黄金卷04（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷04 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Zn-65 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列图标中，表示“禁止带火种”的是 A． B． C． D． 2．下列生活常见现象中涉及化学变化的是 A．蔗糖溶解 B．玻璃破碎 C．橙子榨汁 D．煤气燃烧 3．空气成分中，体积分数约为的是 A． B． C． D． 4．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．塑料桶 B．纯棉毛巾 C．瓷碗 D．不锈钢盆 5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．加热液体 C．读取液体体积 D．移走蒸发皿 6．下列属于纯净物的是 A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋 7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 8．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 9．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．—3个氧原子 B．—1个钠离子 C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子 10．小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是 A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．以上原理都有 11．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B．对乙烯基苯酚属于无机化合物 C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D．1个C8H8O分子含有16个原子 12．下列说法不正确的是 A．稀盐酸可用于金属除锈 B．氯化钠可用于制生理盐水 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钙可用作人体补钙剂 13．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 14．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（9分）化学与人类的生活息息相关。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 （2）化石燃料煤、 和天然气的过度使用加剧了温室效应。 （3）衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 作用有关。 （4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 （填字母）。 A．贫血 B．夜盲症 C．坏血病 D．甲状腺肿大 （5）酒精具有可燃性，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。 （6）请设计实验鉴别石灰水和氢氧化钠溶液并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 17．（9分）了解研究物质组成的方法具有重要意义。 （1）图甲实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。 ①在b端管口可观察 。 ②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是 组成的。 （2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。 （3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 （填字母）。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 D．C2H2和C2H4 （4）取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（写出计算过程） 18．（8分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 19．（9分）金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。 （1）下列不属于金属材料的是_______(填字母)。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 （2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 （3）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： ①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 ②过程II发生反应的基本反应类型为 。 （4）钴(Co)是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 (填化学式)。 （5）(其中Co，Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 20．（6分）图中A-J是初中化学常见的化合物。E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，E和F、H和I物质类别相同，D属于氧化物，且两种元素质量比为7：3，I物质相对分子质量是98，农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E ，J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出G与H反应的化学方程式 。 21．（9分）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是 。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是 （填标号）。 （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 、 。 【实践应用】 用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 （4）用上图所示装置制备二氧化碳。 ①反应的化学方程式为 。 ②应选择的试剂是 （填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 ③将块状石灰石放入试管的操作是 。 （5）将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷04 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C A C A B A B B C C C B D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（9分）（1）二氧化碳/CO2 （2）石油 （3）乳化 （4）A （5） （6）分别取两种溶液于两支试管中，各向试管中滴加碳酸钠溶液，振荡 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无白色沉淀产生 有白色沉淀产生的试管中原样品是氢氧化钙，无明显现象的试管中原样品是氢氧化钠（答案合理即可） 17．（9分）（1）①木条燃烧更旺 ②氢元素和氧元素 （2） （3）ABC （2分） （4）解：设需稀硫酸的质量为x （1分） （1分） 解得：x＝100g （1分） 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是100g。 18．（8分）（1）不能 活性炭 （2）氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （3）①氯化钾 ②KNO3、NH4Cl NaCl ③120.3g 19．（9分）（1）B （2）氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳 （2分） （3）① ②置换反应 （4）Al2(SO4)3 （5）①+3 ②Co2+ 20．（6分）（1）H2SO4 H2O （2）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 21．（9分）（1）促进色素溶解 （2）D （3）白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案） （4）① ②稀盐酸 ③先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 （5）红 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷04 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Zn-65 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列图标中，表示“禁止带火种”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图中所示标志是氧化剂标志，故选项A错误； B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项B正确； C、图中所示标志是国家节水标志，故选项C错误； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项D错误； 故选：B。 2．下列生活常见现象中涉及化学变化的是 A．蔗糖溶解 B．玻璃破碎 C．橙子榨汁 D．