5.1.2 硫与二氧化硫 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 ( 钠及其化合物 )硫与二氧化硫 一、硫单质 1．物理性质： 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 2． 化学性质： 【特别提醒】 ①S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。可用热碱溶液除去试管残留的硫单质。 ②氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 【课堂小练1】 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(　　) 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是　　　　　　　　(填序号)。  ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S 3.(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　) A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 二、二氧化硫 1．物理性质： 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．化学性质： 酸性氧化物的通性 ①与水反应 SO2+H2OH2SO3 ②与碱反应 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O。 足量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3-。 ③与碱性氧化物反应 SO2+CaO===CaSO3 氧化性与还原性 漂白性 二氧化硫具有漂白作用，是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【特别提醒】 ①可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：Cl2+H2OHCl+HClO。 ②SO2通入石蕊溶液，溶液变红（SO2不能漂白酸碱指示剂）。  ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。  3． 用途： (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 三、三氧化硫 1．物理性质： SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物，标准状况下SO3是固态。 2．化学性质： ①与水反应 SO3+H2O===H2SO4 ②与碱反应 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应 SO3+CaO===CaSO4 【课堂小练2】 1.判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) 2.(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2的说法错误的是(　　) A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B.SO2能使品红和溴水褪色，原理不同 C.可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 3.将SO2分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象：溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中的实验现象：溶液　　　，写出该反应的离子方程式：　　　　。  (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。  【归纳总结】 常见漂白剂的漂白原理及特点 漂白剂 漂白原理 特点 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 可重复使用 【课时对点练习】 题组一　硫单质 1．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ） A．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 2．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　) A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（ ） A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 题组二　二氧化硫 4．(2024·山东临沂高一段考)下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 5．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ） A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 6．(2024·兰州高一段考)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　) ①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A.①③　 B.②③　 C.①④　 D.②④ 7．(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 8．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（ ） A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 9．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 10．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是（ ） A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 11．(2024·广东湛江高一段考)用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S+NaOH―→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 D.氧化产物是Na2SO3 12．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+==Fe2++H2S↑+S B．向工业废液中通入H2S除Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓ C．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+ 13．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ） A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8 14．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ） ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 15．(2024·深圳高一段考)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。 (1)装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中的实验现象是　　　　　　，该实验现象说明SO2具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  (3)装置D中的实验现象是　　　　。  (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：　　　 　　　　。  16．如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 （2）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 （4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 （5）甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的SO2中可能含有CO2，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有SO2和CO2。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有SO2和CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有CO2的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 【参考答案】 【课堂小练1】 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是　　　　　　　　(填序号)。  ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S 答案　②③④⑦⑧ 3.(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　) A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 答案　D 解析　SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸浆，是因为SO2可与有色物质结合生成无色物质，故选D。 【课堂小练2】 1.判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2的说法错误的是(　　) A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B.SO2能使品红和溴水褪色，原理不同 C.可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 答案　A 解析　SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，使滴有酚酞的溶液红色褪去，与其漂白性无关，故选A。 3.将SO2分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象：溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中的实验现象：溶液　　　，写出该反应的离子方程式：　　　　。  (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。  答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白 (3)褪色　SO2+2OH-===S+H2O(或SO2+OH-===HSO3-)　(4)白色　BaSO3　(5)BaSO4 【课时对点练习】 题组一　硫单质 1．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ） A．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 【答案】C 【解析】A．硫与铜化合只能生成硫化亚铜：根据关系系：S~2Cu~Cu2S可知1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化亚铜。，A正确；B．S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，不能用水洗涤，C错误；D．S元素最高为+6价，最低为-2价，S单质中S元素化合价为0价，介于+6价和-2价之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确，故选C。 2．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　) A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 答案　D 解析　①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确。 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（ ） A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【解析】A项，涉及化学反应：HgS＋O2Hg＋SO2、Hg＋S===HgS，正确；B项，在火山口附近或地壳的岩层存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，错误；D项，硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，正确。故选C。 题组二　二氧化硫 4．(2024·山东临沂高一段考)下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 答案　D 5．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ） A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B 【解析】A．适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A错误；B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；C．SO2中S显+4价，硫酸中的S显+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；故选B。 6．(2024·兰州高一段考)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　) ①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A.①③　 B.②③　 C.①④　 D.②④ 答案　B 解析　等物质的量的Cl2、SO2和水反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，Cl2、SO2恰好完全反应，无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②③，故选B。 7．(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 答案　C 解析　SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096 g(即0.003 mol)S固体，转移了0.004 mol电子，D错误。 8．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（ ） A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。 9．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意；B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意；C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意；D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；故答案为：C。 10．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是（ ） A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 【答案】C 【解析】A．SO2能与NaHCO3反应生成CO2，干扰的CO2检验，A项错误；B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；C．酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在CO2，C项正确；D．CO2不能使品红溶液褪色，不能检验，D项错误；答案选C。 11．(2024·广东湛江高一段考)用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S+NaOH―→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 D.氧化产物是Na2SO3 答案　A 12．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+==Fe2++H2S↑+S B．向工业废液中通入H2S除Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓ C．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+ 【答案】D 【解析】A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误；B．H2S不能拆开，离子方程式为：Hg2++H2S==HgS↓+2H+，B项错误；C．过量的NaOH溶液吸收SO2生成SO，离子方程式为：SO2+2OH-==SO+H2O，C项错误；D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应，由于HSO具有还原性，能被氧化为SO，ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+，D项正确；故选D。 13．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ） A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8 【答案】B 【解析】由流程可知，结晶析出大量NaHSO3晶体，分离得到的湿料，进行气流干燥，最终得到纯净的NaHSO3产品，母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和时发生H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，以此来解答。A．吸收时发生SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，则吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含NaHCO3，B错误；C．在较高温度下进行湿料的气流干燥，NaHSO3易受热分解，导致不能制取纯净的NaHSO3，C正确；D．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故其水溶液pH＞8，D正确；故合理选项是B。 14．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ） ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入到品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入到Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入到品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。 15．(2024·深圳高一段考)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。 (1)装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中的实验现象是　　　　　　，该实验现象说明SO2具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  (3)装置D中的实验现象是　　　　。  (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：　　　 　　　　。  答案　(1)2Mn+5SO2+2H2O===2Mn2++5S+4H+　(2)有淡黄色沉淀生成　氧化　(3)溶液红色褪去　 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 解析　(2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中S元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进入D中，能与NaOH反应生成Na2SO3和水，从而使滴加酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO2与品红作用的可逆性，首先SO2通入E中使品红溶液褪色，取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。 16．如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 （2）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 （4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 （5）甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的SO2中可能含有CO2，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有SO2和CO2。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有SO2和CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有CO2的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 【答案】（1）2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO+4H+ （2）淡黄色沉淀 氧化性 （3）D中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O C→D→F→E→C→D 与乙相连的丙中品红溶液未褪色 【解析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，最后进行尾气处理。 （1）装置B中酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为SO，化学方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO+4H+； （2）装置C中硫化钠与SO2发生归中反应生成S，实验现象为：生成淡黄色沉淀，证明二氧化硫具有氧化性； （3）装置D中SO2与NaOH反应，生成亚硫酸钠，D中溶液褪色，证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质； （4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色； （5）①甲中碳与浓硫酸共热生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；②检验产物中有SO2和CO2，先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液检查SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→C→D→F→E→C→D→B；③可以证明产物中含有CO2的实验现象是：与乙相连的丙中品红溶液未褪色，乙中澄清石灰水变浑浊。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$