黄金卷07（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是 A． B． C． D． 2．下列变化属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分馏 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．氧 C．铁 D．硅 4．下列材料中，属于有机合成材料的是 A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．蚕丝 5．实验室有如下气体发生装置和气体收集装置： 下列说法中，错误的是 A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c 6．下列物质属于纯净物的是 A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 7．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75 C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是 8．下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 9．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A．-2 B．0 C．+2 D．+4 10．住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，能灭火的主要原因是 A．降低温度 B．隔绝空气 C．使水分解 D．清除可燃物 11．大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A．叶酸属于氧化物 B．叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D．叶酸中氢元素的质量分数最小 12．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 13．下列叙述不正确的是 A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢 B．医学上常用75%的酒精作消毒剂 C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D．工业废水灌溉农田 14．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 15．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学与社会、生活密切相关。 （1）人类生命活动需要的六大基本营养素是蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和 。 （2）自然界中的水大都不是纯净水，是因为 。 （3）金刚石和石墨都是碳单质，它们物理性质却有很大不同，原因是 。 （4）化石燃料包括煤、石油和 。 （5）棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，用这些面料做的衣服的优点是 (填序号)。 ①色彩亮丽   ②透气性好   ③不易褶皱   ④吸水性强   ⑤弹性好 17．（8分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是 。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 18．（9分）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 （填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒.本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算        b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4CL 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 。 A．曲线N为KNO3的溶解度曲线 B．a点对应的温度在30℃与40℃之间 C．t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D．欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 。 19．（9分）金属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。 （1）金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更 （填“低”或“高”）。 （2）金属的锈蚀与防护 ①俗语“真金不怕火炼”的化学含义是 。 ②铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。 ③保护金属资源的有效途径有 （填字母）。 A．防止金属腐蚀                         B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物             D．寻找金属的代用品 ④请利用化学方程式进行计算：5.4g铝在氧气中加热至完全反应，最多能生成氧化铝的质量是 。（请写出完整计算过程） 20．（8分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出B → A反应的化学方程式 。 （3）写出E与F反应的化学方程式 。 （4）写出H与I反应的化学方程式 。 21．（10分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图标是当心爆炸标志，故选项错误； B、是禁止燃放鞭炮，故选项正确； C、是禁止烟火，故选项错误； D、表示禁止吸烟，故选项错误。 故选：B。 2．下列变化属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分馏 【答案】B 【解析】A、酒精挥发，是酒精的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冶炼钢铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确； C、品红扩散是由于分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、石油分馏是利用各成分沸点不同将石油的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．氧 C．铁 D．硅 【答案】A 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝； 故选A。 4．下列材料中，属于有机合成材料的是 A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．蚕丝 【答案】C 【解析】A、棉花为天然材料，故选项错误； B、羊毛属于天然材料，故选项错误； C、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于有机合成材料，故选项正确； D、蚕丝属于天然材料，故选项错误。 故选C。 5．实验室有如下气体发生装置和气体收集装置： 下列说法中，错误的是 A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c 【答案】D 【解析】A、用铁和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选d或e，不符合题意； B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置应选c，不符合题意； C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，不符合题意； D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，符合题意。 故选D。 6．下列物质属于纯净物的是 A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 【答案】C 【解析】A、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 7．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75 C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 8．下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 9．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A．-2 B．0 C．+2 D．+4 【答案】D 【解析】碳酸氢钠中钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4价，故选：D。 10．住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，能灭火的主要原因是 A．降低温度 B．隔绝空气 C．使水分解 D．清除可燃物 【答案】A 【解析】可燃物燃烧需要两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点。向燃烧的火舌喷水，能够降低火焰的温度，使火焰温度低于着火点以下，火焰熄灭，达到灭火的目的。 故选：A。 11．大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A．叶酸属于氧化物 B．叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D．叶酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(C19H19N7O6)含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误； C、叶酸(C19H19N7O6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，C错误； D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。 故选：D。 12．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【解析】能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 13．下列叙述不正确的是 A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢 B．医学上常用75%的酒精作消毒剂 C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D．工业废水灌溉农田 【答案】D 【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、醋酸镁，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，选项A正确； B、75%的酒精可以灭杀目前常见的大部分的细菌病毒，所以医学上常用75%的酒精作消毒剂，选项B正确； C、铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，所以食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，选项C正确； D、工业废水中含较多有毒有害物质，不能用来灌溉农田，选项D错误； 故选：D。 