黄金卷05（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图标为当心爆炸标识，与燃烧和爆炸有关，选项错误； B、图标为禁带火种，与燃烧和爆炸有关，选项错误； C、图标为节水标识，与燃烧和爆炸无关，选项正确； D、图标为易燃物质，与燃烧和爆炸有关，选项错误。 故选C。 2．下列变化属于化学变化的是 A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石蜡熔化 【答案】C 【解析】A、灯泡发光过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、石蜡熔化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 3．人体中含有多种元素，下列属于人体必需的常量元素的是 A．铁 B．锌 C．钙 D．碘 【答案】C 【解析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。 A、铁属于人体必需的微量元素，故选项错误； B、锌属于人体必需的微量元素，故选项错误； C、钙属于人体必需的常量元素，故选项正确； D、碘属于人体必需的微量元素，故选项错误。 故选C。 4．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 【答案】A 【解析】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 5．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意； 故选：D。 6．下列属于纯净物的是 A．雨水 B．蔗糖水 C．矿泉水 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】A、雨水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 7．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A．属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．二氧化锡的化学式为 D．锡的金属活动性比铝强 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误； C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误； D、金属活动性顺序为：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au，由此可知锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选A。 8．下列物质中，由离子构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．五氧化二磷 【答案】A 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误； D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，故选项错误。 故选：A。 9．硝酸(HNO3)中氮元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】D 【解析】硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 10．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是 A．吹灭蜡烛 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．关闭炉具阀门 D．用高压水枪灭火 【答案】B 【解析】A、用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故A错误； B、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故B正确； C、关闭炉具阀门，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故C错误； D、用高压水枪灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故D错误； 故选B。 11．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12．下列说法不合理的是 A．二氧化碳可用于制取汽水 B．稀盐酸可用于除铁锈 C．浓硫酸可以用于干燥所有气体 D．氧气是一种常见的氧化剂 【答案】C 【解析】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸型饮料，选项说法正确，故不符合题意； B、稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成盐和水，所以可用于除铁锈，选项说法正确，故不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性和酸性，可以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，如氨气，选项说法错误，故符合题意； D、在化学反应中氧气可提供氧元素，具有氧化性，是一种常见的氧化剂，选项说法正确，故不符合题意。 故选C。 13．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 【答案】C 【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。A不正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。B不正确； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。C正确； D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成，银是银白色。所以现象是把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质。D不正确。 故选C。 14．下列解释不合理的是 A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B．无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D．蔗糖溶解，分子在不断运动 【答案】A 【解析】A、活性炭净化空气，利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味，说法错误，符合题意； B、无水种植需要肥料（含），是因为植物生长需要钾、氮肥，说法正确，不符合题意； C、泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，说法正确，不符合题意； D、蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）下列能够为人体提供能量的营养素是______（填序号）。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 E．水 F．无机盐 （2）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气 。 （3）制作铜镜的主要材料为铜的合金，该合金熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 （4）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变 （填“大”、“小”或“不变”）。 【答案】（1）ABC （2）化学性质不活泼 （3）低 （4）酸 小 【解析】（1）能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂和蛋白质，故选：ABC； （2）氮气作食品包装袋中的保护气是因为氮气化学性质不活泼，故填：化学性质不活泼； （3）合金的熔点比其组成纯金属的熔点低，故填：低； （4）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，pH＜7，为酸性，味道变酸，说明牛奶的酸性增强，则pH变小，故填：酸性、变小。 17．（9分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。 （2）实验室用稀盐酸（1：3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：（填写下列表格） 实验步骤 实验现象 结论                 二氧化碳已集满 （3）稀盐酸（1：3）是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1：3）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 （4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。 【答案】（1）酒精灯 （2） 用燃着的木条放在瓶口 木条熄灭 （3）10.5% （4）B 难溶于水，不与水反应 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应为固-固加热型，若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是酒精灯，故填：；酒精灯； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度大于空气，若选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满，故填：；用燃着的木条放在瓶口；木条熄灭； （3）稀盐酸（1:3）是指浓盐酸与水按体积比1:3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1:3）中溶质的质量分数＝ 100%≈10.5%。故填：10.5%； （4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，反应装置属于固-液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，故应选择的发生装置是B。装置F排水法收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是：难溶于水，不与水反应。故填：B；难溶于水，不与水反应。 18．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 【答案】（1）不能 活性炭 （2）氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （3）①氯化钾 ②KNO3、NH4Cl NaCl ③120.3g 【解析】（1）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：O2、H2； 水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因：硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子； （3）①由图可知，80℃时，c物质的溶解度接近50g，则曲线c对应的物质是：氯化钾； ②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，氯化铵和硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液，氯化钠和氯化钾部分溶解，形成的是饱和溶液，故填：KNO3、NH4Cl； 由以上分析可知，该温度下，25g氯化铵和硝酸钾均能全部溶解，氯化钠和氯化钾部分溶解，氯化钠的溶解度最小，则溶解的最少，溶质质量最小，溶质质量分数最小，故填：NaCl； ③80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，269gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：269g-169g=100g，80℃时，氯化钾的溶解度为51.1g，该温度下，151.1gKCl的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：151.1g-51.1g=100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为：31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则析出晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钾的质量为34.0g，则析出晶体的质量为：51.1g--34.0g=17.1g，则理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多：137.4g-17.1g=120.3g。 