煤气燃烧 【答案】D 【解析】A、蔗糖溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、玻璃破碎，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、橙汁榨汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、煤气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3．空气成分中，体积分数约为的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选C。 4．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．塑料桶 B．纯棉毛巾 C．瓷碗 D．不锈钢盆 【答案】A 【解析】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误； 故选：A。 5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．加热液体 C．读取液体体积 D．移走蒸发皿 【答案】C 【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误； B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误； 故选：C。 6．下列属于纯净物的是 A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋 【答案】A 【解析】A、水蒸气中只含水一种物质，属于纯净物，故选项正确； B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误； C、碘酒中有碘、酒精等物质，属于混合物，故选项错误 D、食醋中有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 8．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 【答案】A 【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 9．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．—3个氧原子 B．—1个钠离子 C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意； B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意； C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意； D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意； 故选B。 10．小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是 A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至可燃物的着火点以下 D．以上原理都有 【答案】B 【解析】灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气，达到灭火的目的。 故选B。 11．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B．对乙烯基苯酚属于无机化合物 C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D．1个C8H8O分子含有16个原子 【答案】C 【解析】A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，不含氢分子，故选项说法不正确； B、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确； C、物质由元素组成，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则1个C8H8O分子含有17个原子，故选项说法不正确。 故选C。 12．下列说法不正确的是 A．稀盐酸可用于金属除锈 B．氯化钠可用于制生理盐水 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钙可用作人体补钙剂 【答案】C 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，选项正确； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，所以氯化钠是配制生理盐水的主要物质，选项正确； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误； D、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成能溶于水的氯化钙，提供钙元素，所以可作补钙剂，选项正确，故选C。 13．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 14．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 故选B。 15．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意； B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意； C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意； 故选D。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（9分）化学与人类的生活息息相关。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 （2）化石燃料煤、 和天然气的过度使用加剧了温室效应。 （3）衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 作用有关。 （4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 （填字母）。 A．贫血 B．夜盲症 C．坏血病 D．甲状腺肿大 （5）酒精具有可燃性，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。 （6）请设计实验鉴别石灰水和氢氧化钠溶液并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】（1）二氧化碳/CO2 （2）石油 （3）乳化 （4）A （5） （6）分别取两种溶液于两支试管中，各向试管中滴加碳酸钠溶液，振荡 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无白色沉淀产生 有白色沉淀产生的试管中原样品是氢氧化钙，无明显现象的试管中原样品是氢氧化钠（答案合理即可） 【详解】（1）“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放。故“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳； （2）化石燃料包括煤、石油和天然气； （3）衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴水随水流走； （4）A、人体缺铁会引起贫血，正确； B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，错误； C、人体区分维生素C会引起坏血病，错误； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，错误。 故选A； （5）酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （6）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠不反应，则可分别取两种溶液于两支试管中，各向试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，可观察到一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无白色沉淀产生，则有白色沉淀产生的试管中原样品是氢氧化钙，无明显现象的试管中原样品是氢氧化钠（答案合理即可）。 17．（9分）了解研究物质组成的方法具有重要意义。 （1）图甲实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。 ①在b端管口可观察 。 ②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是 组成的。 （2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。 （3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 （填字母）。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 D．C2H2和C2H4 （4）取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）①木条燃烧更旺 ②氢元素和氧元素 （2） （3）ABC （4）解：设需稀硫酸的质量为x 解得：x＝100g 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是100g。 【详解】（1）①b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；故填：木条燃烧更旺； ②电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素； （2）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故填：； （3）甲烷中碳元素的质量分数为，因为混合气体的碳元素质量分数为70%，而甲烷含碳量大于70%，所以另两种气体的含碳量一定要有含碳量小于70%或不含碳元素的物质才能使混合气体中碳元素质量分数达到70%； A、氢气中不含碳元素，一氧化碳中碳元素的质量分数为，故A符合题意； B、氢气中不含碳元素，C2H2中碳元素的质量分数为，故B符合题意； C、一氧化碳中碳元素的质量分数为；C2H4中碳元素的质量分数为，故C符合题意； D、C2H2中碳元素的质量分数为；C2H4中碳元素的质量分数为，故D不符合题意； 故选ABC； （4）详见答案。 