黄金卷03（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是 A． B． C． D． 2．下列叙述不涉及化学变化的是 A．裁剪窗花 B．点燃木炭 C．烧制陶瓷 D．消化食物 3．空气中含量最多的元素是 A．O B．N C．Ar D．C 4．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A．加速溶解 B．加热液体 C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满 5．下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 6．下列物质属于纯净物的是 A．加碘盐 B．纯金首饰 C．果汁 D．苏打水 7．LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g 8．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 9．下列化学用语书写正确的是 A．4个硫原子：S4 B．五氧化二磷：P5O2 C．两个过氧化氢分子：H2O2 D．由三个氧原子构成的单质分子：O3 10．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是 A．隔绝氧气(或空气) B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．降温至可燃物着火点以下 11．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 12．我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 13．下列说法不正确的是 A．合成纤维能用于制作服装 B．铝合金能用于制造门窗框架 C．合成橡胶能用于制造汽车轮胎 D．葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量 14．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答。 （1）医疗上生理盐水用 和水配制。 （2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。 （3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。 （4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 （5）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。 17．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 （填序号）。 （4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象 结论 18．（7分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中①对应的作用是 （选填字母序号，下同），③对应的作用是 。 A．杀菌消毒     B．过滤     C．吸附杂质     D．蒸馏 （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。 （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。 （5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： ①溶解度受温度影响较大的物质是 。 ②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。 19．（10分）对金属材料的研究，在人类的历史长河中起着重要作用。 （1）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好。 （2）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。 （3）铝化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。 ①铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②铝与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 （4）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用X表示)：，则X的化学式为_____(填字母)。 A．AlF3 B．NaF C．NaAlF4 D．Na3AlF6 （5）13g的锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？ 20．（8分）A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答： （1）C的化学式是 。 （2）H﹣F反应的化学方程式为 。 （3）D→G反应的化学方程式为 。 （4）A﹣G反应的化学方程式为 。 21．（9分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷03 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、A标志是爆炸物标志，不符合题意； B、B标志表示“禁止燃放烟花爆竹”，符合题意； C、C标志是节约用水标志，不符合题意； D、D标志是可回收标识，不符合题意。故选B。 2．下列叙述不涉及化学变化的是 A．裁剪窗花 B．点燃木炭 C．烧制陶瓷 D．消化食物 【答案】A 【解析】A、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； B、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：A。 3．空气中含量最多的元素是 A．O B．N C．Ar D．C 【答案】B 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，因此空气中含量最多的元素是氮元素。 故选：B。 4．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A．加速溶解 B．加热液体 C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满 【答案】D 【解析】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确； C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确； D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误； 故选D。 5．下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 A、属于氮肥，此选项不符合题意；     B、不属于磷肥，此选项不符合题意；     C、属于钾肥，此选项不符合题意；     D、属于磷肥，此选项符合题意。 故选D。 6．下列物质属于纯净物的是 A．加碘盐 B．纯金首饰 C．果汁 D．苏打水 【答案】B 【解析】A、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，A选项错误； B、纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选项正确； C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C选项错误； D、苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D选项错误。 故选：B。 7．LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选C。 8．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 9．下列化学用语书写正确的是 A．4个硫原子：S4 B．五氧化二磷：P5O2 C．两个过氧化氢分子：H2O2 D．由三个氧原子构成的单质分子：O3 【答案】D 【解析】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个硫原子表示为：4S，不符合题意； B、根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5，不符合题意； C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个过氧化氢分子表示为：2H2O2，不符合题意； D、由三个氧原子构成的单质分子为臭氧分子，表示为：O3，符合题意。 故选D。 10．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是 A．隔绝氧气(或空气) B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．降温至可燃物着火点以下 【答案】A 【解析】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气(或空气)，着火点物质本身固有的属性，不能降低着火点。 故选A。 11．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 12．我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【解析】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误； B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。 C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 故选B。 13．下列说法不正确的是 A．合成纤维能用于制作服装 B．铝合金能用于制造门窗框架 C．合成橡胶能用于制造汽车轮胎 D．葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量 【答案】D 【解析】A、合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，做成服装具有极佳柔软手感、透气防水防风效果，故说法正确； B、铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。 故铝合金能用于制造门窗框架，故说法正确； C、合成橡胶具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中，故可用于制造汽车轮胎，故说法正确； D、人体生命活动所需的能量主要来自于糖类，蛋白质、脂肪也能提供一部分能量，故说法错误； 故选D。 14．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意； B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意； ‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应‌，故D选项不符合题意。 