19．（8分）我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。 （1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是 。 （2）晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为 ，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是 。 （3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和 发生反应的结果。 （4）在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 。 【答案】（1）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 （2） 在金属活动性顺序中铁比铜活泼 （3）氧气和水 （4） 【解析】（1）高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与铁的化合物高温下反应生成铁单质； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，铁与硫酸铜的反应属于置换反应，铁能与铜盐发生置换反应，表明金属活动性Fe>Cu； （3）铁制品生锈，主要原因是铁和氧气、水发生反应的结果； （4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 20．（8分）图中A~K表示初中化学常见的物质，其中A、B、C为单质，H、I、E为氧化物；D、K和J分别属于同类化合物.其中B是由地壳中含量最多的金属元素组成的物质，E是一种常见液体，生活中可用来灭火，F可用来配制波尔多液；G可用于制取肥皂.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J ，F 。 （2）写出D→K反应的化学方程式 。 （3）写出I与G反应的化学方程式 。 【答案】（1）HCl CuSO4 （2） （3） 【分析】B是由地壳中含量最多的金属元素组成的物质，且B为单质，则为铝；E是一种常见液体，生活中可用来灭火，且E为氧化物，则为水；G可用于制取肥皂，则为氢氧化钠；F可用来配制波尔多液，且能和铝反应，而硫酸铜能和铝反应，且可用来配制波尔多液，则F为硫酸铜；铝、水均能转化为A，且A为单质，铝能和酸反应生成氢气，电解水生成氢气，则A为氢气；由于铝能转化为锌或铁等，锌或铁等能和硫酸铜反应，且铝、锌、铁等均能和酸反应，酸能和氢氧化钠反应，且D能转化为硫酸铜，则C为锌或铁等，D为硫酸；又由于氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应，且H、E均为氧化物，则H为氧化铜、I为二氧化碳；又由于D、K和J均属于同类化合物，而盐酸、硫酸均能转化为硝酸，则J为盐酸，K为硝酸。 【详解】（1）由分析可知，J的化学式为HCl，F的化学式为CuSO4。 （2）D→K的反应为硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。 （3）I与G的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 21．（10分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 （3）实验2中，①②③的目的是 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作： 。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】（1）紫色 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可） 【详解】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响； （4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷05 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C A D D A A D B A C C A D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）（1）ABC （2分） （2）化学性质不活泼 （3）低 （4）酸 小 17．（9分）（1）酒精灯 （2） 用燃着的木条放在瓶口 木条熄灭 （3）10.5% （2分） （4）B 难溶于水，不与水反应 18．（9分）（1）不能 活性炭 （2）氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （3）①氯化钾 ②KNO3、NH4Cl （2分） NaCl ③120.3g 19．（8分）（1）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 （2分） （2） 在金属活动性顺序中铁比铜活泼 （3）氧气和水 （4） 20．（8分）（1）HCl（2分） CuSO4 （2分） （2） （3） 21．（10分）（1）紫色 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （2分） （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （2分） （6）二氧化碳 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A． B． C． D． 2．下列变化属于化学变化的是 A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石蜡熔化 3．人体中含有多种元素，下列属于人体必需的常量元素的是 A．铁 B．锌 C．钙 D．碘 4．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 5．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 6．下列属于纯净物的是 A．雨水 B．蔗糖水 C．矿泉水 D．蒸馏水 7．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A．属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．二氧化锡的化学式为 D．锡的金属活动性比铝强 8．下列物质中，由离子构成的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．五氧化二磷 9．硝酸(HNO3)中氮元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 10．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是 A．吹灭蜡烛 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．关闭炉具阀门 D．用高压水枪灭火 11．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 12．下列说法不合理的是 A．二氧化碳可用于制取汽水 B．稀盐酸可用于除铁锈 C．浓硫酸可以用于干燥所有气体 D．氧气是一种常见的氧化剂 13．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 14．下列解释不合理的是 A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B．无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D．蔗糖溶解，分子在不断运动 15．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（6分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）下列能够为人体提供能量的营养素是______（填序号）。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 E．水 F．无机盐 （2）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气 。 （3）制作铜镜的主要材料为铜的合金，该合金熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 （4）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变 （填“大”、“小”或“不变”）。 17．（9分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 （1）实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。 （2）实验室用稀盐酸（1：3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：（填写下列表格） 实验步骤 实验现象 结论                 二氧化碳已集满 （3）稀盐酸（1：3）是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1：3）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 （4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。 18．（8分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 19．（7分）我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。 （1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是 。 （2）晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为 ，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是 。 （3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和 发生反应的结果。 （4）在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 。 20．（6分）图中A~K表示初中化学常见的物质，其中A、B、C为单质，H、I、E为氧化物；D、K和J分别属于同类化合物.其中B是由地壳中含量最多的金属元素组成的物质，E是一种常见液体，生活中可用来灭火，F可用来配制波尔多液；G可用于制取肥皂.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J ，F 。 （2）写出D→K反应的化学方程式 。 （3）写出I与G反应的化学方程式 。 21．（8分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 （3）实验2中，①②③的目的是 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作： 。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$