18．（8分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。 （2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。 （3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4 KCl 34.0 45.5 51.1 NH4Cl 37.2 55.2 65.6 KNO3 31.6 110 169 ①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。 ②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。 ③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。 【答案】（1）不能 活性炭 （2）氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （3）①氯化钾 ②KNO3、NH4Cl NaCl ③120.3g 【详解】（1）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：O2、H2； 水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因：硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子； （3）①由图可知，80℃时，c物质的溶解度接近50g，则曲线c对应的物质是：氯化钾； ②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，氯化铵和硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液，氯化钠和氯化钾部分溶解，形成的是饱和溶液，故填：KNO3、NH4Cl； 由以上分析可知，该温度下，25g氯化铵和硝酸钾均能全部溶解，氯化钠和氯化钾部分溶解，氯化钠的溶解度最小，则溶解的最少，溶质质量最小，溶质质量分数最小，故填：NaCl； ③80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，269gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：269g-169g=100g，80℃时，氯化钾的溶解度为51.1g，该温度下，151.1gKCl的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：151.1g-51.1g=100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为：31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则析出晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钾的质量为34.0g，则析出晶体的质量为：51.1g--34.0g=17.1g，则理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多：137.4g-17.1g=120.3g。 19．（9分）金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。 （1）下列不属于金属材料的是_______(填字母)。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 （2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 （3）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： ①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 ②过程II发生反应的基本反应类型为 。 （4）钴(Co)是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 (填化学式)。 （5）(其中Co，Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 【答案】（1）B （2）氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳 （3）① ②置换反应 （4）Al2(SO4)3 （5）①+3 ②Co2+ 【解析】（1）） 下列不属于金属材料的是： 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于金属材料，故选B。 （2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；故填：氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳； （3）①过程Ⅰ为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：； ②过程II发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，基本反应类型为置换反应； （4）为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，用金属钴和铝的盐溶液进行实验，如有银白色铝析出，则金属钴的金属活动性比铝强；没有银白色铝析出，则则金属钴的金属活动性比铝若；故填：Al2(SO4)3； （5），其中Co，Ni均为+2价、O为-2价，设其中Fe的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有，解得y= +3；故填：+3； ②过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好；故答填：Co2+。 20．（6分）图中A-J是初中化学常见的化合物。E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，E和F、H和I物质类别相同，D属于氧化物，且两种元素质量比为7：3，I物质相对分子质量是98，农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E ，J 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）写出G与H反应的化学方程式 。 【答案】（1）H2SO4 H2O （2）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【分析】A-J是初中化学常见的化合物，E的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，则E是硫酸；硫酸和F的物质类别相同，硫酸能转 化成F，则F可以是盐酸；D属于氧化物，且两种元素质量比为7:3，则D是氧化铁；农业上可用B与H配制成具有杀菌作用的波尔多液，硫酸能转化成B，能和H反应，则B是硫酸铜，H是氢氧化钙；氢氧化钙和I物质类别相同，氢氧化钙能转化成I，I的相对分子质量是98，则I是氢氧化铜；G能和A、硫酸、氢氧化钙反应，A能和硫酸、硫酸铜反应，则A可以是氯化钡，G可以是碳酸钠；氧化铁能转化成C，C能和盐酸、硫酸铜反应，则C是铁；氧化铁、盐酸、氢氧化铜都能转化成J，则J是水； 【详解】（1）由分析可知，E是硫酸，其化学式为H2SO4；J是水，其化学式为H2O； （2）A与B的反应可以是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2； （3）G与H可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 21．（9分）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是 。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是 （填标号）。 （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 、 。 【实践应用】 用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 （4）用上图所示装置制备二氧化碳。 ①反应的化学方程式为 。 ②应选择的试剂是 （填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 ③将块状石灰石放入试管的操作是 。 （5）将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。 【答案】（1）促进色素溶解 （2）D （3）白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案） （4）① ②稀盐酸 ③先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 （5）红 【详解】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。 （2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。 （3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。 （4）①石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。 ③石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。 （5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$