故选C。 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误； 故选：B。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答。 （1）医疗上生理盐水用 和水配制。 （2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。 （3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。 （4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 （5）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。 【答案】（1）氯化钠/NaCl （2）乙醇 （3）熟石灰 （4）碳酸氢钠 （5）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 【解析】（1）医疗上生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠和水配制而成。故填：氯化钠。 （2）酒精学名乙醇，即乙醇俗称酒精。故填：乙醇。 （3）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良。故填：熟石灰。 （4）碳酸氢钠（小苏打）和酸反应会生成二氧化碳，所以蒸馒头时可加入碳酸氢钠（小苏打）与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 （5）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。 17．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 （填序号）。 （4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象 结论 【答案】（1）集气瓶 （2） 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） C、F （4）分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气 【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，需要在A装置的试管口放一团棉花； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温型，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，装置C中，当打开止水夹时，使干燥管内液面上升，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在干燥管上半部分聚积，使干燥管内部气压增大，将液体压回到烧杯，使液面下降，使反应物相互分离，反应停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F向上排空气法收集，故选择的制取装置为CF； （4）氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，要鉴别氢气和甲烷两种气体，可采用检验生成物的方法进行鉴别，可分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气。 18．（7分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中①对应的作用是 （选填字母序号，下同），③对应的作用是 。 A．杀菌消毒     B．过滤     C．吸附杂质     D．蒸馏 （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。 （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。 （5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： ①溶解度受温度影响较大的物质是 。 ②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）物理 （2）C A （3）煮沸 （4）50 （5）①KNO3 ②降温结晶 【解析】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。 （2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：C；A。 （3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。 （4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50。 （5）①由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO3。 ②硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。 19．（10分）对金属材料的研究，在人类的历史长河中起着重要作用。 （1）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好。 （2）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。 （3）铝化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。 ①铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②铝与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 （4）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用X表示)：，则X的化学式为_____(填字母)。 A．AlF3 B．NaF C．NaAlF4 D．Na3AlF6 （5）13g的锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？ 【答案】（1）耐腐蚀 （2）高 （3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （4）D （5）解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量为x = x=200g 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是200g。 【解析】（1）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的耐腐蚀性能好，故填耐腐蚀。 （2）合金的强度和硬度比纯金属高，所以铝合金的强度和硬度比纯铝的高，故填高。 （3）①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 ②铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，故反应的化学方程式写为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。 （4）由化学方程式可知，反应前出现了18个氢原子、12个氟原子、6个钠原子、3个碳原子、2个铝原子和15个氧原子，反应后出现了18个氢原子、3个碳原子和15个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个钠原子、12个氟原子和2个铝原子存在于2X中，则X的化学式为Na3AlF6，故填D。 （5）见答案。 20．（8分）A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答： （1）C的化学式是 。 （2）H﹣F反应的化学方程式为 。 （3）D→G反应的化学方程式为 。 （4）A﹣G反应的化学方程式为 。 【答案】（1）AgNO3 （2） （3） （4） 【分析】A﹣H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成，A是年产量最高的金属即为铁，G是胃酸的主要成分即为盐酸，H的俗称苏打即为碳酸钠；碳酸钠可以反应得到氧化物E，则E为二氧化碳；B和F类型相同且B能与二氧化碳反应，所以B为氢氧化钠，F为氢氧化钙；D可以与铁反应且能与某物质反应生成二氧化碳，也能与某物质反应生成盐酸，所以D为硫酸；C能与铁反应，还能与盐酸反应，所以C为硝酸银，带入验证，推论合理。 【详解】（1）由分析可知，C是硝酸银，化学式为：AgNO3。 （2）H﹣F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 （3）D→G的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。 （4）A与G的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 21．（9分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）①10 ②加速固体溶解/加速氯化钠溶解 ③溶质的质量 （2）①NaOH溶液的质量分数 ②Na+、 ③ ④a、b 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷03 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B D D B C C D A C B D C B 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）（1）氯化钠/NaCl （2）乙醇 （3）熟石灰 （4）碳酸氢钠 （5）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 17．（10分）（1）集气瓶 （2） 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） C、F （4）分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气 18．（7分）（1）物理 （2）C A （3）煮沸 （4）50 （5）①KNO3 ②降温结晶 19．（10分）（1）耐腐蚀 （2）高 （3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （4）D （5）解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量为x （1分） = （1分） x=200g（1分） 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是200g。 20．（8分）（1）AgNO3（2分） （2） （3） （4） 21．（9分）（1）①10 ②加速固体溶解/加速氯化钠溶解 ③溶质的质量 （2）①NaOH溶液的质量分数 ②Na+、 ③ ④a、b 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$