溶液出现白色沉淀,也可能是氢化银沉淀,或者是 氧化反应、还原反应 酸性条件下亚梳酸根被硝酸根氧化生成疏酸根而形成梳酸锁 微思考 沉淀,不能说明该溶液中一定有S0 .B错误;NH.Cl受热能 1.硝酸显酸性使石蒸溶液变红.因强氧化性而具有漂白性,又使 分解生成氛气和氢化氢,在管口遇冷很快又化合生成氢化按, ,其褪色。 不适宜于实验室制氢气,C错误;NH,通入水中,和水反应生 2.产生的气体可能是NO。和NO的混合气体。向有金属铜剩余 成一水合氛,一水合氢是弱电解质,电离出按根离子和氢氧 的溶液中加人少量稀疏酸,稀疏酸提供氢离子,与溶液中的 根,故水溶液可以导电,而NH.为非电解质,D错误。故选A。 NO” 会继续与铜反应。 4.B 按盐加水仅溶解,不产生任何物质,无法通过试纸检验,A微诊断 不符合题意;盐加碱再加热产生了NH..湿润红色石藏试纸1.(1)× (2)×(3)×(4)x (5) 遇NH.变蓝,该方法可检验锭盐,B项符合题意;氢氧化能 2.DD项中“滴有粉酸的氢氧化纳溶液红色褪去”,其褪色的 使阶融变红,产生的碱性物质也能使酣变红,该方法无法检 原因可能是因为硝酸的强氧化性把献氧化而褪色,但也有 验按盐.C项不符合题意;按盐加人碱加热产生的NH:遇挥发 可能是硝酸与氢氧化钟发生中和反应,究竞是哪个原因,还需 性的酸有白烟,但遇浓磕酸没有现象,D项不符合题意 要实验验证,D项不准确 5.D 碳酸氢纳既能与碎酸反应生成二氧化碳,又能与氢氧化钟 互动探究 能力提升 反应生成碳酸纳和水,故①正确;梳酸氢纳只与氢氧化纳反应 过问题探究 生成疏酸纳和水,故②错误;碳酸按、碳酸氢锭既能与疏酸反 1.浓硝酸具有不稳定性,见光或受热易分解:4HNO。 应生成二氧化碳,又能与氢氧化纳反应生成一水合氢或放出 或 氛,故③、正确;硝酸铀与疏酸、氢氧化纳都不反应,故④ 4NO.个+0.1+2H.0。生成的红棕色气体N0.溶于浓硝酸 错误。 使浓硝酸呈黄色。实验室常将浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶 6.(1)Ca(OH)。+2NH.C2NHf+CaCl+2H.0(2)丙 中,并放置在阴凉处。 2.浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比配制成的混合溶液叫“王 (3)在试管口放一片湿润的红色石蒸试纸,若试纸变蓝色,则 水”。王水的氧化能力比硝酸强,不溶于硝酸的金(Au)和铀 证明氛气已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试 (P),可以溶解在王水中。除Au、P等少数金属外,硝酸几乎 管口,若产生大量白烟,则证明氢气已经集满) (4)乙 2NH.+H.SO.-(NH.)sO.(或NH+H.SO. 可以氧化所有的金属,如3Ag+4HNO.(稀)--3AgNO.+ NHHSO.) N0 +2H.0;活泼金属与硝酸反应不生成H.,硝酸的浓度不 【解析】 同,还原产物不同。且浓确酸一般还原产物为NO.,稀硝酸一 1 (1)氢化镂与氢氧化在加热条件下反应生成氢化 般还原产物为NO.极稀硝酸可为N.O.N.、NH.NO.等。常温 、氮气和水,反应的化学方程式为Ca(OH):+2NH.C△ 下浓硝酸能使Fe、A1钝化,加热时反应。 2NH.1+CaCl。+2H.0(2)甲中没有干燥装置,得到的氢气 3.稀硝酸也具有强氧化性,只能将Fe氧化成Fe”*,但若铁粉过 中含有水蒸气;乙中浓疏酸能够与氧气发生反应;丙中减石灰 量,会发生反应:Fe+2Fe**-3Fe**,所以少量铁粉或过量 与氧气不反应,能够干燥氢气。(3)氢气与水反应生成一水合 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式分别为Fe(少)+4HNO 氛,一水合氮遇红色的石蒸试纸显蓝色,可将湿润的红色石葱 (稀)Fe(NO.).+NO +2H.O.3Fe(多)+8HNO.(稀) 试纸放在试营口检验氢气是否已收集满;氮气和氢化氢或硝 3Fe(NO.)+2NOf+4H.O. 酸反应可产生大量白烟,所以可用玻璃蘸取浓盐酸或浓硝 题点例练 酸放在试管口,若产生大量白烟,可证明氛气已经收集满。题点1 (4)氢气为减性气体,可与浓碗酸反应生成疏酸按或碗酸氢 例:B 纯净的硝酸是无色液体,A项错误;硝酸应该保存在棕色 按,故乙肯定收集不到氛气。 试剂瓶中,C项错误;石音是 酸盐,不能由硝酸制备,D项 错误。 