精品解析：河南省驻马店市第二初级中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

驻马店市二中2024-2025学年上学期期末质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法不符合这一主题的是 A. 使用清洁能源 B. 倡导节约用水 C. 垃圾焚烧处理 D. 废气达标排放 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 证明CO2密度比空气的大 C. 检查装置的气密性 D. 比较合金和纯金属硬度 4. 下列物质排放到空气中，不污染空气的是 A. 二氧化氮 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 5. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 6. 下列实验现象描述正确是 A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰并放热 7. 下列各组物质，前者是氧化物，后者是混合物是 A. 冰水混合物、空气 B. 乙醇、液氧 C 大理石、矿泉水 D. 金刚石、干冰 8. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A中氢元素的质量分数最小 C. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2:3 9. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. B. C. D. 0 10. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 11. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 12. 将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（   ） A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag 13. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于置换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7：22 14. 向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A. 16% B. 20% C. 80% D. 84% 二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是______；年产量最高的金属是______。 16. 修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得的。取少量高炉中炼出的生铁放在烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为：______，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是______。(填化学式) 17. 爱护水资源人人有责。硬水中含有较多的______和Mg2+(填离子符号)，生活中常通过______降低水的硬度，自来水厂利用活性炭的______性去除水中的色素和异味。 18. 下图是CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管反应的化学方程式为_____，B处反应现象为________，从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法_______。 19. A~E为初中化学常见的五种物质，其中A、B常温下是液体，且二者的组成元素相同；D、E是组成元素相同的气体，且D有毒。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 A→B反应的基本类型是______，B→C反应的化学方程式为______。E→D的化学方程式为：______。 20. 能源问题是全社会关注的热点；酒精完全燃烧的化学方程式为：______。若酒精与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观的角度释下列现象。 （1）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。 （2）氧气和氮气都是无色无味的气体，氧气既能支持燃烧又能供给呼吸，而氮气却不能。 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 23. 金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？ （2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分______，并写出一定发生反应的化学方程式______。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取O2的化学方程式_________。 （2）若利用B装置制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内________。 （3）若选用C装置收集氧气，简述检验集满氧气的操作_________。 四、综合应用题(10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气(主要成分为CH4)发电会产生CO2，写出其反应的化学方程式______。 根据如图回答问题： （2）实验室中可用如图中所示的发生装置______(填写字母)制取CO2，该装置中反应的化学方程式为______，用D装置收集CO2，气体应从______口通入(填m或n)。 （3）装置C的优点是：______。 II.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （4）大气中CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______(请用微观观点解释)。 III.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （5）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式______。 IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。若要吸收0.22t的二氧化碳气体，请你计算该工厂此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市二中2024-2025学年上学期期末质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法不符合这一主题的是 A. 使用清洁能源 B. 倡导节约用水 C. 垃圾焚烧处理 D. 废气达标排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用清洁能源，能减少化石能源的使用，减少污染物的产生，有利于保护环境，该做法符合这一主题，不符合题意； B、倡导节约用水，有利于保护水资源，该做法符合这一主题，不符合题意； C、垃圾分类焚烧，会产生大量粉尘和有害气体，污染环境，该做法不符合这一主题，符合题意； D、废气达标排放，能减少空气污染，有利于保护环境，该做法符合这一主题，不符合题意； 故选：C。 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 证明CO2密度比空气的大 C. 检查装置的气密性 D. 比较合金和纯金属硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，不能用于探究分子的运动，选项方案不能达到实验目的，故符合题意； B、装置内的现象为下层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，选项方案能达到实验目的，故不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项方案能达到实验目的，故不符合题意； D、采用相互刻划的方法，可以比较合金和纯金属的硬度，故选项方案能达到实验目的，故不符合题意。 故选：A。 4. 下列物质排放到空气中，不污染空气的是 A. 二氧化氮 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；而二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应． 故选C． 【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应． 5. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误； B、水由水分子构成，选项错误； C、氢气由氢分子构成，选项错误； D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣 D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟为固体小颗粒，雾为小液滴，该选项描述不正确； C、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，该选项描述正确； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，该选项描述正确。 故选D。 7. 下列各组物质，前者是氧化物，后者是混合物的是 A. 冰水混合物、空气 B. 乙醇、液氧 C. 大理石、矿泉水 D. 金刚石、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的混合物，属于氧化物，空气中含有氮气、要、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项正确； B、乙醇是碳元素、氢元素和氧元素组成的有机物，不属于氧化物，液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； C、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，选项错误； D、金刚石是碳元素组成的单质，不属于氧化物，干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于纯净物，选项错误， 故选A 8. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（C20H30O）。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A中氢元素质量分数最小 C. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2:3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：16=120：15：8，氧元素质量比最小，则氧元素的质量分数最小，该选项说法不正确； C、维生素A是由分子构成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，维生素A中碳、氢元素质量比为120：15=8：1，该选项说法不正确。 故选A。 9. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. B. C. D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6； 故选：B。 10. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 【答案】A 【解析】 【详解】A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意； B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意； C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意； D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。 故选A。 11. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 12. 