5.1.2 硫与二氧化硫 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫与二氧化硫

 

一、硫单质

1．物理性质：

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。

2．化学性质：

【特别提醒】

①S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。可用热碱溶液除去试管残留的硫单质。

②氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。

【课堂小练1】

1.判断正误

(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)

(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)

(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)

(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(　　)

2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是　　　　　　　　(填序号)。 

①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S

3.(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　)

A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末     B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S

C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗       D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆

 

二、二氧化硫

1．物理性质：

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。

 

 

2．化学性质：

酸性氧化物的通性	①与水反应	SO2+H2OH2SO3
	②与碱反应	少量SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O。 足量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3-。
	③与碱性氧化物反应	SO2+CaO===CaSO3
氧化性与还原性
漂白性	二氧化硫具有漂白作用，是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

 

【特别提醒】

①可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：Cl2+H2OHCl+HClO。

②SO2通入石蕊溶液，溶液变红（SO2不能漂白酸碱指示剂）。 

③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。 

3．用途：

(1)漂白纸浆、毛、丝等。

(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

三、三氧化硫

1．物理性质：

SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物，标准状况下SO3是固态。

2．化学性质：

①与水反应	SO3+H2O===H2SO4
②与碱反应	SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
③与碱性氧化物反应	SO3+CaO===CaSO4

【课堂小练2】

1.判断正误

(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)

(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)

(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)

(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)

(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)

2.(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2的说法错误的是(　　)

A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性

B.SO2能使品红和溴水褪色，原理不同

C.可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CO2和SO2两种气体

D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用

3.将SO2分别通入下列五种溶液中：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。 

(2)试管②中的实验现象：溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性。 

(3)试管③中的实验现象：溶液　　　，写出该反应的离子方程式：　　　　。 

(4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。 

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。 

 

【归纳总结】

常见漂白剂的漂白原理及特点