第3课时 硝酸 酸雨及防治 对点精练 1.B 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物,在空气中敞口放置 学习任务一 其浓度会不断减小;浓硝酸不具有吸水性,浓硝酸不稳定,见 自主学习 认知形成 光易分解生成二氧化氢,氧气和水,所以浓硝酸常保存在棕色 一、无 挥发 刺激性 试剂瓶中。 (1)NO. 棕色 阴凉 题点2 (2)H*+OH--H.O 2H'+Na,0-2Na*+H.0 例:C 浓硝酸不稳定,容易分解,分解产生的NO。溶解在浓确 2H+Caco.Ca+co.1+H.o 酸中使浓硝酸呈黄色,故A正确;稀硝酸与铜反应生成NO. (3)红棕 绿 无色 红棕 但试管有空气,生成的NO与空气中的氧气反应生成NO..使 Cu+4HNO.(浓)Cu(NO.).+2NO.f+2H.0 得试管上方气体略有红棕色,故B正确;浓硝酸与铜剧烈反 3Cu+8HNO.(稀)-3Cu(NO).+2NOf+4H.0 应生成硝酸铜,使溶液呈绿色,故C错误;硝酸的浓度越大, NO. NO 强 浓HNO。 浓H.SO. 浓HNO. 浓H.SO 氧化性越强,与铜反应越剧烈,故D正确。故选C。 加热C+4HNO.(浓)co:十+4NO.十+2H.0 对点精练 二、单质,0→-3 N:+3H高2NH,还原反应 2.A:关闭活塞,将无法加液体到液面a处,A错误;关闭活塞, 化 生成的NO把稀硝酸压向右边,使铜丝与稀硝酸分离,C正确; 氢化物,-3→+2 4NH,+50.4N0+6H.0 想证明该气体为NO.必须使NO与O.接触,生成红棕色的 NO.,D正确。 -278-$#某无色混合气体中可能含有&( $ "+ $ "'+ $ ")+")+ $ 中的两种或多种' 现将此混合气体通过品红溶液$品红溶液 褪色,然后向剩余气体中通入空气$很快变为红棕色' 则下列对原混合气体成分的判断中正确的是 )!!* -#肯定含有'+ $ 和)+ .#肯定没有&( $ "+ $ 和)+ &#可能含有&( $ 和+ $ /#肯定含有&( $ 和)+ %#右图是氮元素的转化示意图+ 下列说法不正确的是 )!!* -#反应 ! 是自然界中的氮的固定 .#反应 " 的现象是气体由无色变红棕色 &#反应 # 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是" " $ /#H的浓溶液与铁不能发生反应 &#工业生产硝酸时$由于)+ $ 与, $ +反应会生成,)+ % 和)+$)+又可与+ $ 反应生成)+ $ $因此通入适量的氧 气可使)+或)+ $ 恰好完全溶于水' )"*试根据反应 ! %)+ $ <, $ ### + $,)+ % <)+! " $)+<+ ### $ $)+ $ 推出)+ $ 与+ $ 的混合气体")+与+ $ 的混合气体被水完全吸收转化为,)+ % 的化学方程式+!!!!! !!!!!!!"!!!!!!!!!!!!' )$*将一支充有"$ =N)+ $ 气体的试管倒置于水槽中$充分反应' ! 下列图示正确的是!!!!)填字母*' " 若水不能充满试管$需再向试管中缓缓充入+ $ $现象 !$ 最终充入!!!!=N氧气$才能使水全部充满' 请同学们认真完成练案!2" 第#课时"氨和铵盐 课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解氨和铵盐的主要性质"认识氨和铵盐在生产 中的应用和对生态环境的影响! 结合实例认识非金属及其化合物的多样性"了解通过化学反 应可以探索物质性质#实现物质转化"认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的 重要价值! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$通过铵盐(铵根离子)的检验方法"加强能从不同视角对纷繁复杂的 化学变化进行分类研究"逐步揭示各类变化的特征和规律! $#证据推理与模型认知$基于氨的喷泉实验"初步学会收集各种证据"对物质的性质及其变化 提出可能的假设"形成产生喷泉的原理#条件认知模型+基于氨及铵盐的性质"形成氨与酸# 氧气等反应及铵盐的不稳定性规律的认知模型! %#科学探究与创新意识$通过对喷泉实验原理#实验室制备氨气的探讨"认识实验室制备氨的 多种方法及原理"理解喷泉实验原理及条件"体验科学探究的过程与方法"体会性质决定用 途的核心观念! 学习目标 "#通过实验探究#讨论交流"从氨#铵盐的类别及氮元素价态的角度"了解氨与水#酸或氧气的 反应"知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础"知道铵盐是重要的氮肥! $#通过对铵盐性质的学习"了解氨的实验室制取原理#装置#收集#检验等"知道铵盐(),< 2 )的 检验方法"培养学以致用的理念! !