14．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 15．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确； D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学与社会、生活密切相关。 （1）人类生命活动需要的六大基本营养素是蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和 。 （2）自然界中的水大都不是纯净水，是因为 。 （3）金刚石和石墨都是碳单质，它们物理性质却有很大不同，原因是 。 （4）化石燃料包括煤、石油和 。 （5）棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，用这些面料做的衣服的优点是 (填序号)。 ①色彩亮丽   ②透气性好   ③不易褶皱   ④吸水性强   ⑤弹性好 【答案】（1）水 （2）水中有很多可溶物 （3）原子间的排列方式不同 （4）天然气 （5）②④ 【解析】（1）人类生命活动需要的六大基本营养素是蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水； （2）自然界中的水大都不是纯净水，是因为水中溶解了很多物质，是由多种物质组成，属于混合物； （3）金刚石和石墨都是碳单质，它们物理性质却有很大不同，原因是两种物质的组成元素虽然相同，但原子间的排列方式不同； （4）化石燃料包括煤、石油和天然气； （5）棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，用这些面料做的衣服的优点是透气性好、吸水性强。 17．（8分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是 。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】（1）产生大量气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 【解析】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡，故填：产生大量气泡； （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤，故填：过滤； （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是：，故填：； （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应，故填：化合反应； （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾，故填：分别加入熟石灰，研磨闻气味、一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象、闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 18．（9分）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 （填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒.本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算        b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4CL 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 。 A．曲线N为KNO3的溶解度曲线 B．a点对应的温度在30℃与40℃之间 C．t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D．欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 。 【答案】（1）C2H5OH （2）100 abdce （3）①AB ②大于 ③21:34 【详解】（1）碘酒是碘溶解在酒精中，所以溶剂为酒精，酒精的化学式为C2H5OH； （2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×（1-16%）=84g，水的体积为，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100mL的量筒；本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce； （3）①A、60°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，说法错误，不符合题意； B、由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20°C~30°C之间，说法错误，不符合题意； C、由图像可知，t1°C时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、c点的M溶液为不饱和溶液，b点的M溶液为饱和溶液，将不饱和的M溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质M至饱和的方法，说法正确，符合题意； 故选AB； ②10°C时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者； ③60°C时硝酸钾的溶解度为110g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得则 x:y=21:34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为21：34。 19．（9分）金属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。 （1）金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更 （填“低”或“高”）。 （2）金属的锈蚀与防护 ①俗语“真金不怕火炼”的化学含义是 。 ②铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。 ③保护金属资源的有效途径有 （填字母）。 A．防止金属腐蚀                         B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物             D．寻找金属的代用品 ④请利用化学方程式进行计算：5.4g铝在氧气中加热至完全反应，最多能生成氧化铝的质量是 。（请写出完整计算过程） 【答案】（1）①使燃烧更充分 ②低 (2) ①高温下，金不与氧气反应 ②氧气和水 ③ABCD ④解：设生成氧化铝的质量为x，则 解得x=10.2g 答：最多能生成氧化铝的质量是10.2g。 【解析】（1）①鼓入足量空气，能使燃烧更充分，从而提高炉温。 ②合金的熔点比纯金属的硬度高。 （2）①“真金不怕火炼”是指即使高温条件下，金也不与氧气反应。 ②铁与空气中的氧气和水共同接触时会生锈。 ③A、防止金属腐蚀，能保护金属资源，符合题意； B、回收利用废旧金属，能保护金属资源，符合题意； C、合理有效地开采矿物，能保护金属资源，符合题意； D、寻找金属的代用品 ，能保护金属资源，符合题意。 故选ABCD。 ④见答案。 20．（8分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 。 （2）写出B → A反应的化学方程式 。 （3）写出E与F反应的化学方程式 。 （4）写出H与I反应的化学方程式 。 【答案】（1）Cu （2） （3） （4） 【分析】J为紫红色固体且J为单质，则J是铜；D可用于配制波尔多液，A能与D互相转化且A为氧化物，则D是氢氧化钙、A是水；A（水）能与B相互转化，B能与C发生反应且B、C为单质，C能转化为G、F且C能与G发生反应，G、F均能转化为J（铜），G、F能发生反应且G、F为氧化物，则B是氢气、C是氧气、G是一氧化碳、F是氧化铜；B（氢气）能与E互相转化且E与D（氢氧化钙）、F（氧化铜）均能发生反应，则E是盐酸；D（氢氧化钙）、E（盐酸）均能转化为H，则H为氯化钙；I与E（盐酸）、H（氯化钙）、J（铜）均能发生反应，则I是硝酸银。代入验证无误。 【详解】（1）由分析可知，J是铜，其化学式为Cu； （2）由分析可知，B是氢气、A是水，则B → A可以是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； （3）由分析可知，E是盐酸、F是氧化铜，则E与F反应为盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； （4）由分析可知，H是氯化钙、I是硝酸银，则H与I反应为氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为。 21．（10分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 【答案】（1）pH试纸（或其他合理答案） （2） （3）260 0.2 （4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （5）B （6）分析各物质的性质差异 【详解】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH； （2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：； （3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2； （4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好； （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷07 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A C D C D C D A D C D A C 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）（1）水 （2）水中有很多可溶物 （3）原子间的排列方式不同 （4）天然气 （5）②④ （2分） 17．（8分）（1）产生大量气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 18．（9分）（1）C2H5OH （2）100 abdce（2分） （3）①AB （2分） ②大于 ③21:34 （2分） 19．（9分）（1）①使燃烧更充分 ②低 （2）①高温下，金不与氧气反应 ②氧气和水 ③ABCD （2分） ④解：设生成氧化铝的质量为x，则 （1分） （1分） 解得x=10.2g （1分） 答：最多能生成氧化铝的质量是10.2g。 20．（8分）（1）Cu （2分） （2） （3） （4） 21．（10分）（1）pH试纸（或其他合理答案） （2） （3）260 0.2 （4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （2分） （5）B （6）分析各物质的性质差异 （2分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$