将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R金属活动性判断不正确的是（   ） A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确。 故选B。 13. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于置换反应 D. 生成单质与化合物的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【详解】解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2； A、生成单质为N2，故A正确； B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确； C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误； D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。 故选C。 14. 向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A. 16% B. 20% C. 80% D. 84% 【答案】C 【解析】 【详解】解：设该样品中氧化铜的质量分数为x x=80%。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是______；年产量最高的金属是______。 【答案】 ①. N2 ②. SiO2 ③. Fe 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为N2，故填N2； 地壳中含量前两位的元素是氧元素和硅元素，化合物中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物的化学式写为SiO2，故填SiO2； 年产量最高的金属是铁，其化学式为Fe，故填Fe。 16. 修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得的。取少量高炉中炼出的生铁放在烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为：______，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是______。(填化学式) 【答案】 ①. ②. C 【解析】 【详解】生铁是碳铁合金，取少量高炉中炼出的生铁放在烧杯中，加入足量稀盐酸，碳与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； 生铁是碳铁合金，碳与稀盐酸不反应，所以当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，则该物质是碳，其化学式为C。 17. 爱护水资源人人有责。硬水中含有较多的______和Mg2+(填离子符号)，生活中常通过______降低水的硬度，自来水厂利用活性炭的______性去除水中的色素和异味。 【答案】 ①. Ca2+ ②. 煮沸 ③. 吸附 【解析】 【详解】生活中的硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+； 生活中通常通过煮沸使硬水中钙镁离子转化为沉淀，来降低水的硬度； 自来水厂利用活性炭的吸附性去除水中的色素和异味。 18. 下图是CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管反应的化学方程式为_____，B处反应现象为________，从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法_______。 【答案】 ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 在导管末端放置燃着的酒精灯 【解析】 【详解】A处V型管反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则B处反应现象为澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒性，且是空气污染误，则需要进行尾气处理，利用一氧化碳的可燃性，在导管末端放置燃着的酒精灯。 19. A~E为初中化学常见的五种物质，其中A、B常温下是液体，且二者的组成元素相同；D、E是组成元素相同的气体，且D有毒。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 A→B反应的基本类型是______，B→C反应的化学方程式为______。E→D的化学方程式为：______。 【答案】 ①. 分解反应 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. CO2+C2CO 【解析】 【分析】A、B常温下是液体，且二者的组成元素相同，A能转化成B和C，B和C能相互转化，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D、E是组成元素相同的气体，D是一种有毒气体，氧气能和D反应，水能和E反应，D能与E相互转化，则D是一氧化碳，E是二氧化碳，代入检验，推断合理。 【详解】由分析可知，A是过氧化氢，B是水，A→B即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；B是水，C是氧气，B→C即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；D是一氧化碳，E是二氧化碳，E→D即碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO； 故填：分解反应；2H2O2H2↑+O2↑；CO2+C2CO。 20. 能源问题是全社会关注的热点；酒精完全燃烧的化学方程式为：______。若酒精与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______g。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 10.8 【解析】 【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 8.8gCO2中碳元素质量为8.8g×(×100%)=2.4g，5.6gCO中碳元素质量为5.6g×(×100%)=2.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，则酒精中碳元素的质量为2.4g+2.4g=4.8g，酒精的质量为4.8g÷(×100%)=9.2g，酒精中氢元素的质量为9.2g×(×100%)=1.2g，因此生成H2O的质量为1.2g÷(×100%)=10.8g； 故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；10.8g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观的角度释下列现象。 （1）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。 （2）氧气和氮气都是无色无味的气体，氧气既能支持燃烧又能供给呼吸，而氮气却不能。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和氮气都是无色无味的气体，氧气既能支持燃烧又能供给呼吸，而氮气却不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故填：分子构成不同。 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 23. 金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？ （2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分______，并写出一定发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性 （2） ①. 一定有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，可能有AgNO3 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性； 故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性； 【小问2详解】 锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全后，再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜和生成的硝酸锌，但不能确定是否含有硝酸银；一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； 故填：一定有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，可能有AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取O2的化学方程式_________。 （2）若利用B装置制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内________。 （3）若选用C装置收集氧气，简述检验集满氧气的操作_________。 【答案】（1） （2） （3）将带火星的木条放在b导管口 【解析】 【小问1详解】 A装置试管口没有塞棉花，且加热，利用A装置制取O2的反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，则反应的化学方程式为。 【小问2详解】 利用B装置制取CO2，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入大理石或石灰石，则虚线框内填：。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，氧气从长管通入，空气从短管排出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验集满氧气的操作为将带火星的木条放在b导管口。 四、综合应用题(10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气(主要成分为CH4)发电会产生CO2，写出其反应的化学方程式______。 根据如图回答问题： （2）实验室中可用如图中所示的发生装置______(填写字母)制取CO2，该装置中反应的化学方程式为______，用D装置收集CO2，气体应从______口通入(填m或n)。 （3）装置C优点是：______。 II.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （4）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______(请用微观观点解释)。 III.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （5）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式______。 IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。若要吸收0.22t的二氧化碳气体，请你计算该工厂此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量。 【答案】（1） （2） ①. B##C ②. ③. m （3）可以控制反应的发生与停止 （4）分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小 （5） （6）解：设此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量为x x=0.37t 答：理论上所用的氢氧化钙的质量为0.37t。 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且固体是块状固体，故发生装置可选B或C； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从m端进入； 【小问3详解】 装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 CO2能被压缩，其原因是：分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小； 【小问5详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$