$! 学习任务一!氨的性质 !"#$%&'() ! ƒl„… !电子式+, " ) . . , " ,$结构式+!!!!!!!! # -./0 ! 状态 气味 密度 水溶性 沸点 !!!气体 !!!!气味比空气!!! !!!!溶于水)常温常压!!!!* 较低$易液化$作!!!! % 2#/0 "#实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ! 打开弹簧夹$并挤压胶头滴管 " 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶$形 成!!!!$瓶内液体呈!!!!色 氨!!!!溶于水$其水溶液)俗称氨水*呈!! !!性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒 靠近$产生!!!! 氨与氯化氢均易挥发$反应生成!!!!色晶体 $#氨的化学性质 %#氨水 氨水呈弱碱性$且不稳定$加热时易分解成), % $), % /, $ + ### % !!!!!!!!' & :; "#氨易!!!!$液氨常用作!!!!' $#氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料' "#某同学做氨气溶于水的喷泉实验时$打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内$并未产生喷泉$试分析实验 失败可能的原因' !$" $#氨水中存在的粒子有哪些( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*液氨可用作制冷剂$是因为其汽化时吸收大量的热' )!!* )$*" =>(/N ?"的氨水中#)), % /, $ +*为" =>(/N?"' )!!* )%*氨水可以导电$所以), % 为电解质' )!!* )2*浓氨水与所有酸反应均有白烟产生' )!!* ):*氨中氮元素的化合价为?%价$在反应中只能升高而具有还原性' )!!* $#"$1$2#山东济宁高一期末$氨是一种重要的化工原料' 下列关于氨的性质的描述不正确的是 )!!* -#有刺激性气味$密度比空气的小 .#与氯化氢反应产生白烟 &#能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 /#其水溶液能使酚酞溶液变红 %#喷泉是一种常见的自然现象$其产生的原因是存在压强差' )"*如果只提供如图$的装置)气体为氨$液体为水*$请说明引发喷泉的方法+ !' )$*某同学用图"所示装置$在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验' 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度)假设是在标准状况下完成 实验$且溶质不扩散*' ! 若用,&(气体$则#),&(* Q!!!!!!!!' " 若用)+ $ 气体$则#),)+ % * Q!!!!!!!!' <=>?%@ABC ! DEFG !!管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气"如果管道某处漏气"会产生白烟! ! HI>? "#检验原理是什么( 白烟的成分是什么( $#如图所示装置均能完成喷泉实验' 图甲和图乙引发喷泉的方法是什么( 图丙锥形瓶中装有酒精$如何引发喷泉( ! JKLM 喷泉实验 "#原理和装置 )"*氨气喷泉实验 形成原理+当气体接触外部的水或溶液时$由于气体大量溶解或与溶液中的物质发生化学反应$ 从而使烧瓶内气压迅速降低$在外界大气压作用下$外部液体迅速进入烧瓶$通过尖嘴导管喷 出$形成喷泉' 引发操作+打开止水夹$挤压胶头滴管的胶头$或其他形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的 操作' !$# )$*实验成功的关键000-三要. 装置气密性000要好' 烧瓶和气体000要干' 烧瓶内的氨气000要满' $#喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理减小烧瓶内气体压强$形成压强差$产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强$形成压强差$产生喷泉现象 %#常见产生喷泉实验的组合 气体 ), % ,&( '+ $ "&+ $ ")+ $ "&( $ )+ $ 和+ $ 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 !!'