5.1.3 硫酸根的检验和含硫物质的转化 学案 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 高一化学第一节硫及其化合物 第3课时 硫酸根的检验和含硫物质的转化 学习目标 1、了解硫酸根离子的检验。了解不同价态含硫物质之间的转化。 2、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。 学习新知 一、硫酸根离子的检验 【实验探究】实验5—4 项目 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸并振荡 离子方程式 【建构模型】SO42―的检验方法： 先加 酸化，以排除CO32―、SO32―、Ag＋等离子的干扰，再加 产生白色沉淀。 【思考与讨论】（1）能否先加BaCl2溶液？（2）能否用HNO3酸化？ 练习1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 2. 含硫物质的转化 （一）自然界中硫的存在和转化 （二）实验室不同价态含硫物质的转化 【总结】含硫物质的价类二维图 练习1.判断正误 (1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(　　) (2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为 （ ） (3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2(　　) (4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( 　) 2.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是(　　) A．硫化钠溶液 B．盐酸 C．氯化钙溶液 D．溴水 3、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　 ) A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定 有白色沉淀产生 D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 【课后练习】 1.下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 2.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ） A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 3、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　) A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B． 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D． 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 4、对于反应：2SO2+O22SO3叙述不正确的是 (　　) A． 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行 B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫 C． 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂 D． 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol 5．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 6.除去氯化钠溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO、HCO等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　②BaCl2　③NaOH　④盐酸，加入试剂顺序合理的是(　　) A.④②①③ B.①③②④ C.③②①④ D.①②③④ 7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药制造业中被广泛应用。实验室可通过Na2SO3溶液和硫磺(S)共热制备，实验装置如图所示。 (1)装置A中的反应，体现70%浓硫酸的___________性。 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，则第二步反应的化学方程式为___________。 (4)装置E反应后烧杯中含有和 ，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，___________。 硫酸根的检验和含硫物质的转化学案答案(课时3） 一.硫酸根的检验 项目 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 加入少量稀盐酸并振荡 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 离子方程式 Ba2＋+SO42―BaSO4↓ Ba2＋+SO42―BaSO4↓ Ba2＋+CO32―BaCO3↓ BaCO3+2H＋Ba2＋+CO2↑+H2O 【建构模型】SO42―的检验方法：稀盐酸 BaCl2溶液 【思考与讨论】（1）不能（2）不能 练习：A、D 二．含硫物质的转化 练习1：√、√、√、× 2.D 3.D 课后练习：1.B 【解析】　过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应离子方程式为SO2＋OH－===HSO3-，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误. 1. D 3.B 4.B 5.　D【解析】　①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。 6.　C 解析　先加入足量的③NaOH除去镁离子，将HCO转化成碳酸根；然后加入过量②BaCl2除去SO、CO；再加入过量①Na2CO3除去Ca2＋、Ba2＋；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，合理顺序是③②①④。 7.【答案】(1)酸 (2)作安全瓶，防止倒吸 (3)S+Na2SO3Na2S2O3 (4)将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液。再将剩余气体通入足量的澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在。 【分析】在装置A中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，装置B是安全瓶，防止在装置C中由于气体反应导致装置中气体压强减小而产生的倒吸现象的发生。在装置C中SO2与Na2CO3发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，Na2SO3与S进一步发生反应：S+Na2SO3Na2S2O3，制取得到Na2S2O3，装置D是安全瓶，防止倒吸现象的发生，装置E是尾气处理装置，吸收多余的SO2气体，防止大气污染。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$