特别提醒(!!"")+ $ 溶于水也能形成喷泉#但溶液不能充满烧瓶#)+ $ 和+ $ 的混合气体体积比2 " "也能 形成喷泉#溶液充满烧瓶& !$"求氨水的质量分数$物质的量浓度时#视溶质为), % & !%"氨水密度小于" 0%=N?"#且浓度越大#密度越小& !2"), % 是中学化学中唯一的碱性气体#能使湿润的红色石蕊试纸变蓝#在推断题中作为解题突破口& !:"), % 为非电解质#), % %, $ +为弱电解质#氨水为混合物#既不是电解质也不是非电解质& ! IKNO 题点" 氨气的性质 关于氨的下列叙述中$正确的是 )!!* -#氨有刺激性气味$因此不用来作制冷剂 .#氨具有还原性$可以被氧化为)+ &#氨极易溶于水$因此氨水比较稳定$不容易分解 /#氨溶于水显弱碱性$因此可使石蕊溶液变为红色 !#有关氨气的实验较多$下面对这些实验原理的分析中$正确的是 )!!* -#氨气极易溶于水$可以用来做喷泉实验 .#氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 &#), % /, $ +不稳定$实验室可用), 2 &(和石灰水制取氨气 /#), % 液化时放出大量的热$因而不能用氨作制冷剂 题点$ 氨水的性质 "$1$2#四川绵阳高一下阶段练习$中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种-水.$下列说法正确的是 )!!* -#氯水具有漂白性$为增加其漂白效果$可向其中通入少量'+ $ .#向)* $ '溶液中滴加新制氯水$观察产生淡黄色沉淀$可证明非金属性+&(O' &#氨水是一元弱碱$其中只存在两种分子), % 和), % /, $ + /#可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口$可看到产生白雾 !$$ "#"$1$2#江苏连云港高一下阶段练习$下列离子方程式书写正确的是 )!!* -#用氨水和-(&( % 溶液制备-()+,* % +-( % < <%+, ### ? -()+,* % $ .#醋酸溶解80)+,* $ +80)+,* $ <$, ### < 80 $ < <$, $ + &#双氧水与酸性的45&( $ 溶液反应+$45$ < <, $ + $ <$, ### < $45 % < <$, $ + /#工业上用足量氨水吸收'+ $ +), % /, $ +<'+ ### $ ), < 2 <,'+ ? % 学习任务二!铵盐的性质!),< 2 的检验 !"#$%&'() ! a5:;†-./0 "#用途!农业上常用作!!!!$如硫酸铵"碳酸氢铵"硝酸铵等' $#物理性质!铵盐绝大多数为!!!!溶于水的白色晶体' # 2#/0 "#不稳定性!受热易分解 )"*), 2 &(受热分解+!!!!!!!!!!!!, )$*), 2 ,&+ % 受热分解+!!!!!!!!!!!!' $#与碱反应 铵盐与强碱反应生成!!!!$离子方程式为),< 2 <+, ? ### % ), % ) <, $ +' % ), < 2 5ge "#实验探究 实验操作 三支试管中分别盛有少量), 2 &(溶液"), 2 )+ % 溶液和)), 2 * $ '+ 2 溶液 实验现象三支试管中均有无色气体放出$均使湿润的红色石蕊试纸变!!!! 实验原理离子方程式+!!!!!!!!!!!! 应用 检验),< 2 的存在和制取氨 $#铵盐"),< 2 $的检验流程 "#若某溶液中加入稀)*+,溶液$湿润的红色石蕊试纸不变蓝$能否说明原溶液中无),< 2 ( $#为什么碳酸氢铵化肥在太阳下放置其质量会越来越少( !$% !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*绝大多数铵盐易溶于水$可作氮肥$贮存时要密封包装且放于阴凉处' )!!* )$*铵盐都不稳定$受热分解都生成), % )!!* )%*), 2 &(受热易分解$所以可用加热的方法分离), 2 &(和)*&(' )!!* )2*), 2 ,&+ % 与足量)*+,溶液共热时$发生反应的离子方程式为),< 2 <+, ? ### % ), % ) <, $ +' )!!* $#"$1$2#上海静安回民中学高一期中$下列关于铵盐的叙述不正确的是 )!!* -#所有铵盐中$氮元素化合价都是?%价 .#绝大多数铵盐易溶于水 &#铵盐使用时应注意低温保存$深施盖土 /#铵盐多为白色晶体 <=>?%@ABC ! DEFG !!在试管中加热氯化铵晶体时"固体逐渐从试管底部消失"但与此同时"在试管上口部位"会出现白色结晶物 质"这一现象与物理变化中的升华极为相似"因此被称为%假升华&! ! HI>? "#-假升华.的原理是什么( $#铵盐受热分解都能得到氨气吗( %#向盛有少量), 2 &(溶液"), 2 )+ % 溶液和)), 2 * $ '+ 2 溶液的三支试管中分别加入)*+,溶液并加热)注意通 风*$用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口$观察有何现象( ! JKLM "#所有的铵盐受热均分解$但是分解不一定会产生氨气' $#), % 中)为?%价$具有较强的还原性$在硫酸铵"硝酸铵受热分解中会发生变价' %#取少许样品于试管中$加入强碱后加热$用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口$若有白烟产生$则证明样品中含 有),< 2 ' ! IKNO 题点" 铵盐的不稳定性 "$1$2#江苏高一下期中$给装有下列少量固体物质的试管加热$试管底部的物质能完全消失的是)!!* -#氯化钠 .#碳酸氢钠 &#氯化铵 /#氯化铵与氢氧化钙 !#"$1$2#河南许昌高一下阶段练习$下列说法中正确的是 )!!* -#所有铵盐受热均可以分解$产物均有), % .#所有铵盐都易溶于水$所有铵盐中的)均呈?%价 &#), 2 &(含有离子键和共价键 /#), 2 &(和)*&(的固体混合物可用升华法分离 !$& 题点$ 铵盐与碱的反应!铵根离子的检验 "$1$2#湖北武汉高一下期中$下列说法正确的是 )!!* -#铵盐都能与碱反应$不能与酸反应 .#铵盐受热分解一定都会产生), % &#), 2 &(溶液中加入)*+,浓溶液共热时反应的离子方程式为),< 2 <+, ? ### % ), % ) <, $ + /#可以用)*+,溶液鉴别)* $ '+ 2 "), 2 )+ % "7&(")), 2 * $ '+ 2 四种溶液 "#"$1$2#陕西高一下阶段练习$下列实验设计能达到实验目的的是 )!!* 选项 实验目的 实验设计 - 检验某盐中是否含),< 2 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后$加热$观察试管口 处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 . 检验)* $ '+ % 样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水$加入稀硝酸酸化的.*&($ 溶液$观察现象 & 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体$观察是否有白烟产生 / 除去)+ $ 气体中混有的少量)+ 气体 向该气体中充入过量空气 学习任务三!氨气的实验室制法 !"#$%&'() ! ‡5deˆ[\ ! 制备原理 !!!!!!!!!!!! 实验装置 收集 ), % 极易溶于水$可以用!!!!!!!!收集 验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口$试纸变!!!!,或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口$有 !!!!产生 # ‡5‰Š[\ ! 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有!!!!和!!!!$受热易分解' 化学方程式为!!!!!!!!!!!!! !$' )*+,固体具有吸水性$溶于水放出大量的热$促使氨水分解' &*+与水反应$使溶剂)水*减少,反应放热$促使氨水分解' 化学方程式为!!!! !!!!!!!! "#氨的实验室制法实验装置存在的弊端是什么( 如何进行改进( $#收集), % 时$试管口处为什么加一团棉花( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*实验室中可以利用加热), 2 &(分解的方法制取), % ' )!!* )$*由于氨极易溶于水$所以不能用排水法收集氨$只能用向下排空气法收集' )!!* )%*氨不能用浓硫酸进行干燥$但可以用无水&*&( $ 干燥' )!!* )2*为加快产生), % 的速率$实验室中可以用)*+,和), 2 &(反应制), % ' )!!* ):*由于氨极易溶于水$所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收' )!!* $#"$1$2#江苏盐城高一联考$下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验$其中能达到实验目的的是 )!!* -#用装置甲制备氨气 .#用装置乙除去氨气中的少量水 &#用装置丙收集氨气 /#用装置丁吸收多余的氨气 <=>?%@ABC ! DEFG !!结合教材U":页%思考与讨论&栏目思考$ ! HI>? "#实验室制取氨气时如何干燥氨气( 能否使用氯化钙或浓硫酸干燥( $#实验室加热制取氨气时$为什么碱不选用)*+,( !$( ! JKLM 实验室制备氨气的几个注意事项 "#制氨气所用的铵盐不能用), 2 )+ % "), 2 ,&+ % " )), 2 * $ &+ % 等代替$), 2 )+ % 加热时爆炸$而), 2 ,&+ % " )), 2 * $ &+ % 极易分解产生&+ $ 气体使制得的), % 不纯' $#消石灰不能用)*+,"7+,等强碱代替$因为)*+,"7+,具有吸湿性$易潮解结块$不利于生成的氨气逸出$而 且)*+,"7+,对玻璃有强烈的腐蚀作用' %#), % 极易溶于水$收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的' 2#发生装置的试管口略向下倾斜' :#由于氨气的密度比空气小$因此收集氨气时$导管口应插入试管的底部' G#收集完氨气$可用蘸有稀硫酸的棉花团来吸收剩余的少量氨气$防止氨气逸出污染空气' M#干燥), % 不能用U $ + : "浓硫酸等酸性干燥剂$也不能用&*&( $ 干燥$原因是&*&( $ 与), % 反应生成 &*&( $ /A), % ' ! ‹ŒBC 常见气体的制备方法比较 "#常见气体的制备装置 装置 应用固体)或液体* <液体 +, % 气体 固体) <固体* +, % 气体 固体)或液体* < +,液体 气体 用上表中装置对应的字母填写下列空白+ 气体 反应试剂 反应装置 + $ 789+ 2 或7&(+ % 分解 !! )* $ + $ 与, $ +,, $ + $ 与89+ $ !! '+ $ )* $ '+ % 与浓, $ '+ 2 !! &3与浓, $ '+ 2 $加热 !! &( $ 浓盐酸与89+ $ $加热 !! 浓盐酸与789+ 2 !! , $ 稀盐酸与J9 !! &+ $ &*&+ % 与稀盐酸 !! ), % ), 2 &(与&*)+,* $ $加热 !! 浓氨水$加热 !! 浓氨水与&*+ !! !$) $#气体的收集方法 )"*一般方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体)举例* 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 !!!!!!!!等 排 空 气 法 向上排空 气法 密度!!!!空气且不与空 气中的成分反应 !!!!!!!!等 向下排 空气法 密度!!!!空气且不与空 气中的成分反应 !!!!!!!!等 )$*创新方法 ! 从*管进气B管出水可收集!!!!!!!!$如!!!!!!等' " 若将广口瓶中的液体更换$还可以收集以下气体+ 换成饱和食盐水收集!!!!$换成饱和碳酸氢钠溶液收集!!!!!!$换成四氯化碳)密度比 水大$且与水不互溶*收集!!!!!!' %#常用的防倒吸装置 尾气处理时$有些气体要防倒吸$常见的防倒吸装置有+ 2#实验室制备气体装置选择的基本思路 ! IKNO 题点" 制备氨气的实验装置及原理 "$1$2#深圳高一检测$以下关于氨气的实验装置正确的是 )!!* -#图甲用于实验室制取氨气 .#图乙用于制备)*,&+ % &#图丙用于干燥氨气 /#图丁用于氨气的尾气处理 !#"$1$2#江苏南通二模$实验室制备), % 的实验原理及装置均正确的是 )!!* -#制取氨气 .#干燥氨气 &#收集氨气 /#吸收氨气 !$* 题点$ 常见气体的制备方法比较 下列各装置不能达到实验目的的是 )!!* -#装置 ! 可用于吸收多余的,&( .#装置 " 可用于除去&( $ 中的,&( &#装置 # 可用于干燥, $ /#装置 $ 可用于排空气法收集, $ "&+ $ "&( $ ",&( 等气体 "#如图是实验室常见的气体制取"干燥和收集装置' 若用氯酸钾和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气$则合理的装 置组合为 )!!* -# !%( .# #$' &# !%& /# #%& '8PQRS TU,VW4 !#下列关于氨气的说法中正确的是 )!!* -#), % 转化为), 2 )+ % 属于氮的固定 .#氨水能导电$所以), % 是电解质 &#蘸有浓盐酸"浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近$都有白烟 /#气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 "#喷泉实验装置如图所示' 应用下列各组气体0溶液$能出现喷泉现象的是 )!!* 选项 气体 溶液 装置 - , $ ' 稀盐酸 . ,&( 稀氨水 & )+ 稀, $ '+ 2 / &+ $ 饱和)*,&+ % 溶液 !%! ##下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 )!!* -#), % 遇到浓盐酸产生白烟), 2 &($该反应不是氧化还原反应 .#向溶液中滴加,&(酸化的.*))+ % * $ 溶液出现白色沉淀$说明该溶液中一定有'+$ ? 2 &#), 2 &(受热能分解生成), % $可以用加热), 2 &(的方法实验室制氨气 /#), % 通入水中$水溶液可以导电$), % 为电解质 $#"$1$2#长沙高一质检$试管中盛有少量白色固体$可能是铵盐$检验的方法是 )!!* -#加水$将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 .#加氢氧化钠溶液$加热$将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 &#加氢氧化钠溶液$加热$滴入酚酞溶液 /#加氢氧化钠溶液$加热$用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 %#下列化合物既能与硫酸反应$又能与氢氧化钠反应的是 )!!* ! )*,&+ % ! " )*,'+ 2 ! # )), 2 * $ &+ % ! $ )*)+ % ! % ), 2 ,&+ % -#只有 ! .#只有 # &# !"# /# !#% &#为了在实验室制取干燥的氨气$甲"乙"丙三位同学分别设计了 如图所示三套实验装置+ )"*写出实验室制氨气的化学方程式+ !' )$*实验装置和所用样品都正确且能得到干燥氨气的是!! !!)填-甲.-乙.或-丙.*' )%*检验试管里是否收集满氨气的方法是 !' )2*上述装置中肯定收集不到氨气的是!!!!)填-甲.-乙.或-丙.*$其原因是 ! !)用化学方程式表示*' 请同学们认真完成练案!:" 第$课时"硝酸"酸雨及防治 课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解硝酸的主要性质"认识硝酸在生产中的应用 和对生态环境的影响! 结合实例认识金属#非金属及其化合物的多样性"了解通过化学反应可 以探索物质性质#实现物质转化"认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要 价值! 学科核心素养 "#科学探究与创新意识$通过对浓#稀硝酸与铜反应的实验探究"强化学生能对观察记录的实 验信息进行加工并获得结论"通过交流实验探究的成果"提出进一步探究或改进实验的设 想"培养创新能力! $#证据推理与模型认知$通过学习硝酸的性质及原子守恒法#电子守恒法的分析应用"认识硝 酸的强氧化性与浓度#反应条件#反应速率#还原产物等的关系"促进知识的系统化和结构 化"初步形成氮及其化合物的转化认知模型! %#科学态度与社会责任$通过学习酸雨的形成原因和防治"关注与化学有关的社会热点问题" 认识环境保护和资源合理开发的重要性"树立可持续发展意识和绿色化学观念"勇于承担责 任"积极参与有关化学问题的社会决策! 学习目标 "#通过实验探究#讨论交流"了解硝酸的主要性质'''酸性#不稳定性和强氧化性"并能从氧化 还原反应角度分析反应原理"认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同#还原产物不同"知道硝 酸是重要的化工原料! $#通过阅读思考#查阅资料"从含氮物质的性质及转化的视角"了解酸雨的概念"知道酸雨形成 的主要原因是二氧化氮和二氧化硫进入大气"酸雨会严重危害环境及其防治方法"增强环境 保护意识"培养